5．2 组成燃料的主要元素—碳 教案

1 / 10 5 2 组成燃料的主要元素 碳 教案 本资料为 WoRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址 5 2组成燃料的主要元素 碳教案 （三课时） 第一课时碳的单质、碳的燃烧、一氧化碳的性质 可燃性、毒性等（还原性在下册学习） 一、主要内容 碳的主要单质及性质、用途、性质与用途的关系； 碳的可燃性和燃烧产物及它们之间的相互转化关系； 一氧化碳的可燃性及用途、毒性 二、学习目标要求 （一）知识与技能 1知道石墨、金刚石等碳单质的物理性质和用途（了解）；进一步认识物质性质与用途的关系（理解）。 3 进一步认识物质的多样性（理解）。 4了解碳的单质的化学性质（理解）。 5知道一氧化碳的可燃性和毒性（了解） （二）过程与方法 通过各种碳单质的的性质和用途关系的学习，培养学生用变化与联系的观点分析化学现象，解决一些简单化学问题的能力。 （三）情感态度与价值观 2 / 10 1通过对碳单质、一氧化碳可燃性等的学习，发展学生学习化学的兴趣。 2通过碳单质、一氧化碳可燃性及用途、毒性等的学习，使学生感受化学与生活和社会发展的密切关系。 3通过一氧化碳用途和危害的学习，增强学生对 “ 一分为二 ” 等辩证唯物主 义观点的认识，增强学生关注社会问题意识、环保意识、安全意识等。 三、教学设计思路 重点：常见碳单质的物理性质、用途；碳的燃烧产物 难点：碳、二氧化碳、一氧化碳之间的转化、有关化学方程式的书写 关键：物质用途与性质的关系 本课时内容分为两部分：各种碳单质的物理性质和它们的用途；碳的化学性质和碳与碳的氧化物之间的相互转化。 各种碳单质的物理性质和它们的用途教学基本思路： “ 常见的碳单质 用途 性能（性质） 应用 结构 ” 。碳的化学性质和碳与碳的氧化物之间的相互转化教学基本思路： “ 碳的充分燃烧 碳的不充分 燃烧 碳与碳的氧化物之间的相互转化 一氧化碳的性质 ” 。 采取复习导入法，复习了氢气有关内容后（特别是氢气是理想的高能燃料 洁净，给其它燃料相对不洁净打下伏笔），让学生列举出一些常见的燃料，能给出化学式的，教师给出3 / 10 化学式，不能给出化学式的，教师可给出组成元素，如汽油（ c、 H） c5c8、柴油（ c、 H） c12c19，天然气主要成分是 cH4 等，引导学生分析除 H2 外，其它燃料组成上有什么共同点 都含有碳元素 碳是组成燃料的主要元素，从而引出课题。教师陈述教材 126页下本节第一自然段内容。然后进行后 面，也是本课时重点内容的教学。 关于碳的单质的用途、性质教学，可采取先由学生自学教材，然后教师引导学生讨论、归纳、总结。先归纳出碳有哪些单质，然后讨论、交流这些单质的性质（主要是物性）、用途（用途与性质要有机渗透，使学生进一步认识用途与性质的关系）。教师作相应的板书或投影。 在进行了 130页讨论与交流后，可安排有关碳单质性质、用途等方面练习。 教师可设疑并讲解：为什么它们都是碳元素的单质，物理性质却有着较大的差异？教师告诉学生这是由于它们各自中的碳原子排列形式不同（不必深究），这里需要使学生明确c60、 c70等不是由原子直接构成，而是由分子构成。 关于碳的燃烧： 由前面的古字画经久不变色，再次强调碳在常温下性质稳定，转而提出碳在点燃或高温下化学性质变得活泼。然后让学生回忆 谁知道碳在点燃的条件下会发生什么样的变化 燃烧生成二氧化碳（回顾碳在氧气燃烧），让学生说4 / 10 出现象、写出化学方程式。之后，教师提出：碳燃烧是否一定生成二氧化碳？