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文档简介

辽宁省实验中学分校 高一上学期期末考试化学试卷 文可能用到的相对原子质量:Al:27 满分:50分 时间:30分钟第I卷(选择题 共30分)一、选择题(本题共15小题,每题2分,共30分。每小题只有一个正确答案)1、当光束通过下列分散系时,能产生丁达尔效应的是( ) A、蔗糖溶液 B、淀粉胶体 C、氯化钠溶液 D、氢氧化钠溶液2、水泥路门窗玻璃水晶镜片石英钟表玛瑙手镯硅太阳能电池 光导纤维计算机芯片中,所用材料为SiO2或要用到SiO2的是( ) A、 B、 C、 D、全部200C100ml3、配制100mL 0.50 molL-1 NaOH溶液时,必须用到的仪器是( ) A、100mL容量瓶 B、100mL集气瓶 C、100mL烧瓶 D、100mL滴瓶4、由草木灰提取钾盐固体并检验钾元素存在的下列实验操作中,存在错误的是( ) A、溶解 B、过滤 C、蒸发 D、焰色反应5、下列化合物中,不能通过两种单质间化合直接制取的是( )A、Na2O B、CuCl2 C、HCl D、FeCl26、能正确表示下列化学变化的离子方程式是( ) A、钠和冷水反应:Na2H2ONa2OH-H2 B、氯气与溴化钠溶液反应:C122Br一Br22Cl一 C、氯化亚铁溶液中通入氯气:Fe2 Cl2Fe3 2Cl一 D、三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应:FeCl33OH一Fe(OH)33C17、下列叙述或操作中正确的是( )A、稀释浓硫酸时,将浓硫酸沿着量筒壁慢慢的注入盛有水的量筒中,并不断搅拌B、浓硫酸具有氧化性,稀硫酸无氧化性C、浓硫酸不慎沾到皮肤上,应立即用布拭去,再用大量的水冲洗D、浓硫酸与铜反应中,被氧化和被还原的物质的物质的量之比为12将13.5g金属铝与1 L 2molL-1 的NaOH溶液充分反应,生成的气体在标准状况下的体 积为( )A、11.2 L B、16.8 L C、33.6 L D、44.8 L9、下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是( ) A、SO32SO2 B、HClCl2 C、AlAlO2 D、SO2S10、在强碱性的无色溶液中,可以大量共存的一组离子是( ) A、NH4+、NO3-、K+、SO42- B、CO32- 、NO3-、HCO3-、Na+ C、Na+、K+、CO32、NO3- D、MnO4、K+、Na+、SO42-金属钠是一种活泼金属,除了具有金属的一般性质外,还具有自己的特性。关于钠的叙 述中,正确的是 () A、钠是银白色金属,熔点低,硬度大B、钠放置在空气中,会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠C、加热时,金属钠剧烈燃烧,产生黄色火焰D、金属钠着火可以用泡沫灭火器或用干燥的沙土灭火12、为了验证NaHCO3固体中是否含有Na2CO3,下列实验及判断中,正确的 ()A、加热,观察是否有气体放出 B、溶于水后加BaCl2,看有无沉淀C、溶于水后加石灰水,看有无沉淀 D、取固体试样加盐酸,看是否有气泡产生13、下列试剂中,能用带玻璃塞的细口瓶贮存的是() A、氢氟酸 B、氢氧化钠溶液 C、盐酸 D、水玻璃14、有关漂白粉和漂白液的说法正确的是() A、漂白粉是纯净物,漂白液是混合物 B、漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2 C、工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 D、漂白液的有效成分是Na2O215、与二氧化硫反应时,下列物质作还原剂的是() A、溴 B、硫化氢 C、品红 D、氢氧化钙第 II卷 (非选择题 共20分)非选择题(本题共包括3道题,共20分)16、(8分)氮化硅(Si3N4)陶瓷材料可应用于原子反应堆。氮化硅可由下列反应制得:3SiO2 + 6C+ 2N2 Si3N4 + 6CO Si3N4中氮元素的化合价为-3。 完成下列填空:(1)上述反应中电子转移的数目 (2)该反应的氧化剂是 ,被氧化的元素是 。(3)若生成0.25mol Si3N4,则反应过程中转移 个电子。17、(6分)铁、铝在生产生活中有广泛的应用。完成下列填空:(1)铝用作电线是利用了铝的 性;铁用作炊具是利用了铁的 性。(2)常温下由于浓硫酸能使铁 ,因此浓硫酸可用铁槽车运输。(3) 氢氧化铝既能跟盐酸反应又能跟氢氧化钠溶液反应,由此可知氢氧化铝是 物质。 氢氧化铝和盐酸反应的离子方程式为 。 18、(6分)根据下图转化关系以及实验现象填写空白。反应反应石灰水稀盐酸 反应反应金属单质,燃烧 A白色沉淀淡黄色固体X气 体气体B固体Y(1)固体X是_,产物A是_(填写化学式)。(2)反应的化学方程式是 _。(3)反应的离子方程式是 _。参考答案(文科)16、(1)12e

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