2020年高考宜阳实验一高高三化学小题练(9月17号).doc

2020年高考宜阳实验一高高三化学小题练（9月17号）1. 制取硫酸铜的实验设计中，能体现“经济、高效、环保”精神的最佳方案是 （ ） A铜与浓硫酸共热 B用铜片为阳极，石墨为阴极，电解稀硫酸C先灼烧废铜屑生成氧化铜，然后再用浓硫酸溶解D适当温度下，使铜片在持续通入空气的稀硫酸中溶解2下列四种溶液中一定存在SO的是 ()。A向甲溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀B向乙溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入盐酸，沉淀不溶解C向丙溶液中加入盐酸使之酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生D向丁溶液中加入硝酸使之酸化，再加入硝酸钡溶液，有白色沉淀产生3将一定量的锌与100 mL 18.5 mol/L的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H)0.1 mol/L，则下列叙述中错误的是()A反应中消耗的Zn的质量为97.5 g B气体A中SO2和H2的体积比为14C反应中被还原的元素只有一种 D反应中共转移电子3 mol4宁夏的硒砂瓜现今已享誉区内外，西瓜富含硒元素，有延年益寿、抗衰老、抗癌作用，因之得名“硒砂瓜”。二氧化硒(Se)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。在回收过程当中涉及到如下化学反应：SeO24KI4HNO3Se2I24KNO32H2O；Se2H2SO4(浓)2SO2SeO22H2O。下列有关叙述正确的是()ASeO2、H2SO4(浓)、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)SeO2I2B中Se是氧化产物，I2是还原产物C反应中KI是氧化剂，SeO2是还原剂D反应中每有0.6 mol I2生成，转移电子数目为2.4NA5美国宇航局“凤凰”号火星登陆器的显微、电子化学及传导分析仪对两份土壤样本的分析发现，火星北极区表层土壤可能含有高氯酸盐，可创造不利于任何潜在生命的恶劣环境。则下列说法错误的是A含有高氯酸盐的土壤不利于生命存在与高氯酸盐具有较强的氧化性有关B当元素处于最高价态时一定具有强氧化性C可以考虑用加入亚铁盐等还原性物质的方法改善这种土壤D一定条件下高氯酸盐能与浓盐酸反应生成氯气6某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质下列说法正确的是A图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗B图中：量筒中发生了加成反应C图中：生成蓝色的烟D图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成7在新制的氯水中存在下列平衡：Cl2H2OHClHClO，若向氯水中加入少量Na2CO3粉末，溶液中发生的变化是 ApH增大，HClO浓度减小 BpH减小，HClO浓度增大CpH增大，HClO浓度增大 DpH减小，HClO浓度减小8滴加新制氯水后，下列各组离子可能大量存在的是 ()。AFe3、Al3、Cl、NO BK、Na、I、SOCAg、Ca2、NH、NO DNa、Ba2、CO、SO9如图是一种检验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如先打开B，在A处通入燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B并继续通气时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的是()A浓H2SO4 B饱和NaCl溶液C浓NaOH溶液 DCa(OH)2悬浊液10某兴趣小组设计如图装置进行氯气与金属钠的反应，先将钠预热，在钠熔融成小球时，撤火，并通入氯气即发生反应，下列叙述中错误的是()A钠在氯气中燃烧产生黄色的火焰 B反应产生的大量白烟是氯化钠固体C棉球的作用是吸收过量氯气防止产生污染 D棉球变蓝色则证明氯气已被碱液完全吸收11环境与可持续发展是现在国际的主题，利用海水是可持续发展的一个任务，对于海水的利用认识错误的是()A海水中有大量人类需要的物质，人类可开发海水中的物质，以满足资源短缺的问题B海水可以成为廉价的能源基地，但不能开发过度，要适度使用和开发C可以用太阳能电解海水以获取氢能源D人类在利用海水时要兼顾海洋生物和海洋生态平衡12每年的6月5日是“世界环境日”，今年世界环境日主题是“促进低碳经济”，来自全球192个国家的谈判代表，召开联合国气候变化框架公约第15次缔约方会议，商讨2012年至2020年的全球减排协议。