中考化学第一部分基础考点第5讲溶液检测复习.doc

第5讲 溶 液一、选择题(每道题只有一个选项符合题意)1(2013年重庆)下列物质中，不属于溶液的是()。A食盐水 B矿泉水 C蒸馏水 D冰汽水2(2012年肇庆)一种抗生素为粉末状固体，每瓶含0.5 g，注射时应配成质量分数为20%的溶液，则使用时每瓶至少需加入蒸馏水()。A1.5 mL B2 mL C3 mL D4 mL3下列洗涤或除污过程应用乳化原理的是()。A用稀盐酸洗去铁制品表面的铁锈 B用刷子刷除杯子上的污垢C用洗洁精洗去餐具上的油脂 D用酒精除去衣服上的碘4(2014年武威)如右图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法错误的是()。A甲物质的溶解度随温度的升高而增大B在t1 时，甲、乙两物质的溶解度相等C在t2 时，N点表示甲物质的不饱和溶液D在t1 时，100 g乙物质的饱和溶液中溶质的质量是25 g5(2013年揭阳)如右图是X、Y两种固体物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是()。A将20 的饱和溶液X降温到10 ，溶液X仍然是饱和溶液Ba点表示30 时，X的溶解度为60 gCb点表示20 时X、Y的溶解度相等D同质量的X、Y饱和溶液从30 降到10 时，析出的Y大于X6(2014年苏州)下列有关“配制40 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液”的操作错误的是()。A使用托盘天平前，要先取下支撑托盘的垫圈，再调节天平平衡B称取氯化钠前，要在天平两端的托盘上分别放质量相同的纸片C移动游码使其右侧对齐3 g的刻度线，然后将氯化钠加到天平的右盘上D取用规格为50 mL的量筒量取47 mL水，快到所需刻度时改用胶头滴管定容7(2012年佛山)在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验中，下列实验操作不正确的是()。 8(2014年佛山)某溶液恒温蒸发掉部分溶剂后，无晶体析出，下列说法正确的是()。A原溶液可能是饱和溶液 B剩余的溶液一定是不饱和溶液C剩余的溶液可能是饱和溶液 D剩余的溶液与原溶液中的溶质的质量分数可能相等9(2014年广东)KCl与KNO3在不同温度的溶解度数据如下表。则下列说法正确的是()。温度/1020304050KCl30 g33 g35 g38 g41 gKNO321 g31 g45 g65 g88 gA. KNO3比KCl的溶解度大B两物质的溶解度相等的温度在20 30 之间C在20 时，10 g水中加入5 g KCl可得到33.3%的KCl溶液D在50 时，两物质各5 g分别加入10 g水中，充分溶解，均有固体剩余二、填空题10(2013年广州) 某实验需要100 g 8%的硫酸铜溶液。(1)该溶液的溶质质量是_g，从中取10 g溶液，此溶液的质量分数为_。(2)实验室用硫酸铜晶体(分子式为CuSO45H2O)配制100 g 8%的硫酸铜溶液，需称取硫酸铜晶体_g。(已知相对分子质量：CuSO45H2O为250，CuSO4为160)11小雪同学想制取“叶脉书签”，需要50 g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。请回答下列问题：(1)若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠_g。(2)若用25%的氢氧化钠溶液配制，需要25%的氢氧化钠溶液_g；蒸馏水_mL。(3)在实验室配制氢氧化钠溶液时，_(填“要”或“不要”)用到玻璃棒。12(2014年滨州)请根据图中A、B两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题。(1)在_时，A、B两种物质溶解度相同。(2)t2 时，100 g水中溶解_g A物质恰好达到饱和，该饱和溶液中溶质的质量分数为_，若要把该饱和溶液稀释成质量分数为10%的溶液，应加水_g。(3)将t2 时A、B两种物质的饱和溶液降温至t1 (其他条件不变)，溶质的质量分数保持不变的是_。13(2014年聊城)如右图是甲、乙两物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，据此回答以下问题：(1)t1 时，A物质的溶解度为_g。(2)a点的含义是_。(3)溶解度受温度影响小的物质是_。(4)从A、B的混合物中分离A物质，一般采用_的方法。14(2014年佛山)右下图为KNO3的溶解度曲线图，现有M状态下的KNO3溶液65 g，若要将该溶液经过处理后，刚好得到该温度下的饱和溶液，下列处理方法正确的是()。A在t2 时，将65 g溶液倒出去32.5 gB将65g溶液蒸发掉32.5 g的水，再冷却到t2 C在t2 时，向65 g溶液中加入15 g KNO3固体并充分溶解D将65 g溶液的温度从t2 降低到t1 15(2013年兰州)NaCl、KNO3、Ca(OH)2三种物质的溶解度曲线如下图甲、乙所示。