高一化学科下册期中考试题.doc

本资料来源于七彩教育网高一化学科下册期中考试题高一实验班化学试题本试卷满分120分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量： H1；C12；N14；O16；Mg24；Cl35.5；Ag108一、单项选择题：在每题的四个选项中，只有一个选项是符合要求的（本大题8小题，每题3分，共24分）。1下列说法中，正确的说法有几句：所有基态原子的核外电子排布都遵循构造原理；同一周期从左到右，元素的第一电离能、电负性都是越来越大；所有的化学键和氢键都具有相同的特征：方向性和饱和性；所有的配合物都存在配位键，所有含配位键的化合物都是配合物；所有含极性键的分子都是极性分子；所有离子化合物中都含有离子键。A无 B1句 C2句 D3句2下列变化过程中无化学键断裂或生成的是 A石墨转化为金刚石 BNaCl晶体溶于水C干冰升华 D氮的固定3设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中错误的是七彩教育网A在标准状况下，22.4L空气中约有NA个气体分子B1mol 白磷分子（P4）中含有的非极性键数目为6 NA C1mol D318O离子中含有的中子数为13 NA D含NA个氧原子的O2与含NA个氧原子的O3的质量之比为23 4关于元素周期律和元素周期表的下列说法，正确的是A目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现B元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化C俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献D同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化5据中科院网报道，中科院物理所王恩哥小组他们首次证明存在一种稳定的二维冰相（如图）。它是由四角形和八角形的氢键网格交替组成的，研究人员把这种新的冰结构命名为“镶嵌冰”。有趣的是，这种镶嵌冰可以在室温下稳定存在。有关这种镶嵌冰的推测肯定不正确的A液态水变为“镶嵌冰”属物理变化B“镶嵌冰”也是水分子间通过氢键结合而成的固体学科C“镶嵌冰”中每个水分子形成两个氢键 D“镶嵌冰”的密度与普通冰的密度可能不相同6用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是 A直线形；三角锥形 BV形；三角锥形C直线形；平面三角形 DV形；平面三角形7科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定的同位素，它的位置在第七周期A族，称为类铅。关于它的性质，预测错误的是 A它的最外层电子数为4B它具有+2、+4价C它的金属性比铅强D将铜放到114号元素的硝酸盐溶液后，会得到114号元素单质8前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期序数相同的元素有几种 A3种 B4种 C5种 D6种二、不定项选择题：在每题的四个选项中，有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分（本大题包括6小题，每题4分，共24分）。9下列化学式对应的结构式从成键情况看不合理的是ACH3N， BCH2SeO，CCH4S， DCH4Si，10以下对核外电子运动状况的描述正确的是A电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转B能量低的电子只能在s轨道上运动，能量高的电子总是在f轨道上运动C能层序数越大，s原子轨道的半径越大D在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定不同11二氧化碳硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂；其分子结构如右下图所示。常温下，S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法中错误的是AS2Cl2的电子式为BS2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子CS2Br2与S2Cl2结构相似，键长：SCl SBrDS2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2 S2Cl2 + 2 H2O = SO2+ 3 S+ 4 HCl12有Wn+、Xm+、Ym、Zn四种离子(mn)，且W、X、Y、Z四种原子的M电子层上的电子数均为奇数。