2019_20学年高中化学专题2化学反应速率与化学平衡化学反应速率和化学平衡图像题专练课件.pptx

,专题2 化学反应速率与化学平衡,化学反应速率和化学平衡图像题专练,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,对点训练,DUIDIANXUNLIAN,题组一 速率时间图像 1.(2018合肥高二质检)在密闭容器中进行反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)(正反应放热)，如图是某次实验的化学反应速率随时间变化的图像，推断在t1时刻突然改变的条件可能是 A.催化剂失效 B.减小生成物的浓度 C.降低体系温度 D.增大容器的体积,15,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,解析 从图像可以看出：改变条件后，反应速率与原平衡速率出现断点且低于原平衡反应速率，说明改变的条件可能是降低温度或减压。从改变条件后的v正与v逆的大小关系，可得出化学平衡正向移动。降低温度，该平衡正向移动，必有v正v逆，故选C。,15,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,2.如图是可逆反应A2B 2C3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况。由此可推断下列说法正确的是 A.正反应是放热反应 B.D可能是气体 C.逆反应是放热反应 D.A、B、C、D均为气体,15,解析 降温后v正v逆，平衡向正反应方向移动，说明正反应放热，加压后v正v逆，平衡向正反应方向移动，说明正反应气体体积减小，D不可能是气体。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,3.向一容积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应H2(g)I2(g) 2HI(g)H0，当达平衡后，t0时若保持混合气体总物质的量不变而改变某一反应条件，使平衡移动(如图所示)，下列说法正确的是 A.容器内气体颜色变深，平均相对分子质量不变 B.平衡不移动，混合气体密度增大 C.H2转化率增大，HI平衡浓度减小 D.t0时改变的条件为减小体积或升高体系温度,15,解析 条件改变后，正、逆反应速率均增大，但是逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，改变的条件应为升高温度，A项正确。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,题组二 时间浓度(物质的量)图像 4.下列反应符合图1、图2的反应是,15,A.X3Y 2Z H0 B.X3Y 2Z H0 C.X2Y 3Z H0 D.5X3Y 4Z H0,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,解析 图1中X、Y浓度降低，则X、Y为反应物，Z浓度增大，Z为生成物，X、Y、Z浓度变化量之比为132，且存在化学平衡状态，化学方程式为X3Y 2Z，T2时，先达到化学平衡状态，则T2T1，且T2时，Z%较小，即温度升高，平衡逆向移动，说明正反应放热，H0，故B项正确。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,5.(2018济南高二质检)已知反应X(g)Y(g) nZ(g) H0，将X和Y以一定比例混合通入密闭容器中进行反应，各物质的浓度随时间的改变如图所示。下列说法不正确的是 A.反应方程式中n1 B.10 min时，曲线发生变化的原因是升高温度 C.10 min时，曲线发生变化的原因是增大压强 D.前5 min后，用X表示的反应速率为v(X) 0.08 molL1min1,15,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,解析 A项，根据图像可知，反应进行到5 min时，X、Y和Z的浓度不再变化，反应达到平衡状态，此时X的浓度减少了0.4 molL1，Z的浓度增加了0.4 molL1，根据浓度的变化量之比等于化学计量数之比可知，n1； B项，10 min时，X、Y、Z的浓度瞬间增大，因此改变的条件一定不是温度； D项，前5 min内，用X表示的反应速率为v(X)0.4 molL15 min0.08 molL1min1。,15,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,题组三 时间转化率(含量)图像 6.在容积不变的密闭容器中，一定条件下进行如下反应：2NO(g)2CO(g) N2(g)2CO2(g) H373.2 kJmol1。如图曲线a表示该反应过程中NO的转化率与反应时间的关系。若改变起始条件，使反应过程按照曲线b进行，可采取的措施是 A.降低温度 B.向密闭容器中通入氩气 C.加催化剂 D.增大反应物中NO的浓度,15,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,解析 由热化学方程式知，降低温度，平衡向右移动，(NO)增大，但由图像知，b先达到平衡，故温度ba，且升温(NO)减小，二者矛盾，故A项不正确； B项和C项平衡不移动，(NO)不变，与图像不符，故B、C项不正确； 增大NO的浓度，v增大，且平衡正向移动，但(NO)降低，与图像相符，故D项正确。