2019-2020学年高一化学上学期第二次质量检测试题 (II).doc

2019-2020学年高一化学上学期第二次质量检测试题 (II)注意：1、本试卷考试时间为90分钟，满分100分 2、请在答题卡密封线内填清楚试室号、座位号、学号、姓名、班级 3、考试结束交答题卡和答卷可能用到的相对原子质量：H 1；C12 ；N14；O-16 ；Na23； S32； Cl35.5；K39 ; Fe56；Mg 24；Al 27；Zn 65；Cu 64；Ba137一、选择题：（每小题只有一个正确答案。每小题3分，共60分）1按照物质的树状分类法和交叉分类法，对于HCl的分类正确的是( ) 酸 强酸 一元酸 多元酸 含氧酸 无氧酸 化合物 混合物A全部 B C D. 2用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A 常温常压下，48gO2含有的氧原子数为3NAB 1.7g NH3含有的质子数为NAC 标准状况下，11.2L氦气和氢气的混合气含有的分子数为0.5NAD 1L 0.1 mol/LCH3CH2OH水溶液中含H原子数目为0.6NA3 下列说法中正确的是 （ ）A电离时能产生的阳离子是氢离子的化合物一定是酸B所有盐电离时一定产生酸根阴离子和金属阳离子C酸性氧化物是指能与水反应生成酸的化合物，如CO2、SO3D碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物4. 下列有关说法正确的是（ ）A. 复分解型离子反应的实质是离子间重新组合使某些离子的浓度或数目减少B. 电解质与非电解质的本质区别在于是否在溶于水后能否导电C. CO2 、NH3的水溶液均能导电，所以CO2 、NH3是电解质DH+OH-=H2O可以表示所有强酸与强碱反应的离子方程式 5. 下列离子方程式正确的是( )A稀硝酸与氢氧化钾溶液反应 HOH=H2OB铝与稀盐酸反应Al2H=Al3H2C三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应 FeCl33OH=Fe(OH)33ClD足量二氧化碳与澄清石灰水反应 CO22OH=COH2O6. 下列各组离子在指定条件下能大量共存的是( )A. 某无色透明的酸性溶液：Cl、Na、MnO、SOB能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na、NH、K、COC加入过量NaOH溶液后可得到澄清的溶液：K、Ba2、HCO、ClD. 澄清透明溶液中：Fe2+、Na+、SO、Cl-7淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。现有淀粉和Na2SO4的混合液，装在半透膜袋中，浸泡在盛有蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，下列说法能证明半透膜袋完好无损的是()A加入BaCl2溶液产生白色沉淀 B加入碘水不变蓝C加入BaCl2溶液无白色沉淀产生 D加入碘水变蓝8下图所示是分离混合物时常用的仪器，按顺序可以进行的混合物分离操作分别是A 蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B 蒸馏、过滤、萃取、蒸发C 萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D 过滤、蒸发、萃取、蒸馏9在0.1 L由NaCl、MgCl2、BaCl2组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，下列对该溶液成分说法不正确的是 A. NaCl的物质的量为0.1mol B. 该混合液中BaCl2的物质的量为0.05molC. 溶质MgCl2的质量为9.5 gD. 将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中的Na+物质的量的浓度为0.1mol/L10下列实验操作：过滤 溶解 蒸馏 取用药品 萃取 配制一定浓度的溶液，一定要用到玻璃棒的是 A. B. C. D.11. 标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数目一样多，下列说法不正确的是()A.在任意条件下，若两种分子保持原组成，则其相对分子质量之比为mnB.相同状况下，同体积的气体A与B的质量之比为mnC.同质量的A、B在非标准状况下，其分子数之比为nmD.25 、1.25105Pa时，两气体的密度之比为nm12今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是 （ ）AX可以是任何化合物 BX可能为非电解质CX一定是盐类 DX一定为电解质 13已知某溶液中含有Mg2+、Ba2+ 、Ag+和NO3-，现分别用NaCl溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液将溶液中三种阳离子逐一完全沉淀分离，其流程如右图所示。