浙江鸭2019高考化学二轮增分策略专题四氧化还原反应课件.ppt

专题四氧化还原反应,第一编基本概念与理论,内容索引,考点一基于“双线桥”理解氧化还原反应的概念,考点二氧化性、还原性强弱与先后规律,考点三氧化还原反应的守恒规律及应用,三年选考五次真题,基于“双线桥”理解氧化还原反应的概念,考点一,基于“双线桥”理解氧化还原反应的概念之间的关系,概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。,用“双线桥”标出下列反应的电子转移的方向和数目。,(2)3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O,答案,答案,(4)KClO36HCl=KCl3Cl23H2O,答案,答案,氧化还原反应中的电子转移(1)双线桥法,注意事项：箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。箭头方向不代表电子转移的方向，仅表示电子转移前后的变化。在“桥”上标明电子的“得”与“失”，且得失电子总数应相等。,(2)单线桥法,注意事项：箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素。箭头方向表示电子转移的方向。在“桥”上标明转移的电子总数。如用“单线桥”法标出上述(4)的电子转移为,题组一氧化还原反应概念的判断1.(2018金华市十校高三上学期期末联考)下列反应中，非金属单质只作氧化剂的是A.Br22NaOH=NaBrNaBrOH2OB.2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2,D.4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3,答案,解析,1,2,3,4,5,解析Br2在反应中化合价由0价1价和1价，即Br2既是氧化剂又是还原剂，故A错误；反应物中没有非金属单质，故B错误；C的化合价由0价4价，化合价升高，C为还原剂，故C错误；O2的化合价由0价2价，化合价降低，O2为氧化剂，故D正确。,1,2,3,4,5,2.(2018嘉兴市第一中学高三上学期期末考试)下列转化必须要通过加氧化剂才能发生的是A.NaHCO3Na2CO3B.KClO3O2C.KII2D.Cl2HClO,答案,解析,1,2,3,4,5,解析NaHCO3Na2CO3变化过程中，没有元素化合价发生变化，不需要加入氧化剂，故A错误；由KClO3生成O2，可以利用KClO3在催化剂作用下受热分解实现，不需要另外加入氧化剂，故B错误；KII2变化过程中，碘元素的化合价从1价升高到0价，KI是还原剂，需要加入氧化剂才能实现，故C正确；由Cl2生成HClO，可以利用Cl2和水反应实现，在该反应中，Cl2既是氧化剂又是还原剂，水既不是氧化剂也不是还原剂，故D错误。,1,2,3,4,5,3.(2018浙江4月选考模拟)下列关于氧化还原化学反应的说法正确的是A.CH3CHO既有氧化性，又有还原性B.反应BaOH2O2=BaO2H2O中，H2O2作氧化剂，BaO2为氧化产物C.反应CH4Cl2CH3ClHCl，既是取代反应、置换反应，也是氧化还原反应D.反应3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为83,答案,解析,1,2,3,4,5,解析CH3CHO既可以被还原为乙醇，也可以被氧化为乙酸，则CH3CHO既有氧化性，又有还原性，A正确；该反应中元素化合价保持不变，属于非氧化还原反应(复分解反应)，所以既没有氧化剂，也没有氧化产物，B错误；该反应生成物均为化合物，不属于置换反应，C错误；8molHNO3参与反应，但只有2mol作氧化剂，即该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为23，D错误。,1,2,3,4,5,题组二基于“双线桥”分析复杂氧化还原反应4.(2017杭州市西湖高级中学高一12月月考)ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制ClO2:2KClO3H2C2O4H2SO4=2ClO2K2SO42CO22H2O，下列说法正确的是A.KClO3在反应中失去电子B.H2SO4是还原剂C.1molKClO3参加反应有2mol电子转移D.H2C2O4在反应中被氧化,答案,解析,1,2,3,4,5,解析该反应KClO3中的Cl元素化合价由5价降低到4价，在反应中得到电子，作氧化剂，A项错误；硫酸中的化合价没有变化，硫酸既不是氧化剂，也不是还原剂，B项错误；KClO3中Cl元素的化合价由5价降低为4价，1个氯原子转移1个电子，所以1molKClO3参加反应，转移1mol电子，C项错误；该反应草酸中C元素的化合价由3价升高到4价，所以H2C2O4是还原剂，在反应中被氧化，D项正确。,1,2,3,4,5,A.x4,答案,解析,D.