2018-2019学年高二化学上学期期中试卷（含解析）.doc

2018-2019学年高二化学上学期期中试卷（含解析）注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。一、单选题1下列物质分类组合正确的是ABCD强电解质HBrFeCl3H3PO4Ca(OH)2弱电解质HFCH3COOHBaSO4HI非电解质NH3CuH2OC2H5OHA增大压强 B升高温度 C使用催化剂 D多充入O23水是一种极弱的电解质，在室温下平均每n个水分子中只有1个水分子发生电离，则n值是A11014 B55.6107 C107 D55.64氮化硅陶瓷能代替金属制造发动机的耐热部件。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：3SiCl4(g)2N2(g)6H2(g)Si3N4(s)12HCl(g) H0。若在恒压绝热容器中反应，下列选项表明反应一定已达化学平衡状态的是A容器的温度保持不变 B容器的压强保持不变C正(N2)6逆(HCl) D容器内的气体c(N2)c(H2)c(HCl)1365下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A合成氨工业上增大压强以提高反应物的转化率B黄绿色的氯水光照后颜色变浅C由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深D在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去6常温下0.1 mol/L醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a1)的措施是A将溶液稀释到原体积的10倍 B加入适量的醋酸钠固体C加入等体积0.2 mol/L盐酸 D提高溶液的温度7下列选项中的数值前者小于后者的是A同温同浓度的NaHCO3溶液和CH3COONa溶液的pHB同温同浓度的KHCO3和NH4HCO3溶液中的c(HCO3)C25和100时H2O的KWD中和25mL 0.1mol/L NaOH溶液所需CH3COOH和HCl的物质的量8向三份0.1mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、CH3COOH固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO浓度的变化依次为 A减小、增大、减小 B增大、减小、减小 C减小、增大、增大 D增大、减小、增大9下列应用与盐类的水解无关的是A纯碱溶液可去除油污BFeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体CTiCl4溶于大量水加热制备TiO2D保存FeSO4溶液时加入少量铁粉10在不同温度下，水溶液中c(H)与c(OH)有如图所示关系。下列条件关于离子共存说法中正确的是Aa点对应的溶液中大量存在：CO32、Na、Cl、SO42Bb点对应的溶液中大量存在：Fe2+、Ba2、K+、NO3Cc点对应的溶液中大量存在：Na、Ba2、Cl、Al3+Dd点对应的溶液中大量存在：Na、K、ClO、Cl11一定温度下，某容器中加入足量的碳酸钙，发生反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)，达到平衡，下列说法正确的是A将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO2的浓度为原来的2倍BCaCO3(s)加热分解生成CaO(s)和CO2(g)，S；水电离出的c(H)：B将pH值相同和溶液加水稀释相同的倍数PH变化大的是C和等体积混合后的溶液：c(H)c(OH)c(NH3H2O)D和等体积混合后的溶液：c(NH)c(Cl) c(NH3H2O) c(OH)c(H)16PCl3和PCl5都是重要的化工原料。将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积不变的2 L密闭容器中，在一定条件下发生下述反应，10 min时达到平衡：PCl3(g) + Cl2(g)PCl5(g)有关数据如下，下列判断不正确的是PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g)初始浓度(mol/L)2.01.00平衡浓度(mol/L)c1c20.4A10 min内，v(Cl2) = 0.04 mol/(Lmin)B当容器中Cl2为1.2 mol时，反应达到平衡C若升高温度(T1T2)时，该反应平衡常数减小，则平衡时PCl3的n(T1)n(T2)1D平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 molCl2，在相同条件下再达平衡时，c(PCl5)0.2 