高一化学检测题.doc

高一化学检测题说明：1、本试卷分I卷和卷，第I卷为客观题（选择题），答题时用2B或3B铅笔将答案填在机读答题卡上；第II卷为主观题，用蓝色或黑墨水钢笔直接答在试卷上。2、答卷前务必将机读答题卡和第II卷上的考号、姓名等正确地填写清楚。3、试题可能用到的原子量：H1 Na23 Mg24 Al27 Fe56 K39 Cu64 Ag108 C12 O16 S32 Cl35.5 Br80 第I卷（选择题，共45分）一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个正确答案）1、 在科学史上中国有许多重大的发明和发现，为世界现代物质文明奠定了基础。以下发明或发现属于化学史上中国对世界重大贡献的是（ ）（1）造纸（2）印刷技术（3）火药（4）指南针（5）炼铜、炼铁、炼钢（6）合成有机高分子材料（7）人工合成牛胰岛素（8）提出原子分子论学说 A、（1）（2）（3）（4）（8） B、 （1）（3）（5）（7） C、（2）（4）（6） D、（5）（6）（7）（8）2、在下列各用途中，利用了物质的氧化性的是（ ）A、用食盐腌渍食物B、用盐酸除去铁钉表面的铁锈C、用汽油擦洗衣料上的油 D、用漂粉精消毒游泳池中的水3、下列燃料中，不属于化石燃料的是( )A、煤 B、石油 C、天然气 D、水煤气4、下列钠元素的化合物，无天然存在的是( )j氧化物 k氢氧化物 l碳酸盐 m硝酸盐 硫酸盐A、jk B、除m外 C、kl D、不属于上述组合5、同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是（ ）A、气体的分子大小不同 B、气体分子间的平均距离不同C、气体的性质不同 D、气体的物质的量不同6、下列氢氧化物碱性最强的是（ ）A、KOH B、LiOH C、NaOH D、CsOH7、见光能分解的盐是（ ）A、HClO B、AgBr C、氯水 D、Ca(ClO)28、在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是( )A、Na+ K+ OH Cl B、Na+ Cu2+ SO42 NO3C、Mg2+ Na+ SO42 Cl D、Ba2+ HCO3 NO3 K+ 9、下列各溶液中,Na+物质的量浓度最大的是( ) A、4L0.5mol/LNaCl溶液 B、1L0.3mol/LNa2SO4溶液C、5L0.4mol/LNaOH溶液 D、2L0.15mol/LNa3PO410、在下列各实验操作中，所使用仪器能达到目的的是（ ）A、用50mL量筒准确量取45.25mL的浓硫酸B、用托盘天平准确称取5.85g食盐C、从碱式滴定管中准确放出15.00mL25%的氢氧化钠溶液D、要配制250mL一定浓度的硫酸，可将适量浓硫酸引流到盛有水的250mL的容量瓶中然后加水至环形标线处11、在氯水中加入KI溶液，振荡，再加入CCl4振荡后静置，观察到的现象是（ ）A、液体呈紫红色B、液体分两层，上层紫红色，下层无色 C、液体分两层，上下均为紫红色 D、液体分两层，上层无色，下层紫色12、下列离子方程式中，书写不正确的是( )A、氯化钠溶液中加入硝酸银溶液：Ag+ + Cl- = AgClB、把金属钠放入水中：Na + 2H2O = Na+ +2OH- + H2C、将溴水加入碘化钾溶液中：Br2 + 2I- = 2Br- + I2D、硝酸滴在石灰石上：CaCO3 +2H+ = Ca2+ + CO2+ H2O13、在3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O中，当有1.5molCu被氧化时，下列说法正确的是( )A、有4molHNO3被还原B、有1molHNO3被还原C、有6mol电子发生转移D、有12mol电子发生转移14、强电解质和弱电解质的本质区别在于（ ）A、强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水B、在溶液中的导电能力的强弱C、在水溶液里电解质是否全部电离为离子D、是离子化合物还是共价化合物15、已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化性由强到弱顺序为W2Z2X2Y2，下列氧化还原反应能发生的是：（ ）A、2W+Z2=2Z+W2 B、2X+Z2=2Z+X2C、2W+Y2 = 2Y+W2 D、2Z+X2=2X+Z2二、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分，每小题只有一个正确答案）16、标准状况下，将aL氯化氢气体溶于1000g水中，得到盐酸密度为，则该盐酸的物质的量浓度是（ ）A、B、C、D、17、某氧化剂中，起到氧化作用的是X2O72离子，在溶液中，2mol该离子恰好能使6molSO32离子完全氧化SO42-，则X2O72离子在被还原后，X元素的化合价为（ ）A、0 B、+2 C、+3 D、+418、过氧化钠和过量碳酸氢钠的固体混合物在密闭容器中充分加热后，容器中残留的固体物质是( ) 5、AA、Na2CO3 B、NaHCO3和NaOHC、Na2CO3和NaHCO3 D、Na2CO3和NaOH19、配制1mol/L