2020版高三化学一轮复习第三章第一节钠及其重要化合物课时训练（含解析）新人教版.docx

钠及其重要化合物一、选择题1为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是()ANa2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤BNaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量的CO2气体CNa2O2 粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热DNa2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量的NaOH溶液答案：A解析：Na2CO3溶液与Ba(OH)2溶液反应生成碳酸钡沉淀，除去碳酸钠中的硫酸钠不能用氢氧化钡，故A错误。2化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中正确的是()A小苏打可用于生产玻璃，也可用来除去物品表面的油污B过氧化钠可用于食品、羽毛和织物等的漂白C医用酒精、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的D使用含有氯化钠的融雪剂会加快桥梁的腐蚀解析：选D。常用于生产玻璃的是碳酸钠，A错误；过氧化钠具有强氧化性，因而具有漂白性，但不可用于漂白食品，B错误；医用酒精使病毒的蛋白质变性而消毒，并非是将病毒氧化，C错误；氯化钠溶液可以充当原电池的电解质溶液，使桥梁形成无数个微小的原电池，从而加速腐蚀，D正确。3下列各组中的两种物质作用时，反应条件改变，不会引起产物的种类改变的是()ANa和O2BNaOH和CO2CNa2O2和CO2 DNaHCO3和Ca(OH)2答案：C解析：Na和O2 常温生成氧化钠、加热生成过氧化钠，故A错误；NaOH和CO2，二氧化碳过量生成碳酸氢钠、二氧化碳少量生成碳酸钠，故B错误；Na2O2和CO2 生成碳酸钠和氧气，故C正确；NaHCO3和Ca(OH)2，当碳酸氢钠过量时生成碳酸钙和碳酸钠、当碳酸氢钠少量时生成碳酸钙和氢氧化钠，故D错误。4某溶液中含有HCO、SO、CO、CH3COO4种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)()ACH3COO BSOCCO DHCO答案：A解析：选A。Na2O2与水反应生成NaOH，HCOOH=COH2O，HCO浓度减小，CO浓度增大；SO具有还原性，被Na2O2氧化，浓度减小，CH3COO浓度几乎不变。5下列实验能成功的是()用灼烧法鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体 用观察法区别Na2O粉末和Na2O2粉末 用AlCl3溶液鉴别Na2CO3溶液和NaOH溶液 用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液A全部 BC D答案：D解析：NaHCO3固体不稳定，受热分解产生气体，而碳酸钠稳定，受热不分解，故用灼烧法鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体，正确；Na2O粉末是白色固体，Na2O2粉末是淡黄色固体，二者的颜色不同，故用观察法区别Na2O粉末和Na2O2粉末，正确；AlCl3与Na2CO3相互促进水解生成沉淀和气体，AlCl3与NaOH先生成沉淀后沉淀消失，现象不同，可鉴别；Na2CO3溶液和NaHCO3溶液均与石灰水反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，错误。故正确的是；选项D符合题意。6下列化学实验事实及其解释不正确的是()A滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3B钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气C用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应D钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O与水和二氧化碳反应解析：选A。A项，对NaHCO3溶液微热，HCO水解程度增大，溶液碱性增强。7(2019届福建省莆田一中月考试题)把任意比的NaHCO3和Na2O2的混合物放在密闭容器中加热，关于混合物加热前后与足量盐酸反应消耗盐酸的量，下列判断正确的是A加热前后一样多 B加热前消耗的多C加热后消耗的多 D当Na2O2适量时才会一样多答案：A解析：试题分析：该题运用守恒解题，可以不看反应前后，只看与盐酸反应的最终产物，因为最终产物均为NaCl，而Na的质量在加热前后不变，即Na的物质的量一定，所以n(Cl)n(Na)，又因为Cl来自于盐酸，所以消耗盐酸一样多，答案选A。