化学：硫和氮的氧化物(苏教版必修1)课件.ppt

第三节 硫和氮的氧化物,想一想:,1、空气质量日报中，污染指数的大小由二氧化硫和二氧化氮等污染物的浓度来决定, 空气中的二氧化硫和二氧化氮是怎样产生的？ 2、空气中有多种物质，为什么要选择这两种污染物的指数来报告？它们有什么危害？,?,第三节 硫和氮的氧化物,一、二氧化硫的性质 二氧化硫的产生: (一)、物理性质 无色、有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易液化,易溶于水(常温常压下，1体积水能溶解40个体积的二氧化硫,即1:40).,点燃,S + O2 = SO2,二氧化硫的性质,【P77实验：观察并思考】 1、 实验中原盛有SO2 气体的试管水位有什么变化？说明了什么？ -试管内水位上升；说明SO2易溶水 、用值试纸检验试管内水溶液酸碱性。 -试纸变红色，溶液呈酸性 、向试管中水溶液滴加品红溶液，振荡，观察颜色变化？加热试管，再观察有什么变化？ -使品红溶液的红色褪去；加热后，溶液又恢复红色 这是检验SO2的方法之一.,*亚硫酸是一种弱酸，不稳定,(二) SO2的化学性质: 1:具有酸性氧化物的通性 (1) 与H2O反应: SO2+H2O H2SO3（亚硫酸）,(2) 与碱反应 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O (3) 与碱性氧化物反应： SO2+Na2O=Na2SO3 （亚硫酸钠） SO2 +CaO=CaSO3 （亚硫酸钙） 实验室制取SO2，可选择用碱液吸收尾气，防止空气污 染。,可逆反应: 在同一条件下，既向正反应方向进行， 同时又向逆反应方向进行的反应,2：具有还原性 （1） 2SO2+O2 2SO3 SO3+H2O = H2SO4（硫酸）,*可逆反应：P78 在同一条件下，既向正反应方向进行， 又向逆正反应方向进行的反应叫可逆反应。 【思考】2H2O 2H2 +O2 与 2H2+O2 点燃 2H2O 是可逆反应吗？,【思考】硫有哪些常见化合价？根据有关理论推测 SO2除具有酸的通性外，可能还具有的性质。,SO3是一种无色固体，熔点16.8。C，沸点44.8。 C， SO3与H2O反应生成H2SO4，同时放出大量的热。 工业上常用上两个反应制造硫酸。,见课本P81,3、具有氧化性 SO2+ 2H2S = 3S+2H2O,SO2也具有的特殊化学性质:漂白性,它能与某些有色物质结合成不稳定的无色物质而具有漂白性. 用途：它可以用来漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。,北方市场上,经常见有外面非常白而里面却是黄的馒头和粉丝,里外不一样,它的做法是在一个封闭的容器中先放入馒头或粉丝,再放入燃烧着的硫后熏一下而得到的,您能否马上就食用或用来做菜?,请你思考,为什么长时间放置的报纸和草帽会变黄？,P78资料卡片：SO2的漂白作用,SO2,+4,S,H2SO4,0,+6,还原性,氧化性,加氧化剂,加还原剂,如O2、Cl2、Na2O2、KMnO4、HNO3等,作为S的中间价态的物质 化合价既可升高又可降低， 升高时作还原剂，降低时作氧化剂,SO2 + 2H2S = 3S +2H2O,漂白性物质小结,二、二氧化氮和一氧化氮,科学视野：信使分子NO 想一想： （）1998年的诺贝尔生理学和医学奖的主要研究成果是什么？ -发现NO在人体的血管系统内具有传送信号的功能 （） NO一向被视为大气污染物，却在生命过程中有如此重要的功能，这是否能给人们一些什么启示呢？ -世上没有绝对的有害物质,？,二、二氧化氮和一氧化氮,1、在放电或高温下： N2 O2 2 NO （无色） 一氧化氮 2、在常温下： 2 NO O2 2 NO2 （红棕色） 二氧化氮 *比较NO和NO2的性质： NO：无色、不溶于水、不稳定（易氧化） NO2：红棕色、有刺激性气味、易溶于水、稳定、有毒性 3、 NO2 易溶于水： 3 NO2 H2O 2HNO3 NO,放电,科学探究,现给你一试管二氧化氮，其他药品和仪器自选。 1、请你设计实验，要求尽可能多地NO2被水吸收。,科学探究,现给你一试管二氧化氮，其他药品和仪器自选。 1、请你设计实验，要求尽可能多地NO2被水吸收。,4 NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3,2、你的设计对工业上生产硝酸有什么启示？,-工业生产硝酸，将尾气（NO）吸收通入适量的氧气后再溶解于水，经过多次循环氧化、溶解，可充分利用原料，并减少NO的排放，保护环境。,1、二氧化硫和二氧化氮是主要的大气污染物。 2、污染物的来源： （1）SO2主要来自于化石燃料（如煤与石油）的燃烧、含硫金属的冶炼以及制造硫酸、磷肥等产生的废气。 （2）NO2主要来自于汽车尾气。,三、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染,酸雨的形成：,石油,煤 金属矿物,酸雨,燃 烧,CO2 SO2,NOx,雨水. 霜. 雹. 露 等,酸雨：主要指pH值小于5.6的雨水， 其主要是含有硫酸和硝酸。,正常雨水(含雨、霜、露、雹、雾等)由于存在CO2原因其pH值约为5.6 。在水中当pH值小于5.5时,大部分鱼类难以生存;当降到小于5时,各种鱼类和两栖动物及昆虫、水草及浮游生物面临灭绝。,酸雨会伤害植物的新生芽，使叶绿素含量 偏小，光合作用受阻，作物产量下降，严重时 会导致大面积的农作物减少或绝收，大片的森 林树木枯死，小生物随之灭绝最终必然会 影响到我们人类自身。,酸雨的危害主要有： 1、对人体的直接危害，首先是它的刺激性，其次是它会 形成硫酸雾和硫酸盐雾,其毒性比SO2大,能浸入人的肺部, 引起肺水肿等疾病而使人致死; 2、引起河流、湖泊的水体酸化，严重影响水生动物生长 3、破坏土壤、植被、森林； 4、腐蚀金属、油漆、皮革、纺织品及建筑材料等； 5、渗入地下，可引起地下水酸化，酸化后的地下水中铝、铜、锌、镉等对人体有害金属元素的含量会偏高。,我国的酸雨主要为硫酸雨，其发展速度很快，在23个调查的省、市及自治区中有20个出现过酸雨，有不少地区的酸雨已相当严重且逐年增加，据2001年4月9日南京晨报报导：国家环保总局局长解振华讲我国相当多的城市空气污染程度超标，酸雨区面积为国土面积的30%，全国七大水系中有1/3的河段达不到使用功能要求,酸雨的危害实例录: 1、50年前,故宫太和殿台阶的栏杆上雕刻着各式各样精美浮雕花纹还清晰可见,而现在却大多是模糊不清,部分已成光板,2、巫山在一场大雨过后,整个山体上暴露 的石块全部被腐蚀近1厘米.,3、2003年,几场酸雨过后,我国四川奉节县12万亩华山松全部枯死,重庆面山的3万亩马尾松死亡过半.,如何控制酸雨 ？,1、改善燃料种类，积极开发新能源； 2、对煤（其中含硫为0.3%-5%)进行处理,如选洗加工、综合开发、在煤中加入适量的生石灰、对排放的烟进行处理以回收SO2. 3、种植能够吸收SO2的有关树木(如臭椿、垂柳、柳杉）等；,1972年6月