每生成1molFe3O4，反应转移的总电子数为4NA,1,2,3,4,5,解析根据H原子守恒可知x4，选项A正确；,1,2,3,4,5,反应中Fe和S元素的化合价升高，被氧化，O2为氧化剂，每生成1molFe3O4，需要氧气1mol，故反应转移的电子总数为4NA，选项D正确。,走好关键第一步正确标出元素化合价正确分析氧化还原反应中电子转移的数目，其前提是确定物质中各元素(特别是变价元素)的化合价。基本方法是先标出熟悉元素的化合价，再根据化合物中正、负化合价的代数和为零的原则求解其他元素的化合价。常见元素的化合价可以借助化合价口诀来记忆：一价氢钾钠氟氯溴碘银；二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五价磷；说变价也不难，二三铁二四碳二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。,近几年高考中一些特殊物质中元素化合价判断：,CuFeS2Cu2Fe2S2K2FeO4Fe6Li2NHN3LiNH2N3AlNN3,HCNC2N3CuHCu1H1,氧化性、还原性强弱与先后规律,考点二,1.氧化性、还原性的判断(1)氧化性是指得电子的性质(或能力)；还原性是指失电子的性质(或能力)。(2)氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。如：Nae=Na，Al3e=Al3，但根据金属活动性顺序表，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na比Al的还原性强。从元素的价态考虑：最高价态只有氧化性，如：Fe3、H2SO4、KMnO4等；最低价态只有还原性，如：金属单质、Cl、S2等；中间价态既有氧化性又有还原性，如：Fe2、S、Cl2等。,2.物质氧化性、还原性强弱判断的常用方法(1)根据元素活动性顺序(常见元素)判断金属活动性顺序,非金属活动性顺序(常见元素),(2)根据元素在周期表中的位置判断同主族元素(从上到下),同周期主族元素(从左到右),(3)根据元素最高价氧化物对应的水化物的酸碱性强弱判断例如，酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2CO3，可判断氧化性：ClSPC。(4)根据氧化还原反应的方向判断氧化剂还原剂=还原产物氧化产物氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物。(5)根据氧化产物的价态高低判断当含有变价元素的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低判断氧化剂氧化性的强弱。,(6)根据反应所需条件判断当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的高、低进行判断。例如：16HCl(浓)2KMnO4=2KCl2MnCl28H2O5Cl2,上述三个反应中，还原剂都是浓盐酸，氧化产物都是Cl2，而氧化剂分别是KMnO4、MnO2、O2。式中KMnO4常温时可把浓盐酸中的Cl氧化；式需要在加热条件下才能完成；式不仅需要加热，而且还需要CuCl2作催化剂才能完成。由此我们可以得出氧化性：KMnO4MnO2O2。,(7)根据物质的浓度大小判断具有氧化性(或还原性)的物质浓度越大，其氧化性(或还原性)越强，反之，其氧化性(或还原性)越弱。如氧化性：HNO3(浓)HNO3(稀)；MnO2能与浓盐酸反应，却不能被稀盐酸还原。,3.氧化还原反应的先后规律在浓度相差不大的溶液中：,题组一强弱规律的应用1.已知常温下，在溶液中可发生如下反应：Ce4Fe2=Fe3Ce3，Sn22Fe3=2Fe2Sn4。由此推断Fe2、Ce3、Sn2的还原性由强到弱的顺序是A.Sn2、Fe2、Ce3B.Fe2、Ce3、Sn2C.Fe2、Sn2、Ce3D.Ce3、Fe2、Sn2,1,2,3,4,5,6,解析根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，由两个方程式可以得到还原性强弱顺序：Fe2Ce3，Sn2Fe2。故A项正确。,答案,解析,则NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为A.I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3B.H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4C.NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2D.KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2,2.