人教版高中化学必修一导学案(全套).doc

_ 第一章第一节 化学实验基本方法 1【学习目标】 1 了解实验安全的重要性 了解一些常见安全事故的处理方法。2 树立安全意识 能识别化学品安全使用标识 初步形成良好的实验工作习惯。 【学习重点】实验安全常识、常见安全事故的处理方法 【预备知识】一、你记得这些仪器在使用时的注意事项吗1 酒精灯a.绝对禁止用燃着的酒精灯 另一盏酒精灯。 b.绝对禁止向燃着的酒精灯里 酒精。 c.用完酒精灯 必须用 盖熄 不能用嘴吹灭。d.万一洒出的酒精着火 不要惊慌 应该立即用 铺盖。e.使用前检查灯内是 否有酒精 酒精占容积 。i字2 试管给试管里的药品加热 不要垫石棉网 但要先进行预热 以免试管炸裂 若为液体时 则不超过 1/3 试管倾斜 管口不 若为固体 应平铺底部 管口略向 以免水蒸气冷凝倒流炸裂试管。同时 加热时用试管夹夹试管的位置 _。3 量筒在量液体时 要根据_来选择大小恰当的量筒 否则会造成较大的误差读数时应_。同时 不能在量筒内_ 不能在量筒内_ 不能在量筒内_。4 托盘天平要放置_ 使用前要_ 砝码和游码要用_物体不能直接放在天平的盘中 称量时注意物体_。 5 烧杯给烧杯加热时要_ 不能用火焰直接加热烧杯。用烧杯加热液体时 液体的量-可编辑修改- 以不超过烧杯容积的_ _ _ _ _ _ _ 为宜 以防烧杯内沸腾时液体外溢。烧杯加热时 烧杯 外壁_ _ _ _ _ _ 烧杯加热 腐蚀性药品时 可将一表面皿盖在烧杯口上 以免烧杯内液 体溅出。二、你记得这些操作吗1 在实验室 我们如何取用药品呢2 在实验室 我们如何称量药品呢3 在实验室 对仪器的洗涤有什么要求吗4 如何检验下列装置的气密性【基础知识】 一、你了解实验室吗 1 你知道哪些药品在存放和使用时有特殊规定吗2 在实验室如何防止火灾的发生 如果着火了怎么办3 发生烫伤怎么办4 你知道化学灼伤吗 要是不小心发生了化学灼伤怎么办5 你知道哪些行为会引起爆炸或仪器爆裂吗 如何避免这些情况的发生6 你知道哪些行为会导致中毒吗 如果发生了中毒该怎么办呢7 你知道实验室里的灭火器材、煤气开关、电闸等在哪儿吗8 你会用灭火器吗二、你认识这些仪器或装置吗 【过关训练】1 下列做法是否正确 若不正确 请予改正。1 将带有溶液的滴管平放在实验台上。_2 用嘴吹熄酒精灯。_3 燃着的酒精灯打翻失火 应立即用水浇灭。_4 可以用燃着的酒精灯去点另一盏酒精灯。_5 眼睛里不慎溅入了药液 应立即用水冲洗 边洗边眨眼睛 不可用手揉眼睛。 _ _ _ _ _ _ _6 将 CO 中毒者移入通风处抢救。_7 配制硫酸溶液时 可先在量筒中加入一定体积的水 再在搅拌下慢慢加入浓 H2SO4。_8 不慎将浓 H2SO4 溅到皮肤上要立即用大量稀 NaOH 冲洗。_2 实验室中固体药品应放在_瓶中 取用大块固体时用_取 粉末状固体用_取。液体药品应放在_瓶中 对于见光容易分解的溶液应放在_色的瓶中。3 若用加热的方法制取气体、用排水法收集完气体时 应先_ 再_。 原因_ 4 如何对右图装置进行气密性检查【问题与收获】 第二 节 化 学实 验基 本方 法 2【学习目标】1 初步了解根据混合物的性质 选择不同的分离方法对物质进行分离。2 掌握过滤、蒸发等实验操作。 【学习重点】根据混合物的性质 选择不同的分离方法对物质进行分离。 【预备知识】1 过滤是分离_混合物的方法。 仪器操作要点2 蒸发是用_的方法减少溶液中的_ 使_从溶液中析出的方法 该方法又称为蒸发结晶。 仪器操作要点 液体的量不得超过蒸发皿容量的_ 加热过程中 用玻璃棒_ _ 以免_ 当_ _时 停止加热。3 常见离子的检验离子检验试剂主要实验现象Cl-SO42 -CO32 - 【基础知识】自然界中的物质绝大多数以_ _ _ _ _ _ _ _ _ 的形式存在。 