2019_2020版高中化学第3章金属及其化合物第1节第1课时金属与非金属的反应练习.docx

金属与非金属的反应基 础 巩 固一、选择题1下列关于金属的叙述中正确的是(B)A所有的金属都是固态的B金属具有导电性、导热性和延展性C常温下所有金属都能与酸反应D金属元素在自然界中都是以化合态形式存在的解析：汞是液态金属；金属一般具有导电性、导热性和延展性；常温下部分不活泼金属元素不能与酸反应(如金、铂等)；金属元素在自然界中大多数是以化合态形式存在，但也有部分不活泼金属元素以游离态形式存在(如金、铂等)。2镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料。工业制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却，下列可作为冷却气体的是(C)空气CO2ArH2N2ABCD3铝在空气中能够稳定存在的原因是(D)A铝的活泼性差B铝的还原性差C铝与氧气不反应D铝表面有致密的氧化膜解析：铝是一种活泼金属，在空气中与氧气发生反应，在表面形成致密的Al2O3薄膜，阻止了氧气与内部铝的继续反应，所以铝在空气中能够稳定存在。4下面关于金属钠的描述正确的是(A)A钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在B钠离子具有较强的还原性C钠很软，在新材料领域没有用途D钠露置于空气中最后变为Na2O解析：钠的化学性质活泼，会与空气中的氧气等物质反应，在自然界中只能以化合态形式存在，A项正确；钠离子不能再失去电子，不具有还原性，B项错；钠很软、熔点低，导电、导热性好，可用于新光源、原子反应堆导热剂等，C项错；钠露置于空气中会发生一系列反应，最后变为Na2CO3，D项错。5下列说法错误的是(C)A钠在空气中燃烧时先熔化，再燃烧，最后所得产物主要有Na2O2B镁因在空气中形成了一层致密的氧化物薄膜保护了里面的镁，故镁不需要像钠一样特殊保护C铝制品在生活中应用非常普遍，是因为铝不活泼D铁因在潮湿的空气中生成的氧化物疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层解析：钠在空气中燃烧，主要生成Na2O2，还有少量Na2O等，故A正确；铝因易与O2反应生成致密的氧化物薄膜而耐腐蚀，我们日常用的铝器皿采用特殊工艺将氧化膜变厚，保护作用更好，并不是铝不活泼，C错误。6某同学将金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变白色出现液滴白色晶体白色粉末，根据钠及其化合物的性质分析，下列说法正确的是(A)A发生了氧化还原反应B变灰暗是因为生成了过氧化钠C是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D只发生物理变化解析：钠露置在空气中由银白色变灰暗，是因为Na与O2反应生成了Na2O，Na2O与H2O反应生成白色固体NaOH，NaOH易潮解，吸收空气中的H2O形成NaOH溶液而出现液滴，同时吸收空气中的CO2，生成Na2CO310H2O，Na2CO310H2O逐渐风化最后变为Na2CO3固体，其中发生了氧化还原反应，A正确；Na只有在加热或点燃时才能生成Na2O2，B错误；是NaOH潮解，C错误；中发生的反应有2NaOHCO2=Na2CO3H2O，Na2CO310H2O=Na2CO310H2O及Na2CO310H2O=Na2CO310H2O，D项错。7用坩埚钳夹住一小块刚用酸处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。下列关于上述实验现象的解释不正确的是(B)A铝在空气中能很快形成氧化膜B铝箔表面温度低，未熔化C氧化铝的熔点比铝高D氧化铝薄膜包住了熔化的铝解析：铝表面生成的氧化膜Al2O3的熔点高于铝的熔点，包在铝的外面，所以熔化的液态铝不滴落。二、非选择题8把铝箔放在盐酸中除去表面的氧化膜，所发生反应的化学方程式为Al2O36HCl=2AlCl33H2O，把除去氧化膜的铝箔迅速放到酒精灯火焰上加热，看到的现象是_铝箔形成液滴却不滴落_，原因是_生成的Al2O3薄膜的熔点高于Al的熔点，它阻止了Al和O2的进一步反应，且使内层熔化的Al无法滴落_，所发生的反应是4Al3O22Al2O3。