铋(Bi)位于元素周期表中第A族，其价态为3时较稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如表所示：,答案,解析,1,2,3,4,5,6,解析由中现象可知，NaBiO3把Mn2氧化生成，则NaBiO3(氧化剂)的氧化性强于KMnO4(氧化产物)的氧化性；由中现象可知，KMnO4氧化H2O2产生O2，自身被还原为Mn2，则KMnO4(氧化剂)的氧化性强于H2O2的氧化性；由中现象可知：碘离子被双氧水氧化成单质碘，则双氧水(氧化剂)的氧化性强于碘单质(氧化产物)的氧化性，综上所述，NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序是NaBiO3KMnO4H2O2I2。,1,2,3,4,5,6,题组二先后规律的应用3.向一定量的FeBr2溶液中分别通入少量Cl2过量Cl2等量Cl2n(FeBr2)n(Cl2)45。,答案,1,2,3,4,5,答案2Fe2Cl2=2Fe32Cl答案2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl答案2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl答案4Fe26Br5Cl2=4Fe33Br210Cl,6,4.向含有Fe3、Cu2、H的溶液中加入铁粉：只有红色物质析出有气泡冒出。,答案,1,2,3,4,5,6,答案2Fe3Fe=3Fe2，Cu2Fe=CuFe2答案2Fe3Fe=3Fe2，Cu2Fe=Fe2Cu，2HFe=Fe2H2,5.(2017温州市高三模拟)在含amolFeCl3溶液中加入含bmolFe和bmolCu的混合粉末充分反应(忽略离子的水解)，下列说法中，不正确的是A.当a2b时，发生的离子反应为2Fe3Fe=3Fe2B.当2ba4b时，反应中转移电子的物质的量n(e)为2bmoln(e)4bmolC.当2a5b时，发生的总离子反应为10Fe34FeCu=14Fe2Cu2,1,2,3,4,5,答案,解析,6,解析A项，由于还原性FeCu，所以当a2b时(即Fe过量)，发生离子反应为2Fe3Fe=3Fe2；B项，根据2Fe3Fe=3Fe2，2Fe3Cu=2Fe2Cu2，反应转移电子的物质的量为2bmoln(e)4bmol；,1,2,3,4,5,6,即10Fe34FeCu=14Fe2Cu2；,D项，2Fe3Fe=3Fe22bb3b,1,2,3,4,5,6,2Fe3Cu=2Fe2Cu2,1,2,3,4,5,答案,6,2bCl,判断离子反应顺序的方法氧化还原型离子反应。同一氧化剂(或还原剂)可能与多种还原剂(或氧化剂)反应，解此类题应抓住两点：(1)确定氧化剂或还原剂强弱顺序。如还原性：IFe2BrCl，氧化性：AgFe3Cu2HFe2Zn2等。(2)根据强弱规律判断反应顺序。同一氧化剂与多种还原剂反应，还原性强的还原剂优先发生反应；同一还原剂与多种氧化剂反应，氧化性强的氧化剂优先发生反应。,氧化还原反应的守恒规律及应用,考点三,守恒规律的思维模型氧化还原反应的实质是反应过程中发生了电子转移，而氧化剂得电子总数(或元素化合价降低总数)必然等于还原剂失电子总数(或元素化合价升高总数)，即得失电子守恒。基于这种思想，可以对氧化还原反应进行配平和计算。,题组一根据“守恒规律”计算1.向某FeBr2溶液中通入1.12L(标准状况)的Cl2，测得溶液中c(Br)3c(Cl)0.3molL1。反应过程中溶液的体积变化不计。则下列说法中正确的是A.原溶液的浓度为0.1molL1B.反应后溶液中c(Fe3)0.1molL1C.反应后溶液中c(Fe3)c(Fe2)D.原溶液中c(Br)0.4molL1,答案,解析,1,2,3,4,5,6,解析该题解题的关键是明确Cl2与Fe2和Br的反应顺序。还原性：Fe2Br，向FeBr2溶液中通入Cl2时，反应顺序为2Fe2Cl2=2Fe32Cl、2BrCl2=Br22Cl，测得溶液中含有Br，说明Cl2完全反应转化为Cl，1.12L(标准状况)Cl2的物质的量为0.05mol，根据氯原子守恒可知n(Cl)0.1mol，则溶液的体积为1L，溶液中n(Br)3n(Cl)0.3mol。若溶液中Br参加反应，令溶液中FeBr2物质的量为xmol，,1,2,3,4,5,6,若溶液中Br未参加反应，则原溶液中的Fe2物质的量为0.15mol,0.15molFe2能够提供的电子为0.15mol,0.05molCl2能够获得电子为0.1mol，Fe2有剩余，符合题意，所以原溶液含有FeBr20.15mol，根据电子转移守恒，被氧化的Fe2为0.05mol20.1mol，生成Fe3为0.1mol，剩余Fe2为0.15mol0.1mol0.05mol。,1,2,3,4,5,6,A项，原溶液含有FeBr20.15mol，则原溶液的浓度为0.15molL1，错误；B项，反应后溶液中生成的Fe3为0.1mol，则反应后溶液中c(Fe3)0.1molL1，正确；C项，反应后溶液中c(Fe2)0.05molL1，错误；D项，原溶液中含有FeBr20.15mol，则原溶液中c(Br)0.3molL1，错误。