江苏省海安高级中学2019届高三化学上学期第二次月考试题（含解析）.docx

江苏省海安高级中学2018届高三上学期第二次月考化学试题1.下列有关环境问题的做法错误的是A. 生活污水使用明矾杀菌消毒 B. 向燃煤中加入适量石灰石“固硫”C. 推广使用可降解塑料防止白色污染 D. 提倡公交出行可减少氮氧化物排放【答案】A【解析】试题分析：使用明矾净水，明矾不能杀菌消毒，故A错误；向燃煤中加入适量石灰石生成亚硫酸钙“固硫”，故B正确；塑料属于白色污染物，推广使用可降解塑料防止白色污染，故C正确；提倡公交出行可减少化石燃料的燃烧，减少氮氧化物排放，故D正确。考点：本题考查化学与环境。2.下列有关化学用语表示正确的是A. 质子数为78，中子数为117的铂原子：B. 硫离子的结构示意图：C. 碳酸的电离方程式H2CO32H+CO32D. N2H4的电子式：【答案】B【解析】【详解】A.质子数为78，中子数为117的铂原子，其质量数=质子数+中子数=78+117=195，所以该原子表示为：，故A错误；B.S2-的核电荷数为16，核外电子数为18，该离子结构示意图为，故B正确；C.碳酸是二元弱酸，分步电离，电离方程式为H2CO3H+HCO3-、HCO3- H+CO32-，故C错误；D.肼是氮原子和氮原子形成一个共价键，剩余价键和氢原子形成共价键，电子式为，故D错误。所以B选项是正确的。【点睛】化学用语学习要注意总结四种符号（元素符号、离子符号、同位素符号、化合价符号），七种图示（化学式、分子式、最简式、电子式、结构式、结构简式、原子结构示意图），两种模型（比例模型、球棍模型）的书写方法。本题D项，书写N2H4的电子式，要根据原子的成键规则，注意判断原子的连接顺序及共用电子对的数目。3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A. MgO熔点高，可用于电解冶炼镁B. 酒精具有挥发性，可用于消毒杀菌C. Fe粉具有还原性，可用作食品袋中的抗氧化剂D. SO2具有氧化性，常用于漂白秸秆、织物【答案】C【解析】【详解】A. MgO熔点高，电解前需要将其熔化，耗能大，制备Mg，电解熔融MgCl2而不是氧化镁，故A错误；B. 乙醇能使蛋白质变性，故常用于病人的注射消毒。酒精具有挥发性，能用于人工降温，与消毒无关，故B错误；C. 还原Fe粉具有还原性，易和空气中的氧气反应，可用作食品袋中的吸氧剂，故C正确；D. 二氧化硫具有漂白性，则用于漂白纸浆，与氧化性无关，故D错误。所以C选项是正确的。4.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Y的最外层电子数为最内层电子数的3倍，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是A. 简单离子半径：WXZB. W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C. 气态氢化物的热稳定性：WZ【答案】B【解析】【分析】四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则X为Na。由原子序数可以知道，Y、Z处于第三周期，而Z与X(钠)形成的离子化合物的水溶液呈中性，则Z为Cl。W、X的简单离子具有相同电子层结构，且W与Y同族，W在第二周期且是非金属元素，Y的最外层电子数为最内层电子数的3倍，则Y为S,W为O。【详解】根据以上分析，W为O, X为Na，Y为S，Z为Cl，A. X离子（Na+）、W离子（O2-）的电子层为2层，Z离子（Cl-）电子层为3层，电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，故简单离子半径大小顺序是：XWY ，故C错误；D.Y与Z处于同同期，从左到右非金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的酸性：YO2C. 常温常压下，22.4L的2丁烯中含CH键数目为86.021023个D. 1molO3参与该反应，转移的电子数为66.021023个【答案】B【解析】A、分子式为C4H8的物质可能是烯烃，也可能是环烷烃，如果是烯烃性质与2-丁烯相同，若为环烷烃，则不同，故A错误；B、氧化剂的氧化性强于还原产物的氧化性，所以氧化性：O3O2，故B正确；C、常温常压下气体摩尔体积不知，无法计算22.4L的2-丁烯的物质的量，故C错误；D、1molO3参与该反应，转移2mol的电子，所以1molO3参与该反应，转移的电子数为26.021023个，故D错误；故选B。