mol/L17用CO合成甲醇(CH3OH)的化学反应方程式为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H v(c)、v(b)v(d)B平衡时a点一定有n(CO):n(H2)1:2C平衡常数：K(a)K(c) K(b)K(d)D平均摩尔质量：(a)(d)18常温下，向10mL H2A溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液有关微粒的物质的量变化如图根据图示判断，下列说法不正确的是AH2A是二元弱酸B当0 mLV(NaOH)20 mL时，一定有：c(OH)+c(HA)+2c(A2)=c(Na+)+c(H+)C当V(NaOH)=10 mL时，溶液中离子浓度关系一定有：c(Na+)c(HA)c(H+)c(A2)c(OH)D当V(NaOH)=20 mL后，再向溶液中加水稀释，c(H+)减小，c(OH)也减小1925时，有c(CH3COOH)+c(CH3COO)=0.1molL1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO)与pH 的关系如图所示,下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是ApH=5.5 的溶液中：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H+)c(OH)BW 点所表示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH)CpH=3.5的溶液中：c(Na+)+c(H+)c(OH)+c(CH3COO)=0.1molL1D向W 点所表示的1.0 L 溶液中通入0.05 mol HCl 气体(溶液体积变化可忽略)：c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH)二、填空题20(1)现有pH3的HCl溶液100 mL，要使它的pH4，如果加入蒸馏水，需加水_ mL (假定溶液体积有加和性，下同)。(2)常温下，将pH8的NaOH溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH_。(3)今有A.盐酸 B.醋酸 C.硫酸三种酸：在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的碳酸氢钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_(填写酸的序号并用符号“、=”连接，下同)在同体积、同pH的三种酸中，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌粒，若产生相同体积的氢气(同温同压下)，则开始反应时速率大小关系是_，反应所用时间长短关系是_21按要求填空。(1)浓度均为0.1 mol/L的硫酸 醋酸 氢氧化钠 氯化铵四种溶液中由水电离出的H浓度由大到小的顺序是_(填序号)。(2)现将足量的固体AgCl分别放入下列物质中： 30 mL 0.02 mol/L CaCl2溶液 20 mL 0.01 mol/L KCl溶液40 mL0.03mol/L HCl溶液 10 mL蒸馏水 50 mL 0.05 mol/L AgNO3溶液。AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是_(填序号)(3)向饱和FeCl3溶液中加入CaCO3粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还产生的现象有_。(4)常温下，将0.2 mol/L CH3COOH和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH7，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。(5)相同浓度的下列溶液中，c(CO32)的大小顺序是_(填序号)Na2CO3 NaHCO3 H2CO3 (NH4)2CO3 NH4HCO3(6)常温下，用0.01 mol/L HCl溶液完全中和pH11的下列溶液各100mL，需HCl溶液体积的大小关系是_(填序号)NaOH Ba(OH)2 NH3H2O三、实验题22I 充满HCl(标准状况)的烧瓶做完喷泉实验后得到的稀盐酸溶液，用标准氢氧化钠溶液滴定，以确定该稀盐酸的准确物质的量浓度。回答下列问题：(1)该滴定实验盛装标准液的仪器是_，若该仪器的量程为50mL，调液面为0，将该仪器中所有液体放出，则放出的溶液体积_50mL。(填“”，“”，“”)(2)若该滴定实验用酚酞做指示剂，达到滴定终点时，溶液颜色从_色变为_色且保持30s内不变色。