下列说法中正确的是七彩教育网AWn+、Xm+、Ym、Zn的离子半径依次增大七彩教育网BY、Z的气态氢化物的热稳定性：YHmHnZ七彩教育网CW、X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物都是强电解质七彩教育网DW、X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱，酸性依次增强七彩教育网13某元素R的原子核外电子数等于核内中子数，该元素单质7.8g与氧气充分反应可生成13g化合物RO，则该元素位于周期表中 A第二周期 B第三周期 CA族 DA族14已知信息：Cu(NH3)4（NO3）2的电离方程式：Cu(NH3)4SO4= Cu(NH3)42+ +2 NO3。具有6个配体的Co3+的配合物CoClmnNH3，若1 mol此配合物与足量的AgNO3溶液反应只生成1 mol AgCl沉淀，则m，n的值分别是Am=1，n=5 Bm=3，n=4 Cm=5，n=1 Dm=3，n=3三、非选择题（本大题包括3小题，共26分）15（9分）为了比较温室效应气体对目前全球增温现象的影响，科学家通常引用“温室效应指数”，以二氧化碳为相对标准。表1有（A）至（I）共九种气体在大气中的体积百分比及其温室效应指数。 选项物质大气中的含量（体积百分比）温室效应指数（A）N2780（B）O2210（C）H2O10.1（D）CO20.031（E）CH4210-430（F）N2O310-5160（G）O3410-62000（H）CCl3F2.810-821000（I）CCl2F24.810-825000结合表中列出的九种气体，试参与回答下列各题：（1）下列由极性键形成的极性分子是 表1AN2 BO2 CH2O DCO2 ECH4（2）下列说法不正确的是AN2O与CO2，CCl3F与CCl2F2互为等电子体BCCl2F2结构类似CH4，说明其中碳原子采用sp3方式杂化CCH4是目前引起温室效应的主要原因DH2O沸点是九种物质中最高的，是因为水分子间能形成氢键（3）在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸散气体如：NF3、CHClFCF3、C3F8，它们虽是微量的，有些确是强温室气体，下列推测不正确的是A由价层电子对互斥理论可确定NF3分子呈三角锥形 BCHClFCF3的结构如右图，该分子存在手性异构 C已知C3F8的分子极性很弱，因此C3F8在CCl4中的溶解度比在水中大D电负性：NOF，第一电离能：NOF16（9分）水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。（1）水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为_；（2）写出与H2O分子互为等电子体的微粒（写两种）_、_。（3）水分子在特定条件下容易得到一个H，形成水合氢离子（H3O）。下列对上述过程的描述不合理的是A氧原子的杂化类型发生了改变 B微粒的形状发生了改变C微粒的化学性质发生了改变 D微粒中的键角发生了改变（4）在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键（如图所示），已知冰的升华热是51 kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力（11 kJ/mol），则冰晶体中氢键的“键能”是_kJ/mol；（5）科学家发现在特殊条件下，水能表现出许多有趣的结构和性质。一定条件下给水施加一个弱电场，常温常压下水结成冰，俗称“热冰”，其模拟图如下。 水 热冰使水结成“热冰”采用“弱电场”的条件，说明水分子是_分子。（填“极性”或“非极性”）用高能射线照射液态水时，一个水分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子。释放出来的电子可以被若干水分子形成的“网”捕获而形成水合电子，你认为水分子间能形成“网”的原因是_。17（8分）纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。1s2p2s3s3p（1）A和B的单质单位质量的燃烧热大，可用作燃料。已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：电离能(kJ/mol)I1I2I3I4A93218211539021771B7381451773310540某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如右图所示，该同学所画的电子排布图违背了_。根据价层电子对互斥理论，预测A和氯元素形成的简单分子空间构型为_。（2）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。继C60后，科学家又合成了Si60、N60，C、Si、N元素电负性由大到小的顺序是_。Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中键的数目为_。四、非选择题（本大题包括3小题，共33分）18（8分）元素周期表中前7周期的元素如下表所示： 元素周期表中前7周期的元素数目周期数1234567元素数28818183232（1）第6、7周期比第4、5周期多了14种元素，其原因是_。