xx届中考化学基本概念与原理专题复习教案2

1 / 10 XX 届中考化学基本概念与原理专题复习教案 2 本资料为 WoRD 文档，请点击下载地址下载全文下载地址 基本概念与原理 主要考点： 1常识：温度、压强对物质溶解度的影响；混合物分离的常用方法 一般固体物质受压强影响不大，可以忽略不计。而绝大部分固体随着温度的升高，其溶解度也逐渐升高（如：硝酸钾等）；少数固体随着温度的升高，其溶解度变化不大（如：氯化钠等）；极少数固体随着温度的升高，其溶解度反而降低的（如：氢氧化钙等）。 气体物质的溶解度随着温度的升高而降低，随着压强的升高而升高。 混合物 分离的常用方法主要包括：过滤、蒸发、结晶 过滤法用于分离可溶物与不溶物组成的混合物，可溶物形成滤液，不溶物形成滤渣而遗留在滤纸上； 结晶法用于分离其溶解度受温度影响有差异的可溶物混合物，主要包括降温结晶法及蒸发结晶法 降温结晶法用于提取受温度影响比较大的物质（即陡升型物质），如硝酸钾中含有少量的氯化钠； 2 / 10 蒸发结晶法用于提取受温度影响不大的物质（即缓升型物质），如氯化钠中含有少量的硝酸钾； 2了解：溶液的概念；溶质，溶剂的判断；饱和溶液与不饱和溶液的概念、判断、转换的方法；溶解度的概念；固体溶解度 曲线的应用 溶液的概念就是 9 个字：均一的、稳定的、混合物。溶液不一定是液体的，只要同时满足以上三个条件的物质，都可以认为是溶液。 一般简单的判断方法：当固体、气体溶于液体时，固体、气体是溶质，液体是溶剂。两种液体相互溶解时，通常把量多的一种叫做溶剂，量少的一种叫做溶质。当溶液中有水存在的时候，无论水的量有多少，习惯上把水看作溶剂。通常不指明溶剂的溶液，一般指的是水溶液。 在同一个溶液中，溶质可以有多种。特别容易判断错误的是，经过化学反应之后，溶液中溶质的判断。 概念：饱和溶液是指在一定温度下， 在一定量的溶剂里，不能再溶解某种物质的溶液。还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。 在一定温度下，某溶质的饱和溶液只是说明在该温度下，不能够继续溶解该物质，但还可以溶解其他物质，比如说，在20 的饱和氯化钠溶液中，不能再继续溶解氯化钠晶体，但还可以溶解硝酸钾固体。 3 / 10 判断：判断是否是饱和溶液的唯一方法：在一定温度下，继续投入该物质，如果不能继续溶解，则说明原溶液是饱和溶液，如果物质的质量减少，则说明原溶液是不饱和溶液。 当溶液中出现有固体时，则该溶液一定是该温度下，该固体的饱和溶液。 转换：饱和溶液与不饱和溶液的相互转换： 改变溶解度，实际一般就是指改变温度，但具体是升高温度还是降低温度，与具体物质溶解度曲线有 溶解度曲线的意义： （ 1）表示某物质在相应温度下的溶解度（ 2）表示某物质在不同温度下的溶解度 （ 3）表示不同物质在同一温度下的溶解度（ 4）表示某物质的溶解度随温度变化的趋势 溶解度曲线的应用： （ 1）判断某一种物质在不同温度下的溶解度大小 （ 2）比较同一温度下，不同物质溶解度的大小 （ 3）判断不同物质溶解度受温度影响变化趋势 （ 4）确定混合物 的分离、提纯的方法 （ 5）判断析出晶体量的多少 溶液中有关的计算公式： 4 / 10 （ 1）溶解度的计算公式：溶解度 =（饱和溶液中） （ 2）溶液中溶质的质量分数 = （ 3）饱和溶液的质量分数 = 典型习题： 1.以下是一些关于溶液的说法： 无色， 混合物， 化合物， 均一的， 稳定的， 各部分的性质相同。其中正确的是（） A.B.c.D. 2.在 25 时，向饱和的澄清石灰水中加入少量的氧化钙恢复到 25 时，关于该溶液的下列说法正确的是（ ） A.溶质的质量不变 B. 溶质的质量减少 c. 溶质的质量分数减小 D. 溶质的质量分数增大 60 时 ,硝酸钾的溶解度为 110g。该温度下硝酸钾饱和溶液中有关质量关系正确的是（） A.溶质的质量：溶剂的质量 =1： 10B.溶剂的质量：溶液的质量 =10： 21 c.溶质的质量：溶剂的质量 =11： 10D.溶液的质量：溶质的质量 =21： 10 4饱和食盐水在室温下露置在空气中一段时间后，有少量的氯化钠固体析出，这是因为（） A.氯化钠的溶解度变小 B.溶液变成了不饱和溶液 c.溶剂质量变小 D.溶液中溶质的质量分数变小 5 / 10 5 通常情况下，欲将一杯不饱和食盐水变成饱和溶液，最适宜的方法是（） A.往食盐水中加入食盐 B.往食盐水中加入水 c.往食盐水中加入饱和食盐水 D.把食盐水放入冰箱中 6在一定温度下，在下列物质足量混合并充分振荡，其中肯定不能形成饱和溶液的是（） A.氯化钠与水 B.硫酸钡与水 c.氢氧化钙与水 D.酒精与水 7在一个南瓜上挖一个大孔，向其中注入饱和的硫酸钠溶液，一段时间后，将硫酸钠溶液倒出，在相同温度下，发现倒出的溶液还可以溶解少量的硫酸钠，这说明（） A.倒出的溶液是饱和溶液 B.倒出的溶液不是饱和溶液 c.