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黑龙江省哈尔滨市呼兰一中、阿城二中、宾县三中、尚志五中四校2018-2019学年高一化学下学期期中试题（含解析）（范围:必修二第一章、第三章（1、2、3）、第四章）第I卷 选择题（共54分）可能用到的原子量: H:1 N:14 O:8 S:16 Cl:35.5 Na、:23 Al:27一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分）1.下列有关化学用语表示正确的是（）A. H、D、T表示同一种核素B. 氢离子电子式H+C. Cl离子的结构示意图：D. HClO的电子式：【答案】B【解析】A. 核素是具有一定数目的质子数和质量数的原子。所以 11H、21D、31T表示三种核素，故A错误；B.因为氢原子核外只有一个电子，形成离子时失去最外层电子，所以氢离子电子式为H+，故B 正确；C. 氯为17号元素，核内有17个质子，核外有17个电子。形成离子时得到一个电子，所以Cl离子的结构示意图：，故C错误；D. HClO的电子式：，故D错误；答案：B。2.下列说法中不正确的是( )原子核内有18个中子的氯原子： 和是中子数不同质子数相同的同种核素元素周期表中铋元素的数据如图所示，则Bi元素的质量数是209.0A. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】氯原子的质子数为17，则原子核内有18个中子的氯原子：，故正确；同种核素必须具有相同的中子数和质子数，和是中子数不同质子数相同的不同核素，故错误；元素没有质量数，Bi元素的相对原子质量是209.0，故错误；答案为D。3.下列说法肯定错误的是( )A. 某原子K层上只有一个电子B. 某原子M层上的电子数为L层上电子数的4倍C. 某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍D. 某离子的核电荷数与最外层电子数相等【答案】B【解析】某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍为32 ，错误。某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍为2 8 8，某离子的核电荷数与最外层电子数相等 ,比如为H4.X元素最高价氧化物对应水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为( )A. HXB. H2XC. XH3D. XH4【答案】C【解析】分析：元素的最高正价+|最低负价|=8，根据元素的最高价氧化物的水化物的化学式确定最高正价，进而求得最低负价，得出气态氢化物的化学式。详解：元素X的最高价氧化物的水化物的化学式为H3XO4，所以X的最高正价是+5价，依次最低负价为-3价，则X的气态氢化物的化学式为XH3。答案选C。详解：本题考查了元素正负化合价之间的关系，题目难度不大，注意根据元素的最高正价+|最低负价|=8解答。另外需要注意氟元素没有正价，氧元素没有最高价。5.下列关于碱金属元素和卤素的说法中，正确的是( )A. 随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素单质的熔沸点都逐渐升高B. 卤素单质氧化性：F2 Cl2 Br2 I2，可用F2 置换KI溶液中的I2C. 碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱，可与氧气反应生成Li2O2D. 卤化氢（HX）中除HF分子间存在氢键外，其余HX分子均不存在氢键【答案】D【解析】分析：依据同主族元素，从上到下，原子半径依次增大，金属性依次增强，非金属性依次减弱解答即可。详解：A随核电荷数的增加，碱金属元素单质的熔沸点逐渐减小，A错误；B同主族元素，从上到下，非金属性依次减弱，氟是最活泼的非金属，极易与水反应，因此不能用F2置换KI溶液中的I2，B错误；C锂的金属性弱于钠，与氧气反应生成Li2O，C错误；D能形成氢键的元素一般是非金属性很强，例如F、O、N，所以卤化氢（HX）中除HF分子间存在氢键外，其余HX分子均不存在氢键，D正确；答案选D。6. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、-3-2 下列叙述正确的是A、X、Y元素的金属性XAl3S2Cl氢化物的稳定性：HFHClH2SPH3SiH4离子的还原性：S2ClBrI氧化性：Cl2SSeTe酸性：H2SO4H3PO4H2CO3HClO4非金属性：ONPSi金属性：BeMgCaClKAl3；中离子还原性应为S2IBrCl；中非金属性ClSPC，故其最高价氧化物对应水化物的酸性应为：HClO4H2SO4H3PO4H2CO3；错，故选B。8.下列说法正确的是()A. 阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键B. 二氧化硅融化和干冰气化所破坏的作用力不相同C. 非极性键只能存在单质中，不可能存在化合物中D. HBr比HCl的热稳定性差，说明HBr的分子间作用力比HCl弱【答案】B【解析】A. 阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键是离子键，故A错；B. 二氧化硅是原子晶体，融化时破坏的是共价键，干冰是分子晶体，气化时破坏的是分子间作用力。两者破坏的作用力是不相同。故B正确；C. 因为非极性键是同种原子之间形成的，所以过氧化氢分子中两个氧原子之间形成的是非极性键，故C错误；D非金属性越强，气态氢化物越稳定，因为非金属性ClBr，所以 HBr比HCl的热稳定性差；而分子间作用力是由HBr和HCl的相对分子质量决定的，因为同主族组成的结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，所以HBr的分子间作用力比HCl强。故D错误；答案：B。点睛：本题考查化学键的相关知识。还考察了分子间作用力和化学键的区别。解答本题时要根据形成的化学键的种类不同，判断化学键的类型。离子键是通过阴阳离子的相互作用而形成的。共价键是通过共用电子对的偏移而形成的。极性键是不同原子之间形成的；非极性键是同种原子之间形成的。分子间作用力不属于化学键。解答本题抓住概念的区别进行判断。9.根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是 A. 气态氢化物的稳定性：H2ONH3SiH4B. 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C. 上图所示实验可证明元素的非金属性：ClCSiD. 用中文“”(o)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族【答案】C【解析】【详解】A.非金属性ONSi，气态氢化物的稳定性：H2ONH3SiH4，故不选A；B.H与F、Cl等形成共价化合物，与Na、K等形成离子化合物，则氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物，故不选B；C.利用最高价含氧酸的酸性比较非金属性，HCl不是最高价含氧酸，则不能比较Cl、C的非金属性，故选C；D.118号元素的核外有7个电子层、最外层电子数为8，则118号元素在周期表中位于第七周期0族，故不选D；答案：C10. 甲烷分子是以C原子为中心的正四面体结构，而不是正方形的平面结构，理由是（ ）A. CH3Cl只代表一种物质B. CH2Cl2只代表一种物质C. CHCl3只代表一种物质D. CCl4是非极性分子【答案】B【解析】试题分析：CH4分子中有四个等同的碳氢键，可能有两种对称结构：正四面体结构和平面正方形结构。甲烷无论是正四面体结构还是平面正方形结构，一氯代物均不存在同分异构体。而平面正方形中，四个氢原子的位置虽然也相同，但是相互间存在相邻和相间的关系，其二氯代物有两种异构体：两个氯原子在邻位和两个氯原子在对位。若是正四面体，则只有一种，因为正四面体的两个顶点总是相邻关系，由CH2Cl2只代表一种物质，可以判断甲烷分子是空间正四面体结构，而不是平面正方形结构，选B。考点：考查常见有机化合物的结构及空间想象能力。11.下列烷烃：正己烷 丙烷 正戊烷 正丁烷 癸烷中，沸点由高到低顺序正确的是（ ）A. B. C. D. 