根据组成混合物的物质状态不同 可分为一、粗盐提纯粗盐属于_混合物。如果要除去粗盐中含有的可溶性杂质、及一些硫酸盐 按下表所示顺序CaCl2 MgCl2应加入什么试剂步骤杂质加入的试剂化学方程式1 硫酸盐 Na2SO4 2 MgCl2 3 CaCl2 在实际操作中 能否做到适量即加入试剂与杂质恰好完全反应呢加入你选择的试剂除掉杂质后 有没有引入其他离子 想一想可用什么方法再把它们除去 调换以上三种试剂的顺序 对结果会有影响吗除杂质的原则是_ _。在实际进行方案设计时 除要考虑所加试剂外 还要考虑加入试剂的_、_、以及_等。 思考 KNO3 中若含有 K2SO4 和 KOH 等杂质 想一想 应加入什么试剂除去?【过关训练】A 组5 实验室里进行过滤和蒸发操作时 都要用到的仪器是A 烧杯B 玻璃棒C 蒸发皿D 酒精灯6 通过用水溶解、过滤、蒸发等操作 可将下列各组混合物分离的是A 硝酸钾、氢氧化钠B 氧化铜、二氧化锰C 氯化钾、二氧化锰D 硫酸铜、氢氧化钡7 实验室进行 NaCl 溶液蒸发时 一般有以下操作过程 放置酒精灯 固定铁圈的 位置 放上蒸发皿 加热搅拌 停止加热、余热蒸干 其正确的操作顺序是ABC.D8 以下有关过滤操作中 不正确的是A 滤纸紧贴漏斗内壁并用少量水湿润 B 漏斗下端管口紧靠烧杯内壁C 沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液 D 倒入漏斗的过滤液的液面高于滤纸边缘B 组9 提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液 可以使用的方法为A 加入过量碳酸钠溶液 过滤 除去沉淀 溶液中补加适量硝酸B 加入过量硫酸钾溶液 过滤 除去沉淀 溶液中补加适量硝酸C 加入过量硫酸钠溶液 过滤 除去沉淀 溶液中补加适量硝酸D 加入过量碳酸钾溶液 过滤 除去沉淀 溶液中补加适量硝酸10 除去 KCl 溶液中的 SO42 离子 依次加入的溶液为 填溶质的化学式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。 11 有 A、B、C、 D 、E、F六种化合物 它们在水溶液中的反应关系如下 假设所发 生的化学反应均为恰好完全作用白色沉淀不溶解加稀硫酸溶液加 溶液加AgNO3溶液溶液溶液溶液白色沉淀不溶解1 试推断各物质的化学式 A_、B_、C _、D_、E_、F _。2 写出 A 溶液与 AgNO3 溶液反应的化学方程式 _。C 组12 有一废液 其中含有一定量的 Zn2+、Fe2+、Cu2+、Hg2 +四种离子 请设计一个回收金 属铜和汞的方案。【问题与收获】。第一 节 化 学实验 基本 方 法 3【学习目标】1 蒸馏、萃取操作的基础知识2 掌握常用仪器 分液漏斗、冷凝管的使用要点3 学会为液液混合物选择适当的分离方法【学习重点】蒸馏、萃取操作的适用范围和操作要点【预备知识】1 如何除去括号中的杂质固体固体。1 NaClI2。 2 KClMnO2固体。3 Cu 粉 Fe。 4NaClCaCl22 总结固固混合物分离方法的选择 液液混合物的分离方法有哪些呢【基础知识】1 蒸馏1 定义 _2 适用范围 _3 举例 _4 实验室制蒸馏水常见装置仪器 a _ b _ c _ d _。蒸馏的注意事项a、烧瓶所盛液体不能超过其容积的b、温度计水银球的位置应c、冷凝管中冷水从进出d、液体中加少量防止液体爆沸。2 分液1 适用范围 _2 举例 _3 仪器 _ _4 使用分液漏斗的注意事项使用分液漏斗前应_分液时 下层液体_ 上层液体_。思考 1 蒸馏和蒸发在应用上有什么区别思考 2 如何分离出碘水中的碘 (资料 25时 碘在水中的溶解度为 0.034g 在四氯 化碳 CCl4 中的溶解度为 2.9g 在酒精中的溶解度约为 21.4g。)