下列行为中不符合“促进低碳经济”宗旨的是()A发展水电 ，开发新能源，如核能、太阳能、风能等，减少对矿物能源的依赖B限制化学发展，关停化工企业，消除污染源头C推广煤的干馏、气化、液化技术，提供清洁、高效燃料和基础化工原料，挖掘使用价值D推广利用微生物发酵技术，将植物秸秆、动物粪便等制成沼气以替代液化石油气13右图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误是（ ）A烧瓶中立即出现白烟 B烧瓶中立即出现红棕色C烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性D烧杯中的溶液是为了吸收有害气体14海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源。下图是从海水中提取某些原料的流程图。下列有关说法正确的是()。A第步中除去粗盐中的SO、Ca2、Mg2、Fe3等杂质，加入的药品顺序为Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸B工业上通过氯碱工业制取金属钠C从第步到第步的目的是浓缩、富集溴单质D第步的反应条件是高温加热15诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。工业上冶炼钼的化学原理为：2MoS27O22MoO34SO2；MoO32NH3H2O=(NH4)2MoO4H2O；(NH4)2MoO42HCl=H2MoO42NH4Cl；H2MoO4MoO3H2O；用还原剂将MoO3还原成金属钼。则下列说法正确的是()。AMoS2煅烧产生的尾气可直接排入空气中BMoO3是金属氧化物，也是碱性氧化物CH2MoO4的酸性比盐酸强D利用H2、CO和铝分别还原等量的MoO3，所消耗还原剂的物质的量之比为332162012年我国载人飞船再次升空，显示出我国航天技术已进入世界一流。飞船应用了许多尖端的合成材料。据报道我国科学家近年来研制出一种新型“连续纤维增韧”航空材料，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的。下列相关叙述不正确的是 ()。A它耐高温抗氧化 B它比钢铁轻、硬，但质地较脆C它没有固定熔点 D它是一种新型无机非金属材料17下列说法正确的是()A光导纤维的主要成分是硅 B常用氢氟酸(HF)来刻蚀玻璃C制普通玻璃的主要原料是烧碱、石灰石、石英D实验室用带玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液18下列说法正确的是()ACO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在B检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液23滴即可C在粗硅的制取中，2CSiO2Si2CO硅被还原，所以硅的非金属性比碳强D用SiO2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后通CO219有一粗硅，含杂质铁，取等质量的样品分别投入足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中，放出等量的H2，则该粗硅中铁和硅的关系正确的是(提示：Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2)。A物质的量之比为：11 B物质的量之比为12C质量之比为41 D质量之比为2120工业上合成氨的原料之一为氢气，其来源之一是利用石油气的有关成分如丙烷(C3H8)制取。