双峰八中化学理科期中试卷.doc

高二理科化学期中试卷卷（选择题 共54分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 C1 35.5 Mn 55 Fe 56 Zn 65 Ag 108 Ba 137一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分。）1某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%，当使用了催化剂时，其转化率为（ ）A大于25.3% B小于25.3% C等于25.3% D约等于25.3%2常温下c(H+)最小的是（ ）ApH=0的溶液. B0.03 molL1 H2SO4. C0.05 molL1 HClO D0.05 molL1的NaHSO4.3下列关于反应热的说法正确的是（ ）A当H0时，表示该反应为吸热反应B已知C(s)+O2(g)=CO(g) H=110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ/molC反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关4在一定温度下，密闭容器中可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是（ ）AC的生成速率与B的反应速率相等 B单位时间内生成n molA，同时生成3n molBCA、B、C的浓度不再变化 DA、B、C的浓度之比为1:3:25一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图的是（ ）水蒸气含量压强（P）的影响P1P2时间水蒸气含量温度（T）的影响时间T1T2ACO2(g) + 2NH3(g)CO(NH2)2(s) + H2O(g) H0BCO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) H0CCH3CH2OH (g) CH2CH2(g) + H2O(g) H0D2C6H5CH2CH3(g) + O2(g) 2 C6H5CH=CH2(g) + 2H2O(g) H06下列叙述正确的是（ ）A强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B因为醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，因此中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和盐酸消耗的氢氧化钠比中和醋酸多C物质的量浓度相同的磷酸钠和磷酸溶液中PO43的物质的量浓度相同 D足量锌分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时产生H2的量相等，放出H2的速率不等7在1.5L的密闭容器中通入2molN2和3molH2的混合气体，在一定条件下发生反应。达到平衡时，容器内压强为反应开始时的0.8，则该反应的化学平衡常数为（ ）A0.20 mol-2L2 B0.20 C0.44 mol-2L2 D0.448已建立化学平衡的可逆反应，改变条件使化学平衡向正反应方向移动，下列叙述中正确的是（ ）A生成物的产量一定增大 B生成物的百分含量一定增大C反应物的浓度一定降低 D每种反应物的转化率一定增大9密闭容器中进行如下反应：N2O4（g） 2NO2（g），当测得N2O4转化率为33.3时，混合气体平均式量是 （ ）A46 B61.3 C76.7 D 69 1025、101kPa 下：2Na(s) +1/2O2(g)=Na2O(s) H1=414KJ/mol； 2Na(s) +O2(g)=Na2O2(s) H2=511KJ/mol。下列说法正确的是（ ）A25、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s） H=317kJ/molB和生成等物质的量的产物，转移电子数不同C常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D和产物的阴阳离子个数比不相等11在由水电离出的c（H）1013 molL1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）AK、Na、HCO3、Cl BK、NO3、Cl、ICNa、Cl、NO3、SO42 DNH4、Al3、Cl、SO42 12一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ）ANaOH固体 BNH4Cl固体 CCH3COONa固体 DNaNO3固体 13若pH3的酸溶液和pH11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（ ）A生成了一种强酸弱碱盐 B弱酸溶液和强碱溶液反应C强酸溶液和弱碱溶液反应 D一元强酸溶液和一元强碱溶液反应14某温度时，在体积为1L的密闭容器中，A、B、C三种气体浓度的变化如图I所示，若其他条件不变，当温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间关系如图II所示。则下列结论正确的是（ ） A达到平衡后，若其他条件不变，减小体积，平衡向正反应方向移动B达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动C该反应的热化学方程式为：A（g）+ 3B（g） 2C（g） H 0D若其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，A的转化率增大15某温度下，将2molA和3molB充入体积为 1L的密闭容器中，发生如下反应：aA（g）+2B（g） 3C（g）+D（g）。反应达到平衡后，C的浓度为 3mol/L。压缩容器体积，使容器的体积减小一半，建立新的平衡时，B的浓度为2mol/L。