2020届高三化学一轮复习专题2第9讲镁、铝及其化合物练习（含解析）苏教版.docx

第9讲镁、铝及其化合物一、 单项选择题1. 下列叙述正确的是()A. 常温下铝跟浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸都不反应B. 两份相同质量的铝粉,分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应,产生氢气的质量前者多C. 工业上常利用铝热反应来冶炼难熔金属,如Cr、V、Mn等D. 铝的活泼性比钠弱,故可用金属钠将铝从它的盐溶液中置换出来2. (2018河南新乡模拟)既能与HCl反应又能与NaOH反应的是()A. Al(OH)3 B. Na2CO3 C. MgO D. MgCl23. 下列离子方程式不正确的是()A. 铝片碱洗时常有气泡:2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2B. Al2O3溶于稀氨水:Al2O3+2OH-2AlO2-+H2OC. AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液:Al3+4OH-AlO2-+2H2OD. 实验室用Al2(SO4)3溶液制Al(OH)3:Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+4. Al2(SO4)3溶液分别与下列物质反应,能用Al3+3OH-Al(OH)3表示的是()A. 少量氨水 B. 少量NaOH溶液 C. 少量石灰乳 D. 少量Ba(OH)2溶液5. (2018黄山模拟)下列各项操作过程中,发生“先产生沉淀,后沉淀又溶解”现象的是()向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸向AlCl3溶液中通入过量的NH3向Ba(OH)2溶液中通入过量CO2向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的盐酸A. B. C. D. 6. (2018福建南平模拟)微粒甲与微粒乙在溶液中的转化关系如下图所示,则微粒甲不可能是()A. Al B. HSO3- C. NH4+ D. CO27. (2018天山模拟)下列各组物质,不能按 (“”表示反应一步完成)关系转化的是()选项abcAAl2O3NaAlO2Al(OH)3BAlCl3Al(OH)3NaAlO2CAlNaAlO2Al2O3DMgCl2Mg(OH)2MgO8. (2017福建漳州八校)海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如下图所示),下列有关说法正确的是()A. 第步除去粗盐中SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质离子,加入药品的顺序:Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸B. 第步结晶出的MgCl26H2O可在HCl气流中加热分解制无水MgCl2C. 在第步中溴元素均被氧化D. 第步涉及的分离操作有过滤、萃取、蒸馏9. 工业上用铝灰(主要含Al、Al2O3、Fe2O3等)制取硝酸铝晶体Al(NO3)39H2O的流程如下:下列说法错误的是()A. 试剂X选用稀硝酸最合适B. 滤渣Y的主要成分为Fe2O3C. 反应发生的反应之一为Al2O3+2OH-2AlO2-+H2OD. 减压蒸发不能改为蒸发结晶10. (2017深圳三校联考)某同学通过系列实验探究铝及其化合物的性质,操作正确且能达到目的的是()A. 将铝片加入浓硫酸中,探究Al的活泼性B. 将NaOH溶液缓慢滴入Al2(SO4)3溶液中,观察Al(OH)3沉淀的生成及溶解C. 将Al(OH)3浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤,洗涤并收集沉淀D. 将Al(OH)3沉淀转入蒸发皿中,加足量稀盐酸,加热蒸干得无水AlCl3固体11. (2018福建龙岩新罗模拟)蛇纹石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成。现取一份蛇纹石试样进行实验,首先将其溶于过量的盐酸,过滤后,得到沉淀X和滤液Y。下列叙述正确的是()沉淀X的成分是SiO2蛇纹石中各成分皆是碱性氧化物滤液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+向滤液Y中加入过量的氨水,过滤得到的沉淀的成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2A. B. C. D. 12. (2018广东东莞二模)实验室用下列装置制备无水AlCl3(183 升华),无水AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾。下列说法错误的是()A. b、c、f中依次盛装饱和食盐水、浓硫酸、浓硫酸B. g中发生的反应为Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2OC. e装置的收集器必须保持干燥D. 