,1,2,3,4,5,6,答案,解析,1,2,3,4,5,6,步骤1找物质找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物；步骤2定得失确定一个原子或离子得失电子数(注意化学式中的原子个数)；步骤3列等式根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式；步骤4找关系对于多步连续进行的氧化还原反应，只要中间各步反应过程中没有损耗，可直接找出起始物和最终产物，删去中间产物，建立二者之间的电子守恒关系，快速求解。,题组二根据“守恒规律”配平方程式3.(1)配平下列离子方程式。,(2)自然界中Cr主要以3价和6价存在。6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为3价的铬。完成并配平下列离子方程式：,答案,2,5n,2n,2,5n,3n,1,3,8H,2,3,4,1,2,3,4,5,6,(3)完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式：,(4)某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。写出下列方框中对应的物质：,答案,1,6,6,H,1,6,3,H2O,Na2S2O3,H2O,Na2S4O6,Au2O,NaOH,1,2,3,4,5,6,(5)实验室中可用已知浓度的酸性高锰酸钾溶液滴定含Fe2的溶液，从而测定溶液中Fe2的浓度，离子反应方程式如下，请在空格内填上缺少的反应物，并配平：,答案,5,1,8H,5,1,4,1,2,3,4,5,6,氧化还原反应方程式的配平可依据“得失电子守恒、电荷守恒和质量守恒”顺利解答，有关氧化还原反应化学方程式的配平应掌握：(1)配平步骤标变价列变化求总数配系数细检查。(2)配平方法正向配平法：如果被氧化、被还原的元素分别是两种不同的反应物，通常从方程式左边进行配平；逆向配平法：对于自身氧化还原反应或反应物只有一种的氧化还原反应，一般从方程式右边配平较简便；,缺项配平法：这类方程式通常少写一种反应物或生成物(通常这种物质既不是氧化剂或还原剂，也不是氧化产物或还原产物)的化学式，要求确定其化学式。此类反应可先确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数，最后由质量守恒、电荷守恒确定所缺物质(分子或离子)的化学式和化学计量数。,题组三信息型氧化还原反应方程式的书写4.二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土化合物。以氟碳铈矿(主要含CeFCO3)为原料制备CeO2的一种工艺流程如下：,“氧化”步骤的化学方程式为_。,2Ce(OH)3NaClOH2O=2Ce(OH)4NaCl,答案,1,2,3,4,5,6,5.碱式次氯酸镁具有强氧化性，是一种无机抗菌剂，难溶于水，不吸湿。以次氯酸钠和氯化镁制备碱式次氯酸镁固体的实验方案如图所示。,步骤发生反应的化学方程式为_。,2MgCl2NaClO3NaOHH2O=Mg2ClO(OH)3H2O4NaCl,答案,1,2,3,4,5,6,6.(1)H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应制得H3PO2，写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：_。,2P43Ba(OH)26H2O=3Ba(H2PO2)22PH3,答案,解析,解析根据题意和电子守恒、原子守恒，可得白磷与氢氧化钡溶液发生的氧化还原反应的化学方程式是2P43Ba(OH)36H2O=3Ba(H2PO2)22PH3。,1,2,3,4,5,6,(2)PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为_。,PbO2,答案,解析,1,2,3,4,5,6,PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为_。,PbOClO=PbO2Cl,答案,解析,解析根据题给信息知，PbO与次氯酸钠溶液反应生成PbO2，铅元素化合价升高，发生氧化反应，则次氯酸中氯元素的化合价降低，发生还原反应，生成氯化钠，反应的离子方程式为PbOClO=PbO2Cl。,1,2,3,4,5,6,信息型氧化还原反应方程式的书写涉及元素化合价的变化。虽参加反应的物质比较陌生，但可依据氧化还原的得失电子守恒思想，写出主要反应物和生成物，再根据溶液的性质，补上适当的反应物或生成物。具体步骤如下：(1)根据题中信息，确定氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物。(2)运用电子守恒和元素守恒快速配平。,三年选考五次真题,1.(