高考化学新课标第一轮复习：钠、镁及其化合物.doc

【高考目标】锁定考点考纲解读1.钠及其化合物2.镁及其化合物1.以钠为例，了解典型碱金属的物理性质、化学性质和用途。2.从原子核外电子排布，理解A族元素（单质和化合物）的相似性和递变性。3.以Na2O2为例，了解过氧化物的性质。4.了解钠的重要化合物Na2CO3、NaHCO3的性质、转化和制法。5.了解镁的主要性质和应用。6.掌握钠、镁单质的生产原理，进一步加深对海水是人类宝贵的自然资源的认识。【基础自主梳理】一、钠的结构与性质1.钠的结构与性质的关系（1）原子结构：原子结构示意图：，钠有三个电子层，最外层只有一个电子，很容易失去最外层的一个电子，化学性质很活泼，表现出较强的还原性。（2）晶体结构：钠晶体中存在金属键，属于金属晶体。但由于钠只有1个价电子，且半径较大，因此钠的金属键较弱，故钠的溶、沸点较低，密度较小。2.钠的物理性质 钠具有银白色的金属光泽，是热和电的良导体。钠的密度是0.97gcm-3，比水的密度小，比煤油的密度大。金属钠的硬度小，柔软，可用小刀切割，钠的熔点是97.8，沸点是882.9。3.钠的化学性质（1）与非金属反应点燃金属钠露置在空气中，生成白色的氧化钠，在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠。因此，实验室常将钠保存在煤油中。4Na + O2 = 2Na2O 2Na + O2 = Na2O22Na + Cl2 = 2NaCl 点燃2Na + S = Na2S 点燃钠与硫化合时研磨会发生爆炸2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 （2）钠与水的反应 现象及解释：浮在水面上：密度比水小；熔化成小球：钠的熔点低，反应放热；四处游动：生成气体；酚酞变红：生成碱。钠由于此反应剧烈，能引起氢气燃烧，所以钠失火不能用水扑救，必须用干燥沙土来灭火 中羟基氢活泼性依次减弱，因此钠跟其反应时剧烈程度依次减弱。4.钠的保存、制取和用途电解熔融 （1）保存：由于金属钠的化学性质非常活泼，易与空气中的O2、H2O等反应，所以金属钠要保存于煤油或石蜡油中。（2）制取：工业上用电解熔融氯化钠制取金属钠：2NaCl = 2Na + Cl2（3）用途 a.制取过氧化钠等钠的化合物；b钠、钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂；TiCl4 + 4Na = 4NaCl + Ti熔融c作强还原剂，可以从钛、锆、铌、钽等金属的氯化物中置换出金属单质。d可用作电光源，制作高压钠灯。二、钠的化合物1氧化钠和过氧化钠 氧化钠是典型的碱性氧化物；过氧化钠能与水、二氧化碳反应，反应的方程式为：Na2O + CO2= Na2CO3Na2O + H2O= 2NaOH2Na2O2 + 2CO2= 2Na2CO3 + O22Na2O2 + 2H2O= 4NaOH + O22氢氧化钠有很强的 腐蚀 性，易 潮解 （用作 干燥剂 ），溶于水时会 放热 ， 受热 不（易？不？）分解,氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠。强碱，具有碱的通性。工业制法的化学方程式： 2NaCl+2H20NaOH+C12+H2Na2CO3十Ca(OH)2CaC03+2NaOH3硫酸钠Na2SO4Na2SO410H2O，俗名：芒硝。在玻璃、造纸、纺织、染色、制水玻璃等工业上广泛应用，医药上用作缓泻剂，其在自然界中主要分布在盐湖及海水中。4.碳酸钠与碳酸氢钠碳酸钠俗称纯碱或苏打，易溶于水，其水溶液呈碱性，热的纯碱溶液可以去除物品表面的油污。向碳酸钠溶液中通入CO2可以生成碳酸氢钠（俗称小苏打），碳酸氢钠固体受热分解得到碳酸钠。