,15,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,7.在不同温度下(T1 T2)，可逆反应2X(g) 2Y(g)Z(g) H0中，生成物Z在反应平衡混合物中的体积分数()与反应时间(t)的关系有以下图示，正确的是,15,解析 B项，图像中温度T2到达平衡时间短，图像中T1T2，且升高温度，平衡向逆反应方向移动，生成物Z在反应混合物中的体积分数应减小，与反应相符，正确。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,8.反应aA(g)bB(g) cC(g)dD(g) H，某学习小组针对反应特点与对应的图像展开了讨论，其中不正确的是,15,A.图中，若p1p2，则abcd B.图中，若T2T1，则H0且abcd C.图中，t1时刻改变的条件一定是使用了催化剂 D.图中，若H0，则纵坐标不可能表示反应物的转化率,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,解析 图中，若p1p2，减小压强，A%增大，平衡左移，则abcd，A项正确； 图中，若T2T1，升温平衡左移，加压平衡不移动，则H0且abcd，B项正确； 若abcd，图中，t1时刻改变的条件可能是加压，C项错误； 图中，T1的起始斜率大于T2，所以T2T1，若H0，升温平衡左移，则纵坐标不可能表示反应物的转化率，D项正确。,15,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,题组四 恒温(恒压)线图像 9.反应mA(s)nB(g) eC(g)fD(g)，反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如图，下列叙述正确的是 A.到平衡后，加入催化剂则C%增大 B.化学方程式中nef C.达到平衡后，若升温，平衡左移 D.达到平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动,15,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,解析 加入催化剂使正反应速率和逆反应速率同等程度地增大，平衡没有移动，所以C的含量没有改变，A错误； 从图像上可以看出，温度一定时C的含量随压强的增大而增大，即增大压强平衡向正反应方向移动，则nef，B错误； 在图像中作恒压线，当压强一定时，温度升高(200 300 400 )，生成物C的含量减小，平衡向逆反应方向(即向左)移动，C正确； A是固体，增加A的量平衡不发生移动，D项错误。,15,解析 由图示可知，随着温度的升高，生成物的含量增加，即升高温度，平衡右移，所以正反应一定为吸热反应； 压强增大，生成物的含量减小，说明平衡逆向移动，逆向为体积缩小方向，可以确定生成物中一定有气体。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,10.由某可逆反应绘出图像如图所示，纵坐标为生成物在平衡混合物中的百分含量，下列对该反应的判断不正确的是 A.反应物中可能含有气体 B.生成物中一定有气体 C.正反应一定是放热反应 D.正反应一定是吸热反应,15,A.反应物A的百分含量 B.平衡混合气中物质B的百分含量 C.平衡混合气的密度 D.平衡混合气的平均摩尔质量,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,题组五 相关知识的综合应用图像 11.(2018温州市求知中学期中)在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA(g)bB(g) xC(g)，符合下图所示的关系(C%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强)。在图中，Y轴是指,15,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,解析 T1T2，温度升高，C%减小，平衡逆向移动，故Hp1，压强增大，C%增大，平衡右移，故abx。由此可知增大压强平衡向正反应方向移动，反应物A的百分含量减小，故A错误； 升高温度，平衡向逆反应方向移动，则混合气体的物质的量增多，质量不变，则平衡混合气的平均摩尔质量减小； 增大压强，平衡向正反应方向移动，气体的总物质的量减小，则平衡混合气的平均摩尔质量增大，故D正确。,15,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,12.(2018浙江省名校协作体联考)用Na2FeO4溶液氧化废水中的还原性污染物M，为研究降解效果，设计如下对比实验探究温度、浓度、pH、催化剂对降解速率和效果的影响，实验测得M的浓度与时间的关系如图所示：,15,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,下列说法正确的是 A.实验在15 min内M的降解速率为1.33102 molL1min1 B.