2018-2019学年高一化学10月月考试题 (VI).doc

2018-2019学年高一化学10月月考试题 (VI)注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号、座位号等信息2请将第I卷答案正确填写在答题卡上，第II卷答案写在答题纸上。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 k-39 Ca-40 Ag-108 Ba-137 一、单选题1下列实验方案设计中，可行的是（ ）A 加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉B 用萃取的方法分离汽油和煤油C 用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物D 将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H22下列分散系能产生“丁达尔效应”的是（ ）A 氯化铁溶液 B 碳酸钠溶液 C 氢氧化铁胶体 D 醋酸溶液3下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是 （ ）A KCl溶液 B 气态HCl C 熔融的NaOH D 酒精溶液4NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A 1molCH3+中含有电子数为10NAB 在标准状况下，11.2L氖气含有0.5NA个氖原子C 物质的量浓度为0.5molL1的MgCl2溶液中，含有Cl数为NAD 标准状况下，11.2L四氯化碳中含有的分子数为0.5NA5某气体在标况下的密度为3.17g/L，该气体是A Cl2 B HCl C SO2 D NH36下列现象与胶体的性质无关的是（）A 河流入海口处易形成三角洲B 将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐C 向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀D 清晨，人们经常看到的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象7用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A 标准状况下，11.2 L水中含有的分子数是0.5NAB 常温常压下，17g氨气中所含原子数为NAC 1 mol OH- 中含有电子数为10NAD 1 mol/LBaCl2溶液中含有的氯离子数为2NA8下列有关物质分类的说法正确的是A CO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物B NaHSO4溶于水电离出H+，属于酸C NH4Cl组成中不含金属离子，不属于盐类D SO2溶于水形成的溶液能够导电，SO2是电解质9在 T 时，将ag NH3完全溶于水，得到V mL 溶液，假设该溶液的密度为d g/mL，溶质的质量分数为w，其中含 NH4 +的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是A 溶质的质量分数为 w1000a/17V100%B 溶质的物质的量浓度 c1000a/17V molL1C 溶液中 c(OH-)1000b/17V molL1D 上述溶液中再加入V mL 水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w10化学实验的基本操作是完成化学实验的关键，下列实验操作正确的是（ ）用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物用托盘天平称量117.7 g氯化钠晶体用量筒量取23.10 mL溴水用蒸发皿高温灼烧石灰石用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 molL1的NaOH溶液；A B C D 11在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A 强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl、SO42B 在无色透明的溶液中：K+、Cu2+、NO3、SO42C 含有0.1mol/LCa2+的溶液中：Na+、K+、CO32、ClD 室温下，pH1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3、SO4212两份质量相同的CH4和NH3比较,下列结论错误的是( )A 它们的分子个数之比为17:16B 它们的原子个数之比为17:16C 它们的氢原子个数之比为17:12D 它们所含氢的质量比为17:1213能正确表示下列化学反应的离子方程式的是A 氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OHH+H2OB 澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2+2H+Ca2+2H2OC 铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag+Cu2+AgD 碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO32H+Ca2+H2OCO214某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是A 定容时，仰视凹液面最低点B 向容量瓶中加水未到刻度线C 有少量NaOH溶液残留在烧杯里D 用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法15Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液共同具备的性质是A 两者均有丁达尔效应 B 两者均能透过半透膜C 加入盐酸先沉淀，随后溶解 D 分散质粒子可通过滤纸16对下列物质进行的分类正确的是（）A NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质B CuSO45H2O属于纯净物C 凡能电离出H的化合物均属于酸D 盐类物质一定含有金属阳离子17配制100mL 1mol/L NaCl溶液，下列操作中错误的是A 在托盘天平上放两片大小一样的纸，然后将氯化钠放在纸片上称量B 把称得的氯化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶中C 沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直至溶液凹液面恰好与刻度线相切D 用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒23次，洗涤液也移入容量瓶中18下列物质是按照纯净物、化合物、电解质、非电解质的顺序依次排列的是( )A 盐酸、天然气、醋酸、干冰B 冰水混合物、胆矾、氯化钾、乙醇C 四氯化碳、硝酸、硫酸钡、氧气D 白酒、苛性钠、氨水、三氧化硫19V L硫酸铁Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+m g，则溶液中SO42-的物质的量浓度为A 56m/V molL1 B 3m/56V molL1C m/56V molL1 