NaCl溶液250mL,在下列仪器中要用到的是（ ）托盘天平 量筒 容量瓶 滤纸 烧杯玻璃棒 酒精灯 试管 胶头滴管 A、 B、C、 D、20、工业上常用氨碱法制取碳酸钠（将NH3和CO2先后通入饱和食盐水析出小苏打：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3，NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl然后经过滤、焙烧而得到纯碱），但却不能用氨碱法制碳酸钾，这是因为在溶液中： A、KHCO3的溶解度较大 B、KHCO3的溶解度较小 C、K2CO3的溶解度较大D、K2CO3的溶解度较小题号三四五卷总分总分人得分第卷（非选择题 共55分）三、填空题（本题包括3个小题，共24分）21、（12分）(1)、按氯元素的化合价由低到高的次序，写出四种常见的含氯元素化合物的化学式 、 、 、 ；(2)、写出其中两种分别与混合加热时反应的化学方程式,然后任选一个方程式用双线桥标出电子转移的方向和数目（注意：只能选一个）： ； 。（3）、MnO2在反应中起 作用，在反应中起 作用。22、（4分）将下列离子方程式改写成可能的化学反应方程式：(1)、CO32-+2H+=CO2+H2O _(2)、Ba2+SO4-+OH-+H+=BaSO4+H2O _23、（8分）已知有下面两个反应：CL2+2NaOH=NaCL+NaCLO+H2O NaCLO+HCl=NaCL+CL2+H2O回答下列问题：（1）、CLO-在反应中是 在反应中是 （填“氧化剂”、”还原剂”、”氧化产物”、”还原产物”）；这两个反应 （填“是”、“不是”）可逆反应；（2）、上述反应事实说明CLO-氧化性的强弱要受 的影响。四、实验题（本题包括2个小题，共20分）24、（8分）用滴管将新制的饱和氯水慢慢地滴入含酚酞的氢氧化钠稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪色。试回答下列问题：（1）、实验室里氯水应保存在 （填“无色”或“棕色”） （填“广口”或“细口”）玻璃瓶中；（2）、产生上述现象的原因有两种可能：是由于 是由于 （3）、请你设计一个实验证明上述红色褪去的原因是或者是： 。25、（12分）NaCL样品中混有少量的CaCL2、NaBr,按下列程序操作可得纯净的NaCL。混合物无色溶液 蒸馏水 通入足量x气体 有色溶液 操作(1) 白色固体蒸馏水,加入稍过量Y盐溶液 操作(2) 无色溶液 过量Z溶液 操作(3) 白色固体(1)、X气体是 ，Y溶液是 ，Z溶液是 ；（2）、操作（2）的名称是 ；（3）、加入Y溶液的目的是 ；过量的Z为什么不会存在于最后的白色固体中 。五、计算题（本题包括2小题，共11分）26、（6分） 用质量分数为98、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制100mL1mol/L的稀硫酸溶液。（计算结果保留一位小数） （1）、计算应取多少毫升的浓硫酸来配制；（2）、计算浓硫酸的物质的量浓度；（3）、已知1mol/L的稀硫酸的密度为1.06g/cm3,计算所需要的水的体积。27、（5分）将Na2CO3和NaHCO3的固体混合物37.8克加热灼烧至质量不再改变为止，冷却，将所得固体加入足量的稀盐酸中，收集到标准状况下的气体6.72升。求原Na2CO3和NaHCO3的物质的量。参考答案及评分标准一、每小题2分，共30分1、B 2、D 3、D 4、A 5、D 6、D 7、B 8、C 9、B 10、 C11、D 12、B 13、B 14、C 15、B二、每小题3分，共15分16、B 17、C 18、A 19、A 20、A三、填空题21、（1）（每空1分）HCl、HCLO、KClO3、HCLO4（其他合理答案参照给分）（2）（6分。方程式每写正确一个给2分，电子转移表示正确给2分）得6e2失2e6 失2e 得2e MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O 2KClO32KCl+3O2(若两方程式的电子转移均正确得2分，但只要有一个错即得0分)（3）（每空1分）中起氧化剂的作用，中起催化剂的作用22、（每空2分，其他合理答案参照给分）（1）、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2（2）、Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4+H2O+NaOH23、（每空2分）（1）氧化产物、氧化剂、不是 （2）、溶液酸碱性四、实验题24、（1）小题每空1分，（2）、（3）小题每空2分）（1）棕色 细口 （2）是：氯水把氢氧化钠消耗完，溶液中已无氢氧化钠是：氯水中的HClO将酚酞氧化而褪色（3）将NaOH溶液滴入上述已褪色的溶液中：若溶液变红，证明褪色原因是；若溶液不变红，证明褪色原因是。25、（每空2分）（1）、X ： Cl2 Y： Na2CO3 Z： HCl（2）过滤 （3）除去溶液中的Ca2+; 操作（3）进行蒸干时HCl已挥发五、计算题26、（每小题2分，其他解法参照给分）（1）设应取Vml浓硫酸1.84V98%=10.198 (1分)v=5.