【答案】B【解析】试题分析：烷烃的沸点高低的判断依据为：分子中碳原子数越多，沸点越高；对于含碳原子数相同的烷烃而言，支链越多，沸点越低。所以 正己烷 丙烷 正戊烷 正丁烷 癸烷，沸点由高到低的顺序正确的是；选B。考点：考查烷烃的沸点高低判断。12.下列各组混合物中，不能用分液漏斗进行分离的是（ ）A. 碘和四氯化碳B. 乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液C. 水和溴苯D. 硝基苯和水【答案】A【解析】【详解】A. 碘易溶于四氯化碳，和四氯化碳形成溶液，不分层，不能用分液漏斗进行分离，故A选；B. 乙酸乙酯不溶于水，和饱和碳酸钠溶液分层，可以用分液漏斗进行分离，故B不选；C. 溴苯不溶于水，和水分层，可以用分液漏斗进行分离，故C不选；D. 硝基苯不溶于水，和水分层，可以用分液漏斗进行分离，故D不选；答案选A。13.制取较纯净的一氯乙烷最好采用的方法是（ ）A. 乙烷和氯气反应B. 乙烯和氯化氢反应C. 乙烯和氯气反应D. 乙烯和氢气、氯气的混合气体在常温下反应【答案】B【解析】【详解】ACH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl，该反应有副产物HCl和多种取代产物生成，得到的一氯乙烷纯度较低，故A不选；BCH2CH2+HClCH3CH2Cl，生成物只有一氯乙烷，符合题意要求，故B选；CCH2CH2+Cl2CH2ClCH2Cl，产物是二氯乙烷，不是一氯乙烷，故C不选；D乙烯和氢气在常温下不反应，乙烯和氯气反应产物是二氯乙烷，不是一氯乙烷，故D不选；答案选B。【点睛】本题的易错点为A，要注意烷烃的取代反应，生成物中会含有多种取代产物，得不到纯净物。14.1866年凯库勒提出了苯的单、双键交替的平面六边形结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列事实是（ ）A. 苯的间位二取代物只有一种B. 苯能与H2发生加成反应C. 溴苯没有同分异构体D. 邻二溴苯只有一种【答案】D【解析】【详解】A、苯中若是单、双键交替平面六边形结构，苯的间位二取代物只有一种，凯库勒提出的苯的结构能解释，故A不选；B、苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷，发生加成反应是双键具有的性质，能证明苯环结构中存在C-C单键与C=C双键的交替结构，凯库勒提出的苯的结构能解释，故B不选；C、苯中若是单、双键交替的平面六边形结构，溴苯只有一种结构，没有同分异构体，凯库勒提出的苯的结构能解释，故C不选；D、如果是单双键交替结构，邻二溴苯的结构有两种，一种是两个溴原子夹C-C，另一种是两个溴原子夹C=C，凯库勒提出的苯的结构不能解释邻二溴苯只有一种结构，故D选；答案选D。15.某有机物的结构简式如图所示，有关该有机物的叙述不正确的是A. 在一定条件下，能发生取代、酯化和加聚反应B. 该物质能使酸性KMnO4溶液褪色C. lmol该物质最多可与5molH2发生加成反应D. lmol该物质完全燃烧最多可消耗13mol氧气【答案】C【解析】【详解】A结构中含-COOH，能发生取代反应、酯化反应，含碳碳双键可发生加聚反应，故A正确；B结构中含碳碳双键、苯环上含有侧链烃基，都能使酸性KMnO4溶液褪色，故B正确；C苯环、碳碳双键能够与氢气发生加成反应，则1mol物质最多可与4molH2发生加成反应，故C错误；D分子中含11个C、12个H、2个O，则1mol该物质完全燃烧最多可消耗氧气为1mol(11+-)=13mol，故D正确；答案选C。【点睛】把握有机物的官能团与性质是解答的关键。本题的易错点为C，要注意酯基和羧基中的C=O不能与氢气加成。16.在 分子中，处于同一平面上的原子数最多可能是A. 15个B. 16个C. 17个D. 18个【答案】C【解析】试题分析：乙烯分子是平面分子，苯分子是平面分子，两个平面可以共平面，甲烷分子是正四面体结构，一个平面若通过正四面体的几何中心，最多可以通过两个顶点，所以甲基中最多有两个原子在该平面上。因此处于同一平面上的原子数最多可能是2+10+5=17因此选项是C。考点：考查物质分子结构的知识。17.