xx届高考化学第二轮专题考点复习教案_2

1 / 60 XX 届高考化学第二轮专题考点复习教案 本资料为 WoRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址莲山课 件 k 【考纲点击】 1掌握化学反应的四种基本类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应 2理解氧化还原反应，了解氧化剂和还原剂等概念 3掌握重要的氧化剂、还原剂之间的常见反应能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式 【命题规律】 高考对氧化还原反应的考查常是以选择题、填空题的形式对相关概念进行辨析，涉及氧化性、还原性强弱比较，以具体物质的性 质为载体，考查氧化还原反应方程式中得失电子数目的简单计算，以及强弱规律的应用等。氧化还原反应涉及面广，解题规律性强，有一定的技巧，预计在今后的高考试题中会推出新的设问方式、新的题型，特别是与工农业生产、科学研究、日常生活等紧密结合的试题。在氧化还原反应的复习中要把握一个实质（电子的转移）；抓住两条主线（氧2 / 60 化剂 得电子 化合价降低 表现氧化性 被还原 对应还原产物；还原剂 失电子 化合价升高 表现还原性 被氧化 对应氧化产物）；利用三个守恒（质量守恒、电荷守恒、得失电子数目守恒）；掌握四条规律（强弱规律、归中规律、先后规律、表现性质规律）。 【重点知识梳理】 一、氧化还原反应 1.有关概念 氧化反应和还原反应： 氧化反应：失去电子，化合价升高的反应； 还原反应：得到电子，化合价降低的反应。 氧化剂和还原剂 还原剂：在氧化还原反应中失电子，化合价升高的物质； 氧化剂：在氧化还原反应中得电子，化合价降低的物质。 氧化产物和还原产物 氧化产物：氧化反应反应得到的产物； 还原产物：还原反应反应得到的产物。 氧化性和还原性 氧化性：物质得到电子的能力； 还原性：物质失去电子的能力。 2.概念之间的关系 氧化剂具有氧化性，在反应中得到电子，越容易得电子，氧3 / 60 化性越强，常见的氧化剂单质有等非金属单质，化合物有等。 还原剂具有还原性，在反应中失去电子，越容易失电子，还原性越强，常见的还原剂单质有金属单质，化合物有 k2S、NaBr等。 所以化合价最高元素只有氧化性，最低价元素只有还原性，处于中间价态的元素既有氧化性又有还原性。 3.表现特征：反应前后元素的化合价发生变化。实质是电子转移或共用电子对的偏移。 二、化学反应的分类： 1.根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少 ，把化学反应分成四大基本反应类型：化合反应；分解反应；置换反应；复分解反应。 2.初中阶段根据化学反应中物质得到氧还是失去氧，可以把化学反应分为氧化反应和还原反应。 高中阶段根据化学反应中是否有有电子转移（得失或偏移），把化学反应分为氧化还原反应还是非氧化还原反应，判断的依据是元素化合价是否升降。 3.四大基本反应类型中的置换反应一定属于氧化还原反应，复分解反应一定属于非氧化还原反应。 三、物质氧化性、还原性强弱的判断方法 点拨： 4 / 60 1.根据金属活动性顺序来判断 : 一般来说，越活泼的金属，失 电子氧化成金属阳离子越容易，其阳离子得电子还原成金属单质越难，氧化性越弱；反之，越不活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越难，其阳离子得电子还原成金属单质越容易，氧化性越强。 2.根据非金属活动性顺序来判断 : 一般来说，越活泼的非金属，得到电子还原成非金属阴离子越容易，其阴离子失电子氧化成单质越难，还原性越弱。 3.根据氧化还原反应发生的规律来判断 :氧化还原反应可用如下式子表示： 规律：反应物中氧化剂的氧化性强于生成物中氧化产物的氧化性，反应物中还原剂的还原性强于生成物中还原产 物的还原性。 4.根据氧化还原反应发生的条件来判断 : 如： mn02+4Hcl(浓 ) mncl2+c12+2H20 2kmn04+16Hcl(浓 )=2mncl2+5c12+8H2o 后 者 比 前 者 容 易 ( 不 需 要 加 热 ) ， 可 判 断 氧 化 性kmn04mn02 5 / 60 5.根据反应速率的大小来判断 : 如 :2Na2So3+o2=2Na2So4（快）， 2H2So3+o2=2H2So4（慢）， 其还原性 :Na2So4H2So3So2 6.根据被氧化或被还原的程度来判断 : 如：，即氧化性 :。 