中考化学复习溶液的质量分数精品学案

1 / 7 中考化学复习溶液的质量分数精品学案 本资料为 WoRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址 一、溶质质量分数的表示 【实验 9-5】在三支试管中各加入 10mL 水，然后分别加入约、 1g、 2g无水硫酸铜，搅拌使其溶解，观察比较三种溶液的颜色。根据颜色判断浓稀。 试管 编号溶液颜色溶剂质量 /g溶质质量 /g溶液质量 /g溶质与溶液的质量比溶液浓稀 1 淡蓝色 21 较稀 2 蓝色 10111111 较浓 3 深蓝色 更浓 结论： 对于有颜色的溶液来说，可以根据颜色的深浅区分溶液的浓与稀，颜色越深，溶液越浓。 相同质量的溶剂中，所溶的溶质越多，溶液越浓。 溶质与溶液的质量比越大，溶液越浓。 对于没有颜色的溶液，无法根据颜色判断溶液的浓与稀。而且有时候，仅知道溶液的浓与稀是不够的，还必须准确知道溶液的组成。 表示溶液组成的方法有很多，常用溶质的质量分数来表示。 1.概念：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。 2 / 7 2.表达式： 溶液质量 =溶质质量 +溶剂质量 3.说明： （ 1）溶质的质量分数一般用百分数表示。 （ 2）溶质的质量分数的数学表达式中，溶质质量与溶液质量的单位必须统一。 （ 3）溶 质的质量分数越大，溶液越浓。已知公式中三个量中的任意两个量，可通过变形公式，求出第三个量。如： 溶液质量 =溶质质量 溶质的质量分数 溶质质量 =溶液质量 溶质的质量分数 状元笔记 在计算溶液中溶质的质量分数时应注意： （ 1）溶质质量是指形成溶液的那部分溶质，没有进入溶液的溶质不在考虑范围之内。 （ 2）溶液质量是该溶液中溶剂质量与全部溶解的溶质质量（可以是一种或几种溶质）的和。 （ 4）若告诉溶液体积时，要换算成质量，换算公式为： m=V ，即质量 =密度 体积。 （ 5）溶质的质量分数、溶质质量 、溶剂质量、溶液质量四者之间的关系： 溶质质量溶剂质量溶液质量溶质的质量分数 不变增加增加减少 3 / 7 不变减少减少增大 增加不变增加增大 减少不变减少减少 成比例增减成比例增减增加或减少不变 【示例】对 “10% 的食盐溶液 ” 含义的解释错误的是（） 水中溶解了 10g食盐 食盐溶液溶解有 10g食盐 c.将 10g食盐溶解于 90g水中所得的溶液 D.将食盐与水按 19 的质量比配成的溶液 解析： “10%” 的含义是指 100份质量的食盐溶液中含有 10份质量的食盐， 10g食盐溶解于 90g水中得到的溶液为 100g。 答案： A 【示例】 500g质量分数为 10%的葡萄糖溶液里，含有葡萄糖_g，含有水 _g；若从中取走 250g 葡萄糖溶液，剩余溶液中含有葡萄糖 _g，含水 _g，溶质的质量分数为 _。 解析： 500g10%的葡萄糖溶液中溶质质量为 500g10% 50g，溶剂质量为 500g-50g=450g。由于溶液具有均一性，取走 250g溶液后，剩余溶液与原溶液溶质质量分数相同，溶剂、溶质各为原来的一半。 答案 504502522510% 4 / 7 二、溶液的稀释 使溶液的溶质质量分数减小的方法有： 加入溶剂，此方法遵循的等量关系是：稀释前溶质的质量 =稀释后溶质的质量。 加入低浓度的溶液，其等量关系为：原溶液的质量 +低浓度溶液的质量 =混合后溶液的质量，原溶液中溶质的质量 +低浓度溶液中溶质的质量 =混合后溶液中溶质的质量。 溶液的质量可以通过溶液的体积和密度进行计算。 溶液的质量（ g） =溶液的体积（ cm3） 溶液的密度（ gcm-3） 状元笔记 两种 不同浓度的溶液混合，混合后溶液的体积不等于二者的体积之和，但混合后溶液的质量一定等于二者的质量之和。 【示例】将 50g 质量分数为 20%的硝酸钾溶液加水稀释到200g，稀释后所得溶液中溶质的质量分数是多少？需加水的质量是多少？ 解析：溶液稀释前后溶质的质量不变。 设稀释后所得溶液中溶质的质量分数为 x。 则 50g20% 200gx ，解得 x 5%。 需加水的质量为 200g-50g=150g 答案 5%150g 三、溶液的配制 1.用固体和水配制溶液 5 / 7 如用食盐和水配制 50g5%的氯化钠溶液。 （ 1）实验步骤： 计算：按配制需要求出所需溶质和溶剂的量（固体求出质量、液体求出体积）。 需要氯化钠的质量： 50g5%= 需要水的质量： 50g = 需要水的体积： 1gcm -3= 称量：称量是指用天平称出固体的质量，用量筒量取液体的体积。 用天平称出氯化钠，用 50mL量筒量取水。 溶解：将溶质和溶剂在烧杯中混合，搅拌至充分溶解即可。 将氯化钠和水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌至溶解。 状元笔记 在做化学实验时，固体一般用天平称质量，液体一般用量筒量体积。求液体体积的公 式是：体积 =质量 密度。注意单位的统一。 2.用浓溶液配制稀溶液 如用溶质的质量分数为 37%，密度为 cm-3的浓盐酸，配制 50g溶质的质量分数为 5%的稀盐酸。 （ 1）实验步骤： 计算：按配制需要求出所需浓盐酸的质量、体积以及所需6 / 7 水的质量、体积。 设需要浓盐酸的质量为 x 37%x=50g5% x= 则需要水的质量为 = 浓盐酸的体积为 cm -3 水的体积为 1gcm -3= 量取：用合适的量筒量取两种液体的体积。 用 10mL的量筒量取 %的 浓盐酸，用 50mL的量筒量取水。 配制：将两种液体混合均匀，即得要求的溶液。 将量取的浓盐酸和水分别倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌均匀。 所用仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。 装瓶保存：在试剂瓶的标签上写明药品的名称和溶质的质量分数。 3.实验注意的问题 （ 1）称量固体时，砝码应放在右盘，物体应放在左盘。若左右颠倒（ 1 克以下用游码），则实际所取固体质量 =砝码质量 -游码质量。实际称量的物质的质量比要求的少了，配制的溶液变稀了。 （ 2）要用合适的量筒量取液体体积，读数时应平视凹液面最低处。若俯视 读数，则读数偏大，量取液体的体积少了；若仰视读数，则读数偏小，量取液体的体积多了。 7 / 7 4.误差分析 （ 1）所配溶液中溶质的质量分数偏大 溶质的质量偏大：称量固体溶质质量偏多或量取浓溶液时仰视读数。 溶剂质量偏少：用量筒量取水时，读数时俯视液面；或水量好后，向烧杯中倾倒时有液体洒落。 （ 2）所配溶液中溶质的质量分数偏小 溶质质量偏少：称量固体溶质质量偏少；所用固体溶质不纯、不干燥或已潮解；称量时