2018-2019学年高一化学下学期期中试题 (VI).doc

2018-2019学年高一化学下学期期中试题 (VI)考试时间：120 分钟 ；总分：100 分第 I 卷（选择题)一、单选题6（本题 2 分）下列变化过程，属于放热反应的是（）液态水变成水蒸气Ba(OH)28H2O 与 NH4Cl 的反应Al 与四氧化三铁高温下反应固体 NaOH溶于水 H2 在 Cl2 中燃烧食物腐败ABCD7（本题 2 分）表示吸热反应的图像是()1（本题 2 分）下列各图为周期表中的一部分，原子序数与其位置不相符的是：ABCDAB2（本题 2 分）下列反应类型中属于化学平衡主要研究对象的是A可逆反应B化合反应C离子反应D气体反应3（本题 2 分）下列反应过程中的能量变化符合图的是：酸碱中和；镁与盐酸的反应；生石灰变成熟石灰的反应；铝热反应；石灰石分解；甲烷燃烧；灼热的炭与二氧化碳反应ABCD4（本题 2 分）下列能量转化过程中，由光能转变为化学能的是A光伏发电B风力发电C光合作用D电解制钠5（本题 2 分）以下叙述中，错误的是() A钠单质与氯气反应后，体系的能量降低，稳定性增强 B需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C反应物的总能量高于生成物的总能量时，则反应释放能量D化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成CD8（本题 2 分）用锌片与 1 molL1 稀盐酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是A对该反应体系加热 B用浓硫酸代替稀盐酸 C不用锌片，改用锌粉 D加入少量 1 molL1 硫酸9（本题 2 分）改革开放 40 周年以来，科学技术的发展大大提高了我国人民的生活质量。下列过程没有涉及化学变化的是A太阳能分解水 制取氢气B开采可燃冰 获取燃料C新能源汽车 燃料电池供电D运载“嫦娥四号”的火箭发射AABBCCDD10（本题 2 分）下列有关说法正确的是（）ANaOH 是只含离子键的离子化合物BHCl 溶于水没有破坏共价键C碳在 O2 中燃烧时，破坏碳和 O2 中化学键吸收的总能量大于形成 CO2 中化学键释放的总能量D在 Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 反应过程中有离子键和共价键的断裂，也有离子键和共价键形成11（本题 2 分）下列分子中，所有原子都满足最外层为 8 电子结构的是：ASiH4BCO2CSF6DPCl512（本题 2 分）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)，在 673 K、30 MPa 下，n(NH3)和 n(H2)随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是A点 a的正反应速率比点 b的小B点 c处反应达到平衡C点 d(t1 时刻)和点 e(t2 时刻)处 n(N2)不一样D点 e处反应达到平衡13（本题 2 分）既有离子键又有非极性共价键的化合物是()ANa2O2BNaOHCCaBr2DHF14（本题 2 分）450时，在某恒容密闭容器中存在反应：C(s)2NO(g)N2(g)CO2(g)，下列说法能作 为判断该反应达到化学平衡状态标志的是()A容器内压强保持不变Bv 正(N2) = 2v 逆 (NO)CN2 与 CO2 的物质的量之比为 11D容器内混合气体的密度保持不变15（本题 2 分）用锌粒与过量稀硫酸反应制取氢气，欲加快化学反应速率而不改变产生氢气的量，下列措施 不可行的是()A升高温度B滴加少量浓硫酸C滴加少量浓硝酸溶液D改用等质量的锌粉16（本题 2 分）根据下列实验事实：(1) X+Y2+ = X2+ + Y； (2)Z + 2H2OZ(OH)2 + H2； (3)Z2+离子的放电能力比 X2+弱 ； (4)由 Y、W 作电 极组成的原电池反应为：Y2e-=Y2+，由此可知，X、Y、Z、W 的还原性由强到弱的顺序是AX Y Z WBY X W ZCZ X Y WDZ Y X W17（本题 2 分）下列性质的递变规律不正确的是()AHCl、HBr、HI 稳定性依次减弱 BNa、Mg、Al 的原子半径依次增大 CNaOH、KOH、CsOH 碱性依次增强 DLi、Na、K、Rb、Cs 单质的失电子能力依次增强18（本题 2 分）下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是：A除了 K 层以外，其它电子层最多只能容纳 8 个电子 BA 族金属元素是同周期中金属性最强的元素 C同种元素的原子均有相同数目的质子和中子 D元素的非金属性越强，其含氧酸的酸性越强19（本题 2 分）随着人们生活质量的提高，废电池必须进行集中处理的问题提到议事日程，其主要原因是（）A利用电池外壳的金属材料 B防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 C不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D回收其中石墨电极20（本题 2 分）下列物质中都存在离子键、极性键和配位键的是（） A硝酸铵、氢化铵、氢氧化二氨合银Ag(NH3)2OH、硫酸铵 B氢氧化钠、过氧化钠、硫酸四氨合铜Cu(NH3)4SO4、氢化钠 C硫酸、氢氧化钠、氮化钙、氢氧化钡 D氯化铵、氢氧化钠、双氧水、过氧化钙21（本题 2 分）主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次递增，且均不大于 20。其中只有 W、X 处于同一周 期，X 的单质与水反应可生成 W 的单质，W、X、Z 的最外层电子数之和是 Y 的最外层电子数的 3 倍。