又如 :， 即有还原性 :。 7.根据原电池的正负极来判断： 在原电池中，作负极的金属的还原性一般比作正极金属的还原性强。 8.根据电解池中溶液里阴、阳离子在两极放电顺序来判断。 如 :cl-失去电子的能力强于 oH-，还原性 :。 9.根据元素在周期表中位置判断： (1)对同一周期金属而言，从左到右其金属活泼性依次减弱。如 Na、 mg、 A1金属性依次减弱，其还原性也依次减弱。 (2)对同主族的金属而言，从上到下其金属活泼性依次增强。如 Li、 Na、 k、 Rb、 cs金属活泼性依次增强，其还原性也依次增强 。 （ 3）对同主族的非金属而言，从上到下其非金属活泼性依次减弱。如 F、 cl、 Br、 I 非金属活泼性依次减弱，其氧化性也依次减弱。 10.根据（氧化剂、还原剂）元素的价态进行判断： 6 / 60 元素处于最高价只有氧化性，最低价只有还原性，处于中间价态既有氧化又有还原性。一般来说，同种元素价越高，氧化性越强；价越低还原性越强。如氧化性 :Fe3+Fe2+Fe,S(+6 价 )S(+4 价 )等，还原性 :H2SSSo2 ， 但 是 ， 氧 化 性 ：Hclo4Hclo34Hclo24Hg2+Fe3+cu2+H+Fe2+。 根据非金属的活泼性判断 非金属性越强，单质的 氧化性越强，其对应离子的还原性越弱。如：氧化性 F2cl2Br2I2S 还原性 S2 I Br cl F 。 根据氧化还原反应进行的方向以及反应条件或剧烈程度来判断： 氧化性：氧化剂 氧化产物 还原性：还原剂 还原产物 不同氧化剂（还原剂）与同一还原剂（氧化剂）反应时，反应条件越易，氧化性（还原性）越强； 如：浓盐酸分别与反应的条件分别为常温、加热、催化剂并加热，所以可以判断氧化性 kmno4mno2o2。 不同氧化剂（还原剂）与同一还原剂（氧化剂）反应时，反应现象越剧烈，氧化性（还原性）越强； 12 / 60 钠和钾分别与水反应时，钾更剧烈，所以还原性： kNa 根据原电池或电解池的电极反应判断： 两种不同的金属构成原电池的两极，负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极，其还原性：负极 正极 ; 用惰性电极电解混合溶液时 ,在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。 某些物质的氧化性或还原性与外界条件有关 温度：如浓硫酸具有强的氧化性，热的浓硫酸比冷的浓硫酸的氧化性更 强。 浓度：如硝酸的浓度越高，氧化性越强。 酸碱性：如 kmno4的氧化性随酸性的增强而增强。 2.氧化还原反应的规律 相等规律：在任何氧化还原反应中，氧化剂得到电子的总数与还原剂失去电子的总数相等。此规律应用于解氧化还原反应的计算题、氧化还原反应方程式的配平。 先后规律：在溶液中如果存在多种氧化剂（或还原剂），当想溶液中加入一种还原剂（或氧化剂）时，还原剂（氧化剂）先把氧化性（还原性）强的氧化剂（还原剂）还原（或氧化）。如把 cl2 通入到 FeBr2 溶液中， cl2 先氧化 Fe2+，然后才氧化 Br 。 【特别提醒】氧化还原反应价态转化规律： 邻位转化规律：某价态元素遇弱氧化剂（还原剂）时，通13 / 60 常只被氧化（或还原）到相邻价态。如 H2S一般被氧化成 S。Fe3+一般被还原为 Fe2+。 归中规律：不同价态的同种元素间发生氧化还原反应，其结果是两种价态只能相互靠近或最多达到 相同价态，而决不会出现高价态边低，低价态变高的交叉现象。所以同一元素相邻价态之间不发生氧化还原反应。 【自主探究 3】已知氧化还原反应： 2cu(Io3)2 24kI12H2So4=2cuI 13I2 12k2So4 12H2o， 其中 1mol 氧化剂在反应中得到的电子为 () A 10molB 11molc 12molD 13mol 【解析】在氧化还原反应中，氧化剂是得到电子的物质，所含元素的化合价降低。对于该反应中， cu(Io3)2中铜元素由 2 价降低到 1 价，碘元素由 5 价降低到 0 价， kI 中碘元素由 -1 价升高到 0 价，所以 cu(Io3)2 为氧化剂， kI为还原剂。总计 1 摩尔 cu(Io3)2 得到的电子为 11mol。 【答案】 B。 【考点突破】 考点一 氧化性、还原性强弱的比较 例 1.