思考 3 对于互不相溶的液体混合物能否使用蒸馏的方法进行分离 可行性如何3 萃取1 定义 利用溶质在_ 里的_ 不同 用_ _把溶质从_里提取出来 这种方法叫做萃取。 2 萃取后需要进行_ _ _ _ _ _ 操作来将这两种溶剂分离开来。3 萃取剂的选择 _5 萃取分液操作步骤 _ _ _ _ _思考 4 如何分离氯化钠和单质碘的水溶液混合物思考 5 萃取之后用何方法将有机溶剂与溶质进一步分离开来思考 6 分液漏斗中盛有已分层的有机溶剂和水的混合液 但不知道哪一层液体是 油层 。试设计一种简便的判断方法。【过关训练】A 组13 水资源非常重要 联合国确定 2003 年为国际淡水年。海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段 所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程 又称海水脱盐 其方法较多 如反渗透法、水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等。下列方法中也可以用来进行海水淡化的是A 过滤法B 蒸馏法C 分液法D 冰冻法 14 下列实验操作中错误的是A 蒸发操作时 应使混合物中的水分完全蒸干后 才能停止加热B 蒸馏操作时 冷凝水从下口进、上口出C 分液操作时 分液漏斗中下层液体从下口放出 上层液体从上口倒出D 萃取操作时 应选择有机萃取剂 且萃取剂的密度必须比水大 15 选择一种溶剂将碘水中的碘萃取出来 这种溶剂应具备的性质是A 易溶于水 且不能与碘发生化学反应 B 不溶于水 且比水更容易使碘溶解C 不溶于水 且密度必须比水大D 不溶于水 且密度必须比水小16 有关化学实验的下列操作中 一般情况下不能相互接触的是A. 过滤操作中 玻璃棒与三层滤纸 B. 过滤操作中 漏斗径与烧杯内壁C. 分液操作中 分液漏斗径与烧杯内壁D. 用胶头滴管向试管滴液体时 滴管尖端与试管内壁 17 现有三组溶液 汽油和氯化钠溶液 39 的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的水溶液 分离以上各混合液的正确方法依次是A .分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液C .分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液18 选择合适的分离方法填在横线上A、萃取B、分液C、 蒸馏D、过滤1 分离饱和食盐水与沙子的混合物。2 分离水和汽油的混合物。3 分离四氯化碳 沸点为 76.75 和甲苯 沸点为 110.6 的混合物。4 从碘的水溶液里提取碘。溶液 稀7 能用来鉴别 BaCl2、NaCl、Na2CO3 三种物质的试剂是_ A AgNO3B硫酸 C 稀盐酸 D 稀硝酸 将其滴加到三种试剂中的现象分别是_ _、_ _、_。B 组 8 某溶液中含有较大量的 Cl-、CO32-、OH-等 3 种阴离子 如果只取一次该溶液就能够 分别将 3 种阴离子依次 检验出来 下列实验操作顺序正确的是滴加 Mg( NO3) 2 溶液 过滤 滴加 AgNO3 溶液 滴加 Ba( NO3) 2 溶液ABCD9 某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用 CCl4 从碘水中萃取碘并用分液 漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步A 把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中B 把 50mL 碘水和 15mL CCl4 加入分液漏斗中 并盖好玻璃塞 C 检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液D 倒转漏斗用力振荡 并不时旋开活塞放气 最后关闭活塞 把分液漏斗放正E 旋开活塞 用烧杯接收溶液F 从分液漏斗上口倒出上层水溶液G 将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔H 静置 分层。 