目前，从海水中提取的溴占世界溴年产量的1/3左右，常用的方法之一是用氧化剂把Br氧化成单质溴，再通入热空气把溴蒸气吹出，这一反应中常使用的氧化剂是（ ）A. O2B. Cl2C. 浓硫酸D. 浓硝酸【答案】B【解析】【详解】四个选项中的物质理论均能氧化溴离子生成溴单质，但工业生产中往往要考虑成本、生产效益等实际问题，常常使用氯气氧化溴离子置换出溴单质，再用热空气把溴蒸气吹出富集，故选B。18.若实行海水淡化来供应饮用水，下列方法在原理上完全不可行的是（ ）A. 加入明矾，使海水的盐分沉淀而淡化B. 利用太阳能，将海水蒸馏淡化C. 利用半透膜，采用反渗透法而使海水淡化D. 将海水通过离子交换树脂，以除去所含的盐分【答案】A【解析】【详解】A、明矾可以净水，其原理是明矾溶于水产生胶体，胶体能够吸附水中的悬浮物，从而达到净水的目的，而明矾不会沉淀水中的离子，不能使海水的盐分沉淀而淡化，故A错误；B、蒸馏法是工业上淡化海水的一种常用方法，故B正确；C、半透膜只会让水分子和离子透过，采用反渗透法可以使海水淡化，故C正确；D、通过离子交换树脂可以除去海水中的离子，从而达到淡化海水的目的，故D正确；答案选A。二、填空题（共46分）19.（1）在下列各组物质中：A O2和O3 B 氘和氚 C CH4和CH3（CH2）2CH3D 和 E CH3（CH2）2 CH3和互为同位素的是_ 互为同素异形体的是_互为同系物的是_ 互为同分异构的是_（均填选项号）（2）下列各种物质：H2ONH3KOHNa2O2 MgCl2Ne ，不存在化学键的是_；只存在离子键的是_；属于共价化合物的是_；含非极性键的离子化合物是_。（3）CO2的电子式为 _；NH3的结构式为 _；（4）Na2O2熔化时被破坏的是_。【答案】 (1). B (2). A (3). C (4). E (5). (6). (7). 和 (8). (9). (10). (11). 离子键【解析】【分析】(1)同位素是质子数相同而中子数不同的同元素的不同原子；同素异形体是同种元素组成的性质不同的单质之间的互称，根据原子的表示方法和各数值的意义计算分析；(2)相邻原子间存在的强的相互作用为化学键，阴阳离子间形成的化学键为离子键，只含共价键的化合物为共价化合物，相同元素原子形成的共价键为非极性共价键；(3)二氧化碳是共价化合物，碳原子和两个氧原子分别形成两个共价键，氨气为共价化合物，氮原子和氢原子形成三个共价键；(4)过氧化钠是离子化合物熔融破坏的是离子键。【详解】(1)A.O2与O3由氧元素组成的不同单质，互为同素异形体；B.氘和氚质子数相同为1，中子数不同分别为1、2，是氢元素的不同核素，互为同位素；C.CH4和CH3(CH2)2CH3结构相似，分子组成相差3个CH2基团，二者是同系物；D.和分子组成和结构均相同，是同种物质；E.CH3(CH2)2 CH3和分子式相同，结构不同，是同分异构体；故：互为同位素的是B；互为同素异形体的是A；互为同系物的是C；互为同分异构的是E；(2)下列各种物质：H2O NH3 KOH Na2O2 MgCl2 He，不存在化学键的是稀有气体He，只存在离子键的是MgCl2，属于共价化合物的是H2O 和NH3，含非极性键的离子化合物是：Na2O2；(3)CO2的电子式为，氨气的结构式为：；(4)过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，熔融破坏的是离子键；【点睛】结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；互为同系物的物质满足以下特点：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性质不同，研究对象是有机物；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；同素异形体是同种元素形成的不同单质。20.下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题：族周期AAAAAAA0234(1)11种元素中，化学性质最不活泼的是_。(2)中，最高价氧化物的水化物，碱性最强的是_。(3)中形成的简单离子半径由大到小的顺序是_。