xx届高考化学第一轮弱电解质的电离平衡要点复习教案

1 / 10 XX 届高考化学第一轮弱电解质的电离平衡要点复习教案 本资料为 WoRD 文档，请点击下载地址下载全文下载地址 专题 1 弱电解质的电离平衡 【考点扫描】 1、理解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质。 2、掌握弱电解质的电离方程式；能正确书写电离方程式。 3、理解弱电解质的电离平衡以及影响因素。 4、电离平衡常数的表示、判断及计算 【知识梳理】 一、电解质和非电解质的比较 1、定义： 电 解 质 ：_ 非电解质： _ 2、问题讨论： 、氨气的水溶液是否能导电 ?氨气是否是电解质 ?(类似问题还有二氧化硫 ,二氧化碳等非金属氧化物的水溶液是否能导电 ?其本身是否是电解质 ?) 、下列化合物只能在水溶液中导电的电解质是 第一组选项： A氯化氢 B乙醇 c氯化钠 D氨气 第二组选项： A二氧化硫 B氢氧化钾 c甘油 D碳酸氢2 / 10 钠 、下列属于电解质的是： A硫酸溶液 B食盐晶体 c金属铜 D氯化氢气体 3、归纳总结： 电解质非电解质 定义 物质种类 溶质粒子 导电条件 导电实质 举例分析 二、强电解质和弱电解质 1、定义 强电解质： _ 弱电解质：_ 2、问题讨论：（ 1）现有三种较稀的酸溶液 a、 b、 c,分别加入足量的等量镁条， (a)盐酸 (b)醋酸 (c)硫酸 试讨论下列两种情况放出 H¬2 的初速率和放出 H2 的总量 . 初速率氢气物质的量 3 / 10 (1)同 体积同物质的量浓度 (2)同体积同 pH值 （ 2）判断电解质强弱的方法： 3、归纳总结： 强电解质弱电解质 电离程度 溶液中存在微粒种类 物质种类 结构特点 电离方程式 HnAHnA 三、电解质溶液导电能力的强弱 1、 电解质溶液的导电机理：。 溶液的导电能力：。 溶液导电能力的影响因素： 内因：。 外因：。 2、问题讨论：几个一定和几个不一定： 溶液的导电性与溶液中自由移动离子的浓度成正比 相同温度 ,相同浓度的强电解质溶液的导电性强于弱电解质溶液的导电性 强电解质的导电性强 (如硫酸钡 ,碳酸钡等难溶性盐溶液 ),弱电解质的导电性弱 4 / 10 强电解质溶液的导电性就比弱电解质溶液的导电性强 ,反之亦然 . 3、归纳总结： 电解质非电解质（如氨气）金属 导电条件 导电微粒 影响因素 四、弱电解质的电离平衡 1、弱电解质的电离平衡建立： 以醋酸为例，说明弱电解质的电离平衡建立过程。 2、问题讨论： 3、归纳总结： （ 1）电离平衡的特点： （ 2）影响电离平衡的因素： 越热越电离 :电离是（吸热或放热）过程，因此，升高温度使平衡向移动。 越稀越电离 :稀释弱电解质溶液，平衡向移动。 同离子效应：增大阴、阳离子的浓度，平衡向移动； 减小阴、阳离子的浓度，平衡向移动。 加入能反应的物质：平衡向移动。 5 / 10 （ 3）相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸（如烟酸）与一元弱酸（如醋酸）的比较： c（ H+） pH 中和碱的能力与足量活泼金属产生 H2 的量开始与金属反应的速率 一元强酸 一元弱酸 （ 4）相同 pH、相同体积的一元强酸（如烟酸）与一元弱酸（如醋酸）的比较： c（ H+） c(酸 )中和碱的能力与足量活泼金属产生 H2 的量开始与金属反应的速率 一元 强酸 一元弱酸 五、电离方程式和离子方程式 1、电离方程式：强电解质完全电离，书写时用 “” 号；弱电解质部分电离，书时用 “” 号。多元弱酸是分步电离；所以应当分步书写电离方程式。多元弱碱也是分步电离，但可按一步电离写出。 2、离子分程式书写时，强电解质（除难溶性盐）一律写符号；弱电解质，不论是在反应物中，还是在生成物中，都一律写其。 六、电离平衡常数 1、定义：。 6 / 10 2、电离常数的意义：。 3、电离常数的影响因素：。 4、多元弱酸的电离常数之间关系：一般 k1k2k3，因此，计算多元弱酸溶液的 c（ H+）或比较弱酸酸性相对强弱时，通常只考虑电离。 