就此实验 完成下列填空正确操作步骤的顺序是 用上述各操作的编号字母填写AGEF上述 E 步骤的操作中应注意。上述 G 步骤操作的目的。能选用 CCl4从碘水中萃取碘的原因是。【问题与收获】。 第二节 化 学计 量在 实 验中 的应 用 2【学习目标】1. 进一步加深理解物质的量和摩尔的概念2. 掌握摩尔质量的概念,了解摩尔质量与相对原子质量的区别和联系 3.能熟练运用摩尔质量的概念 并能进行有关摩尔质量的计算 4.掌握物质的量、物质的微粒数、物质的质量、摩尔质量的关系 【学习重点】物质的量、物质的微粒数、物质的质量、摩尔质量的关系【预备知识】1 相对原子质量 国际上规定以 其他 原子的质量跟它比较所得的值,就是一种原子的相对原子质量。2 写出下列物质的相对原子质量或相对分子质量CFeH2O+, OH -_.H2SO4_ _Na _3 一个碳原子和一个氧原子的质量之比是多少-234 已知一个碳原子的质量是 1.99310 g,求一个氧原子的质量是多少 g?5. 1mol 碳原子含多少个碳原子 1mol 碳原子重多少 g?6. 1mol 氧原子含多少个氧原子 1mol 氧原子重多少 g?7 填写下面的表格 看是否可以从这些数据中得出有用的结论。粒子符号物质的相对每个粒子的质1 摩尔物质含有的粒1 摩尔物质分子质量量 个子数 个的质量-23C1.99310-23Fe9.30210-23H2O2.99010-22H2SO41.62810+-23Na3.82110-23OH2.82410结论 1mol任何原子的质量 以克为单位 在数值上等于。1mol任何分子的质量 以克为单位 在数值上等于。1mol任何离子的质量 以克为单位 在数值上等于。1mol 任何物质的质量 以克为单位 在数值上等于练习mol O 的质量是gmol S 的质量是_gmol CO2 的质量是_gmol NaOH 的质量是_gmol NH4+的质量是_g molSO4 2 -的质量是_g【基础知识】一、摩尔质量定义叫做摩尔质量。数值上等于物质的质量。符号。 单位。课堂练习 1 计算下列物质的摩尔质量。Mg的摩尔质量NaCl 的摩尔质量.SO2 的摩尔质量H2O 的摩尔质量CO2 的摩尔质量H2SO4 的摩尔质量Na+的摩尔质量SO42 -的摩尔质量摩尔质量与相对原子 分子 质量的区别和联系 摩尔质量相对分子质量区别联系二、物质质量 m 物质的量 n 和摩尔质量 M 之间的关系课堂练习 2计算下列物质的物质的量或质量1 9.8g H2SO4 的物质的量2 5.3gNa2CO3 的物质的量3 0.25molCaCO3 的质量4 2.0molH2O 的质量课堂练习 31 0.02mol 某物质的质量为 0.73g, 则该物质的摩尔质量为-232 某一原子的质量为 9.22810 g 则该原子的摩尔质量为 3 钠的相对原子质量为 23 那么一个钠原子的质量为三、物质的量 n 物质的微粒数 N 阿伏伽德罗常数 NA 物质质量 m 之间的关系课堂练习 4H2O含有molH1 3.6g的物质的量是含有个水分子_+2)11.7gNaCl 的物质的量是含有个 Na个 Cl23-3) 3.0110个 OH 的物质的量是质量是23个 CO2 的物质的量是4 6.0210质量是【过关训练】A 组1 下列说法中正确的是A 1 mol O 的质量是16 gmol-1B .Na+的摩尔质量是23 gmol-1的摩尔质量是mol-1D氢的摩尔质量是mol-1C CO244 g2 g2 下列说法中正确的是A 摩尔质量等于物质的相对分子质量 B 摩尔质量等于物质相对分子质量的 6.0210C HNO3 的摩尔质量是 63gD 硫酸和磷酸的摩尔质量相等3 下列说法正确的是A 物质的摩尔质量就是1 mol 物质的质量B 1 mol 水的质量、水的摩尔质量和水的相对分子质量都是 18C 各种物质的摩尔质量不可能相同D 摩尔质量不是质量 质量也不是相对分子质量4 关于 2mol 二氧化碳的叙述中 正确的是质量为44g有4mol原子 分子数为23摩尔质量为44g/molABC6.0210D5 填写下列表格物质分子数质量物质的量摩尔质量氮气14H2SO43.011022H2O0.5B 组6 下列物质中,所含分子的物质的量最多的是()A 56gN2B 1.5molO2C 100gCl2D 3.011023 个硫酸分子7 相同质量的镁和铝所含的原子个数比为A 1 1B.8:9C.9:8D.2:38.等物质的量的氧气(O2 和臭氧 O3 所含的分子数之比为所含的氧原子数之比为其分子量之比为其质量之比为。若 O2 和 O3 质量相等 则其分子数之比为氧原子数之比【问题与收获】。第二节 化学计 量在 实 验 中的 应用(3)【学习目标】1 使学生在知道气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上 认识气体摩尔体积的概 念。2 初步学会运用气体摩尔体积等概念进行简单的计算 【学习重点】气体摩尔体积的概念及有关计算 【预备知识】1 物质的聚集状态主要有态态态。许多物质在不同的温度和压强下可以呈现不同的聚集状态。2 下表列出了 0、101KPa 时 O2 和 H2的密度 请计算 1mol O2 和 H2 的体积物质摩尔质量(g/mol)1mol 物质的质量(g)密度 g/L1mol 物质的体积LO21.429H20.08993 下表列出了 20时几种固体和液体的密度 请计算 1mol 这几种物质的体积物质摩尔质量(g/mol)1mol 物质的质量(g)密度1mol 物质的体积Al272.70g/cm3Fe567.86 g/cm3H2O180.9983C2H5OH460.7893 结论 相同条件下 相同物质的量的固体或液体所占的体积 填相同或不同 相同条件下 相同物质的量的气体所占的体积近似 填相同或不同思考 影响物质体积的因素有哪些【基础知识】1 影响物质体积的因素1 决定物质的体积大小的因素2 1mol不同的固态物质和液态物质所含的相同 而粒子间距_使得固体和液体物质的体积主要取决于。但因粒子的大小是的 所以 1mol 不同的固态物质和液态物质的体积。3 对于气体 粒子间的距离粒子本身的直径 所以 当 1mol 气体所含粒子数相同时 气体体积主要取于。同温同压下任何气体粒子间距可以看成是因此 1mol任何气体的体积。4 在相同和下 相同的任何气体都含有相同数目的粒子。2 气体摩尔体积概念1 定义2 符号3 单位3 气体摩尔体积的数值气体摩尔体积的数值决定于气体所处的和0任何气体的体积都约是。标准状况PaC 下 1molL即在标准状况下 VmL/mol。4 气体物质的量 n 、气体体积 V 与气体摩尔体积 Vm 之间的关系【归纳总结】物质所含的微粒数 N、质量 m、气体体积 V 之间的关系。【过关训练】A 组1.下列叙述正确的是A.1mol 任何气体的体积都为 22.4LB.1mol 任何物质在标准状况下所占的体积都为 22.4LC.标准状况下,1mol 水所占的体积都为 22.4LD.标准状况下, 22.4L的任何气体的物质的量都是 1mol2.