硫酸钠的溶解度增加 D.硫酸钠的溶解度减小 8将 60 时的硝酸钾饱和溶液降温至 20 ，不发生变化的是（） A.硝酸钾的溶解度 B.溶液中的溶质质量 c.溶液中的溶剂质量 D.溶液中的溶质质量分数 9下列说法正确的是（） A.饱和溶液一定是浓溶液 B.析出晶体后的溶液一定是饱和溶液 c.饱和溶液降温后一定有晶体析出 D.凡是均一的、透明的液体都是溶液 10分别取等质量 80 的甲、乙两种化合物的饱和溶液，6 / 10 降温至 20 后，所析出的甲的质量比乙的大（甲和乙均不含结晶水）。下列关于甲、乙溶解度的叙述中肯定正确的是（） A.温度对甲的溶解度影响较大 B.温度对乙的溶解度影响较大 时，甲的溶解度比乙的大 时，乙的溶解度比甲大 11有关溶液（溶质为固体）的说法中，正确的是（） A.对于同一溶质的溶液而言，饱和溶液一定比不饱和溶液浓 B.只要温度不变，某物质的饱和溶液中溶质质量分数也不变 c.饱和溶液中析出晶体后，溶质的质量分数一定减小 D.不饱和溶液中转换为饱和溶液，其溶质的质量分数一定增大 12下列各组物质分 别溶于足量的水后，只能形成澄清无色透明溶液的是（） 、 koH、 Bacl2、 cuSo4、 mgcl2、 Na2co3 13向盛有 Fe、 cu 的烧杯中加入过量的稀 H2So4，所得溶液的溶质有（） 种种种种 14一定温度下，将某硝酸钾溶液蒸发掉 100g 水，无晶体析出，再蒸发掉 100g 水后，析出 20g 硝酸钾固体。此温度下硝酸钾的溶解度（） A.一定等于 20gB.一定不等于 20gc.小于或等于 20gD.大于或等于 20g 7 / 10 15相同温度下， A、 B、 c 三种物质的溶解度（ S）由大到小的顺序为 SASBSc，在等质量的 A、 B、 c 三种物质饱和溶液中，其溶剂的质量（ m）由大到小的顺序是（） mBmcmcmBmA 16在相同的温度下，有甲、乙两份某同种物质的饱和溶液，分别为 Ag 和 Bg（ AB），现恒温分别蒸发掉 a 克水后，则下列判断中正确的是（） A.析出的晶体甲中多，乙中少 B.剩下的溶液的质量，甲少乙多 c.析出晶体的质量一样多 D.剩下的溶液的质量无法比较 17一定温度下，将 200g 硝酸钠溶液蒸发掉 10g 水后，析出晶体 6g，再蒸发掉 5g后，又析出晶体 4g，则该温度下，硝酸钠的溶解度是（） 18 t 时，将 ag物质（不含结晶水，也不与水发生反应）放入 bg 水中，所得溶液中溶质的质量分数为： 等于 小于 大于（） A.B.c.D. 19下列有关石灰水的叙述，正确的是（） A.饱和石灰水是浓溶液 B.熟石灰的溶解度随温度的升高而增大 c.澄清石灰水一定是氢氧化钙的饱和溶液 D.加热饱和石灰8 / 10 水有沉淀生成，溶液变浑浊 20在 25 时，向 100g 硝酸钾饱和溶液中加入 1g 氯化钠固体，下列叙述中正确的是（） A.氯化钠固体不能溶解 B.硝酸钾的溶解度将变小 c.氯化钠固体能溶解 D.硝酸钾在溶液中的质量分数不变 21一份溶质的质量分数为 2%的氯化钠溶液，蒸发掉 40g水后，其溶质的质量分数为 10%，则原溶液的质量为（） 22 60 时，将 36g硝酸钾溶于 204 水中，其溶质的质量分数为 _，现将此溶液均分为三等份： （ 1）取第一份溶液 A，将温度升高到 90 ，所得溶液中溶质的质量分数为 _； （ 2）取第二份溶液 B，使其溶质质量分数增加一倍，需加入 _g_或者 _； （ 3）取第三份溶液 c，使其溶质质量分数减少一半，需加入 _g_。 23碘酒是一种常用的外科消毒剂，其溶剂是 _。欲把 60 的 kNo3 不饱和溶液转化为饱和溶液，可用的方法是_或 _。 24右图是 A、 B、 c 三种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题： （ 1）在 _ 时， A、 B 两种物质的溶解度相等； 9 / 10 （ 2）在 t2 时， A、 B、 c 三种物质的溶解度由大到小的顺序 是 _； （ 3）将 t2 时， A、 B、 c 三种物质的饱和溶液，分别冷却到 t1 ，不能析出晶体的是 _； （ 4 ） 图 中 m 点 所 代 表 的 意 义_。 25如图所示，是 A、 B、 c 三种固体物质的溶解度曲线。请根据图回答下列问题： （ 1） t1 时，溶解度最大的物质是 _（填序号）； （ 2） t2 时， A物质的饱和溶液的质量分数为 _； （ 3）要从 B 物质的饱和溶液中得到 B 物质的晶体，一般采用 _ 方 法 ， 这 是 因 为_。 （ 4）在 t1 时的 c 物质的不饱和溶液，通过 _、_或 _，可以使其转变为饱和溶液。 （ 5）在 A 物质中含有少量的 B 物质，如果要对 A 物质进行提纯，我们可以用 _方法。具体的实验步骤为： 加热溶解； _ ； _ ； 洗涤晾干。 26取碳酸钠和氯化钠的固体混合物，与一定质量的稀盐酸恰好完全反应，得到 1