（也可提出，大家知不知道煤气中毒的现象，生煤炉为什么会出现煤气中毒现象，也给一氧化碳的毒性打下伏笔）。投影教材 130 页图 5-10 燃烧的炉火，问题：为什么会发生上述现象（ 130 页你知道吗）？学生自学教材 131页上半部分内容后进行讨论，由学生解释 130页你知道吗的有关问题和现象，并归纳出碳燃烧的两种情况，写出关化学方程式，然后总结一氧化碳的可燃性、毒性等知识。 第二课时：二氧化碳性质的探究 一、主要内容 二氧化碳主要物理性质、干冰； 二氧化碳的化学性质； 二氧化碳的检验 二、学习目标要求 （一）知识与技能 1了解二氧化碳的主要物理性质、化学性质，能用二氧化碳的性质解释某些现象（理解）。 2初步学会检验二氧化碳气体（应用）。 （二）过程与方法 1通过 二氧化碳性质的探究，进一步培养学生运用观察、实验等方法获取信息、用语言等表述信息，以及运用比较、归纳、概括等方法，对获取的信息加工的能力。 2通过探究二氧化碳性质等活动，使学生进一步认识科学5 / 10 探究的意义和基本过程，学习探究的方法。 （三）情感态度与价值观 通过对二氧化碳的性质探究活动，增强学生学习化学的兴趣和对化学现象的探究欲。 三、教学设计思路 重点：二氧化碳的主要物理性质和化学性质；二氧化碳性质的探究活动 难点：有关反应的化学方程式 关键：探究过程中的信息收集与加工 教学的基本思路：探究 活动 收集信息 解释、结论。 首先需要复习碳的燃烧及产物，可由此引出本课时题目，关于二氧化碳的物理性质：可出示一瓶二氧化碳气体，学生通过观察（包括闻气味），通过观察结合学生已有经验，由学生归纳出二氧化碳物理性质。 二氧化碳的三个主要化学性质，教材安排的是探究活动，至于此探究活动可有两种处理方法。 第一种是：按教材的设计思路，实验、观察实现象（探究活动），分析实验现象，对实验现象做出解释和结论。这一定要让学生自己描述现象、分析现象，对现象进行解释和讨论，教师作引导和指导，实验要求学生亲自动手。 来源 :学 |科 |网 第二种处理是：按科学探究的一般程序进行探究，提出问题、6 / 10 假设（或猜想）、设计方案、进行实验，对实验现象做出解释与结论、表达与交流。 这需要在教师更多的帮助下进行，例如：问题、猜想、方案设计，需要教师帮助参与完成。问题的提出，不宜笼统提出二氧化碳有哪些性质，而应时分别提出，二氧化碳能否燃烧，能否灭火？二氧化碳与水、与石灰水是否发生反应，分别进行猜想、设计方案，以上需要教师很好地调控教学，使其真正进行探究。 第三课时实验室制取二氧化碳、二氧化碳的用途、 自然界中的碳循环 一、主要内容 实验室制取二氧化碳的方法、原理； 实验室制取气体的一般思路和方法； 二氧化碳的用途； 自然界中的碳循环。 二、学习目标要求 （一）知识与技能 1初步学会制取二氧化碳（应用）。 2了解实验室制备气体的一般思路和方法（理解）。 3知道二氧化碳的主要用途。（了解） 4知道什么是温室效应，知道大气中二氧化碳增加可导致温室效应加剧 （了解）；认识自然界中的碳循环（理解）。 （二）过程与方法 7 / 10 1通过二氧化碳的制取实验，进一步培养学生运用观察、实验等方法获取信息、用语言等表述信息，以及运用比较 、归纳、概括等方法，对获取的信息加工的能力。 3通过归纳实验室制备气体一般思路和方法，提高学生用联系的观点分析化学现象，解决一些简单化学问题的能力。 （三）情感态度与价值观 1通过二氧化碳的制取实验和归纳实验室制备气体一般思路和方法，增强学生学习化学的兴趣和对化学现象的探究欲。 