解析：铝箔表面的氧化膜为Al2O3，它可以和酸反应生成盐和水；把除去氧化膜的铝箔迅速放到酒精灯火焰上加热时，其表面已生成致密的氧化膜，它阻碍了氧气和铝的进一步反应，并且它的熔点很高，难以熔化。9根据你对金属钠性质的了解，回答下列问题。(1)下列关于钠的叙述中，正确的是_B_。A钠是银白色金属，硬度很大B将金属钠放在石棉网上，用酒精灯加热后金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成过氧化钠C金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠D金属钠的熔点很高(2)由于金属钠很容易与空气中的_氧气_等物质反应，通常将它保存在_煤油_里，以使它与_氧气_等隔绝。解析：通过外观和钠与水反应的实验现象可知，钠的物理性质有：银白色、密度小、熔沸点低、质软、能导电、导热等，作为活泼的金属，钠易与O2、水等发生化学反应。(1)A选项中有关钠硬度的描述不正确；C选项中有关钠在空气中燃烧的产物说法有误；D选项中有关金属钠熔点的描述不符合事实。只有B项正确。(2)由于金属钠很活泼，很容易与空气中的氧气、水蒸气等物质反应，因此保存时应隔绝空气，通常保存在煤油里，这是因为钠的密度大于煤油的密度且钠与煤油不反应，钠在煤油中沉在底部而避免了与空气的接触。10(1)如图所示装置，在平底烧瓶的底部有一块钠，平底烧瓶内是干燥的空气。过一段时间后可观察到_钠表面变灰暗，气球膨胀_，发生反应的化学方程式为4NaO2=2Na2O。(2)某班同学用如下图所示装置测定空气中氧气的含量。先用弹簧夹夹住橡胶管。点燃钠，伸入瓶中并塞上瓶塞。待钠熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察广口瓶内水面变化情况。上述实验过程中发生反应的化学方程式为2NaO2Na2O2。实验完毕，甲同学的广口瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的1/5，乙同学的广口瓶内水面上升明显大于瓶内空气体积的1/5。下列对这两种现象解释合理的是_abcd_。a甲同学可能使用钠的量不足，瓶内氧气没有消耗完b甲同学可能未塞紧瓶塞，钠熄灭冷却时外界空气进入瓶内c乙同学可能没夹紧弹簧夹，钠燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出d乙同学可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受热逸出解析：(1)钠与空气中的氧气反应生成Na2O，使钠表面变灰暗，同时烧瓶内压强降低，气球会膨胀。(2)a项，若钠的量不足，则氧气消耗不完，造成进水量少于容器容积的，结果偏低，合理。b项，若瓶塞未塞紧，钠熄灭冷却，瓶内气体收缩，外面的空气会进入瓶内，使气体得到补充，造成结果偏低，合理。c项，若弹簧夹未夹紧，钠燃烧时，瓶内气体膨胀，使部分气体从导管口逸出，造成结果偏高，合理。d项，若插入燃烧匙太慢，钠燃烧时，瓶内气体膨胀，在塞紧瓶塞前，瓶内部分气体从瓶口逸出，造成结果偏高，合理。能 力 提 升一、选择题1下列有关金属的叙述中正确的是(A)A金属单质在氧化还原反应中总是作还原剂B非金属单质在氧化还原反应中总是作氧化剂C钠原子在氧化还原反应中失去1个电子，而铝原子失去3个电子，所以钠的还原性弱于铝D金属与酸均反应生成H2解析：B项，C与O2反应，C为还原剂；C项失电子多少与还原性无直接关系；D项，Cu与浓硝酸反应不产生H2。2下列叙述中不正确的是(A)A铝的化学性质很活泼，在空气中极易锈蚀B铝是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现出还原性C铝条投入CuSO4溶液中有紫红色物质生成D铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落解析：A项，铝很活泼，易形成氧化物保护膜；C项，Al能置换出Cu。3等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块与足量氧气在常温下充分反应，则下列说法正确的是(B)A第一块钠失去电子数多B两块钠失去电子数一样多C第二块钠的反应产物质量较大D两块钠的反应产物质量一样大解析：根据得失电子守恒，不论是加热还是缓慢氧化，最终都是NaNa，故二者失去的电子数一样多；但加热时生成Na2O2，而常温时生成Na2O，故第一块钠反应产物质量大。