标准状况下,5.6L 某气体的质量为 8g,则该气体的相对分子质量是()A.64B.48C.32D.163 448mL某气体在标准状况下的质量为 1.28g 该气体的摩尔质量约为A. 64gB. 64C. 64gmol-1D. 32gmol-14 在标准状况下 100mL 某气体的质量为 0.125g 则该气体可能是下列物质中的A.氨气B.氧气C.二氧化碳D.一氧化碳5 下列判断中正确的是A. 标准状况下 1 mol 水的体积约为 22.4 L B. 标准状况下 氧气的气体摩尔体积约为 22.4 L C. 常温常压下 1 mol 氢气的体积为 22.4L D. 常温常压下 1 mol 氧气的质量为 32克6 NA 表示阿伏加德罗常数的数值 下列物质中 物质的量为 1mol 的是常温常压下2 2. 4 LCl2 B.18g H2OC NA 个 H2D 标准状况下 22.4L的 H2O7 2molCl2 和 2molCO2 相比较 下列叙述中正确的是A 分子数相等B 原子数相等C.体积相等D 质量相等B 组8. 标准状况下 1.7gNH3 和_LH2S 含有相同的氢原子数. 9. 2molSO3 和 3molSO2 其分子数之比为_;相同状况下(均为气体)体积之比为 _;氧原子数之比为_. 10 2mol O2 和 gCH4 在标准状况下占有相同的体积 其体积为 11 标准状况下混合气体由 0.2molCO2 和 0.3molCO 组成 求混合气体的体积是多少 求 混合气体的质量是多少12.在 273K、101kPa 的条件下 将 2.00g 氦气、1.40g 氮气、1.60g 氧气混合 该混合气体 的体积为 。 通过计算得出 写出解答过程【问题与收获】第二节 化学计量在实验中的应用(4)【学习目标】1.理解物质的量浓度的概念 2.掌握有关物质的量浓度概念的计算【学习重点】 【预备知识】1. 如何配置 100g20%NaOH 溶液?其中 NaOH 的物质的量是多少2 取 10g 上述溶液 求其中 NaOH 的物质的量【基础知识】一、物质的量浓度1 概念 表示里所含溶质 的的物理量 称为的物质的量浓度符号单位【课堂练习1】1.1mol/L 硫酸溶液的含义是()水中含有 mol H2SO4溶液中含有 molC.将 98g H2SO4 溶于 1L水中所配成的溶液D.指 硫酸溶液中含有 98g H2SO42.判断下列说法是否正确 并分析原因1mol NaOH 溶解在 水中得到 mol/LNaOH 溶液标准状况下 22.4mlHCl 气体溶于 100ml 水得到 0.01mol/L 盐酸2 0 mL1 8 .4 mo l/ L H2 SO4 溶于 100ml 水中得到溶液体积为 120ml4 从 mol/LNaCl 溶液 100ml 中取出 10ml 其所得的物质的量浓度为 1mol/L【归纳总结】物质的量浓度概念中要点溶质 的物质的量浓度 c(B)、溶质的物质的量 n(B)、溶液的体积(V)之间的关系可表示为二、关于物质的量浓度的计算 【课堂练习 2】1 将 molNaOH 溶于水配成 200ml 溶液,求 NaOH 溶液的物质的量浓度标准状况下 2.24LHCl 气体溶于水中制成 0.5L 溶液 求盐酸的物质的量浓度3 物质的量浓度为 2 mol/L 的 H2 SO4 溶液 500ml 含 H2SO4 的物质的量为多少4. 物质的量浓度为 1.5 mol/L 的 NaCl 溶液 500ml 含 NaCl 的物质的量为多少5 10molHCl 能配成多少 L 物质的量浓度为 2mol/L 的盐酸6 1 molNaCl 能配成多少 ml 物质的量浓度为 0.5mol/L 的盐酸?【课堂练习 3】1 将 4 gNaOH 固体溶于水配成 溶液 求所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度2 配制 500mL0.1mol/LNaO