(3)配制三种不同浓度的标准氢氧化钠溶液，你认为最合适的是第_种。5.000 mol/L 0. 5000 mol/L 0.0500 mol/L(4)若采用上述合适的标准氢氧化钠溶液滴定稀盐酸，操作步骤合理，滴定后的实验数据如下：实验编号待测盐酸的体积(mL)滴入氢氧化钠溶液的体积(mL)120.0017.30220.0017.02320.0016.98求测得的稀盐酸的物质的量浓度为_。II 测血钙的含量时，可将2.0 mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4晶体，反应生成CaC2O4沉淀。将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4后，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化产物为CO2，还原产物为Mn2+，若终点时用去20.0 mL 1.0104 molL1的KMnO4溶液。(1)写出用KMnO4滴定H2C2O4的离子方程式_。(2)判断滴定终点的方法是_。 (3)计算：血液中含钙离子的浓度为_gmL1。23向体积为2 L的固定密闭容器中通入3 mol X气体，在一定温度下发生如下反应：2X(g)Y(g)3Z(g)。(1)经5 min后反应达到平衡，此时测得容器内的压强为起始时的1.2倍，则用Y表示的速率为_ molL1min1。(2)若向达到(1)的平衡体系中充入氦气，则平衡_(填“向左”、“向右”或“不”)移动；若从达到(1)的平衡体系中移走部分Y气体，则平衡_(填“向左”、“向右”或“不”)移动。(3)若在相同条件下向达到(1)所述的平衡体系中再充入0.5 mol X气体，则平衡后X的转化率与(1)的平衡中X的转化率相比较_。A无法确定 B前者一定大于后者 C前者一定等于后者 D前者一定小于后者(4)若保持温度和压强不变，起始时加入X、Y、Z物质的量分别为a mol、b mol、c mol，达到平衡时仍与(1)的平衡等效，则：a、b、c应该满足的关系为_。24合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应N2+3H22NH3的平衡常数K值和温度的关系如下：温度/360440520K值0.0360.0100.0038I(1)由表中数据可知该反应为放热反应，理由是_。理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是_(填字母序号)。a增大压强 b使用合适的催化剂 c升高温度 d及时分离出产物中的NH3(2)原料气H2还可通过反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)获取。T 时，向容积固定为5 L的容器中充入1 mol水蒸气和1 mol CO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08 molL1，则平衡时CO的转化率为_该温度下反应的平衡常数K值为_。II、(1)工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N2的平衡转化率在不同压强(p1、p2)下随温度变化的曲线，下图所示的图示中，正确的是_(填“A”或“B”)；比较p1、p2的大小关系：_。(2)在一定温度下，将1 mol N2和3 mol H2混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为2.8 mol。已知平衡时，容器压强为8 MPa，则平衡常数Kp_(用平衡分压代替浓度计算，分压总压物质的量分数)。xxxx黑龙江省鹤岗市第一中学高二上学期期中考试化学试题化学 答 案参考答案1A【解析】【分析】电解质、非电解质研究的对象为化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，电解质包括的物质有酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物，强电解质包括强酸、强碱和绝大多数盐，弱电解质包括弱酸、弱碱和水。【详解】A、HBr为强酸，属于强电解质，HF为弱酸，属于弱电解质，NH3为非电解质，选项A正确；B、Cu为单质，既不是电解质也不是非电解质，选项B错误；C、H3PO4、BaSO4、H2O依次为弱电解质、强电解质、弱电解质，选项C错误；D、Ca(OH)2、HI、C2H5OH依次为强电解质、强电解质、非电解质，选项D错误。答案选A。【点睛】本题考查电解质、非电解质、强电解质和弱电解质的概念和识别。解此类题要注意准确理解概念。2B【解析】试题分析：A增大压强，活化分子百分数不变，故A错误；B升高温度，反应物中活化分子百分数、化学反应速率都增大，且化学平衡常数发生变化，故B正确；C使用催化剂，平衡常数不变，故C错误；D多充O2，活化分子百分数、平衡常数不变，故D错误考点：考查了化学平衡的影响因素的相关知识。