黑龙江省鸡东县第二中学2018_2019学年高一化学5月月考试题（含解析）.docx

黑龙江省鸡东县第二中学2018-2019学年高一化学5月月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 S32 Cu64第一卷（选择题，共58分）一选择题（每小题2分，共16分，每小题只有一个选项符合题意）1.19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫的突出贡献是（ ）A. 提出原子学说B. 发现元素周期律C. 提出分子学说D. 发现氧气【答案】B【解析】【详解】1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循，故选B。【点睛】本题考查化学史，熟记化学发展史中各科学家所作出的巨大贡献是解答关键。2.下列元素不属于主族元素的是（ ）A. 磷B. 钙C. 铬D. 氯【答案】C【解析】【分析】主族元素是由短周期和长周期共同构成的族。【详解】铬元素的原子序数24，位于周期表第四周期B族，属于过渡元素，不属于主族元素，故选C。【点睛】本题考查常见元素在周期表中的位置，明确元素周期表结构是解本题关键。3.29Si的原子核内的中子数与核外电子数之差是（ ）A. 5B. 4C. 1D. 2【答案】C【解析】分析】原子符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，质量数=质子数+中子数，质子数=核外电子数。【详解】29Si原子的质子数为14，质量数为29，中子数=2914=15，核外电子数等于质子数为14，则中子数与核外电子数之差是1514=1，故选C。【点睛】本题考查原子结构，注意质子数、中子数、核外电子数及其相互联系，明确原子符号的含义以及粒子数目之间的关系是解答关键。4.冰岛火山爆发再一次向人类敲响了警钟，必须发展“低碳经济”。氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车备受青睐。下列不是氢能优点的是（ ）A. 原料来源广B. 易燃烧，放出热量多C. 产物无污染D. 制取氢气简单易行【答案】D【解析】【分析】氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，氢能是通过氢气和氧气反应所产生的能量，氢在地球上主要以化合态的形式出现，是宇宙中分布最广泛的物质，它构成了宇宙质量的75%，为二次能源。【详解】A项、氢在地球上主要以化合态的形式出现，是宇宙中分布最广泛的物质，工业上生产氢的方式很多，常见的有水电解制氢、煤炭气化制氢、重油及天然气水蒸气催化转化制氢等，所以原料来源广，故A正确；B项、氢气是易燃气体，燃烧热数值高，放出热量多，故B正确；C项、氢气燃烧生成水，所以产物无污染，故C正确；D项、工业上生产氢的方式很多，常见的有水电解制氢、煤炭气化制氢、重油及天然气水蒸气催化转化制氢等 所以氢开发利用的制备工艺较复杂，故D错误。故选D。【点睛】本题考查新能源，注意明确信息，分析氢能开发利用的优缺点是解答关键。5.1919年，科学家第一次实现了人类多年的梦想通过人工核反应转变元素：14N4He17O1H，对此下列叙述正确的是（ ）A. 17O原子核内有9个质子B. 1H原子核内有1个中子C. O2和O3互为同素异形体D. 通常情况下，He和N2化学性质都不稳定【答案】C【解析】【详解】A项、17O原子的质子数为8，质量数为17，中子数为9，故A错误；B项、1H原子的质子数为1，质量数为1，中子数为0，故B错误；C项、由同种元素组成不同种单质互称为同素异形体，O2和O3是O元素的两种不同单质，互为同素异形体，故C正确；D项、He最外层的电子数为2，满足最外层稳定结构，化学性质稳定，N2分子结构中含有氮氮三键，破坏氮氮三键需要消耗很大的能量，化学性质稳定，故D错误。故选C。6.下列图示变化为吸热反应的是（ ）A. B. C. D. 【答案】A【解析】【分析】反应物的总能量大于生成物的总能量的反应为放热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量的反应为吸热反应。【详解】由题给图示可知，A图中反应物的总能量小于生成物的总能量，为吸热反应，B、C、D图中反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应，故选A。【点睛】本题考查化学反应的热量变化，注意图中反应物的总能量与生成物的总能量的大小关系是解答关键。7.四种微粒16O、O3、O2、18O互为同位素的是（ ）A. 16O和O3B. O2和18OC. O3、和O2D. 16O和18O【答案】D【解析】【分析】质子数相同中子数不同的原子互称同位素，互为同位素原子具有以下特征：质子数相同、中子数不同，研究对象为原子。【详解】A项、同位素是质子数相同，中子数不同的同元素的不同原子互称为同位素，O3为单质，故A错误；B项、同位素是质子数相同，中子数不同的同元素的不同原子互称为同位素，O2为单质，故B错误；C项、同位素是质子数相同，中子数不同的同元素的不同原子互称为同位素，同元素组成的不同的单质称为同素异形体，O2和O3为单质，互为同素异形体，故C错误；D项、同位素是质子数相同，中子数不同的同元素的不同原子互称为同位素，16O和18O是O元素的两种不同原子，互为同位素，故D正确。