2018届高三化学上学期第一次联考试题 (I).doc

2018届高三化学上学期第一次联考试题 (I)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 一、 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）1化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是( ) A常用的食品保鲜膜、保鲜袋的成分是聚氯乙烯 B在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质 C将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧，说明“纳米铜”的还原性比铜片更强 D现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键2用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是( )A46 g C18O2含氧原子数为2 NAB1 mol Fe与足量的浓盐酸完全反应时转移电子数为3 NAC标准状况下，22.4 L CCl4含有的分子数目为NAD2L 1 molL1 CuCl2溶液中含Cu2+数目小于2 NA3.下表各组物质在适当条件均可反应，其中气体（指常温时的状态）产物可能不唯一的是（ ）A浓硫酸与锌 B浓硫酸与铜 C浓盐酸与MnO2 D浓氨水与CaO4下列各组离子在给定条件下能大量共存的是( )A加入铝粉生成氢气溶液中：Na、Ba2、Cl、IB有HCO3存在的溶液中：Na、Mg2、Al3、NO3C在c(H)c(OH)=101的水溶液中：NH4、K、ClO、SO32D在中性溶液中：Na、SO42、K、S25已知OF2可以发生反应H2S+4OF2=SF6+2HF+2O2，下列说法正确的是( )A氧气是氧化产物 B还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:4 C若生成2.24LHF，则转移0.4mol电子 DOF2即是氧化剂又是还原剂 6.下列说法不正确的是( )A.S02是引起酸雨的主要原因之一 B.高压钠灯常用于道路的照明 C.工业上用饱和石灰水制备漂白粉 D.金属镁常用来制造信号弹和焰火7分子式为C5H10的烃，若适当条件下能与氢气发生反应，则其结构（不考虑立体异构）最多有( )A8种 B7种 C6种 D5种8.观察下列有关实验装置，相关评价错误的是( ) 图(1) 图(2) 图(3) 图(4) A图(1)用于配制0.10 molL1 NaOH溶液；评价：错误 B图(2)用于测定中和热；评价：错误，装置中缺少了环形玻璃搅拌棒 C图(3)用于比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性；评价：错误，Na2CO3、NaHCO3位置放错了 D图(4)证明铁发生吸氧腐蚀时空气参加反应；评价：正确9 下列叙述正确的是（ ）A某溶液的pH=7，则该溶液为中性溶液B一定温度下，向AgCl饱和溶液中加入少量NaCl固体，Ksp(AgCl)减小C常温下，反应X(s) + Y(l)=2Z(g)不能自发，则该反应的H0 D常温下，0.01mol/L的Na0H 溶液中由水电离的c(H+)=1.010-2mol/L10.下列设计的实验方案不能达到实验目的的是( )A.制备Al(OH)3:向lmolL-1的AlCl3溶液中加过量的NH3H2OB.提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯:向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入饱和碳酸钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机层中的水C.检验溶液中是否含有Fe3+:取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象D.探究催化剂对H2O2分解速率的影响:在相同条件下，向一支试管中加入2ml5%H2O2和1mlH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象11.镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)的关系如下图所示。反应中镁和铝的( )A摩尔质量之比为23 B失去的电子数之比为89C反应速率之比为2:3 D质量之比为4312如图所示，两个连通容器用活塞分开，在同温同压下，左右两室（体积相同）分别充入NO和O2后，打开活塞，使NO与O2充分反应下列判断正确的是（不考虑NO2转化为N2O4）( )A打开活塞前左右两室分子数相同B反应前后NO室压强相同C最终容器内气体物质的质量比开始小了D最终容器内无O2存在13能正确表示下列反应的离子方程式是 ( ) A Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O48H=Fe22Fe34H2OBNH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCOBa2OH=BaCO3H2OC向澄清石灰水中通入少量CO2：OHCO2=HCO3D向NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀： NH4+Al32SO2Ba24OH= Al(OH)32BaSO4+NH3H2O14.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）选项实验操作和现象结论A室温下，向明矾溶液中加入足量的浓氨水证明氢氧化铝溶于氨水B向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入1molL-1 H2SO4试管口出现红棕色气体溶液中NO3-被Fe2+还原为NO2CNaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合,有白色絮状沉淀生成二者水解相互促进生成氧化铝沉淀D室温下，用pH试纸测得：0.1molL-1 Na2SO3溶液的pH小于0.1molL-1 Na2CO3溶液的pHCO32结合H的能力比SO32的强15由氧化铜、氧化铁组成的混合物m g，加入0.8molL-1的盐酸500mL时固体恰好完全溶解。若将m g该混合物在足量的一氧化碳中加热完全反应，冷却后固体质量为( )A3.2g B(m-1.6)g C(m-3.2)g D无法计算16.