辽宁本溪高一期末化学考试题.doc

2014-2015学年度下学期期末考试 高一化学试卷 考试时间：90分钟 试题分数：100分可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O:16 N：14 Na：23 Mg：24 S：32 Cl:35.5 卷（I）（50分）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共20分。） 1、有关化学用语正确的是A、乙烯的实验式C2H4 B、乙醇的分子式C2H5OHC、乙酸乙酯的结构简式 CH3CH2OOCCH3 D、羟基 O H2、下列有关煤、石油、天然气等资源的说法正确的是A.石油裂化得到的汽油是纯净物B.聚乙烯的链节是：C.天然气是一种清洁的化石燃料D.煤就是碳,属于单质浓硫酸NO23、对下列有机反应类型的认识中，错误的是A + HNO3 + H2O； 取代反应BCH2=CH2 + Br2 CH2Br CH2Br； 加成反应CCH3CH2OH + HCl CH3CH2Cl+ H2O； 酯化反应D2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO+ 2H2O； 氧化反应4、1g氢气燃烧生成液态水放热142.9KJ，该反应的热化学方程式正确的是A、2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(l) ； H = - 142.9 KJ/molB、2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(l) ； H = - 571.6 KJ/molC、2H2 + O2 = 2H2O ； H = - 571.6 KJ/molD、2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(l)； H = + 571.6 KJ/mol5、下列递变规律正确的是AHClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强BHCl、HBr 、HI的稳定性依次增强C钠、镁、铝的还原性依次减弱DN、O、F原子半径逐渐增大6、3甲基戊烷的一氯代产物有（不考虑立体异构）A3种 B4种 C5种 D6种7、从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。这个先后顺序跟下列有关的是：地壳中的金属元素的含量；金属活动性顺序；金属的导电性；金属冶炼的难易程度金属的延展性A、 B、 C、 D、8、将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是A、两烧杯中铜片表面均无气泡产生B、甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C、两烧杯中溶液的pH均增大D、产生气泡的速度甲比乙慢9、氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰,在反应中破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为a KJ , 破坏1mol 氯气中的化学键消耗的能量为b KJ ,形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为c KJ。下列关系式中正确的是A a+bc B a+b2c C a+bc D a+bY的氢化物Z的氢化物B. 简单离子的半径：M的离子Z的离子Y的离子X的离子C. YX2、M2Y都是共价化合物D. Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO418、某有机物结构简式如下：。已知CHCH是直线形分子，则该有机物分子中可能位于同一平面上的原子最多个数为 A6 B8 C9 D1019、400时,往一密闭容器中通入 4 molSO2和 2molO2, 反应达到平衡时, 容器内压强是反应前的四分之三。此时 SO2的转化率为 A、 75 B 、25 C、37.5% D、8120、室温时10 mL某气态烃与过量的氧气混合，完全燃烧后的产物通过浓硫酸，再恢复至室温，气体体积减少了30 mL ，剩余气体再通过氢氧化钠溶液，体积又减少了40 mL ，则该气态烃的分子式为AC4H6BC2H4CC3H8DC4H8卷（II）（50分）21、（14分）A、B、C、D是四种常见的有机物，其中，A是一种气态烃，在标准状况下的密度是1.25 g/L ，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志之一；C的分子式为C2H4O2；B和C在浓硫酸和加热的条件下发生反应，生成的有机物有特殊的香味；A、B、C、D在一定条件下的转化关系如图所示（反应条件已省略）：根据以上材料和你所学的化学知识回答下列问题：（1）D的分子式为：_，C中所含官能团：_（2）丙烯酸（CH2 = CH COOH）的性质可能有 。 