下表是四个反应的有关信息： 序号 氧化剂 cl2kmno4kclo3kmno4 还原剂 FeBr2H2o2Hcl(浓 )Hcl(浓 ) 14 / 60 其他反应物 H2So4 氧化产物 o2cl2cl2 还原产物 Fecl3mnSo4cl2mncl2 下列结论中正确的是 ( ) A第 组反应的氧化产物一定只有 Fecl3(实为 Fe3 ) B氧化性比较： kmno4cl2Fe3 Br2Fe2 c还原性比较： H2o2mn2 cl D第 组反应的产物还有 kcl和 H2o 解析：第 组反应中，若 cl2足量 ，则其氧化产物是 Fe3和 Br2，选项 A 错误； Br2的氧化性大于 Fe3，选项 B 错误；第 组反应可知还原性 H2o2mn2，由第 组反应可知还原性 Hcl(cl )mn2，选项 c 错误；第 组的化学反应为： kclo3 6Hcl=kcl 3cl2 3H2o，则第 组反应的产物还有 kcl和 H2o。 答案： D 【规律总结】物质氧化性、还原性强弱的判断 物质氧化性、还原性的强弱取决于元素原子得失电子的难易程度，与得失电子的数目无关，常用的判断方法有： (1)根据反应方程式判断 氧化 性：氧化剂 氧化产物； 15 / 60 还原性：还原剂 还原产物。 (2)根据物质活动性顺序比较 金属活动性顺序 (常见元素 ) (3)根据氧化产物的价态高低判断 当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，还原剂价态升高越大，氧化剂氧化性越强。 例如： 2Fe 3cl2=点燃 2Fecl3， Fe S=FeS 可以判断氧化性： cl2S (4)依据元素周期律进行判断 金属单质与水或非氧化性酸反应越容易，金属的还原性越强。 金属最高价氧化物对应水化物的碱 性越强，金属的还原性越强。 非金属气态氢化物越稳定，非金属的氧化性越强。 非金属单质与氢气化合越容易，非金属的氧化性越强。 非金属最高价氧化物对应含氧酸酸性越强，非金属的氧化性越强。 (5)根据原电池、电解池的电极反应判断 两种不同的金属构成原电池的两极。其还原性：负极 正极。 用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧16 / 60 化性较强，而在阳极先放电的阴离子的还原性较强。 【变式探究 1】已知 co2o3在酸性溶液中易被还原成 co2，且 co2o3、 cl2、 Fecl3、 I2 的 氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( ) A 3cl2 6FeI2=2Fecl3 4FeI3 B cl2 FeI2=Fecl2 I2 c co2o3 6Hcl=2cocl2 cl2 3H2o D 2Fe3 2I =2Fe2 I2 解析：由于还原性 I Fe2， cl2应先氧化 I，故 A 不可能发生， B 可能发生；由于氧化性 Fe3 I2， D 可能发生；又因为氧化性 co2o3 cl2，故 c 也可能发生。 答案： A 考点二 氧化还原反应的基本规律及其应用 例 2.含有 amolFeBr2 的溶液中，通入 xmolcl2。下列各项为通 cl2过程中，溶液内发 生反应的离子方程式，其中不正确的是 ( ) A x ,2Fe2 cl2=2Fe3 2cl B x ,2Br cl2=Br2 2cl c x a,2Fe2 2Br 2cl2=Br2 2Fe3 4cl D x ,2Fe2 4Br 3cl2=2Br2 2Fe3 6cl 解析 还原性： Fe2 Br， x时， cl2不能完全氧化17 / 60 Fe2，只发生反应 2Fe2 cl2=2Fe3 2cl， A 正确；当 x时， cl2 将 Fe2完全氧化后，又能氧化 a5 的 Br，故 B 错误； x a 时， cl2氧化 Fe2后又能氧化 a2 的 Br，c 正确； x时， cl2将 Fe2、 Br完全氧化， D 正确。 答案： B 名师点拨： 恒规律 应用 转化规律 应用 强弱规律 应用 先后规律 应用 一种氧化剂同时与几种还原剂相遇时，最强的还 原剂先被氧化 可判断物质发生氧化还原反应的先后顺序 【变式探究 2】今有下列三个氧化还原反应： 2Fecl3 2kI=2Fecl2 2kcl I2 2Fecl2 cl2=2Fecl3 2kmno4 16Hcl(浓 )=2kcl 2mncl2 8H2o 5cl2 若某溶液中有 Fe2、 I、 cl共存，要除去 I而不影响Fe2、 cl，则可加入的试剂是 ( ) A cl2B kmno4c Fecl3D Hcl 答案： c 考点三 氧化还原反应综合应用 例 3.