若其他条件相同，实验说明升高温度，M降解速率增大 C.若其他条件相同，实验证明pH越高，越有利于M的降解 D.实验说明M的浓度越小，降解的速率越慢,15,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,其他条件相同，温度不同，的温度高于的，而中浓度变化大于，说明的降解速率大，故B正确； 其他条件相同，的pH不同，的pH大于，在相同时间段内，中M的浓度变化大于，说明的降解速率大于，故C错误； 这两组实验温度不同，浓度也不同，不是单一变量，无法比较浓度对此反应的影响，故D错误。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,13.(2018宁波市北仑中学月考)已知CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为：CO(g)2H2(g) CH3OH(g)，现在容积均为1 L的a、b、c三个密闭容器中分别充入1 mol CO和2 mol H2的混合气体，控制温度，进行反应，测得相关数据的关系如图1和图2所示。下列说法正确的是,15,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,A.该反应的正反应的H0 B.升温或减压，可将b中的平衡状态转变为c中的平衡状态 C.反应进行到5 min时，a容器中v(正)v(逆) D.达到平衡时，a、b、c中CO转化率为bac,15,解析 A项，从图1分析，甲醇的物质的量为0.6 mol的曲线先到平衡，说明此反应是在较高的温度下进行的。由图1可知，反应温度升高后，甲醇的物质的量减少，说明正反应为放热反应，故错误； B项，升温或减压可以使平衡逆向移动，可将b中的平衡状态变为c中的平衡状态，故正确； C项，从图2分析，反应进行到5 min时，若a容器中的反应达到平衡，升温，平衡逆向移动，甲醇的体积分数应减小，但是图像中给出的是增大，说明a容器中还没有达到平衡状态，故错误； D项，温度升高平衡逆向移动，所以温度越高，一氧化碳的转化率越低，所以a、b、c中CO的平衡转化率为abc，故错误。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,14.工业上制硝酸的主要反应是4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g) H1 025 kJmol1 (1)该反应的平衡常数表达式为K_；升高温度，K值_(填“增大”“减小”或 “不变”)；升高温度，化学反应速率将_(填“增大”“减小”或“不变”)。,15,综合强化,ZONGHEQIANGHUA,减小,增大,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,(2)若反应物起始的物质的量相同，下列关系图正确的是_(填字母)。,15,abd,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,解析 升高温度，正、逆反应速率都增大，反应达到平衡的时间缩短，平衡向吸热反应方向移动，NO含量减小，故a正确，c错误； 增大压强，正、逆反应速率都增大，反应达到平衡的时间缩短，平衡向气体体积减小的方向即逆反应方向移动，则NO含量减少，故b正确； 使用催化剂加快反应速率，缩短反应到达平衡的时间，但平衡不移动，则NO含量不变，故d正确。,15,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,(3)若达到平衡状态后升高温度则正反应速率和逆反应速率_(填“同时增大”或“逆反应速率增大，正反应速率不变”)。,15,同时增大,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,(4)工业上合成氨的反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H0 ，在密闭容器中反应达到平衡状态的标志是_。 压强不再改变 生成氨气的速率等于生成氮气的速率 正反应速率等于零 容器内气体的平均相对分子质量不再改变 单位时间内有3a mol HH键断裂的同时有6a mol NH键断裂,15,解析 生成氨的速率为正反应速率，生成氮气的速率为逆反应速率，当生成氨的速率等于生成氮气的速率的两倍，说明达到平衡状态，错误； 该反应为可逆反应，正反应速率不可能等于零，错误。,(1)反应的化学方程式中abc为_。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15.反应aA(g)bB(g) cC(g) H0在等容条件下进行。改变其他反应条件，在、阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：,15,132,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,解析 阶段，20 min内，c(A)2.00 molL11.00 molL11.00 molL1， c(B)6.00 molL13.00 molL13.00 molL1，c(C)2.00 molL1，则abcc(A)c(B)c(C)132。,15,1,2,3,4,5,