8向由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某几种组成的混合物中加入足量的盐酸，有气体放出，将生成的气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少一部分；将上述混合物在空气中加热，有气体放出。下列判断正确的是()A混合物中一定不含Na2CO3、NaClB混合物中一定含有Na2O2、NaHCO3C无法确定混合物中是否含有NaHCO3D混合物中一定不含Na2O2、NaCl答案：B解析：向混合物中加入足量的盐酸，有气体放出，该气体可以是氧气或者是二氧化碳中的至少一种，将放出的气体通过过量的NaOH 溶液后，气体体积有所减少，说明气体是氧气和二氧化碳的混合物，物质中一定含有过氧化钠，还含有碳酸钠、碳酸氢钠中的至少一种，将上述混合物在空气中充分加热，也有气体放出，故一定含有碳酸氢钠，Na2CO3、NaCl，故A错误；B、由上述分析可知，混合物中一定有Na2CO3、NaHCO3，故B正确；C、由上述分析可知，混合物中一定有NaHCO3，故C错误；D、由上述分析可知，混合物中一定含有Na2CO2，可能含有NaCl，故D错误；故选B。9一定温度下，w g下列物质在足量氧气中充分燃烧，产物与过量的Na2O2完全反应，过氧化钠固体增重w g，符合此要求的是()H2 COCO和H2HCOOCH3HOOCCOOHA BC D答案：D解析：根据反应的化学方程式2COO2点燃,CO2 、2CO2 2Na2O22Na2CO3 O2可知相当于发生了反应CONa2O2 Na2CO3 ，即过氧化钠增重的质量与原CO气体的质量相等。同理氢气燃烧后通入过氧化钠，增重的质量为氢气本身的质量，相当于发生了反应H2Na2O22NaOH，根据题意，物质若能改写成(CO)m(H 2)n 的形式，就符合题意，答案选D。10将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 molL1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是()解析：选C。滴加盐酸先发生反应：OHH=H2O，再发生反应：COH=HCO，最后发生反应：HCOH=CO2H2O；因n(OH)n(CO)0.01 mol，故加入0.02 mol HCl后开始有气体生成，故C正确。二、非选择题11某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如下图所示。(1)只根据图、所示实验，能够达到实验目的的是_(填装置序号)。(2)图、所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为_；与实验相比，实验的优点是_(填选项序号)。A比复杂B比安全C比操作简便D可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而不行(3)若用实验验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是_(填化学式)。解析：(1)图不能达到实验目的，因为无论碳酸钠还是碳酸氢钠均可以与盐酸反应产生二氧化碳，二氧化碳气体与澄清石灰水作用变浑浊，故不可以；图可以鉴别，因为等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量的稀盐酸反应，生成的二氧化碳气体的量不同，可根据气球膨胀程度来判断。(2)图、所涉及的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3H2OCO2，实验的优点是可同时做对比实验。(3)试管B装入碳酸氢钠，试管A装入碳酸钠，这样直接加热的碳酸钠，温度高，不分解，不能使澄清石灰水变浑浊，而间接加热的碳酸氢钠分解，使澄清石灰水变浑浊，表明了碳酸氢钠很不稳定。答案：(1)(2)2NaHCO3Na2CO3H2OCO2，CO2Ca(OH)2=CaCO3H2OD(3)NaHCO312下列框图中的物质均为中学化学中常见物质，其中甲、乙为单质，其余均为化合物。B为常见液态化合物，A为淡黄色固体， F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色。请回答下列问题：(1)A是_。(2)反应中，属于氧化还原反应的是_(填序号)。(3)反应的化学方程式为_；甲与B反应的离子方程式为_。(4)在空气中将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是_。