8.下列指定反应的离子方程式书写正确的是A. 用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2B. 将Na2O2投入足量H2O中：2O222H2O=4OHO2C. 用强碱溶液吸收制取硝酸的尾气：NO+NO2+2OH=2NO2+H2OD. 向莫尔盐(NH4)2Fe(SO4)26H2O溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4+Fe2+3OHNH3H2O+Fe(OH)2【答案】C【解析】【详解】A.醋酸为弱酸，应写成化学式，碳酸钙不溶于水，离子方程式中应写成化学式，正确的离子方程式为CaCO3+ 2CH3COOH =Ca2+2CH3COO-+H2O+CO2，故A错误；B. Na2O2投入水中的离子反应为2Na2O2+2H2O4Na+4OH-+O2，故B错误；C.用强碱溶液吸收工业制取硝酸尾气，离子方程式：NO+NO2+2OH-2NO2+H2O，故C正确；D.向莫尔盐(NH4)2Fe(SO4)26H2O溶液中加入过量氧氧化钠溶液：2 NH4+ Fe2+4OH2 NH3H2O + Fe(OH)2，故D错误。答案选C。【点睛】本题考查了离子方程式的书写，明确发生反应实质为解答关键，注意熟练掌握离子方程式的书写原则，答题要规范。9.在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】A铝是活泼金属，不能通过电解氯化铝溶液制取铝，工业上采用电解熔融氧化铝冶炼铝，故A错误；B氨气催化氧化生成NO，不能直接生成NO2，故B错误；C二氧化硅是酸性氧化物，和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠溶液，硅酸酸性比碳酸弱，向硅酸钠溶液中通入CO2，生成硅酸沉淀，两步反应都能实现，故C正确；D二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸被氧化生成硫酸，二氧化硫和水不能一步转化为硫酸，故D错误。故选C。【点睛】1.注意总结反应规律，熟记特殊转化关系；2.做此类题目，往往是把选项一一带入，按照箭头指向看是否能转化，然后选出正确答案。10.下列图示与对应的叙述相符的是A. 图甲表示升高温度醋酸钠的水解程度增大，溶液碱性增强B. 图乙表示氢氟酸为弱酸，且a点Kw的数值比b点Kw的数值大C. 图丙表示压强对可逆反应2A(g) +2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大D. 图丁表示0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL1醋酸溶液的滴定曲线【答案】A【解析】【详解】A醋酸钠是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，pH7，盐的水解是吸热反应，升高温度，会促进盐的水解，因此，升高温度，醋酸钠的水解程度增大，溶液的pH增大，故A符合；B溶液的导电性与溶液中离子浓度大小有关，由于HF是弱酸，在溶液中存在电离平衡，加水稀释时，HF中离子浓度变化小，但比盐酸要大，溶液的导电能力比HCl强，由于温度相同，所以Kw的数值相同，故B不符合；C可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)是正反应方向为体积减小的方向，所以增大压强平衡正移，反应物的百分含量减小，与图象不符，故C不符合；D醋酸为弱酸，0.10molL-1醋酸，其pH大于1，而图中开始pH=1，故D不符合。故选A。11.下列说法正确的是A. 298 K时，2H2S(g)SO2(g)=3S(s)2H2O(l) 能自发进行，则其H0B. 铜的化学性质比铁稳定，在铁闸上安装铜块可减慢铁闸的腐蚀速率C. 铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应D. 常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同【答案】A【解析】【详解】A.