其化学方程式为：Na2CO3+C02+H2O=2NaHCO32NaHCO3 =Na2CO3 +CO2+H2O纯碱是一种重要的化工原料，在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金、食品等工业中有关广泛的应用。碳酸氢钠是焙制糕点所用发酵粉的主要原料之一，在医疗上，它是治疗胃酸过多的一种药剂。三、镁的结构与性质1.镁的原子结构和物理性质镁的原子结构示意图是：，镁原子有三个电子层，最外层有2个电子，在反应中镁原子易失去最外层的电子形成镁离子。因此，镁是活泼金属，可与活泼非金属、酸等物质发生反应。金属镁是通过金属键而形成的金属晶体。因价电子数较少和原子半径较大，因此金属键较弱。表现在硬度、强度较小，熔、沸点较低。镁是一种重要的金属材料，密度为1.74gcm-3，溶点为648，沸点为1097。镁能与铜、铝、锡、锰、钛等形成许多合金（约含镁80%），虽然镁合金的密度只有1.8gcm-3左右，但硬度和强度都较大，因此被大量用于制造火箭、导弹和飞机的部件等。 2.镁的化学性质点燃（1）与O2反应常温下生成致密的氧化物保护膜，在点燃的条件下燃烧，发出耀眼的白光。因此常用来制造信号弹和焰火，其化学方程是：2Mg+O2 =2MgO 。氧化镁的熔点高达2800，是优质的耐高温材料。（2）与其它非金属反应3Mg+N2=Mg3N2 点燃Mg+Cl2 = MgCl2点燃如点燃的镁条能在氯气或氮气中燃烧，其方程式如下：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2 +2NH3 （3）与H20反应Mg+2H2OMg(OH)2+H2 点燃 2Mg+CO2= 2MgO+C （4）与某些氧化物反应 镁能在二氧化碳中燃烧，方程式是：钡（Ba）、镭（Rn）等元素。原子结构中，最外层皆为2个电子，易失去电子成为2价。随着铍、镁、钙、锶、钡、镭的顺序，单质的还原性逐渐增强，对应离子的氧化性减弱。氧化物对应的水化物碱性增强。3.镁的提取自然界中的镁主要以化合态的形式存在于地壳和海水中。海水中镁的总储量约为1.81015t。从海水中提取镁的步骤是先将海边大量的贝壳煅烧成石灰，并将石灰制成石灰乳，然后将石灰乳加入到海水沉淀池中，得到氢氧化镁沉淀，再将氢氧化镁与盐酸反应，蒸发结晶可获得六水合氯化镁晶体（MgCl26H2O）。【高考热点突破】考点1：钠的性质 考点剖析典题例析【例1】【答案】D。规律方法： 1. 钠露置空气中的变化及反应分析其变化过程是：Na（银白色固体）氧化钠（变暗）氢氧化钠（潮解）碳酸钠（溶液）十水碳酸钠（晶体）碳酸钠（风化成白色粉末）。有关反应如下： Na+O2=Na2ONa2O+H20=2NaOH极少一部分直接与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H22NaOH+CO2+9H2O=Na2CO310H2ONa2CO310H2O=Na2CO3+10H2O 特别指出的是：碳酸钠的形成并非Na2OCO2= Na2CO3反应所致，因为氧化钠更容易与水反应。2.钠与水反应的实质是钠与水电离出来的氢离子的反应。酸在水中电离出来氢离子，所以钠与酸溶液的反应是钠与溶液中氢离子的反应，而不是先和水反应生成氢氧化钠后再与酸中和。3.活动性很强的金属（如K、Ca、Na）跟盐溶液反应不是金属与盐溶液间的转换反应。关键是要弄清钠与盐溶液反应的实质，即首先与水作用生成碱和氢气，是置换反应；碱再与盐作用生成沉淀等，发生复分解反应。4. 迁移应用1.【思路点拔】 【自主解答】 考点2：钠的氧化物 考点剖析1.钠的氧化物性质及比较2.过氧化钠的强氧化性 （1）Na2O2与SO2的反应为：Na2O2SO2=Na2SO4； （2）Na2O2投入FeCl2溶液中，可将Fe2+氧化成Fe3+，同时生成Fe(OH)2沉淀； （3）Na2O2投入氢硫酸中，可将H2S氧化成单质硫，溶液变浑浊； （4）Na2O2投入Na2SO3溶液中，可将SO32-氧化成SO42-； （5）Na2O2投入品红溶液中，因其有氧化性，所以有漂白性，可使口红溶液褪色。