初中化学第三单元课题3：元素.ppt

第三单元 物质构成的奥秘,课题3 元素,1、物质是由什么组成的？ 2、氧化汞、过氧化氢、高锰酸钾、氯酸钾分解均可产生氧气，说明了它们均含有什么?,介绍：几种氧原子,质子数为8，中子数为8,质子数为8，中子数为9,质子数为8，中子数为10,思考,质子数为8的所有氧原子统称为氧元素,一、元素,1.定义：,质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称.,小结：,物质发生化学反应时，分子种类改变；原子种类不变；元素也不会改变。,讨论,在下列化学反应中，反应物与生成物相比较，分子是否发生了变化？原子是否发生了变化？元素是否发生了变化？,硫+氧气 二氧化硫 (S) (O2) (SO2),过氧化氢 水+氧气 (H2O2) (H2O) (O2),练习1,（1）蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水，则蜡烛一定含 元素，可能 元素。,（2）蔗糖在隔绝空气情况下加强热生成碳和水，则蔗糖一定含有 元素。,C、H,O,C、H、O,所有核电荷数为6（质子数为6）一类碳原子的总称。,所有核电荷数为8（质子数为8）一类氧原子的总称。,氧元素：,元素介绍,碳元素：,所以， 氧元素与碳元素的区别：,核电荷数(即质子数)不同,一、元素,1.定义：,具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称.,2.元素的种类取决于原子,质子数（核电荷数）,比较 元素的化学性质与原子 密切相关。,最外层电子数,练习2,1.A原子有8个质子，9个中子；B原子有9个质子，10个中子；C原子有8个质子，10个中子。 则A和B 同一种元素，A与C 同一种元素（填“是”与“不是”）,不是,是,2. 、 、 质子数 ，中子数 ，则原子 ，而 同种元素。,相同,不同,不同,是,物质的种类非常多，已知的就有3000多万，而组成物质的元素只有100多种。,元素在地壳中的含量,请思考图4-4和74页资料,一、元素,1.定义：,具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称.,2.元素的种类取决于原子,质子数（核电荷数）,比较 元素的化学性质与原子 密切相关。,最外层电子数,3.元素的分布：,(1)地壳中元素含量由多到少依次为：,O Si Al Fe Ca,(2)生物细胞中元素含量由多到少依次为：,O C H N Ca,最多元素,最多金属元素,最多元素,最多金属元素,练习3,地壳中含量最多的元素是 ；,地壳中含量最多的非金属元素是 ；,地壳中含量最多的金属元素是 ；,人体中含量最多的元素是 ；,人体中含量最多的金属元素是 ；,海水中含量最多的元素是 ；,海水中含量最多的金属元素是 ；,空气中含量最多的元素是 。,氧元素 O,氧元素 O,铝元素 Al,氧元素 O,钙元素 Ca,氧元素 O,钠元素 Na,氮元素 N,一、元素,1.定义：,具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称.,2.元素的种类取决于原子,质子数（核电荷数）,比较 元素的化学性质与原子 密切相关。,最外层电子数,3.元素的分布：,(1)地壳中元素含量由多到少依次为：,O Si Al Fe Ca,(2)生物细胞中元素含量由多到少依次为：,O C H N Ca,最多元素,最多金属元素,最多元素,最多金属元素,4.元素的分类,金属元素,非金属元素,稀有气体元素,如,铁、铜、汞,钅 钅,如,氢、氧、磷、硫、溴,气 气,石 石,氵,如,氦、氖、氩,气 气 气,一、元素,5.元素与原子的区别：,(1)元素组成物质，是原子总称，可表示种类，不可表示个数。,(2)原子构成分子，也可构成物质，可表示种类也可表示个数。,元素,物质,分子,宏观概念,物质、 元素、分子、原子、离子关系如何？,只讲种类 不讲个数,微观概念,既讲种类 又讲个数,原子,离子,练习4,2.下列说法有没有错误？将错误的说法加以改正： (1)水是由一个氧元素和两个氢元素组成的。 (2)二氧化硫中有硫和氧两个元素。 (3)加热氧化汞生成汞和氧气，说明氧化汞中含有氧气分子。 (4)二氧化硫分子是由硫元素和氧元素构成的。 (5)水是由氢原子和氧原子构成的。,种,元素,原子,原子,1.水和氢气中都含有相同的 ；水分子和氢分子中含有相同的 。 A、氢元素 B、氢分子 C、氢气 D、氢原子,A,D,活动与探究,元素？分子？原子？单质？,为了书写和交流方便,国际上用统一的符号来表示元素.,二、元素符号,1.写法：,“一大二小”,例：找出下列元素符号书写正确的一项,表示,二、元素符号,2.意义：,元素,一个原子,（宏观）,（微观）,如, “N” 表示氮元素,也可表示一个氮原子.,而 “2N” 只表示2个氮原子,而不能表示2个氮元素.,元素符号前有数字,只表示微观意义.,例：说出下列符号的意义.,O Fe 2H mAu,氧元素,一个氧原子,铁元素,一个铁原子,2个氢原子,m个金原子,超市、大卖场有成千上万的商品，它们分类别、有序的摆放着。构成物质的100多种元素也有内在的规律性，1869年，门捷列夫根据元素原子的结构和性质，把它们科学有序的排列起来，就得到了元素周期表。,三、元素周期表,1.结构：,（1）7个横行，18个纵行,2.原子序数,=质子数（即核电荷数）,3.每一周期，,（2）每一横行叫一个周期，每一纵行叫一个族（8、9、10组成族），所以共有7个周期，16个族。,金属元素,非金属元素,稀有气体元素,完成探究,质子数(原子序数),元素符号,元素名称,相对原子质量,思考:观察1-18号元素原子结构示意图，你能归纳出核外电子排布有哪些规律？,(1)每一周期:,(2)每一族:,4.从原子结构看，元素周期表的规律:,从左往右，电子层数 , 最外层电子数 .,从上往下，电子层数 ,最外层电子数 .,依次增大,相同,相同,依次增大,2.金属钠中含钠原子(Na),氯化钠中含钠离子(Na+),结构示意图为 ,它们属于同种元素,因为 ,但化学性质不同,因为 。,1.根据下列粒子结构示意图(用序号回答) （）表示相对稳定结构的粒子 . 其中表示稀有气体的粒子 . （）表示同种元素的粒子 . （）在化学反应中，易失去电子的粒子 . 易得到电子的粒子 .,A.E,C,EF,B,B.D.F,质子数相同,最外层电子数不同,练习5,练习6,有A、B、C、D四种元素，已知A元素在地壳中含量最多，B元素的原子核无中子，C元素的原