故选D。【点睛】本题考查同位素，注意同位素概念的理解，明确同位素的研究对象为解答关键。8.下列物质属于离子化合物的是（ ）A. HClB. Na2OC. KD. CO【答案】B【解析】【分析】含有离子键的化合物是离子化合物，共价化合物中只含共价键。【详解】A项、HCl为非金属氢化物，含有共价键，属于共价化合物，故A错误；B项、Na2O为金属氧化物，含有离子键，属于离子化合物，故B正确；C项、K为金属单质，故C错误；D项、CO为非金属氧化物，含有共价键，属于共价化合物，故D错误。故选B。【点睛】本题考查离子化合物，注意离子化合物的结构特征是解答关键。二选择题（每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）9.下列反应属于吸热反应的是（ ）A. 石灰石高温分解B. 钠与水反应C. 过氧化钠与水反应D. 铁在氧气中燃烧【答案】A【解析】【分析】反应物的总能量小于生成物的总能量的反应为吸热反应，绝大数分解反应、个别的化合反应（如C和CO2）、某些复分解（如铵盐和强碱）为常见的吸热反应。【详解】A项、石灰石在高温下的分解反应是吸热反应，在反应中吸收热量，故A正确；B项、钠与水反应放出大量的热，属于放热反应，故B错误；C项、过氧化钠与水反应放出大量的热，属于放热反应，故C错误；D项、铁在氧气中燃烧放出大量的热，属于放热反应，故D错误；故选A。【点睛】本题考查化学反应的热量变化，注意归纳中学化学中常见的吸热反应或放热的反应是解答关键。10.下列叙述正确的是（ ）A. 同主族元素自上而下，得电子能力增强B. 最外层电子数小于4的一定是金属元素C. 同周期元素中A族元素的原子半径最小D. 酸性：HClO4H2SO4H3PO4【答案】D【解析】【分析】元素周期表中，同周期元素从左向右原子半径依次减小，金属性依次减弱、非金属性依次增强；同主族元素从上到下原子半径依次增大，金属性依次增强、非金属性依次减弱。【详解】A项、同主族元素自上而下，非金属性减弱，则得电子能力减弱，故A错误；B项、最外层电子数小于4的不一定是金属元素，如H、He均为非金属，故B错误；C项、同周期元素从左向右原子半径减小，则同周期元素中A族元素的原子半径最大，故C错误；D项、元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，同周期原子从左向右非金属性增强，非金属性：ClSP，则酸性：HClO4H2SO4H3PO4，故D正确。故选D。【点睛】本题考查元素周期律，侧重分析与应用能力的考查，把握元素的位置、元素的性质、元素周期律等为解答的关键。11.下列递变规律正确的是（ ）A. O、S、Na、K的原子半径依次增大B. Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强C. HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强D. KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐增强【答案】A【解析】试题分析：B同一主族元素，随原子序数的递增：Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强；CHF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱；DKOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐减弱。考点：元素及其化合物的性质。12.下列事实一般不能用于判断金属性强弱的是（ ）A. 金属间发生的置换反应B. 1mol金属单质在反应中失去电子的多少C. 金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱D. 金属元素的单质与水或酸反应置换出氢的难易程度【答案】B【解析】A活泼金属能将不活泼金属从其盐中置换出来，通过金属间发生的置换反应能用于判断金属性强弱，故A正确；B1mol金属单质失电子的多少由原子结构决定，与失电子能力强弱无关，所以1mol金属单质在反应中失去电子的多少不能用于判断金属性强弱，故B错误；C金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，则失电子能力越强，可以通过金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱判断金属性强弱，故C正确；D金属元素的单质与水或酸反应置换出氢气越容易，则失电子能力越强，金属元素的单质与水或酸反应置换出氢气的难易程度可以判断金属性强弱，故D正确；故选B。13.主族元素在周期表中的位置取决于该主族元素原子的（ ）A. 相对原子质量和核外电子数B. 电子层数和最外层电子数C. 相对原子质量和最外层电子数D. 电子层数和次外层电子数【答案】B【解析】【详解】主族元素在周期表中的周期和族决定元素的位置，最外层电子数决定了元素在元素周期表中的主族序数,电子层数决定了周期序数，故选B。