2020高考化学一轮复习限时规范训练第四章第2讲富集在海水中的元素——氯（含解析）新人教版.docx

富集在海水中的元素氯A组(20分钟)1下列关于卤素性质的说法正确的是 ()AF2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐降低B氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，pH将增大C为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可DNaClO与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生有毒的Cl2：2HClClO=Cl2H2O解析：选D。由F2I2的熔沸点逐渐升高，A项错误；Cl2溶于水生成HCl和HClO，溶液的pH减小，B项错误；氯水具有漂白性，会将pH试纸漂白，故无法测定其pH，C项错误；次氯酸钠与盐酸能发生氧化还原反应2HClNaClO=Cl2H2ONaCl，D项正确。2下列叙述中，错误的是()A新制氯水的氧化性强于久置氯水B过量铁与Cl2反应时生成FeCl2C1 mol Cl2与热NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl时，需NaOH 2 molD将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上，试纸先变蓝后变白，说明氯水具有强氧化性解析：选B。新制氯水中含有大量HClO，久置的氯水中，HClO分解生成HCl和O2，久置的氯水中次氯酸含量降低，次氯酸具有强氧化性，所以新制氯水的氧化性强于久置氯水，故A正确；因为氯气具有强氧化性且该反应不是溶液中的反应，则过量铁与Cl2反应只生成FeCl3，故B错误；1 mol Cl2与热NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl，因为生成物中氯原子与钠原子按11组成，根据氯原子和钠原子守恒，所以消耗NaOH为2 mol，故C正确；将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上，试纸先变蓝后变白，是因为氯气和碘化钾反应生成碘单质，遇到淀粉变蓝色，次氯酸具有强氧化性而使试纸蓝色变白，故D正确。3二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色易溶于水的气体，常用作饮用水消毒。实验室通过如下过程制备二氧化氯。下列说法正确的是()A电解时发生反应的离子方程式为NH3Cl2H2NCl3B溶液X中大量存在的阴离子有Cl、OHC可用饱和食盐水除去ClO2中的NH3D可用明矾除去饮用水中残留的NaClO2解析：选B。电解时发生反应的离子方程式应为2HNH3Cl3H2NCl3，A项错误；NaClO2与NCl3反应的离子方程式为6ClONCl33H2O6ClO2NH33Cl3OH，B项正确；ClO2和NH3都是易溶于水的气体，C项错误；明矾净水的原理是利用Al3水解生成的Al(OH)3胶体粒子吸附水中的悬浮物质而沉降，无法除去水中残留的NaClO2，D项错误。4海藻中含有丰富的、以离子形式存在的碘元素。如图是实验室从海藻里提取碘的流程中的一部分。下列判断正确的是 ()A步骤的操作分别是过滤、萃取分液B可用淀粉溶液检验步骤的反应是否进行完全C步骤中加入的有机溶剂是裂化汽油D步骤的操作是过滤解析：选A。分离固体和液体用过滤，从水溶液中提取碘一般用萃取的方法，A项正确；淀粉只能检验生成了I2，而不能说明I已反应完全，B项错误；裂化汽油中含有不饱和烃，能与I2发生加成反应，C项错误；碘易溶于有机溶剂，所以不能过滤，应该用蒸馏的方法提取碘，D项错误。5下列叙述中正确的是()A能使湿润的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2B用HNO3酸化的AgNO3溶液能一次鉴别NaCl、NaBr、KI三种失去标签的溶液C向某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在ID某浅黄色的溴水，加入CCl4振荡静置后，上层显橙红色解析：选B。HNO3、O3等也能将I氧化为I2，A项错误；NaCl、NaBr、KI三种溶液的阴离子不同，用硝酸酸化的AgNO3溶液鉴别时分别出现白色的AgCl沉淀、淡黄色的AgBr沉淀、黄色的AgI沉淀，现象不同，可以鉴别，B项正确；I2的CCl4溶液显紫色，证明原溶液中含有I2，C项错误；CCl4的密度比水大，D项中应下层显橙红色，错误。6(2019山东淄博模拟)下列对氯及其化合物的说法正确的是()A通过化合反应不能制得氯化亚铁B用pH试纸测得氯水的pH4C溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后，上层颜色变浅，下层颜色变橙红色D由Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO可推出Ca(ClO)2SO2H2O=CaSO32HClO解析：选C。