2019年高中化学第四章第三节第1课时硫和硫的氧化物练习（含解析）新人教版必修1.docx

硫和硫的氧化物1.下列说法中不正确的是（）A.在自然界中有游离态的硫存在B.试管内壁的硫粉可以用热的碱液除去C.硫与变价金属反应，生成金属的低价态化合物D.硫的氧化性比氯气的强解析：游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里，A正确。S可以与热的碱液反应，B正确。硫的氧化性较弱，与变价金属化合时，只能生成低价态金属硫化物，如S与Fe、Cu反应，生成FeS、Cu2S；氯气的氧化性较强，Cl2与Fe、Cu反应生成高价态金属化合物FeCl3、CuCl2，C正确，D错误。答案：D2.下列关于SO2的说法不正确的是（）A.能使品红溶液褪色B.在空气中极易被O2氧化为SO3C.是酸性氧化物，能与水发生反应生成亚硫酸D.是大气污染物之一，主要来自于化石燃料的燃烧和工厂排放的废气答案：B3.下列说法不正确的是 （）A.硫是一种黄色、质脆的晶体B.硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C.硫易燃烧，其燃烧产物是大气污染物之一D.硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物答案：D4.下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是（）澄清石灰水H2S溶液酸性KMnO4溶液新制氯水品红溶液A. B. C.除外 D.全部答案：C5.如图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图。（1）中发生反应的化学方程式为_。（2）中实验现象为_，证明SO2是气体。（3）中品红溶液，证明SO2有性。（4）中现象是_，证明SO2有性。（5）中现象是_，证明SO2有性。（6）的作用是_，反应的化学方程式为_。解析：本实验要制取SO2并验证SO2的某些性质，所以中发生Na2SO3和稀H2SO4制取SO2的化学反应。SO2的水溶液呈酸性，能使石蕊试液变红；SO2有漂白性，能使品红溶液褪色；SO2有氧化性，使H2S溶液中出现淡黄色浑浊；SO2有还原性，使碘水褪色；SO2是大气污染物，不能直接排放到空气中。答案：（1）Na2SO3H2SO4=Na2SO4SO2H2O（2）石蕊试液变红酸性（3）褪色漂白（4）出现淡黄色浑浊氧化（5）碘水褪色还原（6）吸收多余的SO2，防止其污染空气2NaOHSO2=Na2SO3H2O（时间：40分钟）1.下列物质中，不能由单质直接化合生成的是（）CuSFeSSO3H2SFeCl2A. B.C. D.全部解析：硫的氧化性较强，所以硫和铜反应只能生成Cu2S，故CuS不能由单质直接化合生成；硫和铁反应生成FeS，故FeS能由单质直接化合生成；硫和氧气反应生成的是SO2，而不是SO3，故SO3不能由单质直接化合生成；硫和氢气反应生成H2S，故H2S能由单质直接化合生成；氯气的氧化性较强，故氯气和铁反应生成的是FeCl3，而不是FeCl2，故FeCl2不能由单质直接化合生成，A项符合题意。答案：A2.下列物质能使品红溶液褪色的是 （）活性炭过氧化钠氯水二氧化硫臭氧A. B.C. D.解析：活性炭为吸附褪色，过氧化钠、氯水、臭氧为氧化褪色，二氧化硫为生成不稳定的无色物质褪色。答案：D3.如图是一套检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞，则品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红溶液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内的溶液Y分别可能是 （）A.X为SO2，Y为饱和NaHCO3溶液B.X为SO2，Y为浓H2SO4C.X为CO2，Y为Na2SO3溶液D.X为Cl2，Y为Na2SO3溶液解析：A项，X是SO2，可使品红溶液褪色，当关闭活塞后，SO2进入装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶中发生如下反应：SO22NaHCO3=Na2SO3H2O2CO2，CO2不能使品红溶液褪色而能使澄清石灰水变浑浊，正确；B项，SO2与浓H2SO4不反应，不论活塞打开与否，品红溶液都会褪色，澄清石灰水也会变浑浊，错误；C项，不管是否关闭活塞，均不能使品红溶液褪色，因为CO2与Na2SO3溶液不反应，错误；D项，关闭活塞时，发生反应：Cl2Na2SO3H2O=Na2SO42HCl，既不能使品红溶液褪色，也不能使澄清石灰水变浑浊，错误。答案：A4.下列离子方程式正确的是（）A.向NaOH溶液中通入少量SO2：SO2OH=HSOB.向氯水中通入少量SO2：Cl2SO22H2O=4H2ClSOC.将SO2通入到饱和NaHCO3溶液中：2HCO=H2OCO2D.将SO2通入到BaCl2溶液中：SO2H2OBa2=BaSO32H答案：B5.强热硫酸亚铁固体可发生如下反应：2FeSO4Fe2O3SO2SO3，若将此反应生成的气体通入BaCl2溶液中，则（）析出BaSO3沉淀析出BaSO4沉淀逸出SO3气体逸出SO2气体A. B.C. D.解析：SO2、SO3的混合气体溶于水，发生反应：SO3H2O=H2SO4，同时放出大量的热，使SO2的溶解度减小而逸出，又由H2SO4BaCl2=BaSO42HCl知，析出的沉淀为BaSO4，在酸性溶液中不可能产生BaSO3沉淀。答案：B6.向盛有氯化钡稀溶液的甲、乙两试管分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量双氧水，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是（）A.甲、乙两试管都有白色沉淀生成B.甲、乙两试管都没有白色沉淀生成C.甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有D.甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有解析：甲中加入足量双氧水时，SO2被氧化成H2SO4，与BaCl2反应则得到BaSO4沉淀；当乙中加入足量NaOH溶液时，发生反应：SO22NaOH=Na2SO3H2O，Na2SO3与BaCl2反应则得到BaSO3沉淀。答案：A7.某无色气体A中可能含有Cl2、SO2、CO2、HCl气体中的一种或几种。（1）将此气体通入氯水后溶液变得无色透明。（2）将得到的溶液分为两份：其中一份取出少量在试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀。另一份取出少量加入用硝酸酸化的AgNO3溶液，也得到白色沉淀。试回答：（1）气体A中肯定含有的气体是，理由是_。（2）气体A中肯定不存在的气体是，理由是_。（3）气体A中不一定存在的气体是_。解析：无色气体说明一定不含Cl2；实验说明一定含SO2，实验说明含Cl，但氯水中含Cl，不确定含HCl。答案：（1）SO2气体通入氯水后溶液变得无色透明，且加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀（2）Cl2Cl2为黄绿色气体（3）CO2、HCl8.浓硫酸和木炭在加热时发生反应的化学方程式是2H2SO4（浓）CCO22H2O2SO2。用如图所示装置设计一个实验，验证浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的各种产物。（1）这些装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方向）是。（填装置的序号）（2）装置中要检验产物中有水蒸气，则放入的药品是；装置中要检验产物中有二氧化碳气体，则放入的药品是_；实验时可观察到装置中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，A瓶溶液的作用是_，B瓶溶液的作用是_，C瓶溶液的作用是_。解析：该实验中无水CuSO4用于