14.某元素原子的质量数为A，它的阴离子Xn-核外有x个电子，w克该元素的原子核内中子数为（ ）A. molB. molC. molD. mol【答案】C【解析】【分析】阴离子中质子数=核外电子数-电荷数，中子数=质量数质子数。【详解】阴离子Xn-核外有x个电子，则质子数为x-n，中子数为A-（x-n）=A-x+n，w克Xn-的物质的量为mol，则中子数为mol，故选C。【点睛】本题考查原子的构成，注意质量数与质子数、中子数之间的相互关系，明确原子的物质的量的计算是解答本题的关键。15.下列化学用语正确的是（ ）A. 的形成过程：B. 钙原子结构示意图：C. 的电子式：D. 铁离子：Fe2+【答案】C【解析】【详解】AH2O的电子式形成过程中参加反应的是2个氢原子，不是氢分子，正确的形成过程是，故A错误；B钙原子有4个电子层，最外层有2个电子，其原子结构示意图为：，故B错误；C过氧化钠是由钠离子和过氧根离子构成的，氧原子和氧原子之间形成一个共用电子对，其电子数为：，故C正确；D铁离子带3个单位正电荷，其化学式为：Fe3+，故D错误；故答案为C。16. 下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（ ）原子序数为15的元素的最高化合价为3A族元素是同周期中非金属性最强的元素第二周期A族元素的原子核电荷数和中子数一定为6原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期A族A. B. C. D. 【答案】C【解析】原子序数为15的元素，其核外电子排布为2 8 5，为磷元素，最高化合价=最外层电子数=+5，故错误；同周期，由左到右，原子的得电子能力逐渐增强，则元素的非金属性逐渐增强（惰性气体元素除外），故正确；周期序数=电子层数，主族序数=最外层电子数，则第二周期A族元素为碳元素，其有多种同位素原子，如：12C、13C、14C，核电荷数一定为6，但中子数分别为6、7、8，故错误；原子序数为12的元素，其核外电子排布为2 8 2，为镁元素，周期序数=电子层数，主族序数=最外层电子数，故正确；故选C17.下列各组化合物中化学键类型完全相同的是（ ）A. H2SO4、H2O2、C2H5OHB. HCl、NaCl、MgCl2C. H2O、CO2、Na2O2D. NaOH、NaClO、Na2O【答案】A【解析】【分析】离子键为阴阳离子之间的静电作用，共价键为相邻原子之间的较强作用力，活泼金属与活泼非金属性形成离子键，非金属原子之间形成共价键；含有离子键的化合物是离子化合物，共价化合物中只含共价键。【详解】A项、H2SO4、H2O2、C2H5OH都是由非金属元素构成，只含共价键，故A正确；B项、HCl为共价化合物，含有共价键，NaCl、MgCl2是只含有离子键的离子化合物，故B错误；C项、H2O、CO2为共价化合物，含有共价键，Na2O2是既含有共价键又含有离子键的离子化合物，故C错误；D项、NaOH、NaClO是既含有共价键又含有离子键离子化合物，Na2O是只含有离子键的离子化合物，故D错误。故选A。【点睛】本题考查化学键的判断，明确离子键和共价键的区别，注意化合物与化学键的关系是解本题关键。18.短周期金属元素甲戊在元素周期表的相对位置如表所示。下列判断正确的是（ ）甲乙丙丁戊A. 原子半径：丙丁戊B. 金属性：甲丙C. 氢氧化物碱性：丙丁戊D. 最外层电子数：甲乙【答案】C【解析】【分析】同周期元素从左向右原子半径依次减小，非金属性依次增强；同主族元素从上到下原子半径依次增大，金属性依次增强、非金属性依次减弱。【详解】A项、同周期元素从左向右，随原子序数增大，原子半径依次减小，则原子半径：丙丁戊，故A错误；B项、同主族元素从上到下，原子半径依次增大，金属性增强，则金属性：甲丁戊，故C正确；D项、同周期元素，自左而右最外层电子数依次增大，甲、乙同周期，乙的原子序数较大，则乙的最外层电子数较多，故D错误。故选C。【点睛】本题考查元素周期表与元素周期律，注意对元素周期表的整体把握，掌握同周期、同主族元素化合物性质相似性与递变性是解答关键。19.同一周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性顺序为HXO4 H2YO4H3ZO4，则下列判断错误的是（ ）A. 原子半径：XYZB. 气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3C. 元素原子得电子能力：XYZD. 阴离子的还原性：Z3Y2X【答案】A【解析】【分析】元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，由题意可知，最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO4H2YO4H3ZO4，则元素非金属性XYZ。