2通过二氧化碳等用途及 “ 温室效应 ” 、自然界中碳循环等知识学习，使学生感受化学与生活和社会发展的密切关系，增强学生关注社会问题，主动参与社会决策的意识，进一步树立环保意识。 3通过对空气中二氧化碳含量多和少的利弊分析 ，增强学生对 “ 一分为二 ” 等辩证唯物主义观点的认识。 三、教学设计思路 重点：实验室制取二氧化碳的方法及探究，自然界中的碳循环 难点：实验室制取气体的一般思路和方法 关键：反应物状态、反应条件、气体的性质与制取气体装置的关系 教学基本思路：生成二氧化碳的反应 选择适合用于实验室8 / 10 制取二氧化碳的反应 根据反应探究发生装置、根据气体性质探究收集方法 制取实验。 采取复习导入法。 提问：（ 1）实验室制取氧气（ H2o2=kclo3=kmno4=）装置、收集、方法等。（ 2）二氧化碳的性质。在复习的基础上引出本课时题目。 二氧化碳的实验制法，教材安排的探究活动。 首先让学生写出能生成二氧化碳的化学方程式（如 c o2、co o2等），学生写不出来的教师予以补充 如 caco3+Hcl、Na2co3 Hcl、 caco3=cao+co2 等， caco3、 Na2co3 与盐酸反应可给学生演示（用试管） ，引导学生分析各个反应，选择适合用于实验室制二氧化碳的反应（ caco3+Hcl），要求学生说明选择的理由。 由 caco3（石灰石或大理石）和盐酸的状态、反应条件、二氧化碳的性质，提出用碳酸钙和盐酸反应制取二氧化碳应采用什 么样的发生装置、收集装置、怎样验满等。 学生展开讨论，交流自己的看法，教师根据学生的意见，引导、总结所用装置、方法等。 学生可能提出用单孔塞（或试管或其它容器），教师硬予以肯定，并提出若要中间加酸怎么办？从而引出应用长颈漏斗或分液漏斗（双孔塞）。总之，教师要根据学生讨论的意见情况确定，你如何引导如何调控教学。 9 / 10 接下来，由学生归纳总结实验室制备气体的一般思路和方法： 1选择适当的反应； 2根据反应物状态、反应条件等选择合适的发生装置，根据生成气体的特点选择合适的收集方法； 3根据生成气体的性 质，确定验证气体、验满的方法。 关于二氧化碳的用途，可结合学生已有经验、知识、教材内容，教师引导学生讨论，教师作适当的补充，完成教学。（这里也要渗透性质与用途的关系） 由二氧化碳的用途，说明二氧化碳与人类有密切关系，但事物都是一分为二的，空气中适量的二氧化碳不可缺少（光合作用、温室效应等），但多了就有不利的一面 加剧了温室效应（注意：温室效应对人类有时是有益的，但过了就不利了）关于 “ 温室效应加剧 ” 知识，让学生阅读即可。 关于 “ 自然界的碳循环 ” 教育，可由二氧化碳的用途及 “ 温室效应 ” 加剧的危害延伸；二氧 化碳不仅是一种重要的化工原料，可用作灭火剂，更重要的是植物光合作用的基本原料6co2+6H2o=c6H12o2(葡萄糖 ) 6co2。空气中适量的二氧化碳（ %），不仅可促进深色植物的光合作用，还可以调节地表温度和湿度，但事物却是一分二的，空气中二氧化碳多了，反而有害 温室效应加剧，气候变暖，冰川融化，海平面升高，气候反常，土地沙化，植物和动物都会受到损害等。10 / 10 这时教师提出：谁能知道空气中的二氧化碳是怎么来的？学生可能会说出燃料燃烧产生的、动物呼出的等，教师不必做深究和补充，接着提出：一般情况下，空气中的二 氧化碳含量为什么不发生变化？学生可能会说出光合作用吸收二氧化碳等，这时引出课题 “ 自然界中的碳循环 ” 。 正是由于图中的变化使得空气中二氧化碳含量基本保持不变 平衡，若人类活动破坏这种平衡，将给人类带来多大危害（意义要使学生清楚）。 自然界中的碳循环教学要求比较高，按课标要