由Fe2FeCl3=3FeCl2知，A项错误；氯水中的HClO有漂白性，可漂白pH试纸，B项错误；NaBr与氯水中的Cl2反应：2NaBrCl2=2NaClBr2，Br2被CCl4萃取，故上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色，C项正确；D项中的CaSO3会被HClO氧化为CaSO4，错误。7下列实验操作、现象和结论均正确的是()选项实验操作现象结论A用双氧水滴定KI淀粉溶液溶液变蓝达到滴定终点B向食用加碘盐中加入食醋和KI溶液，再加入CCl4振荡，静置下层呈紫红色该食用加碘盐中含有KIO3C用湿润的淀粉碘化钾试纸鉴别NO2、溴蒸气试纸变蓝该气体为溴蒸气D最后试管有浅黄色沉淀有机物中含有溴原子解析：选B。A项，KI淀粉溶液一般作为指示剂，设计用双氧水滴定KI淀粉溶液无法判定终点，实验不合理；B项，在酸性环境中，KIO3与KI反应生成I2，正确；C项，NO2溶于水变为硝酸，硝酸也具有强氧化性，也可使淀粉碘化钾试纸变蓝，错误；D项，加入AgNO3溶液之前要用硝酸中和溶液中的碱，错误。8一氯化碘(ICl)、三氯化碘(ICl3)是卤素互化物，它们的性质与卤素单质相似，如：2ICl2Zn= ZnI2ZnCl2。以下判断正确的是()AICl3与水反应的产物为HI和HClOBICl3与KI反应时，氯元素被还原CICl与冷NaOH溶液反应的离子方程式为ICl2OH=IOClH2ODICl与水的反应属于氧化还原反应解析：选C。ICl3中I元素为3价，Cl元素为1价，当ICl3与水反应时，I3与水电离出的OH结合形成HIO2，Cl与水电离出的H结合形成HCl，A项错误；ICl3与KI反应时，ICl3中的3价碘元素被还原，B项错误；ICl中I元素为1价，Cl元素为1价，则ICl与NaOH溶液反应的离子方程式为ICl2OH=IOClH2O，C项正确；ICl与水反应的化学方程式为IClH2O=HIOHCl，反应中没有化合价的变化，不属于氧化还原反应，D项错误。9氯及其化合物在生产、生活中有很多用途。.二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制氯气，氯气与铁反应制取氯化铁，其装置如下(所通气体过量并充分反应)请回答下列问题：(1)装置A中发生反应的离子方程式为_。(2)装置B中的试剂为_，装置C的作用是_。(3)反应开始后，装置D中玻璃管内的现象为_；可以检验生成物中Fe3的试剂是_。(4)某同学猜测铁与氯气反应可能还会生成氯化亚铁，为了探究生成物中是否有氯化亚铁(假设铁已完全反应)。请你设计实验方案：_。.二氧化氯(ClO2)是一种高效消毒剂，可用盐酸或双氧水还原氯酸钠制备ClO2，其中用H2O2作还原剂制备ClO2更环保，主要原因是_。解析：.(1)浓盐酸要拆成离子形式；(2)装置B是除去HCl气体，饱和食盐水既能吸收HCl气体，又能抑制Cl2与水的反应；(3)氯气与铁反应，在装置D中生成FeCl3的固体小颗粒，颜色为棕色；KSCN溶液与Fe3反应生成红色溶液；(4)可利用Fe2的还原性检验产物中是否含有FeCl2，Fe2与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，使高锰酸钾溶液的紫红色褪去(或变浅)，方法为：取玻璃管内少量固体于试管中，用适量的蒸馏水溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液，若紫红色褪去(或变浅)，则证明生成物中含有氯化亚铁。.从氧化产物的性质去说明。答案：.(1)MnO24H2ClMn2Cl22H2O(2)饱和食盐水干燥氯气，防止生成的FeCl3发生水解(3)有棕色的烟生成KSCN溶液(4)取玻璃管内少量固体于试管中，用适量的蒸馏水溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液，若紫红色褪去(或变浅)，则证明生成物中含有氯化亚铁.H2O2作还原剂时，氧化产物为O2，而盐酸作还原剂时，产生污染性气体Cl2B组(30分钟)10根据如图的转化关系判断下列说法正确的是(反应条件已略去)()A反应均属于氧化还原反应和离子反应B反应说明该条件下铝的还原性强于锰C相同条件下生成等量的O2，反应和转移的电子数之比为11D反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为14解析：选B。为二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气、二氯化锰、水，为氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙、水，为过氧化氢分解生成水和氧气，为氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，为铝和二氧化锰发生铝热反应生成Mn和氧化铝，均存在元素的化合价变化，均属于氧化还原反应，但不是离子反应，A项错误；为铝热反应，因此说明该条件下铝的还原性强于锰，B项正确；中O的化合价由1价升高为0价，中O的化合价有2价升高为0价，则相同条件下生成等量的O2，反应和转移的电子数之比为12，C项错误；反应4HCl(浓)MnO2MnCl2Cl22H2O中Mn的化合价由4价降低为2价，HCl中Cl的化合价由1价升高为0价，4 mol HCl中只有2 mol为还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为12，D项错误。