物质的量之比为 25 的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还18 / 60 原的产物为 N2o，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量 之比是 () A 14B 15c 23D 25 解析： 2molZn 与稀硝酸反应转移 4mole， 1molHNo3 被还原为 N2o转移 4mole，故被还原的硝酸为 1mol，未被还原的 HNo3为 4mol，两者比为 14 。 答案： A 【名师点拨】氧化还原反应的相关计算 (1)基本方法 得失电子守恒法 对于氧化还原反应的计算，关键是根据氧化还原反应的实质 得失电子守恒，列出守恒关系式求解，即 n(氧化剂 )变价原子个数 化合价变化值 n(还原剂 ) 变价原子个数 化合价变化值。 (2)特殊题型 对于多步连续进行的氧化还原反应，只要中间各步反应过程中电子无损耗，可直接根据起始物和最终产物得失电子相等，删去中间产物，建立二者之间的守恒关系，迅速求解。例如： cu HNo3Nox H2o2HNo3 ，则 cu失去电子的物质的量等于 H2o2得电子的物质的量，忽略 HNo3参与反应过程。 【变式探究 3】向盛有 kI溶液的试管中加入少许 ccl4后滴加氯水， ccl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振19 / 60 荡， ccl4层会逐渐变浅，最后变成无色。 完成下列填空： (1)写出并配平 ccl4 层由紫色变成无色 的化学反应方程式(如果系数是 1，不用填写 )： _ _ _ _HIo3 _ (2)整个过程中的还原剂是 _。 (3)把 kI 换成 kBr，则 ccl4 层变成 _色，继续滴加氯水， ccl4层的颜色没有变 化。 cl2、 HIo3、 HBro3 氧化性由强到弱的顺序是_。 (4)加碘盐中含碘量为 20mg 50mg/kg。制取加碘盐 (含 kIo3的食盐 )1000kg，若用 kI与 cl2反应制 kIo3，至少需要消耗cl2_L(标准状况，保留 2 位小数 )。 解析： (2)根据题意，反应过程中 cl2 首先氧化 kI 生成单质碘， cl2 过量时 I2 继续被氧化生成 HIo3，因此整个过程中还原剂为 kI和 I2。 (3)cl2 与 kBr反应生成单质溴，溴溶于 ccl4呈红棕色。 cl2不能继续氧化溴生成 HBro3，因此氧化性 HBro3cl2；又因 cl2 氧化 I2 生成 HIo3，则氧化性 cl2HIo3，因此氧化性由强到弱的顺序为 HBro3cl2HIo3。 (4)根据题意， 发生反应为： 2kI cl2=2kcl I2， I2 5cl2 6H2o=2HIo3 10Hcl。因此存在关系式： 20 / 60 3cl2HIo3kIo3I 。 3cl2 I 3 127g V(cl2) 1000kg2010 3g/kg 则 3(cl2) 127g1000kg2010 3g/kg， 解得 V(cl2)。 答案： (1)I2 5cl2 6H2o=2HIo3 10Hcl (2)kI、 I2(3)红棕 HBro3cl2HIo3 (4) 【高考失 分警示】 1含有最高价态元素的化合物不一定有强氧化性，如稀H2So4为非氧化性酸。 2在氧化还原反应中一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原。如 cl2 H2o Hcl Hclo 中被氧化和被还原的都是氯元素。 3得电子难的元素不一定易失电子。如碳元素、稀有气体元素。 4氧化还原反应中同一种元素的价态 “ 只靠拢，不交叉 ” 。如 5.元素由化合态变为游离态不一定被氧化，如 Hclcl2氯元素被氧化， cuocu 铜元素被还原。 21 / 60 6 No 3 只有在酸性条件下才有强氧化性，而 clo无论 在酸性还是在碱性条件下都有强氧化性。 考点 4 氧化还原反应的概念及其原理 【例 4】下列类型的反应，一定发生电子转移的是 ( ) A化合反应 B分解反应 c置换反应 D复分解反应 思维点拨： A 项，化合反应不一定是氧化还原反应，如 NH3 Hcl=NH4cl，该反应中无电子转移； B 项，分解反应不一定是氧化还原反应，如 caco3cao co2 ，该反应中无电子转移； c 项，置换反应一定是氧化还原反应，一定发生电子转移； D 项，复分解反应都不是氧化还原反应，无电子转移。 答案： c 要点提醒 画龙点睛 触类旁通 解答氧化还原反应概念题的两个关键 1要理清知识线索，即价升高 失电子 失电子 还原剂 氧化反应 氧化产物 (或价降低 得电子 氧化剂 还原反应 还原产物 )。 