4把一小块钠投入到硫酸铜溶液中，下列物质中不是该反应生成物的是(A)ACuBCu(OH)2CH2DNa2SO4解析：将钠投入CuSO4溶液中时，钠首先与水反应2Na2H2O=2NaOHH2，生成的NaOH再与CuSO4发生复分解反应CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4，反应中不可能生成铜。5下列有关钠的叙述正确的是(D)钠在空气中燃烧生成氧化钠金属钠有强还原性钠与硫酸铜溶液反应，可以置换出Cu金属钠可以保存在煤油中钠原子的最外层上只有一个电子，所以在化合物中钠的化合价为1价ABCD解析：钠在空气中燃烧生成过氧化钠，不正确；钠原子的最外电子层上只有一个电子，与其他物质发生反应时，易失去最外电子层上的一个电子，生成的化合物中钠显1价，钠有强还原性，都正确；钠与CuSO4溶液反应时，钠先与水反应生成NaOH，同时放出H2，NaOH再与CuSO4发生反应生成Na2SO4和Cu(OH)2沉淀，错误；钠的密度比煤油大，且钠不与煤油反应，故钠可以保存在煤油中，正确，答案为D项。6下列说法正确的是(D)A铝合金的熔点比纯铝高B镁在空气中或纯净氧气中燃烧，产物一定只有MgOC钠在敞口容器中长期存放或在空气中燃烧，产物一定是Na2O2D铜具有良好的导电性，常用来制作印刷电路板解析：A项，合金的特点是熔点比它的各成分金属的低、硬度比它的各成分金属的大；B项，Mg在空气中燃烧时，能与空气中的O2、N2、CO2等反应，分别生成MgO、Mg3N2、C和MgO等；C项，钠在敞口容器中长期存放最终形成Na2CO3。7若m g Na在足量氯气中燃烧，生成固体的质量为(m3.55)g，则m g Na与氧气反应，生成固体的质量为(D)(m0.8) g(m1.0) g(m1.2) g(m1.6) g(m1.4) gA仅B仅C仅D解析：由题可知，Na的质量为2.3 g，物质的量为0.1 mol，m g Na与O2反应可能生成(m0.8) g Na2O，也可能生成(m1.6) g Na2O2或Na2O和Na2O2的混合物，即固体的质量在两者之间。8把一绿豆粒大小的金属钠投入盛有CuSO4溶液的烧杯里，不可能观察到的现象是(D)A钠熔化，浮在液面上四处游动B有气体产生C溶液中产生蓝色絮状沉淀D溶液中析出红色的铜解析：钠与CuSO4溶液反应时不能置换出Cu，而是钠先与水反应生成NaOH和H2，生成的NaOH又与CuSO4反应产生蓝色絮状沉淀，故D项中的现象不可能观察到。二、非选择题9A、B、C是中学化学中常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物略去)：(1)若A是一种金属，C是淡黄色固体，则B的化学式为_Na2O_，AC反应的化学方程式为2NaO2Na2O2。(2)若A是一种非金属，其常见单质为黑色固体，C是最主要的温室气体，则C的分子式为_CO2_，BC反应的化学方程式为2COO22CO2。A和C是否能反应？_能_(填“能”或“不能”)，若能，写出反应的化学方程式：CCO22CO。(若不能，此空不填)解析：(1)C为淡黄色固体，说明C为Na2O2，A为Na，B为Na2O。(2)A为黑色单质，说明A为C，B为CO，C为CO2。10镁、铝、铁在日常生活中有较为广泛的用途。(1)镁在空气中燃烧时，发出耀眼的白光，可用来制造镁闪光灯，其反应的化学方程式为2MgO22MgO。(2)市场上出售的补血麦片中常含有微量颗粒细小的还原性铁粉，铁粉与人体胃液中的盐酸反应转化成氯化亚铁，起到补血作用，写出这个反应方程式：Fe2HCl=FeCl2H2。(3)铝箔餐盒及铝箔托盘适用于航空食品包装、咖啡屋、蛋糕房等行业。铝箔耐腐蚀的原因：4Al3O2=2Al2O3(用化学方程式解释)。11某化学兴趣小组利用如图装置进行“铁与水反应”的实验，并检验产物的性质，请回答下列问题：(1)A装置的作用是_产生水蒸气_，B中反应的方程式为3Fe4H2O(g)Fe3O44H2。(2)D的作用是_除去未反应的水蒸气，干燥H2_。(3)E中的现象是_黑色固体变为红色，右端管壁有水珠生成_。(4)A、B两个装置中应先点燃_A_处的酒精(喷)灯，点燃E处酒精灯之前应进行的操作是_收集H2，并检验其纯度_。解析：(1)B中进行的反应是3Fe4H2O(g)Fe3O44H2，故A为提供水蒸气的装置。(2)D的作用是除去未反应的水蒸气，干燥H2。(3)E中反应为H2CuOCuH2O，故黑色粉末变红，同时硬质玻璃管右端会有水珠生成。(4)应先点A处，若