11二氯化二硫(S2Cl2)在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成S2Cl2，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到信息：将干燥的氯气在110140 与硫反应，即可得S2Cl2粗品。有关物质的部分性质如下表：物质熔点/沸点/化学性质S112.8444.6略S2Cl277137遇水生成HCl、SO2、S；300 以上完全分解；S2Cl2Cl22SCl2设计实验装置图如下：(1)上图中气体发生和尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见：_。利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题：(2)B中反应的离子方程式：_；E中反应的化学方程式：_。(3)C、D中的试剂分别是_、_。(4)仪器A、B的名称是_、_，F的作用是_。(5)如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响是_，在F中可能出现的现象是_。(6)S2Cl2粗品中可能混有的杂质是_、_(填两种)，为了提高S2Cl2的纯度，关键的操作是控制好温度和_。(7)装置H中盛有NaOH溶液，其作用是_。发生反应的化学方程式为_。解析：(1)气体发生装置中，为使分液漏斗中的液体顺利流下，可以利用导管把分液漏斗上口和B装置连接，保持内外压强相同，便于液体流下，因S2Cl2遇水生成HCl、SO2、S，在G中生成的S2Cl2易与H中扩散过来的水蒸气反应而变质，故应在G和H之间增加干燥装置。(2)B中发生反应的离子方程式是浓盐酸与二氧化锰制取氯气的离子方程式：MnO24H2ClMn2Cl22H2O，E中反应的化学方程式由信息可得：2SCl2S2Cl2。(3)氯气制取过程中的产生杂质HCl、H2O，因此先用饱和食盐水除去氯气中的HCl，再用浓硫酸进行干燥即可得纯净干燥的氯气，所以C中为饱和食盐水，D中为浓硫酸。(4)A、B分别是分液漏斗和圆底烧瓶；F长玻璃管起到导气冷凝作用。(5)由表中信息S2Cl2在300 以上完全分解，S2Cl22SCl2，所以加热E时温度过高会导致产率降低，在F中可能有硫析出。(6)根据信息，温度控制不当，则会生成SCl2，还有未反应的氯气以及蒸发出的硫，所以关键的操作是控制好温度和氯气的气流速度要恰当，应控制浓盐的滴速不要过快。(7)由气体流程可以看出，装置H用来吸收多余的尾气，防止污染环境。发生的化学反应方程式见答案。答案：(1)用导管将A的上口和B相连(或将A换成恒压滴液漏斗)，在G和H之间增加干燥装置(2)MnO24H2ClMn2Cl22H2O2SCl2S2Cl2(3)饱和食盐水浓硫酸(4)分液漏斗圆底烧瓶导气、冷凝(5)产率降低(或S2Cl2分解)有固体产生(或其他正确描述)(6)SCl2S(答案合理即可)浓盐酸的滴速(7)吸收多余的氯气，保护环境Cl22NaOH=NaClNaClOH2O12实验小组同学看到一则报道：某造纸厂误将槽车中的漂白液(NaCl和NaClO的混合液)倒入盛放饱和KAl(SO4)2溶液的池中，造成中毒事件。该小组同学为探究中毒原因进行了如下实验。(1)小组同学依据漂白液具有漂白消毒的性质推测，漂白液中ClO具有氧化性。实验如下：.经测定漂白液pH7，饱和KAl(SO4)2溶液pH7。.取10 mL漂白液，依次加入Na2SO3溶液和BaCl2溶液，有白色沉淀生成，经检验白色沉淀不溶于盐酸。.另取10 mL漂白液，加入品红溶液，溶液红色逐渐变浅，一段时间后褪为无色。.再取10 mL漂白液，加入品红溶液，加入少量稀硫酸酸化后，溶液红色立即变为无色。漂白液pH大于7的原因是(用离子方程式表示)_。由实验得出ClO具有氧化性，写出反应的离子方程式为_。对比实验和说明ClO氧化性与溶液酸碱性的关系是_。(2)小组同学依据(1)中的实验，提出漂白液在酸性溶液中有Cl2生成。用如图所示的装置继续实验，探究漂白液在酸性溶液中是否能反应生成Cl2。装置B的作用是_；盛放的药品是_。若打开分液漏斗活塞向烧瓶中加入硫酸，不久烧瓶中有黄绿色气体产生。A中反应的离子方程式为_。若打开分液漏斗活塞向烧瓶中加入饱和KAl(SO4)2溶液，首先观察到产生大量的白色胶状沉淀，不久烧瓶中有黄绿色气体产生。A中反应的离子方程式是_。(3)上述实验说明漂白液与酸性溶液混合会产生Cl2。若取10 mL漂白液与足量BaCl2溶液混合后，不断通入SO2至过量，在实验过程中可能的实验现象是_。解析：(1)漂白液中含有NaClO，因ClO的水解而使溶液呈碱性，同时ClO具有强氧化性，可将SO氧化为SO，本