高中化学第二篇第二节离子反应学案新人教版必修.doc

第二章第二节 离子反应学案（一）电解质和非电解质 在 能够导电的 叫做电解质在 都不能导电的 叫做非电解质马上行动：判断下列说法是否正确： A：金属铁能导电，它是电解质。 （ ）B：NaCl溶液能导电，NaCl溶液是电解质。 （ ）C：固态NaCl不导电，但NaCl是电解质。 （ ）D：液态氯化氢不导电，HCl不是电解质。 （ ） E：SO3溶于水后所得溶液能导电，但SO3不是电解质。 （ ）F：BaSO4溶液几乎不导电，但BaSO4是电解质。 （ ）G：Na2O是电解质是因为它的水溶液能导电。 （ ）讨论分析下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质?金属铜 固态NaCl SO3 H2SO4 碳棒 酒精水溶液 KOH溶液蔗糖 KOH MgO 电解质： 非电解质： 能导电的有： 归纳总结：电解质和非电解质研究的是 ，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；电解质导电是有条件的，即电解质必须在 或 才能导电；能导电的物质不一定是电解质，如 酸、碱、大部分盐、活泼金属氧化物和水是电解质非金属氧化物、大部分有机物为非电解质 酸碱电解质 盐化合物水金属氧化物纯净物乙醇、蔗糖等大部分有机物非电解质 非金属氧化物单质物质NH3混合物既不是电解质也不是非电解质想一想：电离:电解质在 或 时， 的过程。 物质发生电离需要什么条件？ 是不是所有物质都能够电离？ 归纳：酸、碱、盐定义在水溶液中电离时生成的阳离子 的 叫做酸在水溶液中电离时生成的阴离子 的 叫做碱在水溶液中电离时能生成 和 的 叫做盐思考 NaHSO4溶液能电离出H+和Na+，NaHSO4属于酸吗？强电解质：在水溶液中 电离的 。如：强酸（HCl、HNO3、H2SO4、HBr、HI、HClO4、HClO3）；强碱KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 ；大多数盐。弱电解质：在水溶液中 电离的 。如：弱酸H2CO3、醋酸(CH3COOH)、H3PO4、亚硫酸(H2SO3)等；弱碱NH3H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2等难溶性碱；H2O。溶液的导电性取决于 而非电解质的 。电离方程式的书写电离方程式：表示 的式子。1.强电解质 电离，方程式中间用 ；强酸 出所有氢离子和酸根离子；强碱 出所有金属阳离子和氢氧根离子；盐电离出所有金属阳离子(包括NH4+ )和酸根离子。2、必须遵守 守恒和 守恒(电离方程式左右两边 相等)；3、原子团 。试一试：用电离方程式表示下列物质的电离H2SO4 Ba(OH)2 MgCl2 HCl NaOH CuSO4 NaHSO4- NaHCO3- 牛刀小试HBr Ba(NO3)2 Al2(SO4)3 Na2CO3 下列物质： Cu NaCl固体 CO2 熔融Na2O 蔗糖 NaOH溶液 氨水 氯化氢盐酸 硫酸钡是电解质有 是非电解质有 能导电的有 水溶液能导电的有 练习：1、物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是 （ ） A硫酸 B干冰 C蔗糖 D硫酸钡2、下列电离方程式中，书写错误的是 （ ）ACa(OH)2=Ca2+2OH BNaOH=Na+O2+H+C. HCl=H+Cl DK2SO4=2K+SO423、下列叙述正确的是 （ ）A氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸C硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质D二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质4、下列物质的导电性能最差的是 （ ）A熔融氢氧化钠 B石墨棒C盐酸溶液 D固体氯化钠5、向Ba(OH)2溶液中逐滴滴入稀H2SO4，则溶液的导电能力 （ ）A逐渐变小 B先变大后变小 C逐渐增大 D先变小后变大6、在溶液导电性实验中，往氢氧化钡溶液中滴加硫酸至过量，开始时灯泡由明变暗了，但后来又重新变明，下列说法正确的是 （ ） A溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关B溶液的导电性与溶液中离子数目的多少有关C灯泡最暗时溶液中无自由移动的离子D往氢氧化钡溶液中滴加盐酸与滴加硫酸时现象相同7.下列物质中，属于电解质的是 （ ）ACO2 BCl2 CBaSO4 DNaOH溶液8.电解质是 （ ）A导电性很强的物质 B在溶于水或熔化状态下能导电的化合物C可溶性盐类 D在溶于水或熔化状态下能导电的物质9. 下列电离方程式错误的是 （ ）ANaHSO4Na+H+SO42- BNaHCO3Na+H+CO32-CMgCl2Mg2+Cl2- DBa(OH)2Ba2+2OH- 10.