典题例析【例2】 答案：D。规律方法： 迁移应用2.用脱脂棉包住约02g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。 (1)由上述实验现象所得出的有关过氧化钠跟水反应的结论是：第一，有氧气生成；第二，_。过氧化钠跟水反应的化学方程式是_，其中还原剂是_。 (2)某研究性学习小组拟用如图装置进行实验，以证明上述结论。 用以验证第一条结论的实验方法是_。 用以验证第二条结论的实验方法及现象是_。 (3)实验（2）往试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，取出试管，往试管中滴入酚酞试液，发现溶液变红；振荡后，红色褪去。为探究此现象，该小组同学从查阅有关资料中得知：过氧化钠跟水反应可生成过氧化氢，过氧化氢具有强氧化性和漂白性。请设计一个简单的实验，证明过氧化钠和足量水充分反应后的溶液中有过氧化氢存在。现有硫化钠溶液、亚硫酸钠溶液、硫酸亚铁溶液、碘化钾溶液、红色布条等，请从中选择试剂，加以验证。(只要求列出实验所用的试剂及观察到的现象)。 试剂：_。现象：_。 【思路点拔】(1)物质燃烧有两个条件，一是温度达到着火点，二是有氧气等助燃物质存在，由此着手可得出：该反应是放热反应。2Na2O2+2H2O= 4NaOH+O2，其中过氧化钠是还原剂。 (2)该小题实质上是考查氧气的检验、气密性检查等化学实验基本操作方法的运用。将带火星的木条靠近导管口p处，木条复燃。将导管q浸入水中，反应过程中导管口有气气泡冒出。(3)这是限定范围内考查实验探究能力。可以有多组答案，如：硫化钠溶液，溶液变浑浊；红色布条，布条褪色。要注意的，在氢氧化钠存在条件下检验过氧化氢，最好不要选用硫酸亚铁、碘化钾等作为试剂。【自主解答】见思路点拔。考点2：碳酸钠和碳酸氢钠 考点剖析1.碳酸钠现碳酸氢钠的性质比较需要注意的是：4候氏制碱的原理 向饱和食盐水中通入足量氨气至饱和，然后在加压下通入CO2，利用NaHCO3溶解度较小，析出NaHCO3，将析出的NaHCO3晶体煅烧，即得Na2CO3。典题例析【例3】【答案】A。规律方法： CO2与强碱溶液的反应迁移应用3.【答案】A。考点3：碱金属元素 考点剖析一、碱金属元素1.碱金属元素包括Li（锂）、Na（钠）、K（钾）、Rb（铷）、Cs（铯）、Fr（钫），其中钫为放射性元素，一般在中学化学中不研究。碱金属元素位于周期表中第A族,最外层均为1个电子,次外层为8个电子(除Li是2个电子外),在同周期元素中碱金属原子半径最大,从LiCs,原子半径递增,失电子能力递增,金属性增强,单质还原性增强。熔沸点减小,硬度减小,密度增大（K的密度比Na的小）。 2.物性:除铯略带金色光泽外，其余的都呈银白色，都较柔软，有展性，密度都较小，熔点都较低，导热导电性能都很强。 3.保存:钠、钾保存于煤油中；但锂的密度比煤油小，所以锂必须保存在密度更小的石蜡中或密封于石蜡中；铷、铯必须保存在真空玻璃管中。二、碱金属单质的化学性质 1、跟非金属反应 卤素： 氧气： （K、Rb、Cs与氧气反应，都生成比过氧化物更复杂的氧化物）。 氢气：Na、K、Rb、Cs与氢气反应，都生成 RH。 与硫等大多多数的非金属起反应。 2、跟水的反应 碱金属都能跟水反应生成氢氧化物和氢气。钠与水反应比锂与水反应激烈，钾跟水的反应比钠更剧烈，常使生成的氢气燃烧并发生轻微爆炸，据此可得出结论：金属单质置换出水中氢越容易说明该元素的金属性越强。因此随着原子的电子层数增多原子半径的增大，碱金属的活动性增强。3、常见盐溶液反应的离子方程式：（R表示碱金属元素） 需要注意的是：Ca也能与水反应，但没有钠与水反应剧烈，原因是因其生成的氢氧化钙微溶于水，部分覆盖于Ca的表面，从而影响了反应的进行，这与金属活动性没有矛盾。 三、碱金属的特性 1.