2要明确解题的方法思路：理解概念抓实质，解题应用靠特征，即从氧化还原反应的实质 电子转移，去分析理解有关的概念，而在实际解题过程中，应从分析元素化合价有无变化这一氧化还原反应的特征入手。具体方法思路是：找变价、判类型、分升降、定其他。其中 “ 找变价 ” 是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，22 / 60 必须弄清它的变化情况。 考点 5 氧化还原反应的规律 【例 5】 (1)已知下列反应： 2Fecl3 2kI=2Fecl2 2kcl I2 2Fecl2 cl2=2Fecl3 I2 So2 2H2o=H2So4 2HI 判断下列物质的还原能力由强到弱的顺序是 _。 A I Fe2 cl So2B cl Fe2So2I c Fe2 I cl So2D So2I Fe2 cl (2)已知： X2、 y2、 Z2、 W2 四种物质的 氧化能力W2Z2X2y2，下列氧化还原反应能发生的是_。 A 2NaW Z2=2NaZ W2 B 2NaX Z2=2NaZ X2 c 2Nay W2=2NaW y2 D 2NaZ X2=2NaX Z2 思维点拨： (1)根据反应方程式可以判断还原能力强弱： 中 I Fe2， 中 Fe2 cl， 中 So2I，综合分析知： So2I Fe2 cl。 (2)氧化能力强的单质可以氧 化其后的阴离子生成相应单质。由四种物质23 / 60 氧化能力可知， W2可氧化 Z、 X和 y， Z2可氧化 X和y， X2可氧化 y，故 B、 c 项正确。 答案： (1)D (2)Bc 规律提示 善于总结 养成习惯 1守恒律：对于一个氧化还原反应，元素化合价升高总数与降低总数相等；还原剂失电子总数与氧化剂得电子总数相等；反应前后电荷总数相等 (离子反应 )。 应用于有关氧化还原反应的计算。 2价态律：元素处于最高价，只有氧化性 (如 Fe3、 kmno4中 m 7n 等 )；元素处于最低价，只有还原性 (如 S2、 I等 )；元素 处于中间价态，既有氧化性又有还原性 (如 Fe2、S、 cl2)。 3强弱律：强氧化性的氧化剂跟强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。 应用于在适宜条件下，用氧化性强的物质制备氧化性弱的物质；用还原性强的物质制备还原性弱的物质；用于比较物质间氧化性或还原性的强弱。 4转化律：氧化还原反应中，以元素相邻价态之间的转化最容易；同种元素不同价态之间发生反应，元素的化合价变化只靠近而不交叉；同种元素相邻价态之间不发生氧化还原反应。应用于判断氧化还原反应能否发生，氧化产物、还原24 / 60 产 物判断及标明电子转移情况。 应用于断元素或物质的氧化性、还原性。 例如： 5难易律：越易失电子的物质，失去后就越难得电子，越易得电子的物质，得到后就越难失去电子。一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强的优先发生反应；同理，一种还原剂遇多种氧化剂时，氧化性最强的优先发生反应。应用于判断物质的稳定性及反应顺序。 考点 6 氧化还原反应的有关计算 【例 6】铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到 672mL气体 (标准状况 )，将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入氧气恰好使气 体完全溶解在水中，则需要标准状况下的氧气体积为 ( ) A 504mLB 168mLc 336mLD 224mL 思维点拨：整体来看，铜失的电子给了 N 原子，接着 N 原子将所得电子又给了 o 原子，其中 N 是 “ 二传手 ” 并没有得失电子，铜失的电子全部由 o 原子得到，则： V(o2)mol 14 mol 12 得 V(o2) 336mL。 答案： c 要点提醒 画龙点睛 触类旁通 25 / 60 1氧化还原反应比较典型的计算有：求氧化剂与还原剂物质的量之比或质量比，计算参加反应的氧化剂或还原剂的量，确定反应前后某一元素的价态变化等。计算的关键是依据氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数，列出守恒关系式求解。 2得失电子守恒是指在发生氧化还原反应时，氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数，无论是自发进行的氧化还原反应还是原电池或电解池中均如此。