下列叙述正确的是 （ ）A固体氯化钠不导电，熔融态的氯化钠能导电，所以氯化钠是电解质B铜丝能导电，所以铜是电解质C二氧化硫溶于水能导电，所以二氧化硫是电解质D将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡不是电解质第二节 离子反应学案（二）二、离子反应及其发生的条件1、离子反应电解质在溶液里所起的反应实质上是离子间的反应,这样的反应属于 2、离子方程式（1）定义：用实际参加反应的 表示离子反应的式子叫做离子方程式。（2）离子方程式的书写步骤：“写、拆、删、查”。“写”化学方程式，必须根据实验事实；“拆”反应物和生成物，以其在溶液中的主要存在形态出现；如易溶于水且易电离的物质写成离子形式；其他物质写化学式：如单质、沉淀、气体、水（难电离物质）、氧化物等。“删”两边相同的离子，“查”两边原子个数和电荷数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。注意事项： 必须符合客观实际； 易溶、易电离物写离子式； 难溶难电离、气体、单质及氧化物写化学式；电荷守恒，原子守恒；固体间的反应不写离子方程式；对于微溶物如Ca(OH)2的处理:在生成物中有微溶物,微溶物用化学式。当反应物里微溶物处于溶液状态(如澄清石灰水)，应写成离子形式。当反应物里微溶物处于浊液或固态(如石灰乳），应写化学式。思考与交流写出下列反应的离子方程式：1、碳酸钙与盐酸反应 2、锌与稀硫酸反应 3、氧化铜粉末加入稀硫酸 4、在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液 （3）意义：既可表示 反应，也可表示 (4) 离子反应发生的条件是：有 、 或 生成。把下列化学方程式改写成离子方程式:1.2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2.Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4 3.KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O 4.氢氧化铜溶于盐酸 判断下列离子方程式书写是否正确：1.稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+ Cu2+ + H2 2.氢氧化钡和盐酸中和：Ba(OH)2 + 2H+ 2H2O + Ba2+ 3.碳酸钙和盐酸反应：CO32- + 2H+ H2O + CO2 4.铁片插入硫酸铜中：Fe + Cu2+ Fe2+ + Cu 5.盐酸与氧化铜反应：2H+ + O2- H2O 6.铜片插入硝酸银溶液；Cu + Ag+ Cu2+ + Ag 达标检测： 1、下列各组离子反应可用HOH= H2O表示的是 （）A氢氧化钡和硫酸 B氢氧化铜和盐酸C硝酸和氢氧化钠 D硫酸和氢氧化镁2、下列化学方程式改写成离子方程式不正确的是 （）ACuCl22NaOHCu(OH)22NaClCu22OHCu(OH)2BBaCO32HClBaCl2CO2十H2OCO十2HCO2十H2OCCa(NO3)2Na2CO3CaCO32NaNO3 Ca2COCaCO3D2KOHH2SO4K2SO4十2H2O HOHH2O3、下列反应属于离子反应的是 （ ） AH2和O2反应生成水 B铁片投入稀硫酸中 CNH4HCO3受热分解 DNH3遇HCl气体生成白烟（NH4Cl）4、下列各组中两种溶液间的反应，不能用同一离子方程式来表示的是 （ ）AHCl+Na2CO3；H2SO4+K2CO3 BFe+HCl；Fe +H2SO4CBaCl2+Na2SO4；Ba(OH)2+(NH4)2SO4 DKOH+ HCl；Ba(OH)2+ HCl 5、只能表示一个化学反应的离子方程式是 （ ）AH+OH=H2O B2H+CO32=H2O+CO2CCu (OH)2+2H+=Cu2+2H2O DCu2+2OH+Ba2+SO42=BaSO4+Cu(OH)2第二节 离子反应学案（三）1、 常见易溶于水易电离的物质：三大强酸（H2SO4、HCl、HNO3），四大强碱NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 ，可溶性盐，这些物质拆成离子形式，其他物质一律保留化学式。常见物质的溶解性NaOH 、KOH 、Ba(OH)2、 NH3H2O溶，Ca(OH)2微溶，其他碱大多数不溶。（但注意的是：NH3H2O难电离，所以在离子方程式中不能拆开。）钾盐（KXX）；钠盐（NaXX）；硝酸盐（XXNO3）；铵盐（NH4XX）全溶碳酸盐，只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶，其余碳酸盐（XXCO3）不溶盐酸盐（XXCl），只有AgCl（不溶）硫酸盐（XXSO4），难溶只有BaSO4，微溶 CaSO4、Ag2SO4、2、离子方程式的书写步骤：（写、拆、删、查）写：写出正确的化学反应方程式。（要注意配平。）拆：把易溶于水，易电离的物质写成离子形式。