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中考主题三 制卷人：陈文贵 燕培英主题三 中和反应及应用一、 知识框架概念： 实质： 探究方案： 应用 中和反应ClClH+H+OH-OH-Na+Na+H2OH2OClClNa+Na+甲乙考点1：中和反应及实质（1）写出图中反应的化学方程式 （2）填出图乙中对应的粒子符号： （3）中和反应的实质： 考点2 中和反应的探究：1、 小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸乙甲前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。【探究目的】探究所得溶液的酸碱性【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈_性，还可能呈_性。【实验验证】【分析与思考】若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是 （填写微粒符号）。为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入 溶液，直到不再产生沉淀为止。然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学化学方程式为： 若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观到_，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性7Car0PHt方案二：取样，加入金属锌，若有气泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为_；若无明显现象，则呈中性。2、酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应已知甲、乙分别是盐酸和氢氧化钠溶液中的一种，下图是表示向甲中加入乙时溶液PH的变化曲线，请写出你从曲线图中所获取的信息：（1）甲是 溶液（2）乙是 溶液（3） （4） 3、如图所示是盐酸滴入氢氧化钠溶液中，有关粒子之间反应的示意图，下列说法错误的是：（ ）A盐酸溶液中含有氢离子和氯离子B、氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子C、两种溶液混合时，氢离子与氢氧根离子结合生成了水分子D、两种溶液混合时，钠离子与氯离子结合生成了氯化钠分子4、小君认为NaOH溶液和H2SO4溶液混合时没有明显的现象，无法说明二者是否发生了反应。她设计下图实验证明二者之间确实发生了反应，所用的试剂有NaOH溶液H2SO4溶液,CuSO4溶液。请在箭头上方的括号中填入试剂名称，并用“少量”、“足量”等指明试剂的用量。如果把CuSO4溶液换成另一种试剂，只要各试剂的用量适当，则不管加入试剂的顺序如何，都能证明二者发生了反应，这种试剂是 。5、(2011益阳)如下图所示，烧杯中有10 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞，溶液瞬间变红。某学生用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌至完全反应。下列说法不正确的是()A反应后溶液红色褪去B反应后溶液可导电C反应后氢氧化钠溶液pH变小D反应后溶液中Na+数目减小考点二：中和反应的应用1、酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用一定与中和反应原理无关的是( )A施用熟石灰改良酸性土壤B服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多C用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液D用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸2、下图表示的是身边一些物质在常温下的近似pH，有关这些物质的比较和判断正确的是A柠檬的酸性比橘子弱B橘子汁显碱性C草木灰水的碱性最强D萝卜显中性3、胃液中含有少量的盐酸，可能帮助消化，但过多的盐酸会使人感到胃不舒服，治疗胃酸过多的药中一定不能含有（ ）A、Al(OH)3B、NaHCO3C、NaOHD、CaCO34、正常人的体液pH都在一个相对稳定的范围内，否则人会生病。下列人体体液中，酸性最强的是( )A.唾液（pH：6.67.1）B.血液（pH：7.357.45）C.胆汁（pH：6.87.4）D.胃酸（pH：0.81.5）5、常温下，一些物质的pH如下，其中显酸性的物质是( )A柠檬汁pH=2B鸡蛋清pH=8C蒸馏水pH=7D肥皂水pH=106、甲化工厂排出的废水中含有少量氢氧化钠和硫酸钠，与乙化工厂排出的废水混合后，测得溶液的pH=7，且只含有氯化钠一种溶质。请填空：（1）乙化工厂的废水中含有的物质是（填化学式）； （2）写出其中1个反应的化学方程式。 7、下图中横坐标表示加入物质的质量，纵坐标表示溶液的pH，哪个图像与哪项实验相对应？将标号填在实验后面的横线上。(1)向稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 ；(2)向氢氧化钠溶液中逐滴加水稀释 ；(3)向水中不断通入二氧化碳_；(4)向水中加入熟石灰_。8、利用pH试纸测定溶液的酸碱性时，如果把pH试纸润湿，最后的测量结果会如何?9、小贝对柠檬汁、肥皂水、食盐水、草木灰水的pH分别进行了测定，其中pH最小的是A柠檬汁 B肥皂水 C食盐水 D草木灰水10.向pH为4的盐酸中加入下列物质，混合后溶液的pH可能会减小的是（ ）A纯水 B氢氧化钠溶液 CpH为4的盐酸 D硫酸溶液11、下列说法正确的是A如果不慎将碱液沾到皮肤上，应立即涂上盐酸溶液B在滴有石蕊溶液的水中通入CO2后溶液变红，说明CO2显酸性C酚酞和NaOH混合溶液中加稀硫酸红色褪去，说明硫酸与酚酞发生了反应D、熟石灰涂在墙体表面后变硬，原因是熟石灰与CO2反应生成了坚硬的碳酸钙12下列变化不能表明盐酸与氢氧化钠发生了反应的是（ ）A向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的温度升高B向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的质量增大C向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入盐酸后，红色褪去D向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的pH713、人体胃液中含有适量的盐酸，可以帮助消化，正常胃液的pH通常在0.91.5之间，胃酸过多或过少，都会引起胃部不适。（1）患胃酸过多病症的人应服用含有哪些物质的药物来治疗？（答一种即可）（2）治疗胃酸过多的药物为什么通常需嚼碎后服用？（3）还有一些人因胃酸过少影响消化，你建议他应该多吃哪些14、探究题(本题包括1道小题，共8分)化学物质之间的反应奥妙无穷。在一次化学探究活动中，同学们从不同角度对稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应进行了探究，请你参与并填写以下空白。（1） 如何用实验验证稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应第一组同学设计了实验方案一：实验步骤实验现象结论先用PH试纸测定稀盐酸的PH，再逐渐滴加氢氧化钠溶液，并不断振荡，同时测定混合液的PH。PH逐渐变大，最后 PH7稀盐酸与氢氧化钠溶液能发生反应请你分析上述方案中为什么强调只有测得的PH7才能证明反应发生了？ 写出稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 （2）设计实验，探究稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应是否放热提供的实验仪器与药品：10%的盐酸、10%的氢氧化钠溶液、烧杯、温度计、玻璃棒、胶头滴管。实验步骤实验现象结论稀盐酸与氢氧化钠溶液反应放热（3）探究稀盐酸与氢氧化钠溶液是否恰好完全反应请你完成实验方案设计：第二组同学在做完稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的实验后，为探究稀盐酸与氢氧化钠溶液是否恰好完全反应，设计了实验方案二：实验步骤实验现象结论取少量上述反应后的溶液于试管中，滴加硫酸铜溶液。若 氢氧化钠溶液过量若没有明显现象稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应此时有同学提出方案二不能证明稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应，其原因是 为此，还需要选择 （填一种试剂），再进行实验即可。6酸与碱之间发生中和反应，其实质是酸溶液中大量自由移动的H+和碱溶液中大量自由移动的OH结合成水分子的过程。请根据以下氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的实验，回答问题。【实验1】用酚酞试液 (1)向一锥形瓶中倾倒20g质量分数为400的氢氧化钠溶液，滴入3滴酚酞试液，振荡，再逐滴滴入质量分数为365的稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液刚好变为 色为止，共用去稀盐酸20g，则反应后溶液中溶质质量分数为 (结果精确到01)。反应后溶液中的溶质可用 的方法(填一操作名称)使其析出。用酚酞作指示剂可逐滴控制酸、碱溶液反应的量，视觉效果灵敏，操作简便。【实验2】用pH试纸 (2)向