通常的合金在常温下多为固态，但钠、钾合金却是液态；2.Li在空气或氧气中燃烧生成的氧化物只有Li2O；3.碱金属单质的密度一般随着核电荷数的增大而递增，但钾的密度比钠小；4.碱金属的盐一般都易溶于水，但Li2CO3却微溶；5.酸式盐的溶解度一般大于正盐，但溶解度NaHC03Na2CO3。6.氧在化合物中一般显-2价，氢显+1价，但Na2O2 、H2O2中的氧显-1价，NaH、CaH2中的氢显-1价。 7.试剂瓶中的药品取出后，一般不能放回原瓶，但IA金属Na、K等除外。典题例析【例4】钠和铷都是碱金属元素，下列关于铯及其化合物的叙述中，不正确的是（ ）A灼烧氯化铷时，火焰有特殊焰色B氢氧化铷是一种强碱C铷可以用电解它的熔融氯化物来制取D碳酸铷加热生成氧化铷和二氧化碳分析：同一族元素化学性质相似，可根据我们比较熟悉的钠元素来判断题中的叙述。焰色反应是某些金属元素的性质，碱金属元素的火焰都呈特殊的焰色，A正确。由于Na2CO3受热不分解，所以Rb2CO3受热也不分解。【答案】D。迁移应用4. 碱金属(如锂、钠、钾、铷等)溶于汞中可形成良好的还原剂“汞齐”。取7g某种碱金属的汞齐与水作用得到02g氢气，并得到几密度为 gcm3的溶液，则溶液中溶质的质量分数可以是 ( )A B C. D. 【点拔】汞不能与水反应，碱金属(M)能与水发生反应。设碱金属的质量为x(x7g)，相对原子质量为a。2M+2H2O=2MOH+H2x=0.2ag。因为0.2ag7g，故a35，相对原子质量小于35的碱金属只有Li和Na。【答案】AB。考点5：镁与海水提镁考点剖析典题例析【例5】【答案】A。迁移应用 5.#【点拔】【答案】C。【实验方案精讲】【实验目的】碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较 【实验原理】1.水溶性： 相同温度下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3。2. 热稳定性碳酸钠很稳定，加热到熔点(857)以上它才缓慢地分解。碳酸氢钠却不很稳定，在150左右分解放出二氧化碳，温度越高分解越快。2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO23.与酸反应碳酸氢钠和碳酸钠均可与盐酸反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO24.利用溶液的碱性不同。 相同浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的pH不同。测其稀溶液（0.1mol/L）的pH，碳酸钠溶液的pH在12左右，而碳酸氢钠溶液的pH在8左右。 【探究活动】1.在2支试管里分别加入少量的碳酸钠和碳酸氢钠粉未，分别滴加几滴水。振荡试管，观察现象，用手摸试管底部，然后继续向试管内加水（10mL），振荡。实验现象：碳酸钠加水结块变成晶体，放热明显；而碳酸氢钠加水部分溶解，放热不明显。1. （1）在两支干燥试管中各放入少量被鉴别的白色粉末，按图所示装置两套仪器，并往烧杯里倒入澄清的石灰水。（2）加热试管，不久可看出其中一支试管的管口处有水珠出现，导管口有连续的气泡冒出，澄清的石灰水变浑浊。该试管内盛放的是碳酸氢钠。（3）另一支试管刚加热时因空气受热而从导管口逸出几个气泡外，没有别的变化，石灰水不变浑浊。该试管内盛放的是碳酸钠。2. （1）装置如图(A)所示。在三叉管的两个支管里分别加入所鉴别的物质。（2）在铁架台上固定好三叉管。（3）取下插在双孔塞上的两支滴管，各吸入1mL0.5mol/L的盐酸。再把带两支滴管的塞子塞紧三叉管的管口。（4）用双手同时捏挤两支滴管的胶头，使盐酸分别加入两个支管中。（5）其中一支试管产生气体快，气泡多，该试管内原盛放的物质碳酸氢钠，另一支试管产生气体较慢，气泡少，该试管内盛放的物质为碳酸钠。3. 