答案：(1)Na2O2(2)；(3)4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3；2Na2H2O2Na2OHH2；(4)白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色解析：B为常见液态化合物，B为水，A为淡黄色固体，A为过氧化钠，F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色，G为FeCl3。过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，C为氢氧化钠、乙为氧气；氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，E为氢氧化铁；D与氧气、水反应生成氢氧化铁，D为氢氧化亚铁；(1)A是Na2O2(2)有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，反应中，属于氧化还原反应的是。(3)反应的化学方程式为)4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3；甲与B反应的离子方程式为2Na2H2O2Na2OHH2；(4)在空气中将C溶液滴入F溶液中，先生成白色氢氧化亚铁，后氢氧化亚铁被氧气氧化为红褐色的氢氧化铁，观察到的现象是白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。13(2019届荆门一中月考试题)甲、乙两位同学各称取质量为m g的碳酸钠和过氧化钠的混合物样品，并用下图所示仪器测定样品的组分。请回答下列问题：(1)甲同学想通过实验测得的数据是氧气的体积，则仪器的连接顺序为_(按实验先后流程用等表示)。甲同学读取实验数据时应冷却至室温、_和眼睛视线与凹液面最低处相切。(2)乙同学想通过仪器的连接顺序实验测得的数据是_，按他测得的数据计算出的碳酸钠含量_(填“偏低”、“偏高”、“准确”)。(3)为了测得准确的实验数据，请你将乙同学的实验装置进行改进(每种仪器只准使用一次)，写出各仪器接口的连接顺序_(用ABC等表示)。(4)按(3)设计的实验装置进行实验，若测得实验前后装置的质量分别是w1 g和w2 g，则样品中碳酸钠的质量分数为_。(5)由于受到仪器的局限，(3)的改进装置的不足是_。答案：(1)或；调节液面高度相同(2)二氧化碳的质量；偏高(3)AHGBCFE或AFEBCHG(B、C可交换)(4)(5)装置中二氧化碳不能全部被碱石灰吸收。14过碳酸钠( Na2CO4)是一种很好的供氧剂，其与稀盐酸反应的化学方程式为：2Na2CO44HCl4NaCl2CO2 O22H2O.市售过碳酸钠一般都含有碳酸钠，为测定某过碳酸钠样品(只含Na2CO4和Na2CO3)的纯度，某化学兴趣小组采用以下两种方案实施：方案一：样品操作,样品m1g溶液操作,固体操作,固体m2g(1)操作和的名称分别为_(2)上述操作中，使用到玻璃棒的有_(填操作序号)。(3)请简述操作的操作过程_方案二：按下图安装好实验装置，Q为一塑料气袋，随意取适量样品于其中，打开分液漏斗活塞，将稀盐酸滴入气袋中至充分反应。(4)为测定反应生成气体的总体积，滴稀盐酸前必须关闭_，打开_(填“K1”、“K2”或“K3”)。导管a的作用是_。(5)当上述反应停止后，使K1、K3处于关闭状态，K2处于打开状态，再缓缓打开Kl。 B中装的固体试剂是_，为何要缓缓打开K1？_。(6)实验结束时，量筒I中有xmL水，量筒中收集到了ymL气体，则样品中过碳酸钠的质量分数是_。答案：(1)称量 蒸发结晶(2)(3)得到的溶液在蒸发皿中加热蒸发，用玻璃棒不断搅拌到大量晶体析出，停止加热靠余热蒸发剩余的水分得到氯化钠固体(4)K1、K2 ；K3平衡分液漏斗上下的压强使顺利流下(5)碱石灰让生成的二氧化碳能充分被b中碱石灰吸收，使量筒内收集到纯净的氧气(6)解析：样品称量可以得到样品质量为m1g，加入稀盐酸溶解后，过滤得到溶液为氯化钠溶液，蒸发浓缩结、冷却结晶、洗涤、干燥得到氯化钠，称量得到固体氯化钠的质量为m2g。(1)操作为称量固体质量，操作为结晶得到氯化钠固体，故答案为：称量；蒸发结晶；(2)固体溶解需要玻璃搅拌加速溶解，溶液中得到溶质固体需要在蒸发皿中加热蒸发结晶，过程中需要玻璃棒搅拌，受热均匀，上述操作中，使用到玻璃棒的有，故答案为：；(3)溶液中得到溶质固体的方法是加热蒸发结晶析出，具体操作为：得到的溶液在蒸发皿中加热蒸发，用玻璃棒不断搅拌到大量晶体析出，停止加热靠余热蒸发剩余的水分得到氯化钠固体，故答案为：得到的溶液在蒸发皿中加热蒸发，用玻璃棒不断搅拌到大量晶体析出，停止加热靠余热蒸发剩余的水分得到氯化钠固体；(4)反应产生的CO2、O2使气球变大，将广口瓶中气体排出，水进入量筒中，所以量筒中水的体积即为产生的CO2、O2的体积，所以滴稀H2SO4前必须关闭K1、K2打开K3，为使分液漏斗内液体顺利流下，应是分液漏斗内外压强相等，所以导管a的作用是平衡分液漏斗上下的压强使顺利流下，故答案为：K1、K2；K3; 平衡分液漏斗上下的压强使顺利流下；(5)用碱石灰吸收二氧化碳，量筒中排出液态的体积为氧