以下途径，假设反应都能进行，从经济效益考虑最合理的反应是()。AC3H83C4H2BC3H8C3H6H2CC3H86H2O3CO210H2D2H2O2H2O2参考答案1.解析：A项有SO2生成；B项耗能较多；C项也耗能过多。答案D2.解析甲溶液中可能存在SO、CO或Ag；乙溶液可能存在Ag；丁溶液用硝酸酸化，若溶液中存在SO和HSO，会被氧化成SO，无法判断。答案C3.解析 解答本题应注意以下两点：(1)生成的33.6 L气体可能是SO2和H2的混合气体。(2)假设反应的Zn一部分还原出SO2，一部分还原出H2，设未知数、列方程式计算。答案 C4.解析 由氧化剂氧化性强于氧化产物的氧化性，故由知，氧化性：SeO2I2，由知H2SO4SeO2，故A正确；中SeO2是氧化剂，Se是还原产物；KI是还原剂，I2是氧化产物，每有0.6 mol I2生成，转移电子数目为1.2NA，故B、C、D错。答案 A5.解析本题主要考查氧化还原反应的相关知识。高氯酸盐中氯元素显7价，由题给情境可知高氯酸盐应有强氧化性，能使蛋白质变性，不利于生命存在，A正确；元素处于最高价态时未必具有强氧化性，如H3PO4，B错误；亚铁盐可还原高氯酸盐生成氯化物，氯化物不具有强氧化性，C正确；高氯酸盐中氯元素显7价，浓盐酸中氯元素显1价，二者反应可生成氯气，D正确。答案B6.解析 A项浓盐酸与MnO2反应需要较浓的盐酸才可反应，因此盐酸不会因MnO2过量而完全消耗；B项中Cl2与CH4发生了取代反应；C项生成CuCl2是棕黄色烟；D项Cl2被NaOH溶液吸收可生成NaCl、NaClO，当加入稀H2SO4时，可发生归中反应生成Cl2。答案 D7.解析加入少量Na2CO3粉末，会与其中的氢离子反应，使平衡右移，HClO浓度增大，但因为氢离子发生反应而浓度下降，pH增大。答案C8.解析氯水中存在Cl2、HCl、HClO等微粒，B中I能与Cl2发生反应2ICl2=I22Cl，B错误；C中Ag与Cl发生反应AgCl=AgCl，C错误；D中CO与H反应，CO2H=H2OCO2，Ba2与CO、SO也不共存，D错误。答案A9.解析 氯气无漂白性，要使红色布条褪色，必须让氯气变得湿润，符合要求的只有答案B。答案 B10.解析 棉球变蓝则证明碱液已经反应完全，D项叙述错误。答案 D11.解析 人类应该适度的开发利用海洋资源，以保持可持续发展。答案 A12.解析 推行低碳经济、保护环境并不是要关停化工企业、限制化工业的发展，而是要开发新能源，提高能源利用率。答案 B13.解析此题考查化学实验、元素化合物的性质等知识。分析装置图，可知氨气和氯气接触时发生反应：8NH33Cl2=6NH4ClN2，烧瓶中出现白烟，A对；不能出现红棕色气体，B错；该反应中氨气中的氮元素化合价升高，表现还原性，C对；烧杯中的氢氧化钠可以吸收多余的有害气体，D对。答案B14.解析分析流程图，除去粗盐中的杂质时，应先加氯化钡溶液再加碳酸钠溶液，以除去过量的钡离子，A错；氯碱工业的产品是氢氧化钠、氯气和氢气，得不到金属钠，B错；溴离子在海水中的浓度较小，必须经过浓缩、富集才有利于得到溴单质，C对；MgCl26H2O高温加热时，由于镁离子水解，最终得到的是氧化镁，得不到氯化镁，D错。答案C15.解析A项，MoS2煅烧产生的SO2是大气污染物，不能直接排入空气，A不正确；B项，MoO3与氨水反应表现出酸性氧化物的性质，B不正确；C项，H2MoO4可用盐酸制取，酸性比盐酸弱，C不正确；D项还原1 mol MoO3需要6 mol电子，消耗H2、CO、Al的物质的量分别为332，D正确。答案D16.解析航空材料的特点是质轻、高强度、耐高温抗氧化等高可靠性，故B错，A正确；复合材料属于混合物，没有固定的熔点，碳化硅、高温结构陶瓷和碳纤维复合而成的材料均属于新型无机非金属材料，C、D正确。答案B17.解析 A项，光导纤维的主要成分是二氧化硅，不正确；C项，制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英，不正确；D项，保存氢氧化钠溶液不能用带玻璃塞的试剂瓶，因为NaOH与玻璃的主要成分反应生成的硅酸钠是一种矿物胶，时间长了会打不开瓶塞，不正确。答案 B18.解析 A选项中NO易被空气