2019_2020版高中化学第1章从实验学化学第2节第3课时物质的量在化学实验中的应用达标练习.docx

物质的量在化学实验中的应用1(2019天津高一检测)在400 mL某硫酸盐溶液中，含有3.0NA个SO(NA表示阿伏加德罗常数的值)，同时含有2.0NA个金属离子。则该硫酸盐的物质的量浓度为(B)A1 molL1B2.5 molL1C5 molL1D2 molL1解析：3NA个硫酸根离子的物质的量为3 mol,2NA个金属阳离子的物质的量为2 mol，设金属离子的化合价为x，根据电荷守恒可知，2x326，故金属阳离子为3价，所以该硫酸盐可以表示为M2(SO4)3，根据硫酸根守恒可知，硫酸盐为1 mol，所以该硫酸盐的物质的量浓度为2.5 molL1。2(2019开封高一检测)下列溶液中，物质的量浓度为1 molL1的是(B)A将40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液B将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液C将0.5 molL1 NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液D含2 mol K的K2SO4溶液解析：要想知道溶质的物质的量浓度必须要确定溶质的物质的量与溶液的体积。A、C、D三项溶液的体积不能确定；B项中SO3溶于水生成H2SO4恰好为1 mol，溶液的体积为1 L，故c(H2SO4)1 molL1。3下列说法中错误的是(D)A10 g 98%硫酸(密度为1.84 gcm3)与10 mL 18.4 molL1硫酸的浓度是相同的B制成0.5 L 10 molL1的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况下)C0.5 L 2 molL1 BaCl2溶液中，Ba2和Cl总数为36.021023D从1 L 1 molL1的NaCl溶液中取出500 mL，其浓度是0.5 molL1解析：根据物质的量浓度与质量分数的转换公式c可知，98%硫酸(密度为1.84 gcm3)的物质的量浓度为18.4 molL1，A正确；制成0.5 L 10 molL1的盐酸，需要氯化氢气体的物质的量为5 mol，标准状况下的体积为112 L，B正确；0.5 L 2 molL1 BaCl2溶液中，BaCl2的物质的量为1 mol，故Ba2和Cl总数为36.021023，C正确；溶液的浓度不随取出溶液的体积变化而变化，D错误。4(2019葫芦岛高一检测)下列溶液中，与100 mL 0.5 molL1 NaCl溶液中所含的Cl的物质的量浓度相同的是(D)A100 mL 0.5 molL1 MgCl2溶液B200 mL 0.25 molL1 AlCl3溶液C50 mL 1 molL1 NaCl溶液D25 mL 0.5 molL1 HCl溶液解析：根据氯化钠的电离方程式NaCl=NaCl可知，100 mL 0.5 molL1 NaCl溶液中所含的Cl的物质的量浓度为0.5 molL1，则根据AD选项中电解质的化学式可知氯离子的浓度分别是(molL1)1、0.75、1、0.5。5相同体积的NaCl溶液(浓度为c1)和Na2SO4溶液(浓度为c2)，若其中的Na的物质的量浓度相同，则它们的物质的量浓度c1和c2的关系是(C)Ac1c2Bc1c2Cc12c2D2c1c2解析：NaCl溶液(浓度为c1)中c(Na)c1，Na2SO4溶液(浓度为c2)中c(Na)2c2，其中的Na物质的量浓度相同，则2c2c1，c12c2。6(2019上饶高一检测)实验室里要配制465 mL 0.2 molL1的硫酸钠溶液。(1)配制操作步骤如下，并填写下列空白：A计算、称量、溶解：在托盘天平上称出_14.2_g硫酸钠固体，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水溶解。B转移：把得到的溶液冷却后小心地沿着_玻璃棒_注入_500_mL容量瓶_中。C洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤液也小心转入容量瓶中。D定容：继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线12 cm，改用_胶头滴管_小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。E摇匀：将瓶塞塞紧，充分摇匀。F贴标签、装试剂瓶：将配好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签，并洗涤容量瓶。(2)下列情况会使所配溶液浓度偏高的是_a、e_(填字母)。a某同学定容时俯视容量瓶刻度线b没有进行上述的操作步骤Cc摇匀后发现液面低于刻度线又加水了d进行B操作时将少量液体洒到外面e未冷却至室温就进行转移解析：(1)因为实验室中没有465 mL容量瓶，故选择500 mL容量瓶。所需溶质的质量应为m(Na2SO4)0.2 molL10.5 L142 gmol114.2 g。(2)a项，定容时俯视，溶液体积