下列说法正确的是（ ）Mg2+，Ba2+，Ag+溶液沉淀1溶液沉淀3+C+B+A沉淀2A试剂A可能为NaOH溶液 B沉淀2只能是BaCO3 ，不可能是Mg(OH)2C每加一种试剂需过量但不需要过滤即可进行下一步D生成沉淀1的离子方程式只能是：Ag+ + Cl = AgCl 14下列关于分散系的叙述不正确的是（ ）A 分散系的分类：B 用平行光照射FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体，可以加以区分C 把FeCl3饱和溶液滴入到蒸馏水中，以制取Fe（OH）3胶体D 如图所示是树林中的晨曙，该现象与丁达尔效应有关15有以下物质：NaCl溶液熔融的MgCl2CuSO4粉末NaOH固体金属铜蔗糖。有关它们的说法正确的是（ ）A 能导电的有 B 属于电解质有C 不能导电的有 D 属于纯净物的只有16向氢氧化铁胶体中逐步加入一种液体，首先使溶胶发生聚沉，继续加入又使沉淀消失，这种液体是（ ）A 0.5 molL-1 HCl溶液 B 0.5 molL-1 MgSO4 溶液 C 0.5 molL-1KCl溶液 D 蒸馏水17某固体A在一定条件下可完全分解，生成B、C、D三种气体的混合物反应方程式如下：2AB+2C+3D此时测得混合气体的相对平均分子质量为30.则固体A的摩尔质量为（）A30g/mol B90g/mol C30 D9018某同学在实验室中进行如下实验：编号实验现象没有明显变化，溶液仍为无色有白色沉淀生成，溶液为蓝色有无色气体放出以下结论正确的是( )A 中无明显变化，说明两溶液不反应 B 中的白色沉淀为CuCl2C 中的离子方程式为2HZn=Zn2H2 D 中发生的反应不是离子反应19标准状况下，将V LA气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.1 L水中，所得溶液密度为 g/mL，则此溶液物质的量浓度为（molL1）A B C D 20在一定温度和压强下，2.4克CH4的体积为30mL，则在此状况下，4.8克氧气的体积为 A40mL B30mL C20mL D10Ml第卷 非选择题(共40分)21（14分）现有CO和CO2的混合气体20克，其在标准状况下的体积为11.2L。据此回答下列问题：（1）该混合气体总的物质的量为_，其平均摩尔质量为_。（2）混合气体中碳原子的个数为_。（用NA表示阿伏加德罗常数的值）（3）若将该混合气体全部通过下图装置进行实验。则：气球中收集的气体是_，其质量为_ 克从A瓶中获得沉淀质量的操作是_、称量。若要证明A瓶溶液中的阳离子是否沉淀完全，其方法为_ _。22（12分）(1)将质量比为1415的N2和NO混合，则混合气体中N2和NO的物质的量之比为 ，氮原子和氧原子的个数比为 。 (2)12.4 g Na2X中含有0.4 mol Na+，则Na2X的摩尔质量是 ，该物质的化学式为 。（3）在 mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含1 g溶质；配制50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO45H2O g。23(10分)现有以下物质： KNO3固体 稀硫酸 KOH溶液 锌 二氧化硫气体碳酸氢钠固体 无水乙醇(C2H5OH) 熔融态KCl 请回答下列问题(用序号)：以上物质中属于电解质的是 （填序号，下同），属于盐的是 ，属于氧化物的是 , 能导电的是_，属于非电解质_。24（14分）（1）写出下列化学反应的离子方程式氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液反应 碳酸钡和足量稀硝酸反应 氧化铜与稀盐酸反应 （2）根据下列离子方程式，各写一个符合条件的化学方程式Cu2Ag+=Cu2+2Ag Mg2+ 2OH-=Mg(OH)2 （3）写出下列电解质在水溶液的电离方程式NaHCO3的电离方程式 KHSO4的电离方程式 蕉岭中学xx第一学期高一级第二次质检化 学 试 题 答 案1-5：CDDAA 6-10:DBBCA 11-15:DDDCC 16-20:ABCBB21（14分）（1）0.5mol 40g/mol （2）0.5NA （3）CO 3.5克 过滤、洗涤、干燥待A瓶中充分沉淀后，取上层清液少许于一支洁净试管中，再滴加稀硫酸溶液，若有白色沉淀产生，说明Ba2+未沉淀完全；反之,则Ba2+已沉淀完全。（其它合理答案也给分）22（12分）(1) 11； 31(各2分) (2)62g/mol； Na2O (各2分)(3)