(4)元素的氢化物在常温下和元素的单质反应的离子方程式是_，该氢化物与元素的单质反应的离子方程式是_ 。(5)和的最高价氧化物对应的水化物化学式为_和_。和两元素形成化合物的化学式为_，该化合物灼烧时焰色为_，该化合物的溶液与元素的单质反应的离子方程式为_。(6)和最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为_。(7)和形成的化合物的化学式为_，该化合物溶解的单质所得溶液为_。(8)、三种元素形成的气态氢化物最稳定的是_。【答案】 (1). Ar (2). KOH (3). KCa2Mg2 (4). 2K2H2O2K2OHH2 (5). Cl2H2OHClHClO (6). NaOH (7). HBrO4 (8). NaBr (9). 黄色 (10). Cl22Br2ClBr2 (11). NaOHAl(OH)3NaAlO22H2O (12). CCl4 (13). Br2的CCl4溶液 (14). HF【解析】【分析】由元素在周期表中的位置可知，为Na元素、为K元素、为Mg元素、为Ca元素、为Al元素、为C元素、为O元素、为Cl元素、为Br元素、为Ar元素、为F元素。结合原子结构和元素周期律分析解答。【详解】由元素在周期表中的位置可知，为Na元素、为K元素、为Mg元素、为Ca元素、为Al元素、为C元素、为O元素、为Cl元素、为Br元素、为Ar元素、为F元素。(1)稀有气体Ar原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼，故答案为：Ar；(2)金属性KNaAl，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故KOH的碱性最强，故答案为：KOH；(3)电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，电子层越多，离子半径越大，故离子半径：K+Ca2+Mg2+，故答案为：K+Ca2+Mg2+；(4)元素的氢化物H2O，常温下K与水反应生成KOH与氢气，反应离子方程式为2K+2H2O2K+2OH-+H2，氯气与水反应生成HCl与HClO，反应离子方程式为Cl2+H2OH+Cl-+HClO，故答案为：2K+2H2O2K+2OH-+H2；Cl2+H2OH+Cl-+HClO；(5)和的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、HBrO4，和两元素形成化合物为NaBr，含有钠元素，该化合物灼烧时焰色为黄色，氯气与溴化钠反应生成氯化钠与溴单质，反应离子方程式为：Cl2+2Br-2Cl-+Br2，故答案为：NaOH；HBrO4；NaBr；黄色；Cl2+2Br-2Cl-+Br2；(6)和最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al(OH)3，二者反应生成偏铝酸钠与水，反应的化学方程式为：NaOH+Al(OH)3NaAlO2+2H2O，故答案为：NaOH+Al(OH)3NaAlO2+2H2O；(7)和形成的化合物为CCl4，的单质为溴，溶于四氯化碳所得溶液为溴的CCl4溶液，故答案为：CCl4；溴的CCl4溶液；(8)同主族，自上而下，非金属性减弱，非金属性越强，氢化物越稳定，故HF最稳定，故答案为：HF。【点睛】本题易错点为(4)中离子方程式的书写，要注意次氯酸为弱酸，在离子方程式中用化学式表示。21.已知乙烯能发生以下转化：（1）乙烯的结构式为：_。（2）写出下列化合物官能团的名称：B中含官能团名称_；D中含官能团名称_。（3）写出反应的化学方程式及反应类型：_；反应类型：_。_；反应类型：_。_；反应类型：_。【答案】 (1). （或） (2). 羟基 (3). 羧基 (4). CH2=CH2H2OCH3CH2OH (5). 加成反应 (6). 2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O (7). 氧化反应 (8). nCH2=CH2 (9). 加聚反应【解析】【分析】乙烯与水发生加成反应生成B，则B为CH3CH2OH，乙醇在Cu作催化剂条件下发生氧化反应生成CH3CHO，C为CH3CHO，B与D反应生成乙酸乙酯(