加成反应 取代反应 加聚反应 中和反应 氧化反应A只有 B只有C只有 D （3）写出下列反应方程式 A B ：_，反应类型：_； 丙烯酸 + B 丙烯酸乙酯 ：_ ，反应类型：_。 （4）由丙烯酸形成聚丙烯酸的反应方程式_ 。（5）在实验室里我们可以用如图所示的装置来制取D，乙中所盛的试剂为 ，该溶液的主要作用是 ；该装置图中有一个明显的错误是 。22、（14分）（1）在有机物：CH3CH3、CH2CH2、CH3CH2CCH、 CH3CCCH3、 C2H6、 CH3CHCH2中，一定互为同系物的是 ，一定互为同分异构体的是 。（填编号）（2）有机物球棍模型如图：写出有机物的分子式： ，用系统命名法命名的名称： 。若该烃同分异构体的一氯取代物只有一种，则这种同分异构体的结构简式是 。（3）已知乳酸的结构简式为 。对于人的身体来说，乳酸是疲劳物质之一，是身体在保持体温和肌体运动而产生热量过程中产生的废弃物。试回答： 乳酸分子中含有_和_两种官能团（写名称）；1 mol 乳酸与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气 L； 写出乳酸与足量金属钠反应化学方程式_。（4）取等物质的量的MgO和Fe2O3 的混合物进行铝热反应，反应的化学方程式为 ， 引发铝热反应的实验操作是 。 做铝热反应时，内层纸漏斗底部剪一小孔用水润湿的目的是 。23、（8分）目前，世界上60%的镁是从海水提取的。海水提镁的主要流程如下:回答下列问题:(1)、从离子反应的角度思考,在海水中加入石灰乳的作用是 ,写出在沉淀池中反应的离子方程式 。(2)、石灰乳是生石灰与水形成的化合物,从充分利用海洋化学资源,提高经济效益的角度,生产生石灰的主要原料来源于海洋中的。(3)、操作A是, 加入的足量试剂a是(填化学式)。(4)、无水MgCl2在熔融状态下,通电后会产生Mg和Cl2,该反应的化学方程式为 。24、（14分）在2 L密闭容器内,800时反应2NO(g)+O2(g) =2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如下表:时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)上述反应(填“是”或“不是”)可逆反应,在第5 s时,NO的转化率为。(2)如图中表示NO2变化曲线的是。用O2表示02 s内该反应的平均速率v=。(3)能说明该反应已达到平衡状态的是。a.v(NO2)=2v(O2) b.容器内压强保持不变c.v逆(NO)=2v正(O2) d.容器内密度保持不变（4）、铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料是Pb和PbO2，电解液为稀硫酸。工作时该电池总反应式为：PbO2 + Pb + 2H2SO4 = 2PbSO4+ 2H2O，据此判断：工作时正极反应为_。工作时，电解质溶液的pH值 ( “增大”、“减小”或“不变”）工作时，电解质溶液中阴离子移向_ _极。（5）、火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时,即产生大量氮气和水蒸气,并放出大量热。已知0.4 mol液态肼与足量液态双氧水反应,生成水蒸气和氮气,放出256.652 kJ的热量。反应的热化学方程式为 。 此反应用于火箭推进,除释放大量热和快速产生大量气体外,还有一个很大的优点是 。发射卫星可用肼为燃料,二氧化氮作氧化剂,两者反应生成氮气和水蒸气。已知:N2(g)+2O2(g)= 2NO2(g) ， H = + 67.7 kJmol-1N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O(g)，H = - 534 kJmol-1肼和二氧化氮反应的热化学方程式为 。2014-2015学年度下学期期末考试高一化学试卷答题纸21、（14分）（1） ， 。（2） 。（3） 类型 ； 类型 。 （4） 。（5） ； ； 。22、（14分）（1） ， 。 （2） ， 。 。（3） ， ； ； 。（4） ； ； 。23、（8分）（1） 。 。（2） 。（3） ， 。（4） 。24、（14分）（1） ， 。（2） ， 。（3） 。（4） 。 。 。（5） 。 。 。2014-2015学年度下学期期末考试高一化学试卷答案1-20：21、（14分）（1）CH 羧基（或-COOH） (2)（3）CHCH2 H2O CH3CH2OH ，加成CHCH-COOH+ CH3CH2OH CHCH-COOCH2CH3 +H2O ,取代（4） n CHCH-COOH（5）饱和碳酸钠溶液；溶解乙醇；中和乙酸；降低乙酸乙酯在水中的溶解度。导气管的出口伸入到饱和碳酸钠溶液液面以下。22、（14分）（1） ， CH3 CH3（2）2,2,4三甲基戊烷， CH3CCCH3 CH3 CH3（3）羟基，羧基 22.4L 2 + 2Na + H2 (4) Fe2O3 + 2Al =高温= Al2O3 + 2Fe ；加入少量氯酸钾固体，插上镁条点燃使熔融物易于落下，且防止漏斗着火。23、（8分）（1）沉淀Mg2+（或使Mg2+形成Mg(OH)2沉淀）， Mg2+ 2OH= Mg(OH)2（2）贝壳（或牡蛎壳等）。（3）过滤，HCl。（4）MgCl2（熔融