实验时,a和d处酒精灯应同时点燃二、 非选择题13. 铝是一种应用广泛的金属,工业上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融电解制得。铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下:以萤石(CaF2)和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下:回答下列问题:(1) 写出反应1的化学方程式: 。(2) 滤液中加入CaO生成的沉淀是,反应2的离子方程式为 。(3) E可作为建筑材料,化合物C是,写出由D制备冰晶石的化学方程式:。(4) 电解制铝的化学方程式是 ,以石墨为电极,阳极产生的混合气体的成分是。14. (2018湖北华中师范大学第一附属中学)铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学,为测定某含镁3%5%的铝镁合金(不含其他元素)中镁的质量分数,设计下列两种不同实验方案进行探究。【方案一】实验方案将铝镁合金与足量NaOH溶液反应,测定剩余固体质量。(1) 实验中发生反应的化学方程式是。(2) 称取5.4 g铝镁合金粉末样品,溶于V mL 2.0 molL-1 NaOH溶液中。为使其反应完全,则NaOH溶液的体积V。过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体,测得镁的质量分数将(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。【方案二】实验方案将铝镁合金与足量稀硫酸反应,测定生成气体在通常状况下(约20 、1.01105 Pa)的体积。问题讨论(3) 同学们拟选用图1实验装置完成实验。图1你认为最简易的装置其连接顺序:A接()()接()( )接( )。(填接口字母,可不填满)实验开始时,先打开分液漏斗上口的玻璃塞,再轻轻打开分液漏斗可旋转的活塞,一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶中。请你帮助分析原因: 。实验结束时,在读取测量实验中生成氢气的体积时,你认为合理的是 (填字母)。A. 等待实验装置冷却后再读数B. 上下移动量筒F,使其中液面与广口瓶中液面相平C. 上下移动量筒G,使其中液面与广口瓶中液面相平D. 视线与凹液面的最低点水平,读取量筒中水的体积(4) 仔细分析实验装置后,同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差。稀硫酸滴入锥形瓶中,即使不生成氢气,也会将瓶内空气排出,使所测氢气体积偏大;实验结束时,连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在,使所测氢气体积偏小。于是他们设计了图2的实验装置。 图2装置中导管a的作用是。实验前后量气管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL,则产生氢气的体积为mL(用含V1、V2的式子表达)。第9讲镁、铝及其化合物1. C解析浓硫酸、浓硝酸常温下使铝钝化,其钝化过程发生的是氧化还原反应,而铝与浓盐酸可反应产生氢气;由Al与盐酸、氢氧化钠溶液反应的实质可知,相同质量的Al与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应,产生H2的质量相等;钠投入铝盐溶液中,其实质是钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气,故钠不能将铝置换出来。2. A解析氢氧化铝属于两性氢氧化物,可以与盐酸反应生成氯化铝和水,也可以与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水,故A正确。3. B解析Al2O3是两性氧化物,能溶于强酸和强碱,但不溶于稀氨水,且一水合氨是弱电解质,不能拆。4. B解析一水合氨为弱碱,不能拆,离子方程式为Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+,故A错误;B正确;石灰乳在离子方程式中保留化学式,离子方程式为2Al3+3Ca(OH)22Al(OH)3+3Ca2+,故C错误;Al2(SO4)3溶液与少量Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-2Al(OH)3+3BaSO4,故D错误。5. B解析Fe(OH)3胶体加入稀硫酸产生聚沉现象,H2SO4与Fe(OH)3反应,沉淀又溶解,故符合;AlCl3和氨水反应生成氢氧化铝沉淀,氢氧化铝不溶于稀氨水,即沉淀不溶解,故不符合;氢氧化钡和CO2反应,先生成BaCO3沉淀,继续通入CO2,与BaCO3反应生成可溶的Ba(HCO3)2,沉淀又溶解,故符合;NaAlO2先和盐酸反应生成氢氧化铝沉淀,氢氧化铝和盐酸能继续反应生成可溶性的氯化铝,沉淀又溶解,故符合。