在两支试管里分别加入同浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液各5mL，分别滴入35氯化钡溶液。现象：Na2CO3溶液的试管中有白色沉淀生成 ，NaHCO3溶液的试管中无明显现象。4.在两支试管里分别加入同浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液各10mL，分别滴入12滴酚酞溶液。你将观察到：Na2CO3溶液的试管中呈深红色，NaHCO3溶液的试管中呈微红色。【操作提示】1.给试管中的药品加热时，应将试管夹夹在距试管口13处（试管口不能对着人）。试管口应略向下倾斜。（防止药品中的水蒸汽冷凝回流，炸裂试管）2.用火柴点燃酒精灯，不能用一个燃着的酒精灯去点另一个酒精灯（放止酒精洒出，发生火灾）。【实验小结】对碳酸钠和碳酸氢钠进行比较，发生化学反应的写出化学方程式。碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2CO3NaHCO3俗名纯碱、苏打小苏打颜色、状态白色粉末无色晶体热稳定性碳酸钠大于碳酸氢钠，碳酸氢钠加热易分解加少量水的现象溶解溶解水溶性碳酸钠大于碳酸氢钠水溶液的酸碱性碱性弱碱性【实验拓展】某天然碱(纯净物)可看作由CO2和NaOH反应后的产物所组成。称取天然碱样品四份，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液30 mL，产生CO2的体积(标准状况)如下表：(1)由第组数据中的CO2体积与样品质量之比，可以推测用2.49 g样品进行同样的实验时，产生CO2 mL(标准状况)。(2)另取3.32 g天然碱样品于300加热分解至完全(300时Na2CO3不分解)，产生CO2 112 mL(标准状况)和水0.45 g，计算并确定该天然碱的化学式。(3)已知Na2CO3和HCl（aq)的反应分下列两步进行：Na2CO3HCl=NaClNaHCO3NaHCO3HCl=NaClCO2H2O由上表中第组数据可以确定所用的HCl（aq）的浓度为 molL1(4)依据上表所列数据以及天然碱的化学式，讨论并确定上述实验中CO2(标准状况)体积V（mL）与样品质量W g之间的关系式 。思路分析：试题以天然碱的组成及碳酸盐的性质为依托，构筑一道有层次、有深度且思维容量较大的计算题。对信息的理解能力、对数据的观察和处理能力是解答本题的关键。（1）(672 mL/3.32 g)2.49 g=504 mL。（2）由题意可知，天然碱含NaHCO3、Na2CO3。n(NaHCO3)=2n(CO2)=2(112/22400)mol=0.01mol n(Na2CO3)=(672/22400)mol-0.01mol=0.02mol n(H2O)=(0.45g-(112/22400)mol18mol)/18mol=0.02mol所以天然碱组成为2Na2CO3.NaHCO3.2H2O（式量332）。（3）7.47 g样品中：n(Na2CO3)=(7.47 g/332 g.mol-1)2=0.045 mol，则：Na2CO3完全生成NaHCO3消耗HCl：0.045 mol；生成672mLCO2消耗HCl：672 mL/22400 mL.mol-1=0.03 mol。故c(HCl)=(0.045 mol+0.03 mol)/0.030 L=0.025 mol/L。