2019届高中化学第三章第三节第1课时盐类水解的实质课件新人教版选修.pptx

第三节 盐类的水解 第1课时 盐类水解的实质,新课导入(教师用书备用),你知道纯碱水溶液为什么显碱性吗?,学习目标,1.了解盐类水解的原理。(素养:宏观辨识与微观探析) 2.学会利用水解原理判断溶液的酸碱性。(素养:变化观念与平衡思想) 3.掌握盐类水解方程式的书写。(素养:证据推理与模型认知),知识分点突破,能力总结提升,知识分点突破,知识点1 盐类水解和溶液的酸碱性,基础梳理,1.探究盐溶液的酸碱性,强碱弱酸,强酸弱碱,中,碱,酸,2.盐溶液呈现不同酸碱性的原因,(1)CH3COONa溶液,CH3COO-,H+,CH3COOH,碱,CH3COOH+OH-,(2)NH4Cl溶液,OH-,NH3H2O,酸,NH3H2O+H+,弱电解质,=,中,3.盐类的水解 (1)概念 在溶液中,由盐电离出来的弱离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成 的反应。 (2)实质,弱电解质,碱,酸,(3)特点,可逆,酸碱中和,疑难探究,问题导思,1.物质的量浓度相同的三种盐NaA、NaB、NaC的溶液,其pH依次为9、 10、11,则相同物质的量浓度的HA、HB、HC溶液的pH由大到小的顺序是什么?,提示:HCHBHA,物质的量浓度相同的三种盐NaA、NaB、NaC溶液的pH依次增大,说明等浓度的A-、B-、C-水解程度依次增强,其相应酸的酸性依次减弱,pH依次增大,则相同物质的量浓度的HA、HB、HC溶液的pH由大到小的顺序为HCHBHA。,2.pH均为4的H2SO4溶液和NH4Cl溶液中,水电离出的 c(H+)相等吗?,3.某溶液中水电离出来的c(H+)=110-5 molL-1,该溶液可能是盐酸还是氯化铵?,提示:可能是氯化铵,因为该溶液水的电离程度比纯水的电离程度大,盐酸抑制水的电离,氯化铵促进水的电离。,归纳总结,盐类的水解规律,(1)“有弱才水解,无弱不水解”盐中有弱酸阴离子或弱碱阳离子才水解,若没有,则是强酸强碱盐,不发生水解反应。 (2)“越弱越水解”弱酸阴离子对应的酸越弱,水解程度越大;弱碱阳离子对应的碱越弱,水解程度越大。 (3)“都弱都水解”弱酸弱碱盐电离出的弱酸阴离子和弱碱阳离子都发生水解,且相互促进。 (4)“谁强显谁性,同强显中性”弱酸弱碱盐溶液的酸碱性取决于阴、阳离子水解得到的弱酸、弱碱的电离程度的相对大小,谁的电离程度大显谁的性质,当盐中的阴离子对应的酸比阳离子对应的碱更容易电离时,水解后盐溶液呈酸性,反之,呈碱性,即强酸弱碱盐显酸性,强碱弱酸盐显碱性;电离程度相同时显中性。,题点一 盐类水解的实质,B,题组例练,1.在盐类水解的过程中,下列说法正确的是( ) A.盐的电离平衡被破坏 B.水的电离程度一定会增大 C.溶液的pH一定会增大 D.c(H+)与c(OH-)的乘积一定会增大,解析:盐类水解的过程中,水的电离平衡被破坏,盐是能完全电离的,不存在平衡,故A错误;盐类水解的过程是对水的电离平衡的促进过程,故B正确;盐的水解会导致有的盐溶液显示酸碱性,pH可能会增大,也可能会减小,故C错误;c(H+)与c(OH-)的乘积受温度影响,温度不变,则乘积不变,故D错误。,B,2.对水的电离平衡不产生影响的粒子是( ),题点二 溶液的酸碱性与pH的关系,B,3.(2018广东深圳罗湖区期末)室温下,物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ溶液,其pH依次为7、8、9,下列有关说法正确的是 ( ) A.HX、HY、HZ三种酸的强弱顺序为HZHYHX B.HX是强酸,HY、HZ是弱酸,且酸HY强于酸HZ C.X-、Y-、Z-三种酸根均能水解,且水解程度Z-Y-X- D.三种盐溶液中X-、Y-、Z-的浓度大小顺序为c(Z-)c(Y-)c(X-),解析:A项,pH越大,说明酸根离子水解越强烈,对应的酸越弱,所以HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序为HXHYHZ,错误;B项,NaX溶液的pH=7,所以NaX是强酸强碱盐,NaY、NaZ溶液的pH7,所以NaY、NaZ是强碱弱酸盐,HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序:HXHYHZ,正确;C项,NaX溶液的pH=7,不会水解,酸根离子水解越强烈,对应的酸越弱,溶液的碱性越强,所以水解程度Z-Y-,错误;D项,三种盐溶液中X-、Y-、Z-的浓度大小顺序为c(X-)c(Y-)c(Z-),错误。,A,4.由一价离子组成的四种盐:AC、BD、AD、BC的1 molL-1的溶液,在室温下前两种溶液的pH=7,第三种溶液pH7,最后一种溶液pH7,则( ),题后悟道,酸碱混合溶液酸碱性的判断,题点三 酸式盐的性质判断,C,C,解析:HB-在水中不完全电离,A错误;HB-在水中水解程度大于电离程度,B错误、C正确;HB-以水解为主,促进水的电离,水电离出的c(H+)为10-4.9 mol/L,D错误。,题后悟道,酸式盐溶液的性质判断方法 (1)强酸的酸式盐只电离,不水解,溶液显酸性。 (2)弱酸的酸式盐溶液的酸碱性取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。 若电离程度小于水解程度,溶液呈碱性。常见的有NaHCO3、NaHS、Na2HPO4。 若电离程度大于水解程度,溶液显酸性。常见的有NaHSO3、 NaH2PO4。,知识点2 盐类水解的离子方程式的书写,1.盐类水解与盐的电离的区别,基础梳理,一,分,疑难探究,问题导思,1.盐类水解的离子方程式中一定生成弱酸(或弱碱)和OH-(或H+)吗?,2.根据水解方程式分析,水解前后溶液中的阴、阳离子数目是否变化?,归纳总结,1.相互促进水解反应的盐具备的条件 (1)两种盐水解程度都较大且水解后一种呈酸性,一种呈碱性,能相互促进。 (2)一般地,水解产物一种为沉淀,另一种为气体。 2.相互促进水解反应离子方程式的书写步骤 (1)写出两种离子及其水解产物的化学式; (2)根据电荷守恒配平两种离子及其水解产物的化学计量数; (3)根据质量守恒判断是否有水参与反应并确定其化学计量数。,3.常见互相促进水解离子,4.发生复分解反应、氧化还原反应还是水解反应的判断方法,题组例练,1.(2018广东深圳罗湖区期末)下列各反应的化学方程式中,属于水解反应的是( ),D,D,2.化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中正确的是( ),题后悟道,能力总结提升,课堂小结,易错辨析,1.强酸强碱盐溶