【详解】A项、同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，非金属性依次增强，则原子半径：XYZ，故A错误；B项、元素非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性：XYZ，则气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3，故B正确；C项、元素非金属性越强，原子得电子能力越强，元素非金属性：XYZ，则原子得电子能力：XYZ，故C正确；D项、元素非金属性越强，阴离子的还原性越弱，非金属性：XYZ，则阴离子的还原性：Z3Y2X，故D正确。故选A。20.下列各组元素性质的递变情况错误的是（ ）A. Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B. P、S、Cl元素最高正价依次升高C. N、O、F原子半径依次增大D. Na、K、Rb的电子层数逐渐增多【答案】C【解析】【分析】同周期元素从左向右，最外层电子数依次增多，原子半径依次减小，金属性依次减弱、非金属性依次增强；同主族元素从上到下，电子层数依次增多，原子半径依次增大，金属性依次增强、非金属性依次减弱。【详解】A项、同周期元素的原子，从左到右，最外层电子数依次增多，Li、Be、B为第二周期元素，则原子最外层电子数依次增多，故A正确；B项、元素最高正价=最外层电子数，P、S、Cl为第三周期元素，最外层电子数依次增多，则元素最高正价依次升高，故B正确；C项、同周期元素从左向右，原子半径依次减小，N、O、F为第二周期元素，则原子半径依次减小，故C错误；D项、同主族元素从上到下，电子层数依次增多，Na、K、Rb为A族元素，则电子层数逐渐增多，故D正确。答案选C。21.下列说法错误的是（ ）A. 放热反应在常温下不一定很容易地发生B. 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应C. 反应是放热还是吸热需看反应物和生成物具有的总能量的相对大小D. 吸热反应在一定条件下也能发生【答案】B【解析】【详解】A项、反应放热还是吸热与反应条件无关，决定于反应物和生成物总能量的相对大小，很多可燃物的燃烧，需要加热到较高的温度，故A正确；B项、反应放热还是吸热与反应条件无关，决定于反应物和生成物总能量的相对大小，煤的燃烧是放热反应，但需要加热到着火点才能反应，故B错误；C项、反应放热还是吸热决定于反应物和生成物总能量的相对大小，故C正确；D项、反应放热还是吸热与反应条件无关，决定于反应物和生成物总能量的相对大小，氯化铵与八水合氢氧化钡反应是吸热反应，在常温下就能发生，故D正确。故选B。【点睛】本题考查化学反应热量变化，注意反应放热还是吸热与反应物生成物的能量高低有关，与反应条件无关是解答关键。22.下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是（ ）选项ABCD物质CO2MgCl2HClNH4Cl所含化学键类型共价键离子键、共价键离子键共价键所属化合物类型共价化合物离子化合物离子化合物共价化合物A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【分析】一般来说，活泼金属和活泼金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，共价化合物中只含共价键，离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键【详解】A项、CO2中只含共价键，碳原子和氧原子之间存在共价键，属于共价化合物，故A正确；B项、MgCl2中只含离子键，镁离子与氯离子中存在离子键，属于离子化合物，故B错误；C项、HCl中只含共价键，氢原子和氯原子之间存在共价键，属于共价化合物，故C错误；D项、氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键，氮原子和氢原子之间存在共价键，属于离子化合物，故D错误。故选A。第二卷（非选择题，共42分)三填空题23.用118号元素符号及其形成的化合物的化学式填空。（1）原子半径最小的元素是_。（2）与水反应最剧烈的金属是_。（3）最高价氧化物的水化物碱性最强的是_。（4）最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物的是_。（5）气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是_。（6）写出CO2、H2O2的电子式：CO2_、H2O2_。（7）用电子式表示HCl和MgBr2的形成过程：HCl_；MgBr2_。用X表示原子：（8）中性原子的中子数N_；（9）AXn共有x个电子，则该阴离子的质子数Z_；（10）12C16O2分子中的中子数N_。【答案】 (1). H (2). Na (3). Na（或NaOH） (4). Al或Al(OH)3） (5). N (6). (7). (8). (9). (10). A-Z (11). x-n (12). 