6. A解析Al与足量OH-反应生成AlO2-,AlO2-与H+反应生成Al(OH)3或Al3+,故A不可能;HSO3-与OH-反应生成SO32-,SO32-与H+反应可以生成HSO3-,故B可能;NH4+与OH-反应生成NH3H2O,NH3H2O与H+反应可生成NH4+,故C可能;CO2与OH-反应生成CO32-或HCO3-,CO32-或HCO3-与H+反应可生成CO2,故D可能。7. C解析氧化铝和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠,偏铝酸钠和CO2反应生成氢氧化铝,氢氧化铝受热分解生成氧化铝;氯化铝和氨水反应生成氢氧化铝,氢氧化铝和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠,偏铝酸钠和过量稀盐酸反应生成氯化铝;NaAlO2不能一步反应生成氧化铝;氯化镁和NaOH反应生成氢氧化镁,氢氧化镁受热分解生成氧化镁,氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁。8. B解析按选项中的试剂添加顺序,钡离子最后无法除去,则加入药品的顺序为:BaCl2溶液NaOH溶液Na2CO3溶液过滤后加盐酸、BaCl2溶液Na2CO3溶液NaOH溶液过滤后加盐酸、NaOH溶液BaCl2溶液Na2CO3溶液过滤后加盐酸,故A错误;MgCl26H2O脱水过程中镁离子易水解生成氢氧化镁,在氯化氢气体中脱水可以抑制镁离子水解,故B正确;第步中溴单质被还原为溴离子,故C错误;第步中,溴元素被氧化生成溴单质溶于水,则蒸馏后可分离,故D错误。9. A解析加入试剂X主要是将NaAlO2转化为Al(OH)3,硝酸过量会溶解氢氧化铝,合适的试剂为CO2,A错误;用氢氧化钠溶液溶解铝灰,Al、Al2O3都转化为NaAlO2,Fe2O3不与氢氧化钠反应为滤渣,B正确;反应中反应有Al2O3+2OH-2AlO2-+H2O、2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2, C正确;Al(NO3)39H2O受热容易分解,且会促进Al(NO3)3水解生成Al(OH)3,所以不能直接蒸发结晶,应该减压蒸发,D正确。10. B解析Al在常温下遇浓硫酸发生钝化,故A错误;Al(OH)3 能溶于NaOH溶液,所以将NaOH溶液缓慢滴入Al2(SO4)3溶液中,首先产生沉淀,沉淀量逐渐增大,最后溶解,故B正确;过滤时需要玻璃棒引流,故C错误;AlCl3易水解,加热促进水解,且促使HCl挥发进一步促进水解,最终生成Al(OH)3,所以得不到无水AlCl3固体,故D错误。11. C解析溶于过量的盐酸后,氧化镁、氧化铝、氧化铁会与盐酸反应生成氯化镁、氯化铝、氯化铁,而二氧化硅不溶于盐酸,所以得到的沉淀X是二氧化硅,正确;MgO、Fe2O3是碱性氧化物,Al2O3是两性氧化物,SiO2是酸性氧化物,错误;MgO、Al2O3、Fe2O3与过量盐酸反应生成MgCl2、AlCl3、FeCl3,且酸过量,则滤液Y中阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+,正确;向滤液Y中加入过量的氨水,过滤得到的沉淀的成分是Fe(OH)3、Mg(OH)2、Al(OH)3,错误。12. D解析b、c、f中依次盛装饱和食盐水、浓硫酸、浓硫酸,作用为除去氯气中的氯化氢气体、干燥氯气、防止水蒸气进入e,A正确;实验时,必须先点燃a处酒精灯,氯气通入一段时间后再点燃d处酒精灯,D错误。13. (1) 2NaOH+SiO2Na2SiO3+H2O、2NaOH+Al2O32NaAlO2+H2O(2) 硅酸钙 AlO2-+CO2+2H2OAl(OH)3+HCO3-(3) 浓硫酸 12HF+3Na2CO3+2Al(OH)32Na3AlF6+3CO2+9H2O(4) 2Al2O3(熔融)4Al+3O2 O2、CO2(或CO)解析(2) 滤液中含有硅酸钠、偏铝酸钠,加入CaO,溶于水生成氢氧化钙,氢氧化钙与硅酸钠反应生成硅酸钙沉淀;由工艺流程可知,B为氢氧化铝,滤液主要含偏铝酸钠,气体A为二氧化碳。(3) 由工艺流程可知,气体D含有F元素,应是HF,E含有Ca元素,是建筑材料,应为CaSO4,则C为浓硫酸。(4) 电解制铝,阳极生成氧气,部分氧气与石墨反应生成CO2、CO。14. (1) 2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2(2) 97偏高(3) EDG镁、铝与稀硫酸反应放热且生成气体,使锥形瓶中气体压强变大ACD(4) 使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等,打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下;滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积,从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差V1-V2解析(2) 含镁为3%时,金属铝的含量最高,5.4 g合金中铝的质量为5.4 g(1-3%)=5.497% g,2Al + 2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H254 g2 m