xx届高考化学第一轮要点复习-有关ph值计算及判断

1 / 7 XX届高考化学第一轮要点复习 :有关 pH值计算及判断 本资料为 WoRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址 高三化学一轮复习教学案 专题 4 有关 pH 值计算及判断 【要点扫描】 1.单一溶液的 pH值计算 2.酸酸混合或碱碱混合溶液 pH值计算 3.酸碱混合 (pH值之和为 14) 强酸和强碱 强酸和弱碱 弱酸和强碱 【知识梳理】 1.在应用 pH 值计算时 ,首先要注意体系的温度 ,一般不作说明通常是指 ,随着温度的升高 ,水的电离被 ,水的离子积 kw; 2.常温下 ,在任何水溶液中都存在水的电离 ,此 时溶液中水的离子积均为同一常数 ,它是 ; 3.强酸溶液每稀释 10倍 pH值一个单位 ,而弱酸溶液稀释 10倍 pH值改变一个单位 ;强碱溶液每稀释 10倍 pH值一个单位 ; 4.两种不同 pH 值的强酸混合时先计算溶液中的浓度的变化 ,再转换为 pH 值 ;两种不同 pH 值的强碱混合时先计算溶液中的浓度变化 ,再根据水的离子积计算出浓度最后再转换为 pH值 ;当一种强酸 (或强碱 )与另一种弱酸 (或弱碱 )混合时 ,要2 / 7 注意强酸 (或强碱 )和稀释对弱酸 (或弱碱 )电离的影响 . 5.酸碱混合时首先考虑发生的中和反应 ,酸碱按反应方程式中化学计量数的比 (物 质的量之比 )反应 ,反应需要量与酸碱是否完全电离基本无关 ,是否完全电离只影响到酸碱中和反应的和反应后溶液的性 ; 6.常温下 pH+poH=14 【例题解析】 例 1.在同体积 pH=3的 H2So4、 Hcl、 HNo3、 cH3cooH 溶液中，加入足量锌粉，下列说法正确的是： () AH2So4 中放出 H2最多 B 醋酸中放出 H2最多 cHcl和 HNo3放出 H2一样多 DHcl比 HNo3放出 H2少 例 2.在 1 升浓度为 c 摩 /升的弱酸 HA 溶液中， HA、 H+和 A-的物质的量之和为 nc摩 ,则 HA的电离度是 () (A)n10 0%(B)n100%/2(c)(n -1)100%(D)n% 例 3（ 06 天津理综 10）下列关于电解质溶液的叙述正确的是 常温下， 7 的 4与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为 （）（ 4+）（）（） 将 4 的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 中和与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗3 / 7 的物质的量相同 常温下，同浓度的 2与溶液相比， 2溶液的大 例 4.（ 06 年广州市一模， 7）常温时，纯水中由水 电离的c(H+)=a， pH=1 的盐酸中由水电离的 c(H+)=b， L-1的盐酸与 L-1 的氢氧化钠溶液等体积混合后，由水电离的 c(H+)=c，则 A、 B、 c 的关系正确的是 A ab=cB acbc cbaD bca 例 5.某温度下纯水的 c（ H+） =10 -7mol/L。在此温度下，某溶液中由水电离出的 c（ H+）为 10 -13mol/L，则该溶液的 pH值可能是 _。 例 6.常温下： (1)将 pH=1 的 Hcl 溶液加水稀释 10 倍后 ,溶液 pH=；稀释 100倍 ,pH=；稀释 10n倍后 ,pH=。 (2)将 pH=12 的 NaoH溶液加水稀释 10倍后 ,溶液 pH=；稀释100倍 ,pH=稀释 10n倍后 ,pH=。 (3)将 PH=13 的强碱溶液与 PH=3的强酸溶液等体积混合，所得溶液的 PH=。 反馈练习 1 (07海南 )下列叙述正确的是 A 95 纯水的 pH8 的是 /L氨水跟 /L盐酸等体积混合后的溶液 B 将 pH=12的 NaoH 溶液稀释至 100倍后所得到的溶液 c 将 pH=5的醋酸溶液稀释至 10000倍后所得到的溶液 DoH-=10-6mol/L的 NaoH溶液 10mL加入浓度为 10-5mol/L的 NaoH溶液 100mL后的溶液 3. 在 25 时 ， 某 稀 溶 液 中 由 水 电 离 产 生 的c(H+)=10-13mol/L。下列有关该溶液的叙述正确的是 A 该溶液一定呈酸性 B该溶液一定呈碱性 c 该溶液的 pH值可能为 1 D 该溶液的 pH值可能为 13 相同的醋酸溶液和盐酸 ,分别用蒸馏水稀释到原溶液的 m 倍和 n 倍 ,稀释后两溶液的 pH仍相同 ,则 m 和 n 的关系量是 =n n HbHcHd HcHbHa HbHdHa HcHaHd 7.把 pH=3 的盐酸和 pH=10 的 Ba(oH)2 溶液混合 ,若混合溶液的 pH为 7,则盐酸和 Ba(oH)2溶液的体积比是 :10 :5 :2 :1 8.（ 06广东）室温时，将 xmLpH=a 的稀 NaoH溶液与 ymLpH=b的稀盐酸充分反应。 下列关于反应后溶液 pH的判断，正确的是 A若 x=y，且 a+b=14，则 pH7B若 10x=y，且 a+b=13，则 pH=7 c若 ax=by，且 a+b=13，则 pH=7D若 x=10y，且 a+b=14，则 pH7 时，水的离子积为 kw，该温度下将 amolL-1，一元酸 HA与 bmolL-1 一元碱 BoH等体积混合，要使混合液呈中性，必要 的条件是 A混合液的 pH=7B混合液中， c(H+)=kw c a=bD混合液中， c(B+)=c(A )+c(oH-) 10.（ 06 年扬州）在一定体积某浓度的 Ba(No3)2 溶液中，6 / 7 逐滴加入 pH=1的稀硫酸至溶液中的 Ba2恰好完全沉淀时，测得溶液 pH=2，若忽略两溶液混合时的体积变化，则稀硫酸的体积与 Ba(No3)2 溶液的体积比是 A 101B 110c 91D 19 11.(07 南京 )常温下 ,用 /LNaoH 溶液中和某浓度硫酸时 ,其pH和所加 NaoH溶液体积的关系如图所示 .原硫酸溶液 的物质的量浓度和反应后溶液的体积分别是 /L40mL /L80mL 12.中和某一强酸溶液 ,需要一定量的 koH,用 “” 、“14 时，则 Va/Vb= (填表达式 )，且 Va Vb(填 、 或 =)。 14.已知水在 25 和 95 时 ,其电离平衡曲线如右图所示 : (1)则 25 时水的电离平衡曲线应是 (填 A 或 B); 理由 :. (2)25 时将 pH=9的 NaoH溶液与 pH=4的 H2So4 溶液混合 , 若所得溶液的 pH=7,则 NaoH溶液与 H2So4溶液的体积比 (3)95, 若 100体积 pH1=a的某强酸溶液与 1体积 pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性 ,则混合前该强酸和强碱的 pH值之间应满足的关系是 ; (4)曲线 B 对应温度下 ,pH=2 的某 HA 溶液和 pH=10 的 NaoH溶液等体积混合后 ,溶液 pH=5.请分析其原