得失电子守恒法常用于氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的有关计算及电解过程中电极产物的有关计算等。电子守恒法解题的步骤是：首先找出氧化剂、还原剂及其物质的量以及每摩尔氧化剂、还原剂得失电子的量，然后根据电子守恒列出等式。 计算公式如下： 氧化剂物质的量 一个分子内被还原的原子的个数 化合价的变化值还原剂物质的量 一个分子内被氧化的原子的个数 化合价的变化值。利用这一等式，解氧化还原反应计算题，可化难为易，化繁为简。 【高考真题全解全析】 【 XX高考】 1（ XX上海）氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还26 / 60 原剂等。下列反应与 Br2+So2+2H2o=H2So4+2HBr 相比较，水的作用不相同的是 A 2Na2o2+2H2o=4NaoH+o2B 4Fe(oH)2+o2+2H2o=4Fe(oH)3 c 2F2+2H2o=4HF+o2D 2Al+2NaoH+2H2o=2NaAlo2+3H2 解析：反应 Br2+So2+2H2o=H2So4+2HBr 中，水既非氧化剂又非还原剂。 A 中水既非氧化剂又非还原剂； B 中水既非氧化剂又非还原剂； c 中水还原剂； D 中水作氧化剂。 答案： cD 2（ XX上海）高铁酸钾 (k2Feo4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是 A有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质 B有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水 中杂质 c有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌 D有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌 解析：高铁酸钾 (k2Feo4)中 Fe的化合价是 +6价，具有强氧化性，其还原产物 Fe3+水解生成氢氧化铁胶体，能吸附水中杂质。 答案： A 3.（ XX全国大纲版）某含铬（ cr3o72 )废水用硫酸亚 铁 铵 废 水 用 硫 酸 亚 铁 铵 铵FeSo4(NH4)2So46H2o处理，反应中铁元素和铬元 素完全 转化为 沉淀。 该沉淀 经干燥 后得到27 / 60 nmolFeoFeycrxo3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是 A.消耗硫酸亚铁铵的物质的量为 n(2-x)mol B.处理废水中 cr2o72的物质的量为 nx/2mol c.反应中发生转移的的电子数为 3nxmol D.在 FeoFeycrxo3 中， 3x=y 【答案】 A 4.（ XX江苏） Nacl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见图 4）。下列说法正确的是 ， NaHco3在水中的溶解度比 Na2co3 的大 B.石灰乳与 cl2的反应中， cl2既是氧化剂，又是还原剂 c.常温下干燥的 cl2能用钢瓶贮存，所以 cl2不与铁反应 D.图 4 所示转化反应都是氧化还原反应 【答案】 B 【解析】本题考查元素化合物知识综合内容，拓展延伸至电解饱和食盐水、电解熔融氯化钠、侯氏制碱等内容，但落点很低，仅考查 NaHco3Na2co3 的溶解度、工业制漂白粉，干燥的 cl2贮存和基本反应类型。重基础、重生产实际应该是我们高三复习也应牢记的内容。石灰乳与 cl2的反应中氯发生歧化反应， cl2 既是氧化剂，又是还原剂。常温下干燥的cl2 能用钢瓶贮存仅代表常温 cl2 不与铁反应，加热、高温28 / 60 则不然。 5.（ XX安徽）科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的 N(No2)3（如下图所示）。已知该分子中 N-N-N 键角都是 ，下列有关 N(No2)3的说法正确的是 A.分子中 N、 o 间形成的共价键是非极性键 B.分子中四个氮原子共平面 c.该物质既有氧化性又有还原性 该物质含有 1022 个原子 解析： N 和 o 两种原子属于不同的非金属元素，它们之间形成的共价键应该是极性键， A 错误；因为该分子中 N-N-N 键角都是 ，所以该分子不可能是平面型结构，而是三角锥形，B 错误；由该分子的化学式 N4o6可知分 子中氮原子的化合价是 3 价，处于中间价态，化合价既可以升高又可以降低，所以该物质既有氧化性又有还原性，因此 c 正确；该化合物的摩尔质量是 152g/mol，因此该物质的物质的量为，所以含有的原子数 101023 1023 ，因此 D 也不正确。 