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第二节 元素周期律和元素周期表,第1课时 元素周期律,一切物质都由元素组成的。,联想质疑,目前已经发现的元素有110多种。在元素周 期表中，元素是有序排列的。同学们是否想过：元素为什么会按这样的顺序在元素周期表中排列？它们之间存在着什么关系？人们是怎样描述这种关系的？,1.原子序数：按核电荷数由小到大的顺序给元素编号，这种编号，叫做原子序数, 核外电子数, 核内质子数,2.元素的原子序数=,2019/9/17,原子序数与最外层电子数柱形图,2,18,8,3,8,18,结论：1、随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子数逐渐增大至稳定结构的电子数，呈现（ ）的变化。,周期性,原子序数与原子半径折线图,原子半径递变规律： 同一横行，从左到右半径递减； 同一纵行，从上到下半径递增。,0.154nm0.099nm,大小,结论：随着原子序数的递增，元素原子半径逐渐减小，呈现（ ）的变化。,周期性,元素原子半径的周期性变化,随原子序数的递增，元素化合价呈现什么规律性的变化？,原子序数与元素化合价折线图,结论：随着原子序数的递增，元素化合价逐渐升高，呈现（ ）的变化。,周期性,2019/9/17,元素主要化合价的周期性变化,2019/9/17,元素化合价规律：,1、最高正化合价 = 最外层电子数,2、,3、最外层电子数大于或等于4则出现负价。 5、氟无正价，氧无最高正价。 6、稀有气体化学性质不活泼，看作0价,1.元素周期律的定义： 元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化，这个规律叫做元素周期律。 2. 元素周期律的实质： 元素的性质周期性的变化由元素原子核外最外层电子排布的周期性变化决定。,1.随着原子序数（核电荷数）递增： 原子核外电子排布呈周期性变化 原子半径呈周期性变化 元素主要化合价呈周期性变化,归纳总结：,2. 元素周期律的定义 3.元素周期律的实质,2019/9/17,比较下列微粒半径的大小,（1）O 和F （2）Na和Mg （3）Cl和F（4）Na+和Mg2+ （5）Na和Na+ （6）Cl和Cl-,（1）核电荷数不同，电子层数越多，半径越大。 如ClF。,（2）电子层数相同，核电荷数越大，半径越小。 如NaMg，Na+Mg2+。,（3）同种元素的原子半径阳离子半径。 NaNa+,（4）同种元素的原子半径阴离子。如ClCl-。,1、原子半径由小到大（ ） A.
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