xx高一化学第4章第4节氨　硝酸　硫酸练习题（附答案）

1 / 12 XX高一化学第 4章第 4节氨 硝酸 硫酸练习题（附答案） 本资料为 WoRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址 第四章第四节第 1 课时 一、选择题 1 (XX惠阳中学高一期末 )含 H 原子个数为 1023个 NH3，其质量为 ( ) A 17克 B克 c克 D克 【解析】 n(H) 1023 ， n(NH3) nH3，故 c 正确。 【答案】 c 2下列性质不属于氨气的物理性质的是 ( ) A易液化 B极易溶于水 c水溶液显碱性 D有刺 激性气味 【解析】 氨气溶于水得氨水，其水溶液呈碱性的原因是由于 NH3与水发生了反应，生成 NH3H2o， NH3H2oNH 4 oH，所以这是 NH3 的化学性质。 【答案】 c 3下面的反应中，氨作为氧化剂参加反应的是 ( ) 2 / 12 A NH3 H3Po4=NH4H2Po4 B 2NH3 2Na=2NaNH2 H2 c 8NH3 3cl2=6NH4cl N2 D 4NH3 5o2=催化剂 4No 6H2o 【解析】 氨作为氧化剂参加反应时为 NH3分子中氢的化合价降低。此题涉及的反应较为特殊。 【答案】 B 4 (双选 )下列离子方程式正确的是 ( ) A实验室制 NH3： NH 4 oH =NH3 H2o B NaoH 与 NH4cl 溶液混合加热： NH 4 oH =NH3H2o c氨水中加盐酸： NH3H2o H =NH 4 H2o D氨气通入稀 H2So4 中： NH3 H =NH 4 【解析】 实验室制 NH3用的是 NH4cl固体与消石灰反应，属于固体之间的反应，不能用离子方程式表示，所 以 A 项不正确。 NaoH和 NH4cl溶液混合加热产生 NH3，离子方程式应为 NH 4 oH =NH3 H2o，故 B 项也不正确。 【答案】 cD 5检验铵盐溶液的方法是：将待测物质取出少量，放在试管中，然后 ( ) A加热，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口检验 B加强碱溶液后加热，再滴入无色酚酞试液 3 / 12 c加热，用蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口检验 D加烧碱溶液后加热，再用湿润的红色石蕊试纸置于试管口检验 【解析】 检验铵盐与碱共热放出碱性气体，使指示剂变色的方法。 A、 c 错，并非所有铵 盐加热分解都产生 NH3。 B 错，加碱共热后， NH3已跑出。 【答案】 D 6 (XX应县一中高一期末 )无色的混合气体甲中可能含 No、 co2、 No2、 NH3、 N2中的几种。将 100mL气体甲经过下图实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则气体甲的组成可能为 ( ) A NH3、 No2、 N2B NH3、 No、 co2 c NH3、 No2、 co2D No、 co2、 N2 【解析】 无色气体中不含 No2；通过浓 H2So4时，气体体积减少 20mL，说明含有 NH3；通过 Na2o2后气体显红 棕色，说明含有 co2和 No，在通过 Na2o2时， co2与 Na2o2反应产生 o2， No再与 o2反应生成红棕色的 No2气体； No2 和 o2按4 1 的体积比通入 H2o中时可被完全吸收。 【答案】 B 7在标准状况下，在三个干燥的烧瓶内分别装有干燥、纯净的 NH3；含一半空气的氯化氢气体； No2 和 o2 体积比为 44 / 12 17 的混合气体。然后分别做喷泉实验，三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为 ( ) A 2 1 2B 5 5 4 c 1 1 1D无法确定 【解析】 设烧瓶体积为 VL。 (1)“ NH3 H2o” “ Hcl H2o”型：水充满烧瓶， V 气体 V溶液，则 c VL mol 1VL L 1。 (2)含有一半空气的 Hcl 气体所形成的溶液的浓度也为L 1。 (3)V(No2) V(o2) 4 17时， o2过量，所形成的溶液的体积等于原 No2气体体积的 54，溶液的浓度 c(HNo3) VNo2No2L(45 )molL 1，故三者之比为 5 5 4。 【答案】 B 【方法技巧】 (1)若 Hcl、 NH3等气体中混有少量空气或其他不溶于水的气体，溶液物质的量浓度仍为 L 1。 (2)若 No2 中混有少量的 N2 或 No，溶液物质的量浓度仍为L 1。 (3)“ No2 o2 H2o”型： 4No2 o2 2H2o=4HNo3。 若 V(No2) V(o2) 4(恰好反应或 o2过量 )，则 c(HNo3)L 1 45 128molL 1；若 V(No2)5 / 12 V(o2)4(剩余 No)，则 c(HNo3)介于 128molL 1和 L 1之间。 8为了检验某固体物质中是否含有 NH 4，下列试纸和试剂一定用不到的是 ( ) 蒸馏水 NaoH 溶液 红色石蕊试纸 蓝色石蕊试纸 稀硫酸 A B c D 【解析】 NH 4 的检验：在含有 NH 4 的溶液中加入强碱(oH )并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则证明原溶液中含有 NH 4，所以一定不会用到的是蓝色石蕊试纸和稀硫酸。 【答案】 B 9只用下列试剂中的一种，就能将 Fecl3、 NH4cl 和 Nacl三种溶液区 别开的是 ( ) A kScN溶液 B Bacl2溶液 c AgNo3溶液 D NaoH溶液 【解析】 A 项， kScN只与 Fecl3反应使溶液变红色； B 项，Bacl2与 Fecl3、 NH4cl、 Nacl均不反应，无现象； c 项， AgNo3溶液与三种溶液均反应产生白色沉淀； D 项， NaoH 与 Fecl3反应生成红褐色沉淀，与 NH4cl反应时产生有刺激性气味的气体，与 Nacl不反应。