反应能自发进行，应满足H-TS0，由于该反应是气体分子数减小的反应，S0，则若使H-TS0，必有Hn(AgI)T时，Ksp(AgCl)Ksp(AgI)C向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸，出现白色胶状沉淀。非金属性：ClSiD无水乙醇与浓硫酸共热至170，将产生的气体通入溴水，溴水褪色。乙烯和溴水发生加成反应A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】【详解】A.酸性条件下，NO3- 能将 Fe2氧化为Fe3，所以将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液，溶液变红，不能说明原Fe(NO3)2样品溶于酸前已氧化变质，故A错误；B. T时，向等体积的饱和AgCl、AgI溶液中分别滴加足量AgNO3溶液，所得沉淀n(AgCl)n(AgI)，说明前者c（Ag+）大于后者c（Ag+），c（Cl-）c（I-），由此说明T时，Ksp（AgCl）Ksp（AgI），故B正确；C.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸，出现白色胶状沉淀，证明证明酸性HClH2SiO3，由于HCl不是最高价含氧酸，无法判断Cl、S的非金属性，故C错误；D. 可能生成二氧化硫与溴水反应，不能确定乙烯与溴水是否发生了加成反应，故D错误。故答案选B。14.25 ，c(HCN)+c(CN) =0.1 molL-1的一组HCN和NaCN的混合溶液，溶液中c (HCN)、c(CN)与pH的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述正确的是A. 将0.1 molL-1的HCN溶液和0.1 molL-1NaCN溶液等体积混合（忽略溶液体积变化）：c(CN)c(Na)c(HCN)c(OH)c(H)B. W点表示溶液中：c(Na) + c(H) = c(HCN)C. pH = 8的溶液中：c(Na) + c(H) + c(HCN) = 0.1 molL-1 + c(OH)D. 将0.3 molL-1 HCN溶液和0.2 molL-1NaOH溶液等体积混合（忽略溶液体积变化）：c(CN) + 3c(OH) = 2c(HCN)+ 3c(H)【答案】CD【解析】【分析】A.根据图知，W点表示溶液中c(HCN)=c(CN-)=0.05mol/L，溶液的pH=9.317，说明溶液呈碱性，则NaCN水解程度大于HCN电离程度，以此分析；B.W点表示溶液中c(HCN)=c(CN-)=0.05mol/L，溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；C. c(Na) + c(H)+ c(HCN) = c(CN)+c(OH-)+ c(HCN)；D. 将0.3 molL-1 HCN溶液和0.2 molL-1NaOH溶液等体积混合(忽略溶液体积变化)，溶液中存在物料守恒和电荷守恒，根据物料守恒和电荷守恒判断。【详解】A. 根据图知，W点表示溶液中c(HCN)=c(CN-)=0.05mol/L，溶液的pH=9.317，说明溶液呈碱性，则NaCN水解程度大于HCN电离程度，所以将0.1 molL-1的HCN溶液和0.1 molL-1NaCN溶液等体积混合(忽略溶液体积变化)，存在c(CN)c(Na)7，说明溶液呈碱性，则NaCN水解程度大于HCN电离程度，再结合电荷守恒和物料守恒便能顺利解题。15.一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) H。起始时只充入CH4与H2O(g)，设=Z，保持反应压强不变，平衡时CH4的体积分数(CH4)与Z和T(温度)的关系如图所示，下列说法正确的是A. a3bB. 保持温度不变，平衡体系加压后(CH4)增大C. 温度为T1、Z=3时，Y点所对应的反应向逆反应方向进行D. X点时，H2的体积分数为30%【答案】BD【解析】【分析】CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)是气体体积增大的反应，保持温度不变，平衡体系加压后平衡逆向移动，甲烷的体积分数增大；从图像可知，保持温度不变， 增大，甲烷的体积分数减小，以此分析。【详解】A由图可知，以=3时作比较，增大水蒸气的物质的量，平衡正向移动，则的比值越大，则甲烷的体积分数越小，故a3b，故A错误；B.