2020版高考化学一轮复习第三章高考热点微专题系列（三）课件新人教版.pptx

高考热点微专题系列(三) 以金属活动性顺序为载体的综合应用,【典题精析晓一通百】 【典题】(2019固原模拟)为了比较铁和铜金属活动性强弱,某研究小组的同学设计了如下一些方案,并将实验结果记录如下:,能根据表中各种现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的方案一共有 ( ) A.2种 B.3种 C.4种 D.5种,【精析】金属的金属性强弱判断方法:金属的金属性越 强,其最高价氧化物的水化物碱性越强,活泼性较强的 金属能置换出较不活泼金属,金属和酸或水反应越剧 烈,将铁片置于CuSO4溶液中,铁片上有亮红色物质析 出, Fe能置换出硫酸铜中的铜,说明金属性铁铜,故正 确;将铁片和铜片分别放入热浓硫酸中产物分别为,Fe2(SO4)3和CuSO4,铁元素化合价变化大于铜元素,不能 根据金属失电子多少判断金属性强弱,故错误;将铁 片和铜片分别置于稀硫酸溶液中,铁片上有气泡,铜片 上不产生气泡,说明金属性FeCu,故正确;将铁片和 铜片同时插入盛有稀硫酸的烧杯中,并用导线连接,铁 片溶解,铜片上有气泡产生,说明铁能置换出氢气、铜,不能置换出氢气,则金属性FeCu,故正确;电解时阴极上阳离子放电顺序为Cu2+H+Fe2+,因此根据阴极产物为H2和Cu,可判断金属性FeCu,故正确。 答案:C,【答题策略思睿观通】 金属活动性在解题中的应用,【类题精练触类旁通】 1.金属Ti(钛)是一种具有许多优良性能的较为昂贵的金属,钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。某化学兴趣小组用实验探究Ti、Mg、Cu的活泼性顺序。他们在相同温度下,取大小相同的三种金属薄片,分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中,观察现象如下:下列有关三种金属的说法正确的是( ),A.三种金属的活泼性由强到弱的顺序是Ti、Mg、Cu B.若钛粉中混有Mg,提纯Ti时可用稀盐酸除去Mg C.用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu是工业制取Cu的很好途径 D.Cu和稀盐酸不发生化学反应,【解析】选D。相同温度下,不同金属分别加入相同浓 度的稀盐酸中,金属的金属性越强,金属与酸反应置换 出氢气越容易,生成氢气速率越快,根据表中生成氢气 快慢顺序知,金属强弱顺序是MgTiCu,A错误;Ti、Mg 都和稀盐酸反应生成氢气,所以不能用稀盐酸除去Ti中 的Mg,B错误;钛(Ti)是一种昂贵的金属,用Ti从CuSO4溶,液中置换出Cu来制取铜,成本太高,在工业上是不可取的,C错误;根据实验现象知,Cu和稀盐酸不反应,D正确。,2.(新题预测)将金属铜、铁置于氯化铁溶液中充分反应,下列对反应情况设想的评价正确的是 ( ),【解析】选D。因离子的氧化性强弱顺序Fe3+Cu2+ Fe2+。如果Fe3+的量很多,可以将铁和铜全部氧化后还有剩余,A项错误;当铁有剩余时,溶液中不会存在Cu2+,B项错误;当铜有剩余时,可能部分铜发生反应,溶液中可能有Cu2+,C项错误;因还原性FeCu,故不存在有铁无铜的情况,D项正确。,【加固训练】 在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各 0.1 mol 的混合溶液中加入0.1 mol 铁粉,充分搅拌 后铁完全反应,溶液中不存在Fe3+,同时析出0.1 mol Ag。则下列结论中不正确的是 ( ),A.反应后溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量之比为12 B.氧化性:Ag+Cu2+Fe3+Zn2+ C.含Fe3+的溶液可腐蚀铜板 D.1 mol Fe可还原2 mol Fe3+,【解析】选B。氧化性:Ag+Fe3+Cu2+Zn2+,B项错误;加 入0.1 mol 铁粉,先与Ag+反应,再与Fe3+反应,后与Cu2+ 反应,不与Zn2+反应,根据2Ag+Fe=Fe2+2Ag、 2Fe3+Fe=3Fe2+,0.1 mol Ag+、0.1 mol Fe3+与 0.1 mol Fe恰好完全反应,溶液中Fe2+为0.2 mol,Cu2+ 为0.1 mol,Cu2+与Fe2+的物质的量之比为12,A项正确