请回答： 甲 乙 丙(1)由图甲可知，20 时氯化钠的溶解度为_g；50时氯化钠的溶解度_(填“”或“”)硝酸钾的溶解度。(2)欲对含少量硝酸钾的氯化钠固体进行提纯，可以使用的结晶方法是_。(3)如图丙所示，20 时，将盛有饱和石灰水的小试管放入盛有水的烧杯中，向水中加入氢氧化钠固体后，石灰水变浑浊，结合图乙分析其原因是_。16(2014年梅州)20 时，分别向盛有10 g水的A、B两支试管中加入等质量的甲、乙两种固体，充分溶解后，观察到如图1所示的现象。图2表示的是甲、乙两种物质的溶解度曲线。 图1 图2(1)20 时，_(填“A”或“B”)试管中的溶液一定是饱和溶液。(2)图2中_(填“M”或“N”)表示乙物质的溶解度曲线。(3)要使B试管中剩余的固体继续溶解可采用的方法是_(答一种方法即可)。(4)将10 时M的饱和溶液升温到20 (假设水不蒸发)，其溶质质量分数_(填“增大”“减小”或“不变”)。17(2013年遂宁)遂宁市大英县境内的卓筒井是手工制盐的活化石，被誉为“中国古代第五大发明”“世界石油钻井之父”，不仅是古代劳动人民勤劳、智慧的象征，也造福了千秋万代。其工艺流程包括下面五个步骤：请结合所学化学知识，回答下列问题：(1)第步汲出的卤水浑浊，浓度一般在710度(即溶质质量分数为7%10%，下同)，这样的卤水咸度低，耗燃料，成本高，为了把卤水浓度提高1820度，就产生了“晒卤”这一环节。在“晒卤”的过程中溶液溶质质量分数_(填“不变”“变大”或“变小”)。(2)第步“滤卤”和实验室“过滤”的原理一样，都是为了除去液体中的不溶性杂质。在实验室的过滤操作中，必须用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、_，其中玻璃棒的作用是_。(3)第步“煎盐”和实验室_结晶的原理相同(填结晶的方法)。(4)如右上图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线图，据图回答下列问题：.甲、乙两种物质在_时溶解度相同。.t2时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小排列为_。.t4时，将三种物质各a g分别加入100 g水中，充分溶解后，只有一种能形成饱和溶液，则a的取值范围是_。18(2014年揭阳)下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度(单位：g/100 g水)。温度/0102030405060708090100KNO313.320.93245.86485.5110138169202246NaCl35.735.83636.336.63737.337.838.43939.8(1)以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是_。(2)50 时，KNO3的溶解度是_g/100 g水。(3)KNO3溶液中含有少量NaCl时，可通过_的方法提纯。(4)对(3)析出的晶体和剩余溶液描述正确的是_(填写编号)A剩余溶液一定是KNO3饱和溶液 B剩余溶液一定不含有NaClC剩余的溶液一定是纯净物 D析出的晶体中只含有KNO319(2012年梅州)为测定某纯碱样品(含少量氯化钠杂质)中碳酸钠的含量，取12 g样品放入烧杯中，加入100 g稀盐酸，恰好完全反应。经测定，所得溶液常温下为不饱和溶液，其质量为107.6 g(产生的气体全部逸出)。试计算：(1)反应生成二氧化碳的质量为_g。(2)12 g样品中碳酸钠的质量为_g。(3)稀盐酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。第5讲溶液【演练巩固提升】1C2.B3.C4.D5.D6.C7.C8.C9.B10(1)88%(2)12.511(1)5(2)2030(3)要12(1)t1(2)2520%125(3)B13(1)25(2)在t2 时，A、B两物质的溶解度相同(3)B(4)冷却热饱和溶液14C解析：由图可知，M状态下的KNO3溶液，相当于130 g溶液中含有硝酸钾30 g，则65 g溶液含有溶质的质量是15 g，则水的质量是50 g。由于溶液具有均一性，所以在t2 时，将65 g溶液倒出去32.5 g不能改变溶液的状态，故A项错误；t2 时硝酸钾的溶解度是60 g，即100 g水中最多溶解60 g，要将65 g溶液蒸发水，再冷却到t2 ，刚好得到该温度下的饱和溶液，设蒸发水的质量为x，解得x25 g，故B项错误；若采取增加溶质的方法，65 g溶液含有溶质的质量是15 g，水的质量是50 g，加入15 g KNO3固体并充分溶解，溶质的质量变为30 g，恰好饱和，C项正确；将65 g溶液的温度从t2 降低到t1 ，改变温度，不符合题意，故D项错误。15(1)36(2)蒸发结晶(3)氢氧化钠固体溶于水放热，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，溶液温度升高析出氢氧化钙，所以澄清的石灰水变浑浊16(1)B(2)N