根据以上分析，温度不变时，加压，平衡逆向移动，甲烷的体积分数增大，故B正确；C.由图可知，温度为T1、Z=3时，由于甲烷的体积分数Y点大于X点，所以反应向正反应方向进行，故C错误；D. X点是Z=3的平衡点，设起始时甲烷为1mol，则H2O(g)为3mol，转化的甲烷为amol，CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)起始（mol） 1 3 0 0变化（mol） a a a 3a平衡（mol）1-a 3-a a 3a由图可知，X点时，CH4的体积分数为10% ，所以100%=10%，解得a=0.5，所以H2的体积分数=100%=100%=30%，故D正确；故选BD。16.粉煤灰是燃煤电厂的废渣，主要成分为SiO2、Al2O3、Fe2O3和C等。实验室模拟工业从粉煤灰提取活性Al2O3，其流程如下图： 已知烧结过程的产物主要是：NaAlO2、Ca2SiO4、NaFeO2和Na2SiO3等。（1）写出烧结过程中铝元素转化的化学方程式_。（2）操作a为冷却、研磨，其中研磨的目的是_。（3）浸出过程中，NaFeO2可完全水解，水解反应的离子方程式为_。（4）操作b的名称是_，所用的玻璃仪器有_、_和烧杯。（5）“碳化”时生成沉淀，沉淀的化学式为_。（6）上述过程中循环使用的物质是_。【答案】 (1). Al2O3Na2CO32NaAlO2CO2 (2). 提高烧结产物浸出率 (3). FeO22H2OFe(OH)3OH (4). 过滤 (5). 漏斗 (6). 玻璃棒 (7). Al(OH)3 (8). CO2【解析】试题分析：粉煤灰是燃煤电厂的废渣，主要成分为SiO2、Al2O3、Fe2O3和C等，当加CaCO3、Na2CO3进行烧结，发生Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2、Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2、2CaCO3+SiO2Ca2SiO4+2CO2、Fe2O3+Na2CO32NaFeO2+CO2、C+O2CO2，所以气体X为CO2，操作a为冷却、研磨，加入碳酸钠溶液浸出，AlO2-+2H2OAl（OH）3+OH-，碳酸钠溶液呈碱性，抑制偏铝酸根离子的水解，NaFeO2可完全水解，FeO2-+2H2O=Fe（OH）3+OH-，操作b过滤出Fe（OH）3、Ca2SiO4，加入氧化钙脱硅，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和硅酸根离子反应生成硅酸钙沉淀，操作b过滤出硅酸钙沉淀，滤液为NaAlO2，通入二氧化碳，碳酸酸性强于氢氧化铝，所以发生：NaAlO2+CO2+2H2O=NaHCO3+Al（OH）3，过滤出沉淀氢氧化铝，加热氢氧化铝生成氧化铝和水，电解氧化铝得到铝和氧气。（1）“烧结“过程中氧化铝和碳酸钠反应：Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2，故答案为：Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2；（2）“烧结”过程的产物主要是：NaAlO2、Ca2SiO4、NaFeO2和Na2SiO3等，操作a的下一步为浸出，操作a为冷却、研磨，所以研磨的目的是提高烧结产物浸出率，故答案为：提高烧结产物浸出率；（3）碳酸钠溶液呈碱性，抑制偏铝酸根离子的水解，NaFeO2可完全水解，FeO2-+2H2O=Fe（OH）3+OH-，故答案为：FeO2-+2H2O=Fe（OH）3+OH-；（4）浸出液经过两次操作b分离沉淀，所以b为过滤，过滤时需要制作过滤器的漏斗、固定仪器的铁架台、引流用的玻璃棒、承接滤液的烧杯；所以还需用的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒，故答案为：过滤；漏斗、玻璃棒；（5）操作b过滤出硅酸钙沉淀，滤液为NaAlO2，通入二氧化碳，碳酸酸性强于氢氧化铝，所以发生：NaAlO2+CO2+2H2O=NaHCO3+Al（OH）3，所以“碳化”时生成沉淀氢氧化铝，故答案为：Al（OH）3；（6）根据流程图，上述过程中循环使用的物质有碳酸钙和二氧化碳，故答案为：碳酸钙和二氧化碳。考点：考查了物质的分离、提纯的方法的应用的相关知识17.