D 3m/112V molL120下列离子方程式正确的是A CaCO3溶于稀盐酸溶液 CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2OB 氨水和HNO3溶液反应 H+OHH2OC Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液反应 Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2OD Na和H2O反应 Na+2H2ONa+2OH+H221提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，设计实验方案为则X试剂为A 碳酸钠 B 碳酸钾 C 硫酸钠 D 硫酸钾22下列电离方程式中，错误的是（）A Fe2(SO4)32Fe3+3SO42- B H2SO42H+SO42C NaHCO3Na+H+CO32 D NaHSO4Na+H+SO4223下列实验操作的描述符合实验事实的是()A 滴定管、容量瓶和锥形瓶使用前都要先查漏B 用四氯化碳萃取碘水中的碘时，将碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出C 蒸馏时，冷凝管的冷却水由上口进下口出D 除去KNO3中的KCl杂质，可用溶解加AgNO3溶液过滤的方法24阿伏加德罗常数的值为NA下列说法正确的是（ ）A 16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NAB 5.6gFe与稀H2SO4完全反应，转移的电子数为0.3NAC 标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NAD 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA25在相同温度和压强下，等质量的下列气体所占体积最大的是()A H2 B O2 C CO2 D Cl226下列离子方程式正确的是A 碳酸钠溶液与醋酸反应：CO322HCO2H2OB 铁与稀硫酸反应：2Fe6HFe33H2C 硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：OHHH2OD 硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：Ba2SO42BaSO427将标准状况下的a L HCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为b gcm-3，则该盐酸的物的量浓度是( )molL-1A 1000ab/(22400+36.5a) B ab/(22400+36.5a)C 1000ab/(22.4+36.5a) D 1000ab/(22400+36.5)28二氧化硫、氮气、二氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与笑气（N2O）的密度相同，则该混合气体中二氧化硫、氮气、二氧化碳的质量比为（ ）A 4：5：6 B 22：1：14 C 64：35：13 D 29：8：1329混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L，则混合气体中N2和CH4的体积比为 （ ）A 1：1 B 1：4 C 4：1 D 1：230现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液39%的乙醇溶液氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是()A 分液、蒸馏、萃取 B 萃取、蒸馏、分液C 分液、萃取、蒸馏 D 蒸馏、萃取、分液31在实验室中，不慎被玻璃划破了手指，可用FeCl3溶液应急止血，其主要原因可能是()A FeCl3具有杀菌消毒作用 B FeCl3能使血液发生化学变化C 产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口 D FeCl3能使血液胶体凝聚32某固体A在一定条件下可完全分解，生成B、C、D三种气体的混合物。反应方程式如下：2AB+2C+3D，此时测得混合气体的相对平均分子质量为26，则固体A的摩尔质量为（ ）A 30g/mol B 90g/mol C 78g/mol D 9033对溶液物质的量浓度、质量分数概念的理解正确的是()A 用100mL水吸收0.1molHCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1molL1B 1L水中溶解5.85gNaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1molL1C 将25gCuSO45H2O晶体溶于75g水中所得溶质的质量分数为25%D 将40gSO3溶于60g水中所得溶质的质量分数为49%34用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A 常温常压下，48gO2含有的氧原子数为3NAB 1.7g NH3含有的质子数为NAC 标准状况下，11.2L氦气和氢气的混合气含有的分子数为0.5NAD 1L 0.1 mol/LCH3CH2OH水溶液中含H原子数目为0.6NA35NaHS、MgSO4、NaHSO4三种物质组成的混合物中，已知氧元素的质量分数为a%，则其中硫元素的质量分数为()A a% B 11.75% C 4/7(1a%) D 3/7(1a%)第II卷（非选择题）二、填空题36对下列物质进行分类，（填序号）金属铜 固态NaCl CO2 H2SO4 NaOH溶液、 盐酸、 K2SO4溶液、酒精、熔融状态的KNO3 BaSO4 （1）能导电的是_（2）属于电解质的是_（3）属于非电解质的是_（4）既不是电解质也不是非电解质的是_37写出下列反应的离子方程式：（1）氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：_。（2）碳酸钙固体中加入足量醋酸：_。（3）氧化铁和稀硫酸溶液反应：_。（4）澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：_。38写出与下列离子方程式相对应的化学方程式：HOH=H2O：_。CO322H=CO2H2O：_。Cu22OH=Cu(OH)2：_。39现有三组物质MgO、Na2O、CO2、CuOHCl、H2O、H2SO4、HNO3NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2中，均有一种物质的类别与其他三种不同，这三种物质分别用A、B、C表示，则（1）三种物质依次是(填化学式)：A_；B_；C_。（2）写出物质A与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式_。答案12345678910ACCBACCABA11121314151617181920DBDBDBCBDA21222324252627282930BCBDACACBA3132333435DCDDC36 37 Ba2+ + 2OH+ Cu2+ + SO42= BaSO4 + Cu (OH)2 CaCO3+2CH3COOH = Ca2+2CH3COO +H2O + CO2 Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+3H2O Ca2CO32- CaCO338H