答案： c 6.（ XX安徽）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.饱和氯水中 cl、 No3、 Na、 So32 (H )=10 13mol/L 溶液中 c6H5o、 k、 So42、 Br29 / 60 溶液中 So42、 k、 cl、 cu2 =12的溶液中 No3、 I、 Na、 Al3 解析：饱和氯水具有强氧化性，能将 So32氧化成 So42，A 中不能大量共存； c(H )=10 13mol/L 溶液，说明该溶液显碱性，因此可以大量共存； S2和 cu2可以结合生成难溶性 cuS 沉淀，所以不能大量共存； pH=12 的溶液，说明该溶液显碱性，而 Al3与碱不能大量共存。所以正确的答案是 B。 答案： B 7.（ XX安徽） (14分 ) mno2是一种重要的无机功能材料，粗 mno2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗 mno2（含有较多的 mno和 mnco3）样品转化为纯 mno2实验，其流程如下： （ 1）第 步加稀 H2So4时，粗 mno2样品中的（写化学式）转化为可溶性物质。 （ 2）第 步反应的离子方程式 +clo3 + mno2+cl2+ 。 （ 3）第 步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、，已知蒸发得到的固体中有 Naclo3 和 NaoH，则一定还有含有（写化学式）。 30 / 60 （ 4）若粗 mno2样品的质量为，第 步反应后，经过滤得到，并收集到（标准状况下），则在第 步反应中至少需要molNaclo3 解析：本 题通过 mno2 的提纯综合考察了常见的基本实验操作、氧化还原方程式的配平、产物的判断及有关计算。 （ 1） mno2不溶于硫酸，所以加稀硫酸时样品中的 mno和 mnco3分别和硫酸反应生成可溶性的 mnSo4，所以答案是粗 mno2样品中的 mno和 mnco3 转化为可溶性物质； （ 2） mnSo4要转化为 mno2，需失去电子，故需要加入 Naclo3做氧化剂，依据得失电子守恒可以配平，所以反应的化学方程式是： 5mnSo4 2Naclo3 4H2o=5mno2 cl2 Na2So44H2So4，因此反应的离子方程式是： 5mn2 2clo34H2o=5mno2 cl2 8H； （ 3）第 属于蒸发，所以所需的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒； cl2通入热的 NaoH溶液中一定发生氧化还原反应，且氯气既做氧化剂又做还原剂， Naclo3属于氧化产物，因此一定有还原产物 Nacl； （ 4）由题意知样品中的 mno 和 mnco3 质量为。由方程式 H2So4 mnco3=mnSo4 H2o co2 可知 mnco3的物质的量为，质量为 115g/mol ，所以 mno的质量为，其物质的量为，因此与稀硫酸反应时共生 成 mnSo4的物质的量为，根据方程式 5mnSo4 2Naclo3 4H2o=5mno2 cl2 31 / 60 Na2So4 4H2So4，可计算出需要 Naclo3 的物质的量为。 答案：（ 1） mno和 mnco3； （ 2） 5mn2 2clo3 4H2o=5mno2 cl2 8H； （ 3）酒精灯、蒸发皿、玻璃棒； Nacl； （ 4）。 8.（ XX福建）（ 15分） I.磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。 （ 1）磷元素的原子结构示意图是。 （ 2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到 1500c生成白磷，反应为： 2ca3(Po4)2+6Sio2=6caSio3+P4o1010c+P4o10=P4+10co 每生成 1molP4时，就有 mol电子发生转移。 （ 3）硫代硫酸钠（ Na2S2o2）是常用的还原剂。在维生素 c（化学式 c6H8o6）的水溶液中加入过量 I2 溶液，使维生素完全氧化，剩余的 I2 用 Na2S2o2 溶液滴定，可测定溶液中维生素 c 的含量。