2019_2020新教材高中化学1.3.2气体摩尔体积课堂检测（含解析）鲁科版必修第一册.docx

气体摩尔体积1.(2019哈尔滨高一检测)下列说法正确的是()A.1 mol任何气体的体积都是22.4 LB.在标准状况下,某气体的体积为22.4 L,则该气体的物质的量为1 mol,所含的分子数目约为6.021023C.当温度高于0 时,一定量任何气体的体积都大于22.4 LD.当压强大于101 kPa时,1 mol任何气体的体积都小于22.4 L【解析】选B。A未指明气体所处的状况;C未指明压强;D未指明温度。气体摩尔体积同时受温度和压强的影响,故A、C、D都错误。【补偿训练】下列叙述中,不正确的是()A.1 mol H2在标准状况和非标准状况下均约为2 gB.在标准状况下某气体的体积是22.4 L,则可认为该气体的物质的量约是1 molC.在20 时,1 mol的任何气体的体积总比22.4 L大D.1 mol H2和O2的混合气体,在标准状况下的体积也是22.4 L【解析】选C。气体的质量只与气体的摩尔质量和气体的物质的量有关,与气体的温度、压强无关,A正确;22.4 Lmol-1是在特定条件下的气体摩尔体积,所以在标准状况下,某气体的体积是22.4 L,则可以认为该气体的物质的量约是1 mol,B正确;由于气体摩尔体积与气体的温度、压强有关,因此仅温度定,而压强不定,1 mol气体的体积自然不能确定,也就是说在20 时,1 mol的任何气体的体积可能比22.4 L大,也可能比22.4 L小,还可能等于22.4 L,C不正确;在标准状况下,1 mol任何气体(可以是纯净气体,也可以是混合气体)的体积都约是22.4 L,D项正确。2.(2019渭南高一检测)下列说法正确的是()A.32 g O2占有的体积约为22.4 LB.22.4 L N2含有阿伏加德罗常数个氮分子C.在标准状况下,22.4 L水的质量约为18 gD.22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数【解析】选D。A、B两项都没有指明是“标准状况下”,错误;C项标准状况下水不是气体,所以22.4 L水不是1 mol,故也不是18 g,错误;D项中22 g CO2的物质的量为0.5 mol,标准状况下11.2 L HCl的物质的量也为0.5 mol,两种气体的物质的量相同,所以含有的分子数也相同,正确。3.(2019襄阳高一检测)在标准状况下,与32 g O2的体积相等的N2()A.质量为14 g B.分子数为6.021024C.体积为22.4 L D.物质的量为2 mol【解析】选C。n(O2)=1 mol,V(O2)=22.4 L,因此n(N2)=1 mol,m(N2)=28 g,N(N2)=6.021023,V(N2)=22.4 L。4.(2019盐城高一检测)用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是()A.含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 LB.25 、101 kPa下,64 g SO2中含有的原子数为3NAC.在常温常压下,11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NAD.标准状况下,11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA【解析】选B。氦气为单原子分子,含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的物质的量为1 mol,体积约为22.4 L,A错误;C项不是标准状况,错误;标准状况下H2O不是气体,D错误。5.(2019天津静安区高一检测)相同状况下,等质量的O2和CO2相比较,下列叙述正确的是()A.体积比为811B.密度之比为11C.物质的量之比为118 D.原子个数之比为1211【解析】选C。根据阿伏加德罗定律及推论,体积比等于物质的量之比,即 mol mol=118,A项错误;相同状况下,气体的密度之比等于摩尔质量之比,故为3244=811,B项错误;物质的量之比等于体积之比,为118,C项正确;原子个数之比为(112)(83)=1112,D项错误。6.根据阿伏加德罗定律的相关内容,下列说法错误的是()A.温度相同、体积相同的 O2(g)和 N2(g)分子数相同B.等温等压下,SO2气体与 CO2气体的密度之比等于 1611C.温度和容积相同的两气罐中分别盛有 5 mol O2(g)和 2 mol N2 (g),两容器中的压强之比等于 52D.等温等压条件下,5 mol O2(g)和 2 mol H2(g)的体积之比等于 52【解析】选A。压强不一定相同,则Vm不一定相同,体积相同时,物质的量不一定相同,二者分子数也不一定相同,故A错误;等温等压下,气体的Vm相同,由=可知SO2气体与CO2气体的密度之比等于6444=1611,故B正确;温度和容积相同的气体,容器的压强与气体的物质的量成正比,则两容器中的压强之比等于52,故C正确;等温等压下,气体的Vm相同,气体的物质的量与体积成正比,5 mol O2(g)和2 mol H2(g)的体积之比等于52,故D正确。7.(2019南京高一检测)在标准状况下,5.6 L氮气、33 g二氧化碳和0.5 mol甲烷。(1)其中物质的量最大的是_,质量最小的是_;(2)物质所含分子数目最多的是_,所含原子数目最多的是_;(3)物质所占体积最大的是_,这三种气体的体积比为_。【解析】V(N2)=5.6 L,n=0.25 mol,m=7 g,N(N2)=0.25NA,N(N)=0.5NA;m(CO2)=33 g,n=0.75 mol,V标=16.8 L,N(CO2)=0.75NA,N原子=2.25NA;n(CH4)=0.5 mol,m=8 g,V标=11.2 L,N(CH4)=0.5NA,N原子=2.5NA。答案:(1)CO2N2(2)CO2CH4(3)CO2V(N2)V(CO2)V(CH4)=132【补偿训练】(1)同温同压下,同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳分子数之比为_,物质的量之比为_,原子总数之比为_,质量之比为_,密度之比为_。(2)在标准状况下,4 g H2、11.2 L O2、1 mol H2O中,所含分子数最多的是_,含原子数最多的是_,质量最大的是_,体积最小的是_。【解析】(1)同温同压下,同体积的CH4、CO2的物质的量相同,分子数相等,原子总数之比等于分子中原子个数之比,即53;物质的量相等时,质量之比等于摩尔质量之比,即411;相同状况下,气体密度之比等于相对分子质量之比,即411。(2)3种物质的物质的量分别为n(H2)=2 mol,n(O2)=0.5 mol,n(H2O)=1 mol。物质的量越大,所含分子数越多,故所含分子数最多的是H2;所含原子数分别为2 mol2=4 mol,0.5 mol2=1 mol,1 mol3=3 mol,故所含原子数最多的是H2;质量分别为m(H2)=4g,m(O2)=0.5 mol32 gmol-1=16 g,m(H2O)=1 mol18 gmol-1=18 g,故质量最大的是H2O;体积分别为V(H2)=22.4 Lmol-12 mol=44.8 L,V(O2)=11.2 L,而水在标准状况下为液态,其体积只有18 mL,故体积最小的是H2O。答案:(1)111153411411(2)H2H2H2OH2O8.已知1 mol气体在不同条件下的体积:化学式条件1 mol气体体积/LH20 ,101 kPa22.4O222.4CO22.4H20 ,202 kPa11.2CO211.2N2273 ,202 kPa22.4NH322.4(1)从上表分析得出的结论:1 mol任何气体,在标准状况下的体积都约为_。1 mol的气体,在不同的条件下,体积_(填序号)。A.一定相等B.一定不相等C.不一定相等(2)理论依据:相同条件下,1 mol任何气体的体积几乎相等,原因是_。(3)应用:在标准状况下,4 g氧气的体积是_。【解析】(1)从表中的数据可以看出,1 mol任何气体在标准状况下体积都约为22.4 L;1 mol气体在不同条件下,体积不一定相等。(2)因为在相同的温度和压强下,任何气体分子间的平均距离几乎相同