下列 说法正确的是A简单离子的半径：ZXWBZW2 含有非极性共价键C简单氢化物的热稳定性：WYD常温常压下 Y 的单质为气态22（本题 2 分）如图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是()Aa 电极是负极Bb 电极的电极反应为：4OH-4e-=2H2O+O2 C氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 D氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置23（本题 2 分）一定条件下氨的分解反应 2NH3N23H2 在容积为 2 L 的密闭容器内进行，已知起始时 氨气的物质的量为 4 mol，5 s 末为 2.4 mol，则用氨气表示该反应的速率为A0.32 molL1s1 B0.16 molL1s1C1.6 molL1s1 D0.8 molL1s124（本题 2 分）下列用电子式表示共价化合物的形成过程，正确的是()AMg2CMg2 CBCCa2 Ca2 D2HHH25（本题 2 分）如图所示原电池工作时，右池中 Y2O72-转化为 Y3+。下列叙述正确的是（）A左池电极反应式：X4+ + 2e- = X2+2-A2.5mol/(Lmin)和 2.0mol B2.5mol/(Lmin)和 2.5mol C3.0mol/(Lmin)和 3.0mol D5.0mol/(Lmin)和 3.0mol27（本题 2 分）下列说法正确的是()ALi 是最活泼的金属，F 是最活泼的非金属BMg(OH)2 碱性比 Ca(OH)2 弱C元素周期表有 7 个主族，7 个副族，1 个 0 族，1 个族，共 16 纵行DX2的核外电子数目为 18，则 X 位于第三周期第A 族28（本题 2 分）对于反应 A2(g)+3B2(g)=2AB3(g)来说，下列所表示的化学反应速率最快的是() AV(A2)=0.01mol/(Ls)BV(B2)=1.0mol/(Lmin) CV(AB3)=0.9mol/(Lmin)DV(A2)=0.4mol/(Lmin)29（本题 2 分）碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶 液为电解液，电池总反应式为 Zn(s)+2MnO2(s)+2H2O(l)=Zn(OH)2(s)+2MnOOH(s)，下列说法错误的是() A电池工作时，锌失去电子B电池正极电极反应式 2MnO2(s)+2H2O(l)+2e-=2MnOOH(s)+2OH-(aq)C电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D外电路中每通过 0.2mol 电子，锌的质量理论上减小 6.5g30（本题 2 分）通过以下反应均可获取 H2。下列有关说法正确的是()-1B每消耗 1mol Y2O7，转移 3mol 电子太阳光催化分解水制氢:2H2O(l）= 2H2(g）+ O2(g)H1=+ 571.6kJ.molC左池中阴离子数目增加D盐桥中阴离子移向右池26（本题 2 分）化合物 Bilirubin 在一定波长光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图所示， 计算反应 48min 平均反应速率和推测反应 16min 时反应物的浓度，结果应是()2 2 2焦炭与水反应制氢: C(s) + H O(g) = CO(g) +H (g)H =+ 131.3kJ.mol-1甲烷与水反应制氢:CH (g) + H O(g) = CO(g) + 3H (g)H =+ 206.1kJ.mol-14 2 2 3A反应中电能转化为化学能B反应可设计成原电池C反应使用催化剂,H3 减小-1D反应 CH4(g) = C(s)+ 2H2(g) 的 H = + 74.8kJ.mol由于某种原因它发生了爆炸，首先产生了中子、质子和电子，随后就产生了元素，已知这种元素的一种核素没有中子。你由此可知最先产生的元素是 (填写元素名称)，该元素的另一种核素，其中子数比质二、填空题第 II 卷（非选择题)子数多 1，此种核素的原子符号是 。(3)C、D、E、F 的简单离子半径由小到大的顺序是 (填写离子符号)。31（本题 13 分）(1)下列关于充电电池、干电池的叙述合理的是 。干电池可以实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化锌锰干电池长时间连续使用时内装糊状物可能流出腐蚀电器充电电池可以无限制地反复放电、充电充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行(2)铅蓄电池中，正极材料为 PbO2，负极材料为 Pb，放电时其负极反应式为 。(3)原电池在 NaOH 溶液介质中，铝为负极，其负极反应式为 。(4) 如图为绿色电源“二甲醚(CH3OCH3)燃料电池”的工作原理示意图b 电极是 极请写出负极的电 极反应方程式： :32（本题 15 分）I.下面是 718 的格子，按要求作答。(1)用封闭的实线绘出元素周期表的轮廓 。(2)“大爆炸理论”指出：200 亿年以前，宇宙中所有物质都包含在一个密度无限大、温度无限高的原始核中，(4)请用电子式表示出 E 和 H 组成的化合物的形成过程： 。 (5)用实线绘出金属与非金属的分界线；用实线绘出过渡元素的分界线 。 (6)请写出 B 形成的单质与氢气反应的化学方程式： 。 (7)下列各种叙述中，正确的是 。 a.化学键可分为离子键、共价键、极性键和非极性键四种类型 b.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 c.非极性键只存在于双原子单质分子里d.在 Na2S 溶液中加入氯水，溶液中出现黄色沉淀，可以说明氯元素的非金属性比硫元素强 e.卤素氟、氯、溴、碘的氢化物的沸点由低到高的顺序为：HFHClHBrHI f.构成单质分子的粒子不一定含有共价键三、计算题33（本题 12 分）将等物质的量的 A、B 混合于 2L 的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)， 经 5min 后，测得 D 的浓度为 0.5mol/L，c(A)：c(B)=3：5，C 的平均反应速率为 0.1 mol/(Lmin)，试求：（1） x 的值 ；（2）5min 时 A 的浓度 ；（3