则方程式中a的数值为 A1 B2 C3 D416将c(H+)=110-2mol/L的CH3COOH和HNO3溶液分别稀释100倍，稀释后两溶液的H+的物质的量浓度分别为a和b，则a和b的关系为( )A.ab B.ab C.a=b D.不能确定17在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)+2B(g) 2C(g)，反应达到平衡时，若混合气体A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为：( )A40% B50% C60% D70%18下列反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是 A2NO2（g） N2O4（g） （正反应为放热反应） B3O2 （g） 2O3（g） （正反应为吸热反应） CH2（g）+I2（g） 2 H I（g）（正反应为放热反应） DNH4HCO3（s） NH3（g）+H2O（g）+CO2（g） （正反应为吸热反应）高二理科化学答题卷123456789101112131415161718卷（非选择题 共46分）19（6分，每空2分）按要求书写热化学方程式：(1)已知稀溶液中，1 mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6 kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式 。(2)25、101 kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为Q kJ，经测定，将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生25 g白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式 。(3)已知下列热化学方程式：CH3COOH(l)2O2(g)2CO2(g)2H2O(l) H1870.3 kJ/molC(s)O2(g) CO2(g) H2393.5 kJ/mol H2(g)12O2(g) H2O(l) H3285.8 kJ/mol写出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的热化学方程式 20（4分）某密闭容器中，有A、B两种气体，反应按下式进行：A（g）+B（g）=2C（g）反应经过一段时间浓度不再发生变化时，测得容器中各物质的浓度分别为c（A）=05mol/L，c(B)=075 mol/L，c(C)=05 mol/L。试计算A、B物质的起始浓度各为多少？。21（14分，每空2分）向体积为2L的固定密闭容器中通入3molX气体,在一定温度下发生如下反应：2X（g）Y（g）+3Z（g）（1）经5min后反应达到平衡，此时测得容器内的压强为起始时的1.2倍，则用Y的物质的量浓度变化表示的速率为 mol/（Lmin）。（2）若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行,在同一段时间内测得容器内的反应速率分别为：甲v（X）3. 5mol/（Lmin）； 乙v（Y）2mol/（Lmin）； 丙v（Z）4.5mol/（Lmin）； 丁v（X）0. 075mol/（Ls） 。若其它条件相同,温度不同，则温度由高到低的顺序是（填序号） 。（3）若向达到（1）的平衡体系中充入氩气，则平衡向 （填左或右或不移动）；若向达到（1）的平衡体系中移走部分混合气体，则平衡向 （填 左 或 右 或 不 移动）。（4）若在相同条件下向达到（1）所述的平衡体系中再充入0.5molX气体，则平衡后X的转化率与的平衡中的X的转化率相比较 。A无法确定 B一定大于 C一定等于 D一定小于（5）若保持温度和压强不变,起始时加入X、Y、Z物质的量分别为amol、bmol、cmol,达到平衡时仍与（1）的平衡等效，则a、b、c应该满足的关系为 。（6）若保持温度和体积不变,起始时加入X、Y、Z物质的量分别为amol、bmol、cmol,达到平衡时仍与（1）的平衡等效,且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围应该为 。22.（10分）在 2 L的密闭容器中, 充入 1 mol N2 和 3 mol H2, 在一定的条件下反应N2 3H2 2NH3, 2 分钟后达到平衡状态, 相同温度下, 测得平衡时混合气体的压强比反应前混合气体的压强减小了 1/10, 填写下列空白:(1) 平衡时混合气体中三种气体的物质的量比为 _(2) H2 的转化率为 _(3) 2分钟内, N2的平均反应速率为 _(4) 若反应温度不变，向2 L的密闭容器中再充入1mol N2 和 3 mol H2，达到新平衡后，N2 的转化率比原平衡_（填“增大”.“减小”或“不变”）。(5) 若反应温度不变，向2 L的密闭容器中充入a mol N2 、b mol H2和C mol NH3，使反应开始时向逆反应方向进行，达到平衡后，混合气体的各物质组成浓度不变，则加入的氨气C的取值范围是_ 。23.（12分）反应aA(g)+ bB (g) cC(g)H0在等容条件下进行。改变其他反应条件，在、阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示： 回答问题：（1）反应的化学方程式中，a:b:c为 。（2）A的平均反应速率vI(A)、v(A)、v(A)从大到小排列次序为 。（3）B的平衡转化率I(B)、(B)、(B)中最大的是 ，其值是 。（4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是 ，采取的措施是 。（5）比较第II阶段反应温度（T2）和第III阶段反应温度（T3）的高低：T2 T3（填“、” ）判断的理由是 。哈三中20112012学年度上学期高二学年第一学段 化学 试卷答案1C 2B 3C 4D 5B 6C 7A 8D 9C 10A 11D 12A 13D 14C 15B 16 C 17B 18A19(6分，每小题2分，物质部分1分，能量部分1分) 20（