（4）30ml盐酸中n(HCl)=0.075mol，设样品与HCl反应全转化为NaCl，由：2Na2CO3.NaHCO3+5HCl=5NaCl+3CO2+3H2O知：需样品质量：(0.075 mol/5)332 g/mol=4.98 g 设样品中Na2CO3与HCl反应完全转化为NaHCO3（无CO2气体放出），由：(2Na2CO3.NaHCO3)+2HCl=2NaCl+3NaHCO3知：需样品质量：(0.075mol/2)332 g/mol=12.45g 讨论：0W4.98，HCl过量：V(CO2)=(W g/332 g.mol-13)22400 mL.mol-1=202.4W mL4.98W12.45，Na2CO3转化NaHCO3消耗n(HCl)=(W g/332 g.mol-1)2；剩余n(HCl)= 0.075 mol-(W g/332 g.mol-1)2，生成CO2物质的量等于剩余HCl物质的量，故V(CO2)=0.075mol-(W g/332 g.mol-12)22400 mL/mol=(1860mL-134.9W) mLW12.45，HCl全部用于使Na2CO3转化NaHCO3，故V(CO2)=0。答案：(1)504 (2)2Na2CO3NaHCO32H2O (3)2.5 （4）0m，所以x(6-x/2)，讨论得气态烃中：x=3时，y6，x=4时，y4 。根据、条件需同时满足，从而否定C4H4，否定C3H6所以该混合烃可能为C3H8与C4H6再根据（m+y/2）/2=3。y=8时，m=2，故m(CO)/n(CO2)=1/2；y=6时，m=3，故m(CO)/n(CO2)=1/3。答案：（1）CXHY +（X/2+Y/4+m/2）O2m CO2+Y/2 H2O+（X-m）CO2 （2）m=2时，该烃为C4H8 （3）C3H8 1/2 C4H6 1/3方法要领：根据烃的不完全燃烧产物通过足量Na2O2和电火花连续作用下产生了3mol氧气，可见n(CO2)+n(H2O)/2=3，即(m+y/2)/2=3。因为是不完全燃烧，还有CO，所以xm，则x(6-y/2)。又根据Na2O2增重在90g118g之间，所以W(CO)+W(CO2-O)+W(H2O-O)=28x+Y。9028x+y118。再推理解得烃为C3H8与C4H6。考查了学生严密的逻辑推理能力。【考点基础达标】1【点拔】【答案】C。2.【点拔】答案：B。3.答案：B。4.碱金属与卤素所形成的化合物，大都具有的性质是（ ）高沸点 能溶于水 水溶液能导电 低熔点 熔融状态不导电A. B. C D【点拔】碱金属与卤素所形成的化合物大都是离子化合物，因此具有高沸点、能溶于水、熔融态或水溶液都能导电的性质。答案A。5.6.7. 例3、1892年，比利时人索而维以NaCl、CO2、H2O、NH3为原料生产Na2CO3，叫索而维法。其主要步骤是：（1）在NH3的NaCl饱和溶液中通入CO2制得NaHCO3；（2）再将NaHCO3焙烧制得纯碱，CO2循环使用；（3）在析出小苏打的母液中加入生石灰，NH3循环使用。1940年，我国著名化工专家侯德榜先生，冲破了“索而维”法的技术封锁，并加以改进，用NaCl固体代替生石灰，加入母液使NH4Cl晶体析出，生产出纯碱和氯化铵。这便是举世闻名的“侯氏制碱法”。试回答：在氨的饱和NaCl溶液中通入CO2的两步反应方程式为 、 不能在NaCl溶液中通入CO2制NaHCO3的原因是 析出小苏打的母液中加入生石灰的反应方程式是 “侯氏制碱法”与“索而维”法相比，其优点是 【点拔】CO2在水中生成碳酸，因为碳酸是弱酸，所以H2CO3 H+HCO3， HCO3在水溶液中浓度很小。但是在通入氨气后，氨气在水溶液中显碱性，与CO2反应，使溶液中 HCO3的浓度变大。由于NaHCO3的溶解度较小，所以可析出NaHCO3晶体，母液为 NH4Cl，加入生石灰可生成NH3和CaCl2；改用NaCl，利用NH4Cl溶解度小的原理可析出NH4Cl作肥料，析出NH4Cl的母液循环使用，原料充分利用，NH3循环使用，不生成CaCl2答案：NH3+ H2O+CO2= NH4HCO3 NH4HCO3NaClNH4ClNaHCO3H2CO3酸性比盐酸弱，CO2与NaCl不反应2NH4ClCaOCaCl2H2O2 NH3使NH4Cl析出，可作氮肥，不生成CaCl2，原料NaCl充分利用。【课后实战演练】1.答案：D2.