22【解析】【详解】（1）原子的电子层数越少，其原子半径越小，同一周期元素中，原子半径随着原子序数增大而减小，原子半径最小的是H元素，故答案为：H；（2）同主族元素，原子半径随着原子序数增大而增大，同周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，则118号元素中原子半径最大的是Na元素，故答案为：Na；（3）元素金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性越强，同周期元素从左向右，金属性依次减弱，同主族元素从上到下，金属性依次增强，则118号元素中金属性最强的是Na，最高价氧化物的水化物碱性最强的是氢氧化钠，故答案为：Na（或NaOH）；（4）最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物的是氢氧化铝；故答案为：Al或Al(OH)3）；（5）气态氢化物水溶液呈碱性的气体是NH3，故答案为：N；（6）二氧化碳为共价化合物，分子中存在两对碳氧共用电子对，电子式为：；双氧水为共价化合物，分子中存在两个氧氢键和一个O-O键，电子式为：，故答案为：；（7）氯化氢为共价化合物，分子中氢原子与氯原子之间形成1对共用电子对，用电子式表示形成过程为；溴化镁是离子化合物，由溴离子与镁离子构成，用电子式表示的形成过程为，故答案为：；（7）X原子的质子数为Z，质量数为A，由质量数质子数中子数可知，X原子的中子数NAZ，故答案为：A-Z；（8）AXn共有x个电子，原子AX的电子数为xn，原子中质子数等于核外电子数，则AXn的质子数为x-n，故答案为：x-n；（9）由质量数质子数中子数可知，12C16O2分子中的中子数为（126）（168）222，故答案为：22。24.下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题。（1）、分别是_、_、_、_(用元素符号表示)（2）描述、在周期表中的位置：第_周期，第_族、第_周期，第_族（3）、元素中的两种元素可形成含10个电子的分子，它们是_、_（4）写出的原子结构示意图_（5）的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_【答案】 (1). H (2). C (3). N (4). O (5). 三 (6). VIA (7). 三 (8). VIIA (9). NH3 (10). H2O (11). (12). Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O【解析】【分析】由元素在周期表中位置可知，为H元素、为C元素、为N元素、为O元素、为Na元素、为Al元素、为Si元素、为Cl元素。【详解】（1）由元素在周期表中位置可知，为H元素、为C元素、为N元素、为O元素，故答案为：H；C；N；O；（2）为Si元素，位于周期表第三周期VIA族，为Cl元素，位于周期表第三周期VIIA族，故答案为：三；VIA；三；VIIA；（3）H元素与N、O元素形成的NH3、H2O为含10个电子的分子，故答案为：NH3；H2O；（4）为Na元素，原子结构示意图为，故答案为：；（5）为Cl元素，氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。【点睛】本题考查元素周期表与元素周期律，注意对元素周期表的整体把握，依据相对位置推断元素是解答关键。25.为了研究化学反应A+BC+D的能量变化情况,某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时,看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题:（1）该反应为_(填“放热”或“吸热”)反应。（2）A和B的总能量比C和D的总能量_(填“高”或“低”)。（3）物质中的_能转化成_能释放出来。（4）反应物化学键断裂吸收的能量_(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。（5）写出一个符合题中条件的化学方程式:_。【答案】 (1). 放热 (2). 高 (3). 化学 (4). 热 (5). 低 (6). 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2（或2Na+2H2O=2NaOH+H2或NaOH+HCl=NaCl+H2O）【解析】【分析】当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升，说明A和B反应是放热反应，放热反应的反应物的总能量大于生成物的总能量。【详解】（1）当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升，说明A和B反应生成和的反应是放热反应，故答案为：放热； （2）放热反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，故答案为：高；（3）A和B反应生成和的反应是放热反应，反应的物质中的化学能转化成热能释放出来，故答案为：化学；热；（4）化学反应中旧键断裂吸收能量，新键生成放出能量，A和B反应生成和的反应是放热反应，说明形成化学键放出的热量大于断裂化学键所吸收热量，故答案为：低；（4）该反应为放热反应，且不需要加热即可发生，如铝与稀盐酸的反应，反应的化学方程式为：2Al+6HCl=