xx-2016年秋季期高三化学期中联考试卷（带答案）

1 / 12 XX-2016 年秋季期高三化学期中联考试卷（带答案） 本资料为 WoRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址莲山课 件 k XX2016 学年度第一学期八县（市）一中期中考联考 高中三年化学科试卷 可 能 用 到 的 相 对 原 子 质 量 ：Na 23c 12Zn 65o 16Ba 137 H 1Al 27S 32Fe 56N 28cl 96 一选择题（每题 3 分，共 42分） 1化学与社会、生产、生活紧切相关，下列说法正确的是（） A “ 海水淡化 ” 可以解决 “ 淡水供应危机 ” ，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化 B蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质。 c “ 乙醇汽油 ” 因油价上涨而被广泛使用它是指在汽油里加入适量乙醇混合而成的一种燃料，它是一种新型的化合物。 2 / 12 D某雨水样品采集后放置一段时间， pH值由变为，是因为水中溶解了较多的 co2。 2下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（） /LBa（ oH） 2 溶液中 Ba2+的物质的量和 oH-的物质的量 /L氯化钙溶液中 c(cl )和 100mL2mol/L氯化钾溶液中 c(cl ) %NaoH 溶液中 NaoH 的物质的量浓度和 10%NaoH 溶液中 NaoH的物质的量浓度 二氧化硫中氧原子数和标准状况下一氧化碳中氧原子数 3 X、 y、 Z 三种物质中含同种元素，在一定条件下可以实现如图所示转化： 下列推断不正确的是（） A.若 y 为氧化铝，则 y 生成 X 的条件是 “ 通电 ” B.若 X 为硫单质，则 y 可能为硫化氢 c.若 Z 为硝酸，则 X 可能为一氧化氮 D.若 Z 为硝酸铁，则 y 一定为铁单质 4下列操作能达到实验目的是（） A向沸腾的 NaoH溶液中滴加 Fecl3 饱和溶液制备 Fe(oH)3胶体 B加热除去碳酸氢钠中少量氯化铵 c用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中，观察过氧化钠的颜色 3 / 12 D用排四氯化碳法收集氨气、氯化氢 5下列有关物质分类不正确的是（） A kNo3是钾盐、硝酸盐，也是正盐 B铝土矿、水玻璃、碱石灰都是混合物 c有机玻璃、氮化硅都是有机高分子材料 D BaSo4、 Na3AlF6、 NH4F 都是强电解质 6下列离子方程式正确且能解释事实的是（） A So2使紫色石蕊溶液变红色： So2+H2o2H+So32 - B.向 ca（ Hco3） 2 溶液中加入过量 NaoH 溶液，有白色沉淀生成： ca2+Hco3-+oH-caco3+H2o c向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后变蓝： 4H+4I-+o22I2+2H2o D 用 FeSo4 除去酸性废水中的 cr2o72- ：cr2o72-+Fe2+14H+=2cr3+Fe3+7H2o 7某氧化物不溶于水，溶于熔化的 NaoH中，生成易溶于水的化合物，向稀盐酸中滴加所生成化合物的水溶液，立即有白色沉淀产生 ，则原氧化物是（ ） A cuoB Al2o3c N2o5D Sio2 8根据表中信息判断，下列选项不正确的是（ ） 序列参加反应的物质生成物 4 / 12 cl¬2 、 FeBr¬2Fecl3、 FeBr3 kmno4 、 H2o2、 H¬2So4k2So4、 mnSo4 mno4 cl2 、 mn2+ A第 组反应中 cl¬2 与 FeBr¬2 的物质的量之比为 1 2 B第 组反应的其余产物为 H2o 和 o2 c氧化性由强到弱顺序 mno4-cl2Fe3+Br2 D第 组反应中生成 1molcl2，转移电子 2mol 9.下列离子或分子在指定介质中能大量共存的是（） A硝酸亚铁溶液中： Al3+、 H+、 So42-、 cl-、 co32- B透明溶液中： cu2+、 Fe3+、 NH4+、 No3-、 So42- c强酸性溶液中： cH3cH2oH、 mg2+、 mno4-、 Sio32- D含有大量 clo-的溶液中： k+、 oH-、 I-、 So32- 10.