【典例精析】 【例 1】下列物质既能导电又属电解质的是（） A硝酸钾溶液 B硫酸铜晶体 c溶融的氯化钠 D无水乙醇 【例 2】下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是（） A溶化时不导电 B水溶液的导电能力很差 c不是离子化物，而是极性共价化合物 D溶液中已电离的离子和未电离的分子共存 【例 3】有等体积、等 pH的 Ba(oH)2、 NaoH和 NH3H2o三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为 V1、 V2、 V3，则三者的大小关系正确的是 () V2 =V2=V1 V2=V2 V3 【例 4】下列电离方程式书写正确的是： () A NaHco3=Na+H+co32-B (NH4)2So42NH4+So42- c H2S2H+S2-D Al(oH)3H+Alo2-+H2o 7 / 10 【例 5】在等浓度的两种一元弱酸钠盐溶液中分别通入适量co2，发生如下反应： NaR+co2+H2oHR+NaHco3,NaR +co2+H2oHR +Na2co3 则两弱酸酸性强弱比较正确的是 :() A HR较强 B HR 较强 c两者差别不大 D无法比较 【例 6】试用简单的实验证明，在醋酸溶液中存在着cH3cooHcH3coo H+的电离平衡（要求写出简要操作，现象及实验能说明的问题）。 【反馈练习】 1（ 07上海）判断下列有关化学基本概念的依据正确的是 A 氧化还原反应：元素化合价是否变化 B 共价化合物：是否含有共价键 c 强弱电解质：溶液的导电能力大小 D 金属晶体：晶体是否能够导电 2.（ 07 上海）下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是 A 相同浓度的两溶液中 c(H )相同 /L的两溶液能中和 等物质的量的氢氧化钠 cpH 3 的两溶液稀释 100倍， pH 都为 5 D 两溶液中分别加人少量对应的钠盐， c(H )均明显减小 3.（ 07 上海）已知 /L 的醋酸溶液中存在电离平衡：cH3cooHcH3coo H要使溶液中 c(H )/c(cH3cooH)值增8 / 10 大，可以采取的措施是 A 加少量烧碱溶液 B 升高温度 c 加少量冰醋酸 D 加水 4.（ 06 全国）在 L 1cH3cooH 溶液中存在如下电离平衡： cH3cooHcH3coo H+，对于该平衡，下列叙述正确的是 A加入水时，平衡向逆反应方向移 动 B加入少量 NaoH固体，平衡向正反应方向移动 c加入少量 L 1Hcl溶液，溶液中 c(H+)减小 D加入少量 cH3cooNa固体，平衡向正反应方向移动 5（ 05 全国）相同体积的 pH 3 的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是 A弱酸溶液产生较多的氢气 B强酸溶液产生较多的氢气 c两者产生等量的氢气 D无法比较两者产生氢气的量 6（ 04全国）将 L 1 醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是 A溶液中 c(H+)和 c(oH )都减小 B溶 液中 c(H+)增大 c醋酸电离平衡向左移动 D溶液的 pH增大 7（ 04广东） pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的 A H+的物质的量相同 B物质的量浓度相同 c H+的物质的量浓度不同 D H+的物质的量浓度相同 8（ 04 广东）甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为 /L时，甲酸中的 c(H+)约为乙酸中 c(H+)的 3 倍。现有两种浓9 / 10 度不等的甲酸溶液 a 和 b，以及 /L的乙酸，经测定它们的 pH从大到小依次为 a、乙酸、 b。由此可知 A a 的浓度必小于乙酸的浓度 B a 的浓度必大于乙酸的浓度 c b 的浓度 必小于乙酸的浓度 D b 的浓度必大于乙酸的浓度 9（ 05上海）欲使 /L的 NaHco3溶液中 c(H+)、 c(co32 )、c(Hco3 )都减少，其方法是 A通入二氧化碳气体 B加入氢氧化钠固体 c通入氯化氢气体 D加入饱和石灰水溶液 10（ 04 江苏）用 pH 均为 2 的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为 Vl和 V2，则 Vl和 V2的关系正确的是 A V1 V2B V1 V2c V1 V2D V1V2 11（ 03全国）用 /LNaoH溶液完全中和 pH 3 的下列溶液各100mL。需 NaoH溶液体积最大的是 A盐酸 B硫