以下各叙述中错误的是（ ）A原子半径由小到大的顺序是LiNaKRbCsB同一种碱金属元素的离子半径比原子半径小C碱金属单质的密度比较LiKNaRbD碱金属离子的氧化性比较为Li+Na+K+Rb+解题分析：碱金属元素的原子半径和离子半径都随核电荷的递增、电子层数的递增而递增。即：LiNaKRbCs；Li+Na+K+Rb+Cs+。同一碱金属元素的原子半径离子半径，即：NaNa+，KK+，所以A、B正确。碱金属单质的密度，总趋势随核电荷数递增而加大，Na、K例外，所以C也正确。碱金属金属性随核电荷数递增而增强，即还原性增强，对应的阳离子氧化性递减，所以D是错误。答案：D3.2009全国理综第11.6分为了检验某含有杂质的样品的纯度，现将克样品加热，其质量变为g,，则该样品的纯度（质量分数）是A.B.C. D.答案A【解析】2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O Dm (减少) 284 106 62 x (W1- w2)解得x=，将其带入下式可得： w(Na2CO3)= (w1- x )/W1 = ，A项正确。4.（2009全国理综8.6分） 下列叙述中正确的是A. 向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2 至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3 饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B. 向Na2 CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2 CO3的物质的量之比为1：2.C. 等质量的NaHCO3和Na2 CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D. 向Na2 CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出答案D【解析】CaCO3与CO2反应生成Ca(HCO3)2,再加入NaHCO3是没有现象的，A项错；向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，仅生成NaHCO3，无CO2气体放出，B项错；等质量的NaHCO3和Na2CO3，其中NaHCO3的物质的量多，与足量HCl反应时，放出的CO2多，C项错；D项，发生的反应为：Na2CO3 + CO2 + H2O =2NaHCO3，由于NaHCO3的溶解性较小，故有结晶析出，正确。5.（2009天津理综2. 6分）25 时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是A.均存在电离平衡和水解平衡B.存在的粒子种类相同C.c(OH-)前者大于后者D.分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO33-)均增大【解析】相同浓度时，Na2CO3的碱性强于NaHCO3，C项错。答案：C6.（2008重庆理综10、6分）下列叙述正确的是（ ）A、稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳B、Na2O2与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱C、Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物D、NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体【试题分析】A项中稀硫酸与木炭不反应；B项中Fe与水蒸气反应生成Fe3O4固体；C项由于氧气足量，分别生成Li2O、CO2、P2O5，D项Na2CO3受热不分解。【标准答案】C7.答案：C。8.2009宁夏、辽宁理综27（15分）