高一化学二氧化硫的性质与应用4.ppt

专题4 硫、氮和可持续发展,第一单元 含硫化合物的性质与应用 4.1.1 二氧化硫的性质与应用,硫在自然界中的存在形式： 游离态硫，即硫单质（火山口附近或壳层里）； 化合态硫（硫化物和硫酸盐）：黄铁矿（FeS2）、黄铜矿（CuFeS2）、化石燃料、石膏矿,想一想,为什么人们论及酸雨时常将酸雨与SO2联系在一起呢？空气中的SO2又主要有哪些来源？,化石燃料的燃烧、含硫金属矿石的冶炼，硫酸、纸浆生产等过程中产生的废气SO2排放到大气中，在空气中各种物质的共同作用下形成硫酸，硫酸随雨水降下便形成酸雨。酸雨主要有硫酸型酸雨和硝酸型酸雨。,左图摄于1908年，右图摄于1968年,“空中死神” 酸雨,华夏子孙的骄傲万里长城，许多地段的砖块、石块受到酸雨不同程度的侵蚀，急需保护。,二氧化硫的性质,1、物理性质 颜色 状态 气味 毒性 沸点 密度 溶解度,无色 气态 刺激性气味 有毒 -10 比空气大，2.927g/l 易溶于水（140）,观察与描述,2、化学性质,测定SO2水溶液pH值,pH为34,溶液显酸性,新制SO2水溶液的微粒种类： H2SO3、SO2、H2O、H、HSO3,能与碱溶液反应,产生白色沉淀,无明显现象,SO2水溶液中滴入Ba(OH)2溶液,SO2水溶液中滴入BaCl2溶液,观察与描述,产生白色沉淀,SO2水溶液与BaCl2混合液中滴入氯水,SO2水溶液与BaCl2混合液中滴入双氧水,片刻后滴加稀盐酸,产生白色沉淀,SO2水溶液中加入品红溶液，振荡，再加热试管,品红溶液先褪色，混合液受热后恢复成红色,SO2具有还原性,SO2具有漂白性,SO2试管中倒入KMnO4溶液,溶液紫色褪去,SO2具有还原性,SO2具有还原性,SO2的漂白作用是SO2能与某些有色物质（如品红）结合生成无色物质而使该有色物质褪色，但生成的无色物质并不稳定，加热或久置后会发生分解而恢复成原来的颜色。,SO2也能被O2氧化,SO2的用途,1、用于漂白纸浆、毛、丝、草编制品等； 2、能杀灭霉菌和细菌，作食物和干果的防腐剂、抗氧化剂； 3、工业规模制硫酸的一个重要中间产物。,一些不法生产者，为了得到更白的银耳，用二氧化硫熏蒸银耳。根据我国食品添加剂使用卫生标准规定，银耳产品中不得含有残留二氧化硫。因此银耳并非越白越好。,走进生活,食物的化妆品：二氧化硫,北京市场黄白两种银耳对比 中央电视台生活栏目,某研究性学习小组每隔一定时间对所收集雨水的pH值进行测定，结果如下表所示：,观察并猜想：pHt 呈现何种规律？ 猜想其中的原因；如何证明你的猜想？,随着时间的延长，pH先变小，后稳定下来； 可能生成了酸性更强的物质硫酸； 用检验SO42的方法检验之。,产生酸雨的途径有哪些？,如何减少酸雨的产生？,1、从SO2来源角度考虑： 研究开发化石燃料的替代能源（如氢能、太阳能、核能等）； 2、从SO2排放量、含硫燃料预处理角度考虑 减少使用化石燃料，对含硫燃料预先进行脱硫、固硫处理； 钙基固硫（利用SO2作为酸性氧化物和具有还原性的性质，S+O2=SO2，2CaO+2SO2+O2= 2CaSO4）。,3、从废气排入大气前SO2的吸收处理角度考虑 （酸性氧化物） 用Ca(OH)2悬浊液吸收SO2： Ca(OH)2 +SO2 =CaSO3+H2O，2CaSO3+O2=2CaSO4 用氨水吸收SO2： NH3H2O+SO2=(NH4)2SO3+H2O, (NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3 4、加强国际合作,如何减少酸雨的产生？,End,随堂练习,实验室中可用浓硫酸与Na2SO3晶体作用制得SO2气体，将SO2依次通入如下图所示各具支试管中。请描述各试管中出现的现象，并写出SO2气体与溴水、澄清石灰水、NaOH溶液反应的离子方程式。,End,几种物质漂白性比较,吸附色素,氧化漂白,化合漂白,物理变化,化学变化（不可逆）,化学变化（可逆）,思考,将含等物质的量Cl2和SO2的混合气体