以化合物A为原料合成化合物M的线路如下图所示。 （1）写出化合物B中含氧官能团的名称为_。（2）的反应类型为_。（3）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式_。能与FeCl3发生显色反应； 分子中有3种不同化学环境的氢；（4）E与Y反应生成M同时还生成甲醇，写出Y(C5H8O4)的结构简式_。（5）以苯酚、乙醇、为有机原料合成，写出制备的合成路线流程图 (无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)_。【答案】 (1). 羟基 醚键 (2). 取代反应 (3). 或 (4). CH3OOCCH2COOCH3 (5). (5)【解析】分析：A+CH2Cl2在碱存在时反应生成B，根据A的分子式和B的结构简式推出A的结构简式为；B与CH3OH一定条件下反应生成C，C与浓HNO3、浓H2SO4共热发生硝化反应生成D，D与H2一定条件下反应生成E，根据E的结构简式，逆推出C的结构简式为、D的结构简式为；E+Y在一定条件下生成M和CH3OH，Y的分子式为C5H8O4，结合E和M的结构简式，Y的结构简式为CH3OOCCH2COOCH3。详解：A+CH2Cl2在碱存在时反应生成B，根据A的分子式和B的结构简式推出A的结构简式为；B与CH3OH一定条件下反应生成C，C与浓HNO3、浓H2SO4共热发生硝化反应生成D，D与H2一定条件下反应生成E，根据E的结构简式，逆推出C的结构简式为、D的结构简式为；E+Y在一定条件下生成M和CH3OH，Y的分子式为C5H8O4，结合E和M的结构简式，Y的结构简式为CH3OOCCH2COOCH3。（1）根据B的结构简式，化合物B中含氧官能团的名称为羟基和醚键。（2）反应为A与CH2Cl2发生取代反应生成B和HCl，的反应类型为取代反应。（3）E的结构简式为，E的分子式为C8H9NO3，E的同分异构体能与FeCl3发生显色反应，E的同分异构体中含酚羟基，符合条件的E的一种同分异构体的结构简式为或。（4）E+Y在一定条件下生成M和CH3OH，Y的分子式为C5H8O4，结合E和M的结构简式，Y的结构简式为CH3OOCCH2COOCH3。（5）中含有与M中相同的官能团：肽键和醚键；根据原料苯酚和乙醇，仿BC引入醚键；仿CDE可在苯环上引入-NH2；仿E+YM引入肽键，所以由乙醇和发生酯化反应合成；合成过程为：与CH3CH2OH在一定条件下反应生成，与浓HNO3、浓H2SO4共热生成，与H2在一定条件下反应生成；乙醇和发生酯化反应生成；与在一定条件下反应生成。合成路线的流程图为：。点睛：本题考查有机推断和有机合成、官能团的识别和有机反应类型的判断、有机物结构简式的书写、限定条件的同分异构体的书写、有机合成路线的设计。常见的同分异构现象有：碳链异构、位置异构、官能团异构，书写同分异构体应用有序思维，先确定官能团，再用残基法确定可能的结构。有机合成路线的设计，先对比原料和产物的结构，采用“切割化学键”的分析方法，分析官能团发生了什么改变，碳干骨架发生了什么变化，再根据有机物的性质和题给信息进行设计。18.KMnO4是一种用途广泛的氧化剂，可由软锰矿(主要成分为MnO2)通过下列方法制备：软锰矿与过量KOH、KC1O3固体熔融生成K2MnO4；溶解、过滤后将滤液酸化，使K2MnO4完全转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2，将滤液进行处理可获得深紫色的KMnO4产品。（1）制备过程中，为了提高原料的利用率，可采取的措施是_。（2）写出第步中发生反应的离子方程式_。（3）第步中从滤液中获得KMnO4晶体的方法是_、_、过滤、洗涤、干燥。（4）取上述制得的KMnO4产品2.0000g，溶于水配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入稀硫酸和足量碘化钾并放于暗处5min左右，然后加入适量水和数滴淀粉溶液作指示剂，用0.2500mol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定（发生反应I2+2S2O32=2I+S4O62，杂质不参加反应），滴定至终点消耗Na2S2O3溶液20.00mL。滴定终点的现象是_。计算KMnO4产品的纯度。(写出计算过程)_【答案】 (1). 将中MnO2回收利用 (2). 