全国通用版2018-2019版高中化学第一章物质结构元素周期律本章整合课件新人教版必修2.ppt

本章整合,复习回顾本章所学内容,完善下列知识网,熟练掌握本章的知识结构。,重难点一,重难点二,元素的“位置、结构、性质”之间的关系规律及其应用【典例1】(2018全国)W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大,元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应,有黄绿色气体产生,此气体同冷烧碱溶液作用,可得到含YZW的溶液。下列说法正确的是()A.原子半径大小为WXOF,A项错误;HF为弱酸,盐酸是强酸,B项错误;Na2O2中有离子键、非极性共价键,ClO2中只有极性共价键,C项错误;O2、O3和F2都是气体,D项正确。答案D,重难点一,重难点二,元素的原子结构、其在周期表中的位置及元素的性质(位、构、性)三者之间的关系可用下图表示:,应用“位置、结构、性质”三者的关系解答问题时要注意掌握以下几个方面:,重难点一,重难点二,1.熟练掌握四个关系式电子层数=周期序数最外层电子数=主族序数主族元素的最高正价=族序数(O、F除外)最低负价=主族序数-82.熟练掌握周期表中的一些特殊规律(1)各周期所含元素种类数(第一到第六周期分别为2、8、8、18、18、32)。(2)稀有气体元素的原子序数(分别为2、10、18、36、54、86)和所在周期(分别在一到六周期)。(3)同主族相邻周期元素原子序数的差值(2、8、18、32)。(4)同周期第A族与第A族元素原子序数差值(1、11、25)。,重难点一,重难点二,判断离子化合物、共价化合物的方法【典例2】Na、Mg、S、Cl四种元素的原子彼此间只以离子键结合形成的化合物有()A.2种B.3种C.4种D.5种解析Na2S、NaCl、MgS、MgCl2都是离子化合物。答案C,重难点一,重难点二,1.根据化合物的基本类型判断(1)常见的盐中绝大多数都是离子化合物,少数盐是共价化合物。如AlCl3是共价化合物。(2)常见的强碱是离子化合物,弱碱是共价化合物。如KOH、NaOH、Ba(OH)2是离子化合物,NH3H2O是共价化合物。(3)活泼金属的氧化物、过氧化物是离子化合物,其他元素的氧化物、过氧化物一般是共价化合物。如MgO、CaO、Na2O、K2O、Na2O2等是离子化合物,SO2、SO3、NO2、CO2、CO、SiO2、P2O5、H2O、H2O2等是共价化合物。(4)活泼金属的氢化物是离子化合物,其他元素的氢化物多是共价化合物,如NaH、CaH2等是离子化合物,HF、HCl、HBr、HI、H2O、H2S、NH3、CH4等是共价化合物。,重难点一,重难点二,2.根据化合物的导电性判断熔融状态下能导电的化合物是离子化合物,熔融状态下不能导电的化合物是共价化合物。3.根据化合物的熔、沸点判断熔、沸点比较高或很高的化合物可能是离子化合物,而熔、沸点较低或很低的化合物可能是共价化合物。,1,2,3,4,1.(2018江苏化学)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X是地壳中含量最多的元素,Y原子的最外层只有一个电子,Z位于元素周期表第A族,W与X属于同一主族。下列说法正确的是()A.原子半径:r(W)r(Z)r(Y)B.由X、Y组成的化合物中均不含共价键C.Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱D.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强,1,2,3,4,解析X是地壳中含量最多的元素,所以X是O,Z位于元素周期表第A族且原子序数大于氧的,且属于短周期元素,故Z为Al,Y原子的最外层只有一个电子,则Y为Na,W与X属于同一主族,W为S。同一周期从左到右原子半径逐渐减小(稀有气体元素的原子除外),故原子半径:r(Na)r(Al)r(S),A项错误;由O、Na组成的化合物Na2O2中既有共价键,又有离子键,B项错误;NaOH的碱性强于Al(OH)3的,C项错误;H2O的热稳定性强于H2S的,D项正确。答案D,1,2,3,4,2.A、B、C、D4种元素的核电荷数依次增大,它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等,D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。请回答下列问题:(1)4种元素的符号依次是A,B,C,D。它们原子的半径由大到小的顺序是。(2)试写出4种元素的离子结构示意图:A,B,C,D。它们离子的半径由大到小的顺序是。(3)它们最高价氧化物对应水化物的化学式分别是,分别比较酸性和碱性的强弱:。(4)写出能够生成的气态氢化物的化学式:,比较其稳定性:,理由是。,1,2,3,4,解析A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等,所以A的核电荷数为28=16,A为硫元素。D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半,所以D原子的核电荷数是(2+8)2=20,D为钙元素。根据核电荷数依次增大,它们的离子电子层数相同且最外层电子数均为8可以判断出B为氯元素,C为钾元素。答案(1)SClKCar(K)r(Ca)r(S)r(Cl)(或KCaSCl),(3)H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2酸性:HClO4H2SO4,碱性:KOHCa(OH)2(4)HCl、H2SHClH2S氯元素的非金属性强于硫元素的,1,2,3,4,3.下面是我们熟悉的物质:O2金刚石NaBrH2SO4Na2CO3NH4ClNaHSO4NeNa2O2NaOH(1)这些物质中,只含共价键的是;(填序号,下同)只含离子键的是;既含共价键又含离子键的是;不存在化学键的是。(2)属于共价化合物的是;属于离子化合物的是。(3)将NaHSO4溶于水,破坏了NaHSO4中的,写出其电离方程式:;NaHSO4熔融状态下电离,破坏了,写出电离方程式:。,1,2,3,4,1,2,3,4,4.已知X元素原子的L电子层比Y元素原子的L电子层少3个电子,Y元素原子核外总电子数比X元素原子总电子数多5,请回答下列问题:(1)写出两元素的名称:X,Y。(2)X、Y可形成。A.离子化合物Y3X2B.离子化合物Y2X3C.共价化合物Y3X2D.共价化合物XY2(3)已知Y元素的单质,能在空气中燃烧,写出其中属于置换反应的化学方程式:,分析所得单质中所含化学键的类型。(4)X元素的氢化物能与它的最高价氧化物的水化物反应,其产物属于化合物。,1,2,3,4,解析由X元素原子的L电子层比Y元素原子的L电子层少3个电子,而电子总数比Y元素原子少5个,可推知Y元素原