（2）周期表中_族所含元素最多，_族元素形成化合物最多。（3）请分析周期数与元素数的关系，然后预言第8周期最多可能含有的元素种数为 A18 B32 C50 D64（4）居里夫人发现的镭是元素周期表中第七周期的A族元素，下列关于镭的性质的描述中不正确的是A在化合物中呈+2价 B氢氧化物呈两性C单质使水分解，放出氢气 D碳酸盐难溶于水19（11分）已知元素X、Y的核电荷数小于31，且能形成XY2型的化合物。回答下列问题： （1）若X、Y均为非金属元素，写出你所知道的XY2的化学式_、_、_、_等。 （2）若X原子的外围电子层排布为3d104s2，Y可能是_元素或_元素（写元素符号）。 （3）若Y的阴离子与Ar有相同的电子层结构，XY2为离子化合物。若X为主族元素，则X原子的简化的电子排布式可能为：_、_、_。若X为应用最广泛的金属，则X的外围电子排布式为_。20（14分）下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。试填空。（1）写出上表中元素原子的外围电子排布式_。（2）元素与形成的最简单化合物中元素的杂化方式为：_杂化，该化合物为_分子（填“极性”或“非极性”），键角为_。（3）元素、的第一电离能大小顺序是：_（用元素符号表示）；元素与元素形成的最简单分子X的空间构型为：_。请写出与N3互为等电子体的分子、离子的化学式_，_（各写一种）。（4）在测定与形成的化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是：_。（5）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素与元素的氢氧化物有相似的性质，写出元素的氢氧化物与NaOH溶液反应所得盐的化学式_。（6）若制得117号元素，按元素周期表中的分区，它应是一种_区（选填s、d、ds、p）元素，写出117号元素最外层电子轨道表示式_。五、非选择题（本大题共13分）21分子式为Pt(NH3)2Cl2的配位化合物有顺铂和反铂两种同分异构体。顺铂的结构式为，具有抗癌作用；反铂的结构式为，无抗癌作用。（1）Ni元素与Pt元素位于同一族，写出Ni元素基态原子的电子排布式：_。（2）顺铂和反铂的物理性质有很大差异，其中只有一种易溶于水，请你通过所学知识判断哪一种易溶于水，并说明理由：_。（3）金属铂的原子堆积方式为与铜型（面心立方堆积），一个金属铂的晶胞中含有_个铂原子。（4）NH3还能与很多化合物通过配位键发生相互作用。例如：科学家潜心研究的一种可作储氢材料的化合物X是NH3与第二周期另一种元素的氢化物相互作用的产物，X是乙烷（C2H6）的等电子体；加热化合物X会缓慢释放H2，转变为化合物Y，Y是乙烯（C2H4）的等电子体。化合物X的结构式为_（必须标明配位键）。化合物X、Y分子中，N元素分别发生_杂化。（5）四羰基镍Ni(CO)4为无色挥发性剧毒液体。熔点-25。沸点43。不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯、四氯化碳等有机溶剂，呈四面体构型。四羰基镍的晶体类型是_，镍原子和羰基之间的作用力为_。（6）据报道，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该晶体的结构可看作由镁原子和镍原子在一起进行面心立方最密堆积（ccp）如图，试写出该晶体的化学式_。晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有_个。图中：碳原子用小球，镍原子用大球，镁原子用大球表示 江苏省启东中学20082009学年度第二学期期中考试班级 姓名 考试号 装订线高一实验班化学试题答案卷三、非选择题（本大题包括3小题，共26分）15（9分）（1）_ （2）_ （3）_ 16（9分）（1）_。 （2）_、_。（3）_。 （4）_。（5）_。17（8分）（1）_。_。（2）_。_。四、非选择题（本大题包括3小题，共33分）18（8分）（1）_。（2）_，_。（3）_（4）_19（11分） （1）_、_、_、_。 （2）_ _（写元素符号）。 （3）_、_、_。_。20（14分）（1）_。 （2）_，_，_。（3）_（用元素符号表示）；_。_，_（各写一种）。（4）_。（5）_。（6）_，_。五、非选择题（本大题共13分）21（13分）（1）_。（2）_。（3）_。（4）_。_。（5）_； _。（6）_。_江苏省启东中学20082009学年度第二学期期中考试高一实验班化学试题参考答案及评分标准一、单项选择题：（本大题8小题，每题3分，共24分）。题号12345678答案BCDBCDDC二、不定项选择题：（本大题包括6小题，每题4分，共24分）。题号91011121314答案DCDBDBDB三、非选择题（本大题包括3小题，共26分）15（每空3分，共9分）（1）C （2）C （3）D 16（9分）（1）1