2018届九年级化学下册第6章溶解现象6.2溶液组成的表示（3）课件沪教版.pptx_第1页
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第6章 溶解现象,第2节 溶液组成的表示（3） 溶液的稀释,溶液稀释的计算,1、溶液稀释前后，溶质的质量不变。,m水=m稀-m浓,m（溶液）=V（溶液） （溶液）,m浓a%=m稀b%,m稀=m浓+m水,2、溶液的质量=溶液的体积溶液的密度,稀释的步骤：计算、量取、溶解（稀释）、转移,例题： 把50g98%的硫酸稀释成20%的硫酸, 需要水多少克?,解法1：设需加的水质量为X 50g98%=(50g+X) 20% X=195g 解法2：设稀硫酸的质量为m 50g98%= m20% m=245g 所需水的质量=245g-50g=195g 解法3：硫酸中的溶质质量=50g98%=49g 稀硫酸的质量=49g20%=245g 所需水的质量=245g-50g=195g 答：略。,例题：P13(解法1) 实验室需配制10%的稀硫酸200g，需要溶质质量分数为98%、密度是1.84g.mL-1的浓硫酸多少毫升？加多少毫升水?（水密度1g/mL),解法2：硫酸中的溶质质量=200g10%=20g 所需浓硫酸的质量=20g98%=20.4g 浓硫酸的体积=20.4g1.84g/mL=11.1mL 所需水的质量=200g-20.4g=179.6g 水的体积=179.6g1g/mL=179.6mL,200g硫酸 浓硫酸 水,20.4g,179.6g,市售浓盐酸37%，密度1.18g/mL。 如何配制50g、5%的盐酸？ 计算： 量取浓盐酸和水： 配制溶液：,P13,解法1,解：溶液中的溶质质量为50g5%=2.5g 所需浓盐酸的质量为2.5g37%=6.8g 浓盐酸的体积为 6.8g =5.7mL 1.18g/mL 水的质量为50g-6.8g=43.2g 水的体积为43.2g =43.2mL 1g/mL,解法2,解：设所需浓盐酸的体积为V浓 V浓1.18g/mL37%=50g5% V浓=5.7mL 浓盐酸的质量=5.7mL1.18g/mL=6.8g 水的质量=50g-6.8g=43.2g 水的体积=43.2g1g/mL=43.2mL,m浓a%=m稀b%,m（溶液）=V（溶液）（溶液）,20%的硫酸的密度为1.14g/cm3 98%的硫酸的密度为1.84g/cm3,解：需98%的硫酸的体积为x。,稀释前后溶质质量不变!,x1.84g/cm398% = 500cm31.14g/cm320%,稀释前溶液(浓)中溶质,稀释后溶液(稀)中溶质,x = 63.2 cm3,答：配
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