2019年高中化学第一章检测卷（含解析）新人教版必修1.docx

第一章检测卷(时间：90分钟分值：100分)一、选择题(共15小题，每小题3分，共45分)1下列有关图示和图标中正确的是()答案：B2下列试剂的存放正确的是()A钾、钠在空气中极易氧化，应放在水中B盛放氢氧化钠溶液的瓶口用玻璃塞塞紧，不能用橡皮塞C浓硝酸、硝酸银见光易分解，应保存在棕色瓶中，贮放在黑暗而且温度低的地方D以上方法都不正确答案：C3下列实验操作中，不能用于物质分离的是()答案：C4下列有关化学实验的操作中，一般情况下不能相互接触的是()A过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B过滤操作中，漏斗下端管口与烧杯内壁C分液操作中，分液漏斗下端管口与烧杯内壁D用胶头滴管向试管滴加液体时，滴管尖端与试管内壁答案：D5设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A标准状况下，0.1 NA个水分子所占的体积约为2.24 LB11.2 L CO2气体的分子数为0.5 NACNH3的摩尔质量等于NA个氨分子的质量之和D101 kPa、4 时，18 mL水和202 kPa、27 时32 g O2所含分子数均为NA答案：D6设NA为阿伏加德罗常数，如果a g某气态双原子分子的分子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积V(L)是()A.B.C. D.答案：D7某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl2溶液0.1 molL1”的字样，下面是该小组成员对该溶液的叙述，正确的是()A配制1 L该溶液，可将0.1 mol CaCl2溶于1 L水中BCa2和Cl的物质的量浓度都是0.1 molL1C从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.05 molL1D将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl)为0.1 molL1答案：D8配制250 mL 0.1 molL1的盐酸时，下列实验操作使所配溶液浓度偏大的是()A用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线B定容时仰视刻度线C用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，用水洗涤量筒23次，洗涤液倒入烧杯中D定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，再补几滴蒸馏水答案：C9下列对相等物质的量的C3H6和C2H4(两种物质标准状况下均为气体)的比较中正确的是()所含的分子数目之比为11相同条件下体积之比为11所含的原子总数目之比为23相同条件下密度之比为23A BC D答案：C10由CO2、CO、H2组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2、CO的体积比可为()A29813 B22114C13829 D131657答案：C 11.在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c(Na)0.10 molL1，c(Mg2)0.25 molL1，c(Cl)0.20 molL1，则c(SO)为()A0.15 molL1 B0.10 molL1C0.25 molL1 D0.20 molL1答案：D12物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为321时，三种溶液中Cl的物质的量之比为()A111 B123C321 D343答案：D13完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是()A分离植物油和氯化钠溶液选用B除去氯化钠晶体中混有的氯化铵晶体选用C分离四氯化碳中的溴单质选用D除去二氧化碳气体中的氯化氢气体选用答案：A14下列实验操作中正确的是()A用规格为10 mL的量筒量取6.20 mL的液体B蒸发结晶时，可将溶液直接蒸干C利用蒸馏或分馏可除去液态混合物中沸点不同的易挥发、难挥发或不挥发的杂质D用四氯化碳萃取碘水中的碘，充分静置后紫红色液体在上层答案：C15下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是()选项目的分离方法原理A由海水(含NaCl)获得蒸馏水蒸馏水的沸点与NaCl的沸点不同B分离汽油和水分液汽油和水的密度不同C除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大D分离溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大答案：A二、非选择题(共5小题，共55分)16(14分)(1)已知1.5051023个X气体分子的质量是8 g，则X气体的摩尔质量是_。