删：删除不参加反应的离子（等号左右两边相同的离子）如2Fe2+ 4Cl Cl2 2Fe3+6 Cl 删后得到离子方程式为： 查：利用 守恒（包括元素种类、原子个数守恒）和 守恒检查正误3、离子方程式的意义：不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示 的离子反应。4、快速判断离子方程式正误的方法：（看几看，不用将整个离子方程式写一次） 看是否配平（原子个数守恒，电荷数守恒），如：判断Fe2+ Cl2 Fe3+2 Cl是否正确？ 看化学式的拆分是否正确如：碳酸钙与盐酸反应：判断CO32 2H+ H2O CO2是否正确？ 看是否符合反应事实(能不能发生反应，反应物、生成物对不对)，如：铁与稀硫酸反应：判断2Fe 6H+2Fe3+3H2是否正确？ 5、离子共存问题：只要离子组内有两种或多种离子能相互反应，则这组离子就不能大量共存。不能共存的离子组有：【1】发生了复分解反应（生成沉淀或气体或H2O）规律：（一）、常见能生成沉淀的离子有： 1、生成酸（只有1个沉淀）： H+与SiO32- 得H2SiO3白色沉淀2、生成碱（常见的沉淀有）： 3、生成盐（常见的沉淀有）：Cu2+ 与OH 得Cu (OH)2 蓝色沉淀 Ag+ 与Cl 得AgCl 白色沉淀Al 3+ 与OH 得Al(OH)3 白色沉淀 Ba2+ 与 SO42 得BaSO4白色沉淀Fe3+ 与OH 得Fe(OH)3 红褐色沉淀 Ca2+ 与 CO32 得CaCO3白色沉淀Fe2+ 与OH 得Fe(OH)2 白色沉淀 Ba2+ 与 CO32 得BaCO3白色沉淀Mg2+ 与OH 得Mg (OH)2白色沉淀（二）、常见能生成的离子有：H+ 与CO32，H+与HCO3 ，H+与S2，H+与SO32 （三）、常见能生成H2O的离子有：H+与OH，H+ 与CO32，H+与HCO3，H+与SO32（四）、常见能生成弱电解质的离子有：NH4+ 与OH生成弱碱氨水NH3H2O CH3COO与H+生成弱酸醋酸审题时应注意题目中隐藏的条件：1、无色透明即：不能存在Cu2+ 或 Fe2+或 Fe3+ 或MnO4 离子；2、酸性溶液、PH7（或1、2等），题目隐含有H+存在；3、碱性溶液、PH7（或13、14等），题目隐含有OH 存在；4、注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”；5、注意不能共存的条件：是生成沉淀而不能共存、是生成气体而不能共存等；6、注意无色透明和澄清透明的区别。达标检测：1、下列反应不能用离子方程式Ba2+SO42=BaSO4表示的是 （ ）ABa(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3 BBaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaClCBaCO3+H2SO4=BaSO4+H2O+CO2 DBaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl2、在无色透明的溶液中能大量共存的一组离子是 （ ）A、H+、Na+、SO、Cl- B、Ba2+、NH、OH-、MnO4- C、Al3+、H+、CO32 、Br D、H+、Fe2+、SO、NO3-3、在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸时，有气体生成的是 （ ）A. Na、Ag、CO32、Cl B. K、Ba2、SO42 、 Cl C. Na、K、CO32、Cl D. Na、K、Cl、SO42、能在溶液中大量共存的一组离子是 （ ）ACu2+、SO42、OH、K+ BFe3+、NO3、Cl、OHCK+、CO32、Cl、H+ DH+、Na+、Cl、SO42离子的共存和离子方程式训练题学号 姓名 一、离子的共存强化训练题：1、（ ）下列各组离子能在溶液中大量共存的是(A)Na+、OH-、Cu2+、Cl-(B)H-、Na+、OH-、K+(C)K+、CO32-、Cl-、Na+ (D)H+、Cl-、Na+、CO32-2、（ ）某强酸性溶液中，能大量共存的离子组是(A)Mg2+、K+、Br-、CO32-(B) Ba2+、Na+、Cl-、SO42-(C)NH4+、Na+、NO3-、Cl- (D) Cu2+、K+、NO3-、OH-3、（ ）下列各组离子在强碱性溶液中，可以大量共存的是(A)K+、Na+、H-、Cl- (B)Na+、Ba2+、Fe3+、NO3-(C)NH4+、K+、Cl-、NO3-(D)K+、Na+、Cl-、S2-4、（ ）下列各组离子在指定条件下能大量共存的是(A)在碱性溶液中：Na+、NH4+、Cl-、NO3- (B)pH=4的无色溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、CO32-(C)pH=10的无色溶液中： H+、NH4+、HCO3-、Cl- (D)中性溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-5、（ ）在能使酚酞试液显红色的的溶液中，下列各组离子不能大量共存的是(A)Ag+、Ca2+、CO32- (B) SO42-、K+、Na+ (C)Fe3+、NO3- 、Cl- (D)Cl-、Na+、SO42-6、（ ）下列各组离子在水溶液中能大量共存，但用盐酸酸化后，不能大量共存的是(A)Fe3+、K+、NO3-、SO42+ (B)Ca2+、Na+、CO32-、SO42+ (C)NH4+、Al3+、NO3-、Cl- (D)Na+、K+、CO32-、F-7、( )在能使石蕊变红的无色溶液中，可以大量共存的离子组是(A)Na+、Cu2+、Cl-、NO3- (B)Na+、H+、SO42-、CO32-(C)K+、CO32-、NO3-、Cl- (D)Ca2+、Na+、NO3-、Cl-8、( )下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A.Fe3+、Na+、Cl-、OH- B. Fe3+、Cl- 、K+、Ca2+C. Ca2+、Mg2+、Cl-、CO32 D.Ba2+、K+、CO32、Cl-9、（ ）下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A.K+、Ag+、 B.Ba2+、CO32-、OH- C.Mg2+、Ba2+、OH-、NO3- D.H+、K+、CO32-、SO42-E.Al3+、Fe3+、SO42-、 F.K+、H+、OH-10、（ ）下列各组离子在指定环境下能大量共存的是A.pH=1的溶液中：Na+、CO32-、K+、MnO4- B.pH=12的溶液中：Fe3+、Cl-、SO42-、NO3-C.pH7的溶液中：Na+、CO32-、SO42-、K+ D.pH=7的溶液中：K+、Cl-、Na+、SO42-二、离子方程式式基本训练：11写出下列反应的离子方程式（1）NaHSO4+KOH ；（2）澄清石灰水中通入少量CO2 ；（3）NaOH加入CuCl2溶液中 ；（4）Na2CO3溶液中滴入足量HCl ；（5）CaCO3溶液中滴入足量HCl ；（6）硫酸氢钠溶液与少量的氢氧化钡溶液反应 ；（7）硫酸氢钠溶液与过量的氢氧化钡溶液反应 三离子方程式强化训练题：12、( )下列反应属于离子反应的是A.H2O和CO2气体的反应 B.NH3溶于水的反应生成NH3H2OC.硝酸与Ca(OH)2溶液的反应 D.Cu与AgNO3的反应13、( )下列离子方程式正确的是A.稀硫酸滴在铁片上：Fe+2H+=Fe3+H2B.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应： Ba2+ SO42-=BaSO4C.足量盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OD.氢氧化铜与稀硫酸混合：H+OH-=H2O14、( )各组中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是A.CaCO3和HCl、Na2CO3和HCl B.BaCl2和H2SO4、Ba(OH)2和H2SO4C.HCl和Na2CO3、HCl和NaHCO3 D.KOH和H2SO4、Ba(OH)2和HNO315、( )只能表示一个化学反应的离子方程式是A.H+OH-=H2O B.CO32- +2H+=H2O+CO2C.Zn(OH)2+2H+=Zn2+2H2O D.Cu2+2OH-+Ba2+ SO42-=BaSO4+Cu(OH)216、( )和下列离子方程式相对应的化学方程式正确的是 A.Zn2+2OH-=Zn(OH)2 ZnCO3+2NaOH=Zn(OH)2+Na2CO3B.Ba2+ SO42- =BaSO4 Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2OC.Ag+Cl-=AgCl AgNO3+KCl=AgCl+KNO3D.Cu+2Ag+=Cu2+2Ag Cu+2AgCl=2Ag+CuCl217、( )下列反应的离子方程式不正确的是A苏打(Na2CO3)溶液中加入过量石灰水： CO32-+Ca2+=CaCO3B苛性钾溶液中加入稀醋酸：H+ + OH = H2OC向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸：D氯化铜溶液中加入过量NaOH：Cu2+2NaOH =Cu(OH)2+2Na+18、（ ）下列离子方程式正确的是（A）碳酸钡溶液中加入稀硫酸：（B）氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化碳：CO2 + 2OH- = CO32- + H2O（C）向三氯化铁溶液中加入足量的铁粉：（D）铜片中加入稀硫酸：Cu +2H2+ = Cu2+ + H2O19（ ）下列反应的离子方程式书写正确的是 A.金属钠跟水反应:Na+H2O=Na+OH+H2B.向氢氧化钠溶液中加入少量硫酸氢钠溶液：H+ OH- = H2OC.澄清石灰水中滴入过量的Na2CO3溶液：Ca(OH)2+CO32=CaCO3+2OH-D. 碳酸钡溶于醋酸溶液：BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O20.（ ）