发生的反应为： c6H8o6+I2=c6H6o6+2H+2I-2S2o32-+I2=S4o62-+2I- 在一定体积的某维生素 c溶液中加入 amolL-1I2溶液 V1ml,充分反应后，用 Na2S2o2 溶液滴定剩余的 I2,消耗bmolL-1Na2S2o2 溶液 V2ml.该溶液中维生素 c 的物质量是mol。 （ 4）在酸性溶液中，碘酸钠 (kIo¬3)和亚硫酸钠可发生32 / 60 如下 反应： 2Io3-+5So32-+2H+=I2+5So42+H2o 生成的碘可以用淀粉液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某同学设计实验如下表所示： 该实验的目的是； _ 表中 V¬2=¬¬¬¬_mL. II稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位。 （ 5）铈（ ce）是地壳中含量最高的稀土元素，在加热条件下 cecl3 易 发 生 水 解 ， 无 水 cecl3 ， 可 用 加 热cecl36H2o和 NH4cl固体混合物的方法来制备。其中，NH4cl的作用是 _。 （ 6）在某强酸性混合稀土溶液中加入 H2o2，调节 pH+ 通过下列反应形成 ce（ oH） 4 沉淀得以分离。完成反应的离子方程式： 【答案】 【解析】 （ 1） P 的原子序数是 15，写出其结构示 意图。 （ 2） P 元素的化合价有正 5 价到了 P4中的 0 价，故每生成1molP4 转移 20mol 电子。 （ 3）根据方程式可知： 33 / 60 Vc I22S2o32- I2 故用于滴定 Vc 的 I2为： V1a10 -3mol。 （ 4）通过分析表中的数据可知，该实验研究的是温度、浓度对反应速率的影响；由于实验 1 和实验 2 的温度相同，故实验 2 与实验 3 的溶液体积一定相同，因此 V2=40。 （ 5）由于氯化铵分解出氯化氢气体，可以抑制 cecl3 的水解。 （ 6）分析反应可知： ce3+化合价升高到了 ce（ oH） 4 中的正 4 价，而 H2o2中 o 的化合价由 -1 价降到 -2 价，根据电子守恒可确定， ce3+系数是 2，而 H2o2 的系数为 1。，再根据电荷守恒可知缺少的物质是 H+，最后根据原子守恒配平反应： 2ce2+H2o2+6H2o=2ce(oH)4+6H 。 9.（ XX浙江） 15分 食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知： 氧化性： Fe3 I2；还原性： I 3I2 6oH 5I 3H2o； kI I2kI3 （ 1）某学习小组对加碘盐进行如下 实验：取一定量某加碘盐 (可能含有 kIo3、 kI、 mg2、 Fe3 )，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为 3 份。第一份试液中滴加kScN 溶液后显红色；第二份试液中加足量 kI 固体，溶液显淡黄色，用 ccl4 萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中34 / 60 加入适量 kIo3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。 加 kScN溶液显红色，该红色物质是 _（用化学式表示）； ccl4中显紫红色的物质是 _（用电子式表示）。 第二份试液中加入足量 kI 固体后，反应的离子方程式 为_ 、_。 （ 2） kI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。 写出潮湿环境下 kI 与氧气反应的化学方程式：_。 将 I2溶于 kI溶液，在低温条件下，可制得 kI3H2o。该物质作为食盐加碘剂是否合适？ _（填 “ 是 ” 或“ 否 ” ） ， 并 说 明 理 由_。 （ 3）为了提高加碘盐（添加 kI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的 损失。 下列物 质中有 可能作 为稳定 剂的是_。 A Na2S2o3B Alcl3c Na2co3D NaNo2 （ 4）对含 Fe2较多的食盐 (假设不含 Fe3 )，可选用 kI作 为 加 碘 剂 。 请 设 计 实 验 方 案_ 35 / 60 【答案】（ 1） Fe(ScN)3 ； 5I 6H 3I2 3H2o、 2Fe3 2I2Fe2 I2。 （ 2） 4kI o2 2H