(2)填充下列表格：物质指定粒子个数/个质量/g物质的量/molHe5H21.2041023CaCO325解析：1.5051023个X气体物质的量为0.25 mol，则M(X)32 gmol1。答案：(1)32 gmol1(2)物质指定粒子个数/个质量/g物质的量/molHe3.0110242054H21.20410230.40.22CaCO31.5051023250.2510017.(12分)现有含NaCl、MgCl2和Na2SO4的混合溶液，某兴趣小组的同学欲提取纯净的NaCl晶体，设计了如下实验：请回答下列问题：(1)写出沉淀和沉淀所含物质的化学式。沉淀：_、沉淀：_。(2)上述流程中，加入过量稀盐酸的目的是_。(3)该小组同学在操作和中均使用了如图所示装置，请指出图中的两处错误：_。_。(4)操作中需使用的玻璃仪器是_。解析：除去混合液中的杂质离子Mg2、SO分别用NaOH和BaCl2，过量的Ba2再用Na2CO3除去，过量的OH和CO最后用盐酸除去即可。答案：(1)Mg(OH)2、BaSO4BaCO3(2)除去过量的NaOH和Na2CO3(3)未用玻璃棒引流漏斗下端管口未紧贴烧杯内壁(4)玻璃棒、酒精灯18(10分)实验是化学研究的一种重要手段，现有如图所示AG七种仪器，请根据要求填空。(1)写出仪器名称：D_，E_。(2)下列实验操作中用到仪器G的是_(填序号)。a分离水和CCl4的混合物b分离水和酒精的混合物c分离水和泥沙的混合物(3)实验室配制100 mL 0.5 molL1的盐酸。下列关于仪器E的使用方法中，正确的是_(填序号)。a使用前应检查是否漏液b使用前必须烘干c不能用作物质反应或溶解的容器d热溶液可直接转移到其中配制该溶液需用10 molL1的浓盐酸_mL。取用该体积盐酸时，需要用到上述仪器中的A和_(填仪器的编号字母)。下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是_(填序号)。a没有将洗涤液转移到容量瓶中b转移过程中有少量溶液溅出c摇匀后，液面下降，补充水d定容时俯视刻度线答案：(1)普通漏斗100 mL容量瓶(2)a(3)ac5.0Cd19(9分)(1)某化学兴趣小组对某品牌矿泉水进行检测时，发现1.0 L该矿泉水中含有45.6 mg Mg2，Mg2的物质的量浓度为_。(2)现有0.1 molL1 Na2SO4和0.1 molL1 H2SO4的混合溶液100 mL，向其中逐滴加入0.2 molL1的Ba(OH)2溶液，并不断搅拌，使反应充分进行。(忽略混合过程中的体积变化)当加入50 mL Ba(OH)2溶液时，所得溶液中的溶质是_，其物质的量浓度为_molL1。当溶液中沉淀量达到最大时，所加Ba(OH)2溶液的体积为_mL，所得溶液中溶质为_，则该溶质物质的量浓度为_molL1。解析：(1)45.6 mg镁离子的物质的量1.90103 mol，其物质的量浓度1.90103 molL1。(2)溶液中含有0.01 mol硫酸钠和0.01 mol硫酸，加入50 mL氢氧化钡溶液即加入0.2 molL10.05 L0.01 mol氢氧化钡，氢氧化钡只和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，所以溶液中的溶质为Na2SO4，其物质的量浓度0.067 molL1。沉淀量最大时，硫酸钠也完全反应，总共需要0.02 mol氢氧化钡，其体积为100 mL，此时溶液中的溶质为氢氧化钠，反应生成0.02 mol氢氧化钠，其物质的量浓度0.1 molL1。答案：(1)1.90103molL1(2)Na2SO40067100NaOH0.120(10分)某小组同学要配制100 mL 0.100 molL1 Na2CO3溶液。如图是一些关键步骤和操作。(1)配制过程的先后顺序为_(用字母AF填写)ABCDEF(2)配制过程所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、_。(3)用Na2CO310H2O来配制溶液，若晶体已经部分失去结晶水，则所配得溶液的浓度会_(填“偏高”“偏低”或“不变”)。(4)步骤A通常称为洗涤，如果没有步骤A，则配得溶液的浓度将_(填“偏高”“偏低”或“不变”)；步骤F称为_，如果俯视刻度线，配得溶液的浓度将_(填“偏高”“偏低”或“不变”)。(5)在步骤B之后，需_，才能进行下一步操作。解析：(1)Na2CO3溶液的配制步骤有称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，所以正确的操作顺序是DBCAFE。(2)配制溶液所需的仪器有托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管，所以配制过程所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、100 mL容量瓶、胶头滴管。(3)用Na2CO310 H2O来配制溶液，若晶体已经部