高一化学下学期期中试题无答案新人教版.doc

20142015学年度第二学期期中考试 高一化学 第I卷（选择题 75分）一选择题（每个小题只有一个正确答案。每小题3分，共25题，满分75分）119世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是 （ ） A提出原子学说 B发现元素周期律 C提出分子学说 D发现氧气2最新报道，科学家又发现了某元素的一种原子，它的原子核内有161个中子，质量数为272。该元素的原子序数为（ ）A111 B161 C272D4333.若用M代替任意一种元素的符号，那么在 四种原子中可互称为同位素的是（ ）A和 B和 C和 D和4下列各组物质中化学键的类型相同的是（ ）AHCl、MgCl2、NH4Cl BH2O、Na2O、CO2CCaCl2、NaOH、H2O DNH3、H2O、CO25化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化，如Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应要吸收热量，在化学上叫做吸热反应。其原因是（ ）A反应物具有的总能量高于生成物所具有总能量B反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量C在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应D在化学反应中需要降温的反应就是放热反应6下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 （ ）AH+、Na+、CO32、Cl一 BBa2+、Na+、SO42、Cl一CK+、H+、SO42、OH DAg+、Al3+、NO3、H+7X、Y两种元素的原子的质子数之和为20，两元素形成的化合物在水溶液中能电离出电子层结构相同的阴阳离子，则X、Y形成的化合物是( )AMgF2 BNaF CLiCl DNa2O8X、Y是元素周期表中A族的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（ ）AX原子的电子层数比Y原子的电子层数多BX的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定CY的单质能将X从KX的溶液中置换出来DY的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的最高价氧化物应的水化物的酸性强。9以下能代表将NaOH溶液逐滴滴入到AlCl3与MgCl2的混合液中的图像是（图中纵坐标表示生成沉淀的质量，横坐标表示加入物质的物质的量）（ ） A B C D10下列关于物质性质变化的比较中正确的（ ）酸性：HClO4HBrO4HIO4碱性：Ba(OH)2Ca(OH)2Mg(OH)2热稳定性：HClH2SPH3还原性：FClBrA B C D11把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气的速率变化如图所示。下列因素中，可能影响该反应的反应速率的因素是（ ）盐酸的浓度 镁条的表面积溶液的温度 Cl的浓度A B C D12下列各组元素性质活原子结构递变情况错误的是（ ） ALi、Be、B原子最外层电子数依次增多 BP、S、Cl元素最高正化合价依次增大 CN、O、F原子半径依次增大 DNa、K、Rb的电子层数依次增多13元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（ ）A左下方区域的金属元素 B右上方区域的非金属元素C金属元素和非金属元素分界线附近的元素 D稀有气体元素14.下列化学电池中，属于绿色电池的是（ ）A氢氧燃料电池B锌锰电池C镍镉电池D汞电池15.在一定条件下的某容器中，充入N2和H2合成NH3的反应过程中，叙述错误的是（ ）A反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零B随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后正反应速率减小为零C随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定D随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后保持恒定16.下列物质中常温下既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应产生氢气是（ ）AMgBCl2CSiDAl17.元素性质呈现周期性变化的根本原因是（ ）A核外电子排布呈周期性变化B元素的相对原子质量逐渐增大C核电荷数逐渐增大D元素化合价呈周期性变化18下列条件下化学反应速率最大的是( ) A20，0.1molL1的盐酸溶液20mL与0.5g块状碳酸钙反应 B10，0.1molL1的盐酸溶液20mL与1g块状碳酸钙反应 C10，0.2molL1的盐酸溶液10mL与0.5g粉状碳酸钙反应 D20，0.2molL1的盐酸溶液10mL与0.5g粉状碳酸钙反应19下列关于化学反应与能量的说法正确的是（ ）A中和反应是吸热反应 B燃烧属于放热反应C化学键断裂放出能量 D反应物总能量与生成物总能量一定相等20下列关于化学键的叙述正确的是（ ）A两个原子之间的相互作用叫化学键B共价键存在于原子之间，也存在于分子之间C离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力D化学键通常指的是相邻两个或多个原子间的强烈相互作用21关于化学键的下列叙述中，正确的是（ ） A离子化合物可能含有共价键 B共价化合物可能含离子键 C离子化合物中只含离子键 D离子化合物中一定含有金属离子22.下列物质中，属于共价化合物的是( )AMgO BKCl CN2 DH2O23.为高空或海底作业提供氧气的物质是（ ）A、KClO3 B、KMnO4 C、Na2O2 D、H2O24下列装置能够组成原电池的是 ( )G G Zn C G Ag Cu G Zn Znn 稀硫酸 AgNO3（aq） 蔗糖 稀硫酸 A B C D25下列关于化学反应速率的说法错误的是（ ） A化学反应速率是用于衡量化学反应进行快慢的物理量 B决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质 C可逆反应达到化学平衡状态时，反应停止，正、逆反应速率都为零 D增大反应物浓度或升高反应温度都能加快化学反应速率第II卷（非选择题 25 分）26（8分）（1）下列装置属于原电池的是 ； Zn Zn Cu Zn Cu Cu Cu Fe Cu稀硫酸 稀硫酸 酒精 稀硫酸 稀硫酸 （2）在选出的原电池中，_ 是负极，发生_ 反应 ，_ 是正极 ，该极的现象_；（3）此原电池反应的化学方程式为_。27（12分）已知A、B、C、D、E是短周期的五种元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子形成的离子核外电子数为零；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应；A与C同主族；B与E同主族；E的单质为淡黄色晶体，易溶于二硫化碳。（1）请写出A、E元素的名称：A ，E ；（2）画出C元素的离子结构示意图 ；（3）写出C、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式 ；（4）A、B、C三种元素形成的化合物所含的化学键类型为 ；（5）B、C、D、E四种元素的原子半径由大到小的排列顺序为 _（用元素符号表示）。（6）元素E在周期表中位于第_周期，第_族。28（5分）现欲用碳酸钙固体和稀盐酸反应制取CO2气体，请回答下列问题：（1）写出发生反应的离子方程式_；（2）实验过程中绘制出生成CO2的体积V（CO2）与时间（t）的关系如图所示，试分析判断OE段、EF段、FG段反应速率（分别用（OE）、（EF）、（FG）表示）哪个最快_；比较OE段和EF段，说明EF段速率变化的主要原因可能是_。班级： 姓名： 考号： 20142015学年度第二学期期末考试高一化学答题 2015.04注意事项：1.答卷前将答题纸密封线内的项目填写清楚。 2.考生在答题纸规定位置作答。不按规定做者，其作答的题目答案无效。 3.第II卷所有题目的答案考生须用黑色0.5mm中性笔答题，在试卷上答题无效。第I卷（须用2B铅笔填涂） 填涂样例 正确填涂 01A B C D 02A B C D 03A B C D 04A B C D 05A B C D06A B C D 07A B C D 08A B C D 09A B C D 10A B C D11A B C D 12A B C D 13A B C D 14A B C D 15A B C D16A B C D 17A B C D 18A B C D 19A B C D 20A B C D21A B C D 22A B C D 23A B C D 24A B C D 25A B C D第II卷（须用0.5mm的黑色签字笔书写）25.（8分）（1）_（2）_、_;_、_（3）_26.（12分）（1）请写出A、E元素的