xx届高考化学章节高效复习：化学键

1 / 8 XX 届高考化学章节高效复习：化学键 本资料为 WoRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址莲山课 件 m 第五章 物质结构 元素周期律 第 3 讲 化学键 一、选择题 (本题包括 12个小题，每小题 5 分，共 60分 ) 1下列含有共价键的离子化合物的是 ( ) A Na2oB cacl2c NH4clD H2o2 2下列说法中，正确的是 ( ) A离子化合物中一定不含共价键 B共价化合物中一定不含离子键 c完全由非金属元素形成的化合物中不含离子键 D当水变成水蒸气时共价键断裂 3 X、 y 均为短周期元素，且 X 为第 A 族元素， y 为第 A族元素，下列说法正确的是 ( ) A X 的原子半径一定大于 y 的原子半径 B由 X、 y 形成的共价化合物中所有原子都满足最外层为 8电子结构 c X2y既可能是离子化合物，也可能是共价化合物 D由 X、 y 组成的化合物中， X、 y 的原子个数比不可能是 11 4下列各组物质中，化学键类型完全相同的是 ( ) 2 / 8 A HI和 NaIB H2S和 co2 c cl2和 ccl4D F2和 NaBr 5下列关于元素的叙述正确的是 ( ) A金属元素与非金属元素能形 成共价化合物 B只有在原子中，质子数才与核外电子数相等 c目前使用的元素周期表中，最长的周期含有 36种元素 D非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是 2 或 8 6下列各分子中所有原子都满足最外层为 8 电子结构的是( ) A Becl2B Hcloc Pcl5D N2 7下列叙述中正确的是 ( ) A干冰气化时化学键发生断裂 B Sio2晶体有多种晶型，其基本结构单元是 Sio4四面体结构 c Na2o和 Na2o2 所含化学键类型完全相同 D Br2蒸气被木炭吸附时 共价键被破坏 8 1999 年曾报道合成和分离了含高能量正离子 N 5 的化合物 N5AsF6，下列叙述错误的是 ( ) A N 5 共有 34 个核外电子 B N 5 中氮原子以共用电子对结合 c化合物 N5AsF6中 As的化合价为 1 3 / 8 D化合物 N5AsF6中 F 的化合价为 1 9下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是( ) A NaoH、 H2So4、 (NH4)2So4 B mgo、 Na2So4、 NH4Hco3 c Na2o2、 koH、 Na2So4 D Hcl、 Al2o3、 mgcl2 10下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是( ) A水溶液能导电 B由金属和非金属元素的原子组成 c熔融状态能导电 D可以溶于水 11下列电子式的书写中，正确的是 ( ) 12 A、 B 是短周期第 A 族元素，元素 A 的非金属性比 B 强，下列有关 A、 B 的说法中正确的是 ( ) A NaA、 NaB都是离子化合物 B单质 A 可把 B 从 NaB的溶液中置换出来 c HA 比 HB 稳定性强的原因是 1molHA 分子中 H A 键断裂时需要吸收的能量比 1molHB 分子中 H B 键断裂时需要吸收 的能量少 4 / 8 D常温下， NaA、 NaB溶液的 pH 均大于 7 二、非选择题 (本题包括 4 个小题，共 40分 ) 13 (8分 )氮化钠 (Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生 NH3。请回答下列问题： (1)Na3N 的电子式是 _，该化合物是由 _键形成的。 (2)Na3N 与盐酸反应生成 _种盐，其电子式分别是_。 (3)Na3N 与水的反应属于 _(填基本反应类型 )反应。 (4)比较 Na3N 中两种微粒的半径： r(Na )_r(N3 )(填 “” 、 “ ” 或 “”) 。 14 (10分 )共价键都有键能之说，键能是指拆开 1mol共价键所需要吸收的能量。如 H H 键的键能是 436kj/mol，是指使 1molH2分子变成 2molH原子需吸收 436kj的能量。 (1)已知 H cl 键的键能为 /mol，下列关于键能的叙述正确的是 _。 A每生成 1molH cl键放出能量 B每生成 1molH cl键吸收能量 c每拆开 1molH cl键放出能量 D每拆开 1molH cl键吸收能量 (2)参考下表中的数据，判断下列分子受热时最稳定的是_。 5 / 8 化学键 H HH FH clH Br 键能 /kj/mol436565431368 Hclc HBrD H2 (3)能用键能大小解释的是 _。 A氮气的化学性质比氧气稳定 B常温常压下，溴呈液态，碘呈固态 c稀有气体一般很难发生化学反应 D硝酸易挥发而硫酸难挥发 (4)已知 cl cl 键的键能是 243kj/mol，试求 1molH2 在足量的 cl2 中燃烧，理论上放出的热量是 _(其他形式的能量很少，可 忽略不计 )。 15 (12分 )已知 X、 y、 Z、 W 四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大。 X、 W 同主族，y、 Z 为同周期的相邻元素。 W 原子的质子数等于 y、 Z 原子最外层电子数之和。 y 的氢化物分子中有 3 个共价键，试推断： (1)X、 Z 两种元素的元素符号： X_、Z_。 (2)由以上元素中两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态 氢 化 物 的 电 子 式 为 _ ，它的共价键属于_(填 “ 极性 ” 或 “ 非 极性 ”) 键；含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为 _。 6 / 8 (3)由 X、 y、 Z 所形成的常见离子化合物是 _(写化学式 )，由 X、 Z、 W 三元素形成的离子化合物的电子式为_，两种化合物的浓溶液混合共热的离子反应方程式为_。 (4)X 与 W 形成的化合物的电子式为 _，将该化合物溶 于 水 ， 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为_，其中水做 _剂 (填 “ 氧化 ” 或 “ 还原 ”) 。 16 (10 分 )(XX四川理综， 27)已知 A o 分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示 (反应条件略去 )。 A、 B、 H 分别是由短周期元素组成的单质。 B 与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。 D 是一种离子化合物，其阴、阳离子的个数比为 23 ，且能与水反应得到两种碱。c 为淡黄色固体化合物， o 能与 G 的水溶液反应生成蓝色沉淀。 请回答下列问题： (1)组成 B 单质的元素位于周期表第 _周期，第_族。化合物 c 的电子式为 _。 (2)j 的沸点比硒化氢 (H2Se) 的沸点高， 其原因是7 / 8 _。 (3)写出 I与 H在点燃条件下反应生成 A和 j的化学方程式：_。 (4)写出 D 与足量的 N 反应生成 E 和 F 的化学方程式：_。 (5)上图中，在同一反应里一种物质既作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有 _个。 答案 1 c2 B3 c4 B5 A6 D7 B8 c9 c10 c 11 B12 A 13 (3