已知某H2A的溶液中只有两种含A的微粒：HA、A2，常温下， 现向20mL0.2 mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液，滴加过程中溶液pH与滴入的NaOH溶液体积关系如下图所示，下列说法中错误的是( )A. HA的电离平衡常数约为110-6B. a、b、c三点对应的溶液中c点水的电离程度最大C. c点溶液中：c(Na+) c(A2)c(OH)c(HA) c(H+)D. b 点溶液中：n(Na+) n(A2) =n(HA)第II卷 （非选择题 共52分）17.（7分）有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的原子序数依次增大，且都小于20;其中X和Z是金属元素。已知V和Z属同一族，它们原子最外电子层上只有1个电子,W和Y也属同一族，W原子最外电子层上电子数是次外电子层上电子数的3倍,X原子最外电子层上电子数等于Y原子最外电子层上电子数的一半。（1）在化学实验中检验Z元素的方法是_；（2）实验室制备X最高价氧化物对应的水化物的离子方程式为： ；（3）W与Z 可形成化合物Z2W2，该化合物的电子式为 _；（4）W与V 可形成化合物V2W2，该化合物的结构式为 _；（5）X、Z的最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是_（具体化学式表示）；（6）X、Y、Z三者对应简单离子半径的大小关系_（具体离子符号表示）。18.（7分）化学在解决能源危机中起着重要的作用，一方面要处理传统能源使用时带来的问题另一方面要不断开发新能源。 煤炭是我国的主要传统能源之一，在使用的过程中产生的二氧化硫（SO2）造成酸雨等污染问题较为突出。目前通常使用的钠碱循环法脱硫技术处理该问题。（1）此法是利用NaOH溶液可脱除烟气中的SO2。若用0.2L1.5molL1NaOH溶液吸收4.48L（标况下）的SO2，该反应的离子方程式： 。（2）NaOH溶液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32）：n（HSO3）变化关系如下表：n（SO32）：n（HSO3） 9 ：1 1：11：9 pH 8.57.3 6.0由上表判断，NaHSO3溶液显 性，用化学平衡原理解释： 。当溶液呈中性时，离子浓度关系正确的是（选填字母）： 。ac（Na+）=c（SO32）+c（HSO3）+c（H2SO3）bc（Na+）c（SO32）c（HSO3）c（H+）=c（OH）cc（Na+）=2c（SO32）+c（HSO3）19.（14分）Na2S2O3俗称大苏打在工业上主要用于照相业的定影剂，鞣革剂，媒染剂等。通常可用Na2SO3和硫粉在水溶液中加热反应，可以制得Na2S2O3。（已知 Na2S2O3 的溶解度随温度的升高快速增大，在酸性水溶液中不稳定会产生单质硫）某化学兴趣小组欲制取Na2S2O35H2O晶体，步骤如下：称取12.6g Na2SO3于烧杯中，溶于80.0mL水。另取4.0g硫粉，用少许乙醇润湿后，加到上述溶液中。（如图所示，部分装置略去），水浴加热，微沸，反应约1小时后过滤。滤液在经过 、 后得到Na2S2O35H2O晶体。进行抽滤并干燥。（1） 仪器A的名称是 ；仪器B的作用是 ；加入的硫粉用乙醇润湿的目的是 。（2）步骤应采取的操作是 、 。（3）滤液中除Na2S2O3和可能未反应完全的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是 ；如果滤液中该杂质的含量不是很低，其检测的方法是： 。（4） 为了测产品的纯度，称取7.00g 产品，配制成250mL溶液，用移液管移取25.00mL于锥 形瓶中，滴加淀粉溶液作指示剂，再用浓度为0.05mol/L 的碘水，用 （填“酸式”或“碱式”）滴定管来滴定（2S2O32 + I2 S4O62 + 2I），滴定结果如下：滴定次数滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次0.3030.28第二次0.3630.38第三次0.2731.98则所得产品的纯度为 （保留四位有效数字），你认为影响纯度的主要原因是（不考虑操作引起误差） 。20.（10分）电子工业中，常用氯化铁溶液作为铜印刷电路板蚀刻液。请按要求回答下列问题：（1）若向氯化铁溶液中加入一定量的烧碱，调节溶液pH，可得红褐色沉淀,该反应的化学反应方程式为： ，常温下若该过程中调节溶液的pH为4，则c(Fe3+)为： molL1。（己知：KspFe(OH)3= 4.210-38） （2）某探究小组设计如下线路处理废液和资源回收： 用足量FeCl3溶液蚀刻铜板后的废液中含有的金属阳离子有： ；配置FeCl3溶液时通常加入一定量的盐酸，其中加入盐酸的目的是： ；步骤中加入H2O2溶液的目的是： ；已知：生成氢氧化物沉淀的pHCu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀时4.57.01.9沉淀完全时6.79.03.7根据表中数据推测调节pH的范围是： 。21.(14分)甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，研究甲醇具有重要意义。（1）工业上可用CO2和H2制取甲醇，已知下列反应的能量变化图：则由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式为_（2）某化学研究性学习小组模拟用CO和H合成甲醇，其反应为：CO(g)+2H(g) CH3OH(g) HO。在容积固定为1L的密闭容器内充人2mol CO和4 mol H2，加入合适的催化剂（体积可以忽略不计）、保持250不变发生上述反应，用压力计监测容器内压强的变化如下：反应时间/min0510152025压强/MPa12.410.28.47.06.26.2则反应从开始到20min时，以CO浓度变化表示的平均反应速率V(CO)_该温度下平衡常数K=_若平衡后增大压强，则K值_(填增大、减小或不变)在恒温恒容的密闭容器中，能判定CO(g)+2H(g) CH3OH(g) HK+Al3+（1分）18.（7分）答案（1）3OH+2SO2 H2O+SO32+HSO3；（2）酸（1分）；溶液中存在HSO3H+SO32，HSO3+H2OH2SO3+OH，显酸性是因其电离大于其水解；c；（其余每空2分）19.（14分）（1）圆底烧瓶（1分）；冷凝回流（1分）；增加反应物的接触面积，加快反应速率；（2）蒸发浓缩（1分）、冷却结晶（1分）；（3）Na2SO4（1分）；取出少许滤液置于试管，加稀盐酸至溶液呈酸性后，过滤得出S，再往滤液中加BaCl2溶液，如有白色沉淀即可证明含有Na2SO4；（4）酸式（1分）；106.3%；其中含有的Na2SO3也会和I2发生反应，从而影响纯度；（其它每空2分）20.（10分 ）（1） FeCl3+3NaO