3B【解析】试题分析：1L水在常温下质量约为1000g，物质的量为：1000g18g/mol55.6mol，1L水在常温下含有氢离子物质的量为：107mol，平均每n个水分子中只有一个水分子发生电离，则n mol水分子中会有1mol水分子电离出1mol氢离子，即：55.6/107n/1，解得n=55.6107，答案选B。考点：考查水的电离及物质的量的相关计算4A【解析】【分析】根据化学平衡的本质标志(正、逆反应速率相等且不等于0)和特征标志(各组分的浓度保持不变)判断反应是否达到平衡状态。【详解】A项，该反应的正反应为放热反应，在恒压绝热容器中建立平衡过程中温度升高，平衡时温度不变，容器的温度保持不变能表明反应一定达到化学平衡状态；B项，该容器为恒压绝热容器，容器的压强始终保持不变，容器的压强保持不变不能表明反应一定达到化学平衡状态；C项，达到化学平衡时用不同物质表示的正、逆反应速率之比等于化学计量数之比，达到平衡时6正(N2)=逆(HCl)，故正(N2)=6逆(HCl)时反应没有达到平衡状态；D项，达到平衡时各组分的浓度保持不变，不一定等于化学计量数之比，容器内的气体c(N2)：c(H2)：c(HCl)=1:3:6不能表明反应一定达到化学平衡状态；答案选A。【点睛】可逆反应在一定条件下达到化学平衡状态的标志是：逆向相等，变量不变。“逆向相等”指必须有正反应速率和逆反应速率且两者相等，“变量不变”指可变的物理量不变是平衡的标志，不变的物理量不变不能作为平衡的标志；注意可逆反应达到平衡时各组分的浓度保持不变，但不一定相等，也不一定等于化学计量数之比。解答本题时还需注意容器为恒压绝热容器。5C【解析】【分析】平衡移动原理是如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动；平衡移动原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用勒沙特列原理解释【详解】A合成氨是气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，能用平衡移动原理解释，故A不选；B氯气溶于水的反应是一个可逆反应，Cl2+H2OHClO+H+Cl，光照条件下，次氯酸分解生成HCl和氧气，生成物浓度降低，平衡正向移动，黄绿色的氯水光照后颜色变浅，可以用平衡移动原理解释，故B不选；C该反应前后气体体积不变，增大压强平衡不移动，因为体积减小导致碘浓度增大而使颜色加深，所以不能用平衡移动原理解释，故C选；D溶液中存在平衡Fe3+6SCNFe(SCN)63，加铁粉，铁与Fe3反应，Fe3浓度降低，则平衡向左移动进行，溶液颜色变浅或褪去，能用勒夏特利原理来解释，故D不选；故选：C。【点睛】本题考查化学平衡移动原理，解题关键：明确化学平衡移动原理适用范围，易错点：催化剂只能改变反应速率不改变平衡移动，易错选项是C，是可逆反应，但反应前后气体体积不变6B【解析】试题分析：A项稀释时，促进醋酸的电离，所以pH；在水中加入酸和碱都抑制水的电离，盐酸是强酸抑制水的电离的程度大，故水电离出的c(H)：，选项A正确；B、盐的水解是可逆过程，加水稀释时促进水解，强酸完全电离，稀释时浓度变化较大，将pH值相同和溶液加水稀释相同的倍数pH变化大的是，选项B不正确；C、和等体积混合后的溶液恰好是氯化铵溶液，NH4Cl溶液中的质子守恒：c(H+)=c(OH)+c(NH3H2O)，选项C正确；D、和等体积混合后的溶液形成的是pH7的溶液，c(NH)c(Cl) c(NH3H2O) c(OH)c(H)，选项D正确。答案选B。16C【解析】【详解】PCl3(g) + Cl2(g) PCl5(g)起始浓度： 2.0 1.0 0转化： 0.4 0.4 0.4平衡浓度： 1.6 0.6 0.4A、10 min内，v(Cl2) = 0.04 mol/(Lmin)，选项A正确；B、当容器中Cl2为1.2 mol时，此时Cl2浓度为0.6 mol/L。反应达到平衡，选项B正确；C、若升高温度(T1T2)时，该反应平衡常数减小，表明该反应正向为放热反应，高温时PCl3的浓度改变量小，则平衡时PCl3的n(T1)n(T2)1，选项C不正确；D、平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 molCl2，相当于将体积增大到原来的两倍，减小压强，平衡向逆反应方向移动，在相同条件下再达平衡时，c(PCl5)0.2 mol/L，选项D正确。答案选C。17C【解析】试题分析：A由图可知，a、c两点压强相同，平衡时a点CO转化率更高，该反应为放热反应，温度越低，CO的转化率越大，温度T1T3，温度越高，反应速率越快，(a)(c)b、d两点温度相同，压强越大，反应速率越大，b点大于d点压强，则v(b)v(d)，A错误；B. 