3MnO42+4H+=MnO2+2MnO4+2H2O (3). 蒸发浓缩 (4). 降温结晶 (5). 当加入最后一滴标准Na2S2O3溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色 (6). 79%【解析】【分析】(1)将步骤中MnO2回收，再发生步骤中的反应，可以提高MnO2利用率；(2)根据反应物与生成物来书写反应方程式；(3) 第步中从滤液中获得KMnO4晶体的方法是蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥；(4)根据滴定原理分析终点现象，利用反应方程式及Na2S2O3的量来计算KMnO4产品的纯度。【详解】(1)将步骤中MnO2回收，再发生步骤中的反应，可以提高MnO2利用率；因此，本题正确答案是：将中MnO2回收利用；(2)由滤液酸化后，K2MnO4完全转变为MnO2和KMnO4，则反应的离子方程式为3MnO42+4H+=MnO2+2MnO4+2H2O，因此，本题正确答案是：3MnO42+4H+=MnO2+2MnO4+2H2O；(3) 第步中从滤液中获得KMnO4晶体的方法是蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥，因此，本题正确答案是：蒸发浓缩；降温结晶；(4) 碘与淀粉显蓝色，则滴定终点的现象是当加入最后一滴标准Na2S2O3溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色，消耗硫代硫酸钠的物质的量n=cV=0.025L0.02L=0.005mol，根据得失电子守恒知高锰酸钾的物质的量=0.005mol5=0.001mol,所以m(KMnO4)=nM=0.001mol158g/mol=0.158g，KMnO4产品的纯度为：100%=79%；因此，本题正确答案是：当加入最后一滴标准Na2S2O3溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色；79%。19.ClO2是一种强氧化性气体（高浓度时呈红黄色，低浓度时呈黄色），在消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过下图所示装置（夹持装置略）对其进行制备、收集、吸收并制取NaClO2。（1）仪器A的名称是_。（2）图中装置有一明显错误，请指出：_。（3）打开B的活塞，A中有ClO2生成，D中吸收ClO2后生成NaClO2和NaHCO3，写出D中所发生反应的离子方程式：_。（4）E中溶液出现黄色能否说明ClO2未被H2O2和Na2CO3的混合溶液充分吸收，判断并说明理由：_。（5）写出一种提高ClO2吸收率的方法：_。（6）E装置吸收逸出的少量ClO2气体后所得溶液(pH为5.56.5)中存在少量ClO2，当pH2.0时，ClO2能被I还原。请补充完整检验E装置溶液中存在少量ClO2的实验方案：取一定体积E装置中的溶液于分液漏斗中，_，则溶液中存在ClO2。(实验中须使用的试剂有：CCl4、稀硫酸、淀粉溶液)【答案】 (1). 锥形瓶 (2). C装置中导气管应该长进短出 (3). 2ClO2 +H2O2 +2CO32=2ClO2+O2+2HCO3 (4). 不能，因为 D 装置中有氧气产生，氧气也可能将 I 氧化为 I 2 (5). 减缓稀硫酸的滴加速率(或 D 中长导管口加装多孔球泡等，合理即可) (6). 用 CCl 4 多次萃取、分液，直至溶液中滴加淀粉溶液不显蓝色。向溶液中滴加稀硫酸至溶液的 pH2，滴加淀粉溶液，溶液变蓝【解析】【详解】（1）根据仪器特征可知，仪器D的名称为锥形瓶，因此，本题正确答案为：锥形瓶； （2）C为ClO2气体收集装置，ClO2气体密度比空气大，C装置中导气管应该长进短出，因此，本题正确答案为：C装置中导气管应该长进短出；（3）D中溶液含有H2O2和Na2CO3吸收ClO2后生成NaClO2和NaHCO3，则发生氧化还原反应，ClO2作氧化剂将H2O2氧化为O2，所发生反应的离子方程式：2ClO2 +H2O2 +2CO32=2ClO2+O2+2HCO3，因此，本题正确答案为：2ClO2 +H2O2 +2CO32=2ClO2+O2+2HCO3；（4）E中溶液出现黄色可能生成了I2，由于D中生成了O2，也可能将 I 氧化为 I 