设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A L 1 的 NaAlo2水溶液中含有的氧原子数为 2NA B 56g铁片投入足量浓 H2So4中生成 NA个 So2分子 c标准状况下，氨水含有 NA 个 NH3分子 D常温常压下， 14g 由 N2 与 co 组成的混合气体含有的原子数目为 NA 11.下列说法正确的数目是 () 二氧化硅具有良好的半导体特性，故而可用作光导纤维 5 / 12 硅酸钠为盐，非碱类物质，故可用玻璃瓶盛装 高温下 Sio2能与 Na2co3固体反应生成 Na2Sio3 和 co2，说明硅酸酸性强于碳酸 硅溶于氢氧化钠溶液，只有水作氧化剂， NaoH 既非氧化剂也非还原剂 A 1B 2c 3D 4 12需要配制 /L 氢氧化钠溶液，经测定试剂氢氧化钠溶液的浓度为 /L。可能原因是 ( ) A定容时溶液没有冷却至室温 B容量瓶没有烘干 c称量氢氧化钠固体时砝码放反了 D定容时仰视读数 13某溶液中可能含有 Sio32 、 oH 、 co32 、 So42 、Alo2 、 Hco3 、 Na+、 mg2+、 Fe3+、 Al3+等离子。当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化如下 图所示。下列说法正确的是 ( ) A原溶液中一定含有 Na2So4 B反应最后形成的溶液中的溶质只有 Nacl c原溶液中含有 co32-与 Alo2-的物质的量之比为 12 D原溶液中一定含有的阴离子是： oH 、 co32 、 Sio32 、6 / 12 Alo2 14某溶液中含 k+、 Al3+、 NH4+、 So42-。取 500mL该溶液加入过量的氢氧化钡溶液，经过滤、洗涤、干燥，称重得到固体 1，并收集到 224mL(标准状况 )气体。在滤液中通入过量的 co2,经过滤、洗涤、灼烧，称重得到固体 2。原溶液中 k+的浓度为（ ） A /LB /L c /L D /L 二 .填空题（共 5 题，共 58 分） 15（ 12分）铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为： cu+HNo3cu（ No3） 2+No+No2+H2o （方程式未配 平 ，不考虑2No2N2o4）。 （ 1）硝酸在该反应中体现的性质有 _。 （ 2）如果参加反应的 cu 和 HNo3的物质的量之比是 3:10，写出并配平该反应的离子方程式_。 （ 3）被硝酸完全溶解后， cu失去的电子数是 _，如果得到的 No 和 No2 物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是 _，在标准状况下若将收集 No 和No2 的集气瓶倒立于水中，通入一定量的氧气充分反应后发现无气体剩余，则通入 o2 的体积为 _mL；所得溶液7 / 12 （假设溶质不扩散）的物质的量浓度是_。 16.（ 11分）无水 Alcl3易升华，可用作有机合成的催化剂等，工业上由铝土矿 (主要成分是 Al2o3 和 Fe2o3,还含有少量的 Sio2)和石油焦 (主要成分是 c)为原料制备无水Alcl3： 2Al2o3 6cl2=4Alcl3 3o2 回答以下问题： (1)加入焦炭后的化学反应可表示为 Al2o3 c cl2Alcl3X ， 设 计 实 验 确 定 气 体 X 的 成 分 ：_。 (2)在提纯 Alcl3 粗产品时，需加入少量铝粉，可使熔点较低的 Fecl3 转化为熔点较高的 Fecl2，从而避免在 Alcl3 中混 入 铁 的 氯 化 物 。 该 反 应 的 化 学 方 程 式 为_。 (3)为测定制得的无水 Alcl3 产品 (含 Fecl3 杂质 )的纯度，称取无水 Alcl3 样品，溶于过量的 NaoH 溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，残留固体质量为。 过程涉及的离子方程式 _、_。 Alcl3 产品的纯度为8 / 12 _。 17.（ 11分）钼是一种过渡金属元素，通常用作合金及不锈钢的添加剂，这种元素可增强合金的强度、硬度、可焊性及韧性，还可增强其耐高温及耐腐蚀性能。如图是化工生产中制备金属钼的主要流程图。 (1)反应 的尾气可以用 NH3H2o 溶液吸收合成肥料，写出反应的离子方程式 (2)钼酸铵溶液中的主要阳离子的检验方法： (3)如果在实验室模拟操作 1 和操作 2，则需要使用的主要玻璃仪器有。 (4)写出反应 的化学方程式：。 (5)工业上制备还原性气体 co 和 H2 的反应原理 为 co2cH42co 2H2， cH4 H2oco 3H2。含甲烷体积分数为 80%的 aL(标准状况 )天然气与足量二氧化碳和水蒸气的混合物在高温下反应，甲烷转化率为 90%，用产生的还原性气体 (co 和 H2)还原 moo3制钼，理论上能生产钼的质量为。 18.（ 12 分）现向含 6molkI 的硫酸溶液中逐滴加入 kBro3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加入 kBro3的物质的量的关系如图所示。 已知 Bro3 +6I一 +6H+=3I2+Br +3H2o； 2Bro3 +I2=2Io3 +Br2； 9 / 12 请回答下列问题： （ 1）由反应 有同学由此得出氧化性： I2 Br2 的结论，你认为是否正确（填是或否），并说明理由。 （ 2） b 点时， kI 反应完全，则消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为，还原产物是。 （ 3） bc 过程中只有一种元素的化合价发生变化，写出该过程的离子反应方程式。 （ 4）含 6molkI 的硫酸溶液所能消耗 n(kBro3)的最大值为mol。 （ 5） n（ kBro3） =4时，对应含碘物质的化学式为 19（ 12分）某校课外小组为测定某碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数 ，甲、乙两组同学分别进行了下列相关实验 方案 甲组同学用质量法，按如下图所示的实验流程进行实验： （ 1）实验时，蒸发结晶操作中，除了酒精灯外，还要用到的仪器是 （ 2）有同学认为 “ 加入适量盐酸 ” 不好操控，应改为 “ 过量盐酸 ” ，便于操作且不影响测定的准确性，你认为对或错，为什么。 （ 3）若实验中测得样品质量为，固体质量为，则碳酸钠的质量分数为 （保留 3 位有效数字） 10 / 12 （ 4）蒸发结晶过程中若有固体飞溅，测得碳酸钠的质量分数 （填偏大偏小无影响） 方案 ：乙组同学的主要实验 流程图如下： 按如下图所示装置进行实验： （ 5）在 c 中装碱石灰来吸收净化后的气体 D 装置的作用是 （ 6）有的同学认为为了减少实验误差，在反应前后都通入N2，反应后通入 N2的目的是 方案 ：气体分析法 （ 7）把一定量样品与足量稀硫酸反应后，用如图装置测量产生 co2气体的体积， B 溶液最好采用 （以下选项中选择）使测量误差较小 a.饱和碳酸钠溶液 b.饱和碳酸氢钠溶液 c.饱和氢氧化钠溶液 d.饱和硫酸铜溶液 XX2016 学年度第一学期八县（市）一中期中考联 考 高中三年化学科试卷评分标准 一、选择题（每题 3 分，共 42分） 11 / 12 1 B2 D3 D4 D 5 c6 c7 D 8 c9 B 10 D11 A12 D13 D14 A 二 .填空题（共 5 题，共 58分） 15（ 12分） （ 1）氧化性、酸性（ 2 分） （ 2） 3cu+10H+4=3cu2+No+3No2+5H2o （ 3 分） （ 3）（ 1 分）；（ 2 分）；（ 2 分）； 1/L 1（或 L 1）（ 2 分） 16（ 11分） (1)气体 X 可能为 co、 co2 或两者的混合物。将 生成气体依次通过澄清石灰水、灼热的 cuo 粉末，如溶液变浑浊，则 X中存在 co2，如黑色 cuo粉末变成红色粉末，则 X 中存在 co（ 3 分）。 (2)Al 3Fecl3Alcl3 3Fecl2（ 2 分） (3)Fe3 3oH =Fe(oH)3 （ 2 分） Al3 4oH = 2H2o（ 2 分） 96% （ 2 分） 17（ 11分） (1)2NH3H2o+So22NH4+So32 -+H2o；（ 2 分） (2)取少量钼酸铵溶液于试管中，加入 NaoH加热，在试管口放一张润湿的紫色石蕊试纸 ，若试纸变蓝，则证明钼酸铵溶液中含有铵根离子（ 2 分）； 12 / 12 (3)烧杯、漏斗、玻璃棒（ 2 分）； (4)2moS2 7o22moo3 4So2（ 3分） (5)（ 2 分）。 18.（ 12分） （ 1）否（ 1 分）该反应中 I2 作还原剂， Br2 为还原产物，应得出还原性 I2 Br2结论 (合理即可 )（ 2 分） （ 2） 1： 6（ 2 分）； kBr（ 1 分）