投料时两者比例不确定所以a点比例无法确定，B错误；C由图可知，a、c两点压强相同，平衡时a点CO转化率更高，该反应为放热反应，温度T1T3，降低温度平衡向正反应方向移动，则K(a)K(c)，平衡常数只与温度有关，b、d两点温度相同，平衡常数相同，则K(b)=K(d)，C正确；DCO转化率的越大，n总越小，由M=m/n可知，a点n总小，则M(a)M(c)，M(b)M(d)，D错误；选C。考点：考查反应速率、平衡常数、转化率等相关知识。18D【解析】【分析】A、图象分析可知，随氢氧化钠溶液滴加HA离子物质的量增大，H2A为二元弱酸；B、依据溶液中电荷守恒分析判断；C、图象分析可知H2A浓度=110-3mol0.01L=0.1mol/L，向10mL H2A溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液，当V(NaOH)=10 mL时，恰好反应生成NaHA，图象分析可知此时A2离子大于H2A，说明溶液中HA离子电离程度大于水解程度；D、当V(NaOH)=20 mL后，恰好完全反应生成Na2A，A2离子水解溶液呈碱性，向溶液中加水稀释c(OH)减小，温度不变，水的离子积不变，则c(H+)增大。【详解】A、图象分析可知，随氢氧化钠溶液滴加HA离子物质的量增大，说明H2A为二元弱酸，选项A正确；B、依据溶液中电荷守恒分析判断，当0 mLV(NaOH)20 mL时，一定有电荷守恒：c(OH)+c(HA)+2c(A2)=c(Na+)+c(H+)，选项B正确；C、图象分析可知H2A浓度=110-3mol0.01L=0.1mol/L，向10mL H2A溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液，当V(NaOH)=10 mL时，恰好反应生成NaHA，图象分析可知此时A2离子大于H2A，说明溶液中HA离子电离程度大于水解程度，溶液中离子浓度大小为；c(Na+)c(HA)c(H+)c(A2)c(OH)，选项C正确；D、当V(NaOH)=20 mL后，恰好完全反应生成Na2A，A2离子水解溶液呈碱性，向溶液中加水稀释c(OH)减小，温度不变，水的离子积不变，则c(H+)增大，选项D错误；答案选D。【点睛】本题考查了酸碱反应后溶液中溶质分析，酸碱性的分析判断，离子浓度大小比较，图象分析判断和反应过程的理解应用是解题关键，题目难度较大。19B【解析】【分析】A由图可知，pH=4.75时，c(CH3COOH)=c(CH3COO)=0.05mol/L，pH=5.5时，酸性减弱，溶液中醋酸的电离程度增大，故溶液中c(CH3COOH)降低，溶液中c(CH3COO)增大，据此确定c(CH3COOH)和c(CH3COO)的相对大小；B由图可知，W点所表示的溶液中c(CH3COOH)=c(CH3COO)=0.05mol/L，结合溶液中电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+c(OH)判断；C溶液中c(CH3COOH)+c(CH3COO)=0.1 mol/L，结合电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+c(OH)判断；D根据W点c(CH3COOH)=c(CH3COO)=0.05mol/L，结合反应进行判断。【详解】A 由图可知，pH=4.75时，c(CH3COOH)=c(CH3COO)=0.05mol/L，pH=5.5时，酸性减弱，结合图象可知，溶液中c(CH3COOH)降低，溶液中c(CH3COO)增大，则所以c(CH3COO)c(CH3COOH)，选项A错误；B由图可知，W点所表示的溶液中c(CH3COOH)=c(CH3COO)=0.05mol/L，溶液中电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+c(OH)，所以c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH)，选项B正确；C溶液中c(CH3COOH)+c(CH3COO)=0.1 mol/L，电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+c(OH)，所以c(Na+)+c(H+)c(OH)+c(CH3COOH)=0.1 mol/L，pH=3.5时c(CH3COOH)大于c(CH3COO)，c(Na+)+c(H+)c(OH)+c(CH3COO)0.1 mol/L选项C错误；DW点所表示的溶液中c(CH3COOH)=c(CH3COO)=0.05mol/L，1L溶液中n(CH3COOH)=n(CH3COO)=0.05mol，通入0.05molHCl气体，CH3COO与H+恰好完全反应生成0.05molCH3COOH，由于CH3COOH的电离是微弱的，故c(H+) 出现红褐色沉淀，同时有无色无味气体产生 c(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH) =【解析】(1)氯化铵为强酸弱碱盐，水解促进水的电离，醋酸为弱酸，溶液中c(H+)较小，抑制水的电离程度较小，硫酸和氢氧化钠都为强电解质，对水的电离的抑制程度较大，浓度相同时，硫酸对水的电离抑制程度更大，所以四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是，故答案为：；(2)氯化银难溶于水，根据Ksp，加入c(Cl)越小，则c(AgCl)=c(Ag+)越大，即氯化银的溶解度越大。