因此用 NaoH 溶液可将三种溶液区别6 / 12 开来。 【答案】 D 10 (XX试题调研 )已知 X、 y、 Z、 W(含同一元素 )有如下所 示转化关系，且 X 能与 W 发生反应生成一种易溶于水的盐，则 X 可能是 ( ) X o2y o2Z H2oW A N2B No2 c 【解析】 能发生连续氧化的物质中学阶段学习的有 c、 S、H2S、 Na、 N2、 NH3。但符合 X 与 W 反应生成盐的只有 NH3。转化关系如下： 【答案】 c 二、非选择题 11 (1)在 1L1molL 1 的氨水中 ( ) A含有 1molNH3 分子 B含有 NH3和 NH 4 物质的量之和为 1mol c含 1molNH3H2o D含 NH3、 NH3H2o、 NH 4 物质的量之和为 1mol (2) NH3能进行喷泉实验的原因是 _。 7 / 12 喷泉实验成功的关键是 _。 【解析】 (1)充分利用守恒思想，利用氮原子守恒去分析。NH3溶于水形成氨水，溶质是 NH3， NH3溶于水时有如下反应：NH3 H2o NH3H2o NH 4 oH，所以氨水中存在 H2o、 NH3、 NH3H2o、 NH 4、 oH等诸多粒子，根据氮原子守恒，可知答案为 D。 (2)因为 NH3 极易溶于水，所以少量水即可使烧瓶内的 NH3全部溶解导致密闭烧瓶内气压迅速减小，由于烧瓶内外气体压强差较大，因此烧杯内的水会自动喷出，形成喷泉。 【答案】 (1)D (2) NH3 极易溶于水 a.装置气密性良好； b.烧瓶充满气体； c.烧瓶要干燥 12 (XX经典习题选萃 )甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品 (其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物 )制取氨气。请你参与探究，并回答下列问题： (1)三位同学制取氨气的化学方程式为： _。 8 / 12 (2)三位同学都用向下排空气法收集氨气，而不用排水法，其原因是 _。 A氨气难溶于水 B氨气极易溶于水 c氨气密度 比空气大 D氨气密度比空气小 (3)三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨气 (如果他们的实验操作都正确 )，你认为没有收集到氨气的同学是 _(填“甲”、“乙”或“丙” )，收集不到氨气的主要原因是 _(用化学方程式表示 )。 (4)检验氨气是否收集满的方法是 _。 A闻到有氨气逸出 B棉花被气体冲出 c用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，发现试纸变蓝 D用湿润的蓝色石蕊试纸在试管口检验，发现试纸变红 (5)三位同学都认为他们 的实验装置也可用于加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的的是_(填“甲”、“乙”或“丙” )。 【解析】 (2)NH3极易溶于水，不能用排水法收集； NH3密度比空气小，因此可用向下排空气法收集。 (3) 浓 硫 酸 能 吸 收 NH3 ， 化 学 方 程 式 为 2NH3 H2So4=(NH4)2So4。 (4)NH3 溶于水使溶液呈碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变9 / 12 蓝。 (5)碱石灰能吸收 co2、 H2o，因此丙实验能制得纯净干燥的NH3。 【答案】 (1)2NH4cl ca(oH)2= cacl2 2NH32H2o (2)B、 D (3)乙 2NH3 H2So4=(NH4)2So4 (4)c (5)丙 13已知 A、 B、 c、 D、 E、 F 是含有同一种元素的化合物，其中 F 是能使红色湿润石蕊试纸变蓝的气体，它们之间能发生如下反应 A H2o B c c F D D NaoH F E H2o (1)写出它们的化学式： c_、 D_、E_。 (2)写出各步反应的离子方程式 _， _。 (3)工业生产 c 的过程中有如下一步反应，即 F 经催化氧化10 / 12 生成 B 和 H2o，写出该步反应的化学方程式 _。 【解析】 根据 题意“ F 是能使红色湿润石蕊试纸变蓝的气体”可知 F 是 NH3，再结合已知和反应关系可知 c 为 HNo3，D 为 NH4No3， E为 NaNo3， A 为 No2， B 为 No。 【答案】 (1)HNo3 NH4No3 NaNo3 (2) 3No2 H2o=2H 2No 3 No NH 4 oH = NH3 H2o (3)4NH3 5o2=催化剂 4No 6H2o 14 (XX威武市六中高一期末 ) (1)鉴别 kcl 溶液和 k2co3 的试剂是 _，离子方程式为 _。 (2)除去 Fecl2 溶液中混有的 Fecl3 用 _，离子方程式为 _。 (3)报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵” (主要成分是盐酸 )与“ 84 消毒液” (主要成分是 Naclo)发生氯气中毒的事件。试根据你的化 学知识分析，原因是 (用离子11 / 12 方程式表示 )_ _。 (4)有 A、 B、 c、 D 四种无色气体， A 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；一定条件下， A 可以与 B 反应生成 c， c 遇空气变为红棕色； D 与 A 混合生成白烟； D 的浓溶液与软锰矿 (主要成分是 mno2)在加 热条件下反应可制取黄绿色气体E；按要求回答下列问题： a写出实验室制 A 气体的化学反应方程式 _。 b写出化学反应方程式 _。 【答案】 (1)盐酸 co2 3 2H =co2 H2o (2)铁粉 Fe 2Fe3 =3Fe2 (3)cl clo