2019届高中化学第二章第三节第2课时化学平衡的移动课件新人教版选修.pptx

第2课时 化学平衡的移动,学习目标 1.了解化学平衡移动的概念。(素养:变化观念与平衡思想) 2.了解外界条件对化学平衡移动的影响。(素养:宏观辨识与微观探析) 3.理解勒夏特列原理。能运用化学反应的速率图像,分析平衡移动的方向。(素养:科学探究与创新意识),知识分点突破,能力总结提升,知识分点突破,知识点1 化学平衡移动方向的判断,基础梳理,1.化学平衡的移动 (1)平衡移动的概念 在一定条件下,可逆反应达到化学平衡状态,如果改变影响平衡的条件(如 、温度、气体反应的 等),化学平衡状态被破坏(正、逆反应速率不再相等),直至正、逆反应速率再次相等,在新的条件下达到新的化学平衡状态。这个过程称作平衡状态的移动,简称平衡移动。,浓度,压强,(2)化学平衡移动与化学反应速率的关系 v正v逆:平衡 移动。 v正=v逆:反应达到平衡状态,平衡 移动。 v正v逆:平衡 移动。,向正反应方向,不发生,向逆反应方向,2.外界条件对化学平衡的影响 (1)若其他条件不变,改变下列条件对化学平衡的影响如下:,正反应,逆反应,减小,增大,不,(2)勒夏特列原理 如果改变影响化学平衡的条件之一(如温度、压强,以及参加反应的化学物质的 ),平衡将向着能够 这种改变的方向移动。,吸热,放热,不,浓度,减弱,疑难探究,问题导思,提示:不移动。,2.催化剂对化学反应速率有影响,那么对化学平衡有影响吗?,提示:无影响。,提示:不移动。因为增加或移去固体或纯液体的量,由于浓度不变,所以化学平衡不移动。,归纳总结,1.外界条件对化学平衡影响的几种特殊规律 (1)当反应混合物中存在与其他物质不相混溶的固体或液体物质时,由于其“浓度”是恒定的,不随其量的增减而变化,故改变这些固体或液体的量,对化学平衡没影响。,(4)同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时,应视为压强的影响。,2.勒夏特列原理 (1)如果改变影响平衡的条件之一(如温度、浓度、压强等),平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。简单记忆:“改变”“减弱这种改变”。 (2)勒夏特列原理是对改变条件对化学平衡影响的一个总述,特别要注意对“减弱这种改变”的正确理解,其中的“减弱”不等于“消除”更不是“扭转”。,题组例练,解析:A项,只有平衡移动,才能改变反应物的转化率,所以反应物的转化率改变平衡一定移动,正确;B项,如果混合物中各组分的浓度变化,但保持各组分的含量不变时,平衡不移动,错误;C项,使用合适的催化剂,反应速率改变,但平衡不移动,错误;D项,如果反应前后气体总物质的量不变,则压强对平衡无影响,错误。,题点一 化学平衡的移动方向 1.(2018天津静海一中月考)在已处于化学平衡状态的体系中,如果下列量发生变化,其中一定能表明平衡发生移动的是( ) A.反应物的转化率 B.反应混合物的浓度 C.正、逆反应速率 D.反应混合物的压强,A,解析:如果正、逆速率改变幅度一样大,则平衡不移动,A错误;化学平衡发生移动,则速率一定改变,B正确;反应进行的程度与速率无关,C错误;改变压强,化学反应速率不一定改变(如固液反应或容器容积不变的反应体系中充入“惰性”气体),平衡也不一定移动,D错误。,2.对处于化学平衡的体系,由化学平衡与化学反应速率的关系可知( ) A.化学反应速率变化时,化学平衡一定发生移动 B.化学平衡发生移动时,化学反应速率一定变化 C.正反应进行的程度大,正反应速率一定大 D.改变压强,化学反应速率一定改变,平衡一定移动,B,题点二 条件改变时对化学平衡移动结果的判断,B,A.平衡向正反应方向移动 B.a+bc+d C.Z的体积分数变大 D.X的转化率变小,解析:将气体体积压缩到原来的一半,若平衡不发生移动,W的浓度为原平衡的2倍;由W的浓度变为原平衡状态的1.8倍,可知化学平衡向逆反应方向移动。所以a+bc+d,Z的体积分数减小,X的转化率变小。,D,题后悟道,解答化学平衡移动类试题的一般思路,知识点2 化学平衡移动与v正、v逆的关系图像,基础梳理,反应物,生成物,生成物,反应物,升高,降低,增大,减小,增大,减小,特别提示(1)条件改变时刻v正和v逆两者谁大,即哪条线在上方,平衡就向哪个方向移动。 (2)v-t图像中,只有浓度改变时,其图像是连续的,其他条件改变时,图像都是不连续的。 (3)升温、增大压强、增大浓度,若平衡发生移动,则正、逆反应速率都增大,只不过增大的幅度不同,平衡向增大得多的方向移动。,疑难探究,问题导思,提示:使用催化剂或缩小容器容积。,提示:,归纳总结,化学平衡图像题的分析方法及技巧,1.三步分析法 一看反应速率是增大还是减小;二看v正、v逆的相对大小;三看化学平衡移动的方向。 2.四要素分析法 看曲线的起点,看曲线的变化趋势,看曲线的转折点,看曲线的终点。 3.“定一议二”原则 图像中有三个量时,先确定一个量不变,再讨论另外两个量的关系,有时还需要作辅助线。,图A表示T2T1,由T2T1,C%增大,平衡右移,即降低温度,平衡正向移动,故正反应是放热反应。 图B表示p1c。,题组例练,A.a点 B.b点 C.c点 D.d点,C,解析:a、c点均未达到化学平衡状态,其中若c点达到平衡状态时,NO的转化率应增大,所以v正v逆。,下列说法正确的是( ) A.t1时升高了温度 B.t2时使用了催化剂 C.t3时增大了压强 D.t4时降低了温度,B,解析:升温,正、逆反应速率同时增大,但由于该反应是放热反应,逆反应速率增加的幅度更大一些,A错误;加压,正、逆反应速率同时增加,C错误;降温,正、逆反应速率瞬间减小,D错误。,题后悟道,思维流程,能力总结提升,课堂小结,易错辨析,1.若反应速率发生变化,则化学平衡一定发生改变吗?,提示:不一定,如加入催化剂和增大反应前后气体化学计量数不变反应的压强,化学平衡不发生移动。,2.如化学平衡发生移动,则化学反应速率一定发生改变,对吗?,提示:对。,3.升高温度,平衡向吸热反应方向移动,是因为升高温度,吸热反应的反应速率增大,放热反应的反应速率减小,这种说法对吗?,