c(Cl)=0.04mol/L，c(Cl)=0.01mol/L，c(Cl)=0.03mol/L，蒸馏水c(Cl)为0，所以c(Ag+)由大到小排列顺序是，则AgCl的溶解度由大到小的排列顺序为，而加入的是银离子，c(Ag+)=0.05mol/L，则c(AgCl)= c(Cl)，中c(Ag+)最大，则AgCl的溶解度最小，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序为，故答案为：；(3)氯化铁水解呈酸性，Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+，可使碳酸钙溶解，反应的方程式为CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2，反应消耗H+，使c(H+)减小，引起水解平衡向右移动，导致Fe(OH)3增多，溶液中有红褐色沉淀，故答案为：出现红褐色沉淀，同时有无色无味气体产生；(4)酸的物质的量是碱的物质的量的2倍，且酸碱都是一元的，反应后生成等物质的量的CH3COOH和CH3COONa；所得溶液的pH7，说明酸电离的程度大于盐水解的程度，溶液呈酸性；混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是：c(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH)，故答案为：c(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH)；(5)假设浓度均为1mol/L，Na2CO3水解程度很小，c(CO32)1mol/L，NaHCO3的水解程度大于电离程度，电离程度很小，c(CO32)很小，H2CO3是弱酸，电离程度很小，第一步电离出的碳酸氢根离子远小于和，第二步电离程度更小，因此c(CO32)非常小，在五种物质中最小，(NH4)2CO3中铵根离子水解促进碳酸根离子水解，使得c(CO32)1mol/L，但比要小，NH4HCO3中铵根离子水解抑制碳酸氢根离子电离，c(CO32)很小，比还小，c(CO32)的大小顺序为，故答案为：；(6)pH11的NaOH，Ba(OH)2，NH3H2O的c(OH)相等，因为氢氧化钠个氢氧化钡为强碱，消耗的盐酸相等，氨水是弱碱，还有大量的NH3H2O为电离，因此消耗的盐酸最多，故答案为：=。22碱式滴定管 无色 红色 0.04250 mol/L 2MnO4+5H2C2O4+6H+2Mn2+10CO2+8H2O 当滴入一滴酸性KMnO4溶液后溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色 1.0104 【解析】【详解】I(1)该滴定实验盛装标准氢氧化钠溶液的仪器是碱式滴定管， 若该仪器的量程为50mL，调液面为0，将该仪器中所有液体放出，由于滴定管50刻度以下的液体也放出，则放出的溶液体积大于50mL；(2)若该滴定实验用酚酞做指示剂，达到滴定终点时，溶液颜色从无色变为红色且保持30s内不变色；(3)充满HCl(标准状况)的烧瓶做完喷泉实验后得到的稀盐酸溶液，所得盐酸的物质的量浓度为c(HCl)=VL22.4L/molVL=0.045mol/L，为减少误差应用浓度与之接近的氢氧化钠溶液进行滴定，故答案选；(4)根据表中数据可知，第1组数据体积偏大，应舍去，因此消耗氢氧化钠的平均体积为(17.02+16.98)mL2=17.00mL，因此c(HCl)=0.0500mol/L17.00mL20.00mL=0.04250mol/L；II(1)根据题意，高锰酸钾和草酸反应生成二氧化碳和锰离子，草酸中的碳元素从+3价升高到+4价，锰元素从+7价降低到+2价，所以锰离子和草酸的计量数为2和5，再根据原子守恒分析，配平其则离子方程式为2MnO4+5H2C2O4+6H+2Mn2+10CO2+8H2O；(2)高锰酸钾溶液为紫色，滴定终点为当滴入一滴酸性KMnO4溶液后溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色；(3)根据方程式计算2MnO45H2C2O4 5Ca2+2 5201.0104 c2解c=2.5103mol/L，故血液中含钙离子的浓度为2.5103mol/L 40g/mol103L/mL=1.0104gmL1。230.03 不