2，所以不能说明ClO2未被H2O2和Na2CO3的混合溶液充分吸收，因此，本题正确答案为：不能，因为 D 装置中有氧气产生，氧气也可能将 I 氧化为 I 2；（5）要提高ClO2吸收率可以增加吸收时间或增大接触面积，故可采用减缓稀硫酸的滴加速率(或 D 中长导管口加装多孔球泡等)，因此，本题正确答案为：减缓稀硫酸的滴加速率(或 D 中长导管口加装多孔球泡等)；（6）根据题给信息及所提供的试剂，E装置吸收逸出的少量ClO2气体后所得溶液(pH为5.56.5)中存在少量ClO2-，同时生成I 2，用CCl4通过多次萃取可分离出I 2，加稀硫酸调溶液pH2.0时，ClO2能被I-还原生成I 2，通过淀粉溶液检验生成的I 2，即可证明溶液中存在少量ClO2，因此，本题正确答案为：用 CCl 4 多次萃取、分液，直至溶液中滴加淀粉溶液不显蓝色。向溶液中滴加稀硫酸至溶液的 pH2，滴加淀粉溶液，溶液变蓝。20.臭氧是地球大气中一种微量气体，人类正在保护和利用臭氧。（1）氮氧化物会破坏臭氧层，已知：NO(g) + O3(g)NO2(g) + O2 (g) H1 = 200.9 kJmol1 2NO(g) +O2 (g)2NO2 (g) H 2 = 116.2 kJmol1则反应：2O3(g)3O2 (g) H=_。（2）实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896 L（标准状况）通入盛有20.0 g铜粉的反应器中，加热充分反应后，粉末的质量变为21.6 g。则原混合气中臭氧的体积分数为_。（3）大气中的部分碘源于O3对海水中I的氧化。将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究，探究Fe2+对氧化I反应的影响，反应体系如图1，测定两组实验中I3浓度实验的数据如图2所示： 反应后的溶液中存在化学平衡：I2(aq)+I(aq) I3-(aq)，当c(I3-)/c(I-)=6.8时，溶液中c(I2)=_。（已知反应的平衡常数K=680）结合实验数据可知，Fe2+对I的转化率的影响是_（填“增大”“无影响”或“减小”）。第二组实验18 s后，I3浓度下降。导致I3浓度下降的原因是_。（4）臭氧是一种杀菌消毒剂，还是理想的烟气脱硝剂。一种脱硝反应中，各物质的物质的量随时间的变化如图3所示，X为_（填化学式）。一种臭氧发生装置原理如图4所示。阳极(惰性电极)的电极反应式为_。【答案】 (1). 285.6 kJmol 1 (2). 50% (3). 0.01 molL 1 (4). 增大 (5). c(I )减小，I2 (aq)+I (aq)I3 (aq) 平衡向逆反应方向移动 (6). N2O5 (7). 3H2O6e =O 3 +6H +【解析】【详解】（1）已知：NO(g) + O3(g)NO2(g) + O2 (g) H1 = 200.9 kJmol1 2NO(g) +O2 (g)2NO2 (g) H 2 = 116.2 kJmol1根据盖斯定律，2-得，2O3(g)3O2 (g) H=2H1-H 2 =（200.9 kJmol1）2-（-84.7 kJmol1）=285.6 kJmol 1，因此，本题正确答案为：285.6 kJmol 1；（2）设O2物质的量为x ，O3物质的量为y，那么 x + y =混合气体中共含O质量为21.6g-20g=1.6g，所以 16g/mol(2x+3y)=1.6g联立、方程解得： x=0.02mol，y=0.02mol，所以 O3的体积分数为100% = 50%，因此，本题正确答案为：50%；（3）I2(aq)+I(aq) I3-(aq)，平衡常数K=680，当c(I3-)/c(I-)=6.8时，c(I2)=0.01mol/L，从图2数据可知，第二组（有Fe2+）生成的I3-的浓度明显比第一组（没有Fe2+）大，说明使用Fe2+能够使平衡I2 (aq)+I (aq)I3 (aq)向正反应方向移动，I的转化率增大，从图2数据可知，第二组实验18 s后，I3浓度下降。导致I3浓度下降的原因是c(I )减小，I2 (aq)+I (aq)I3 (aq) 平衡向逆反应方向移动，因此，本题正确答案为：0.01mol/L；增大；c(I )减小，I2 (aq)+I (aq)I3 (aq) 平衡向逆反应方向移动；（4）由图3可知，O3和NO2是反应物，O2和X是生成物，发生的反应为O3+NO2-O2+X，物质的变化量之比等于化学计量数之比，由图可知，n(O3