中考化学解题指导：溶解度典型例题

1 / 8 中考化学解题指导：溶解度典型例题 中考化学解题指导：溶解度典型例题 例 120 食盐的溶解度为 36 克，求 20 时配成的饱和食盐水溶质质量分数为多少？在该温度下能配成 30%的食盐溶液吗？ 分析：根据溶解度的概念可知， 36 克是溶质需要溶解在 100 克水中达到饱和状态，所以溶液的质量是： 100 克36克 136克。根据溶质质量分数的概念可以求出。 解答：（ 1） （ 2）不能配成。 点拨：通过此题解答，可知按溶解度配成的一定温度下的饱和溶液，是该种物质在该温度下的溶液中溶质 质量分数的最大值。在 20 食盐饱和溶液溶质质量分数最大值为 %，不改变温度，就不可能再进一步溶解溶质，也不能将其浓度进一步提高。因此，不能配成 20 时的 30%的食盐溶液。 例 2 在 80 克 15%的溶液里加入 20 克水或 20 克，计算用这两种方法制成的两种溶液的溶质的质量分数？ 分析：在溶质质量分数一定的溶液里用加水或加质方法改变它的质量分数要注意；各种量变的规律。只加水能引起溶剂量和溶液量的改变而溶质质量不变，即溶质守恒。只加溶质能引起溶质量和溶液量改变而溶剂量不变。 解答：原溶液中有溶质为 80 克 15% 12克 2 / 8 水为 80克 12克 68克。 （ 1） （ 2） 点拨：通过此题的计算可知，加水时只加在溶液的质量变化上，而加溶质时，除了溶质要加上还要加在溶液的质量变化上。 加水时不引起溶质质量变化可用溶质守恒计算列方程。 加溶质时要用原溶液中的溶质加上加入的新溶质和混合后的溶液中的溶质质量相等来列方程，也可解出。 例 325 ， 10克某盐加入一定量的水，完全溶解后，得到不饱和溶液，若蒸发克水后得到浓度为 20%的饱和溶液。 （ 1）计算 25 时某盐的溶解度 （ 2）原不饱和溶液的溶质的质量分数 （ 3） 25 时若要使 5 克某盐从饱和溶液中析出来，需蒸发多少克水？ 分析：此题，由已知溶质 10 克某盐入手利用质量分数为 20%，求出饱和溶液的量。再加上蒸发掉的水就可得到原来不饱和溶液。 5 克盐是原来溶质的，因此，蒸发掉水为饱和溶液量的一半中的溶剂。利用质量分数与溶解度的换算公式，可直接求出 25 时的溶解度。 解答： （ 1） =25克 3 / 8 （ 2）原不饱和溶液的量为： 10克 20% 克克 原不饱和溶液的质量分数： 10克 克 100% 16% （ 3）析出 5 克盐需蒸发掉水为： 25克 5 克 20克。 点拨：能利用质量分数求溶解度的前提条件必须是饱和溶液。同理，利用溶解度也能求溶液溶质的质量分数。此时的质量分数为该饱和溶液的最大值。析出晶体的条件也同样是在饱和溶液中，蒸发溶剂的量决定析出晶体的量，与剩余母液的量无关。 例克锌与密度为的硫酸溶液 100毫升恰好完全反应，计算： （ 1）可制得氢气多少克？ （ 2）硫酸溶液溶质质量分数为多少？ （ 3）反应后溶液溶质的质量分数是多少？ 分析：此题综合了不少知识内容，其中包含 了密度、体积、质量换算，利用化学方程式的计算都包含在内。注意写出完整的方程式并将纯量代入方程式。溶液中只有参加反应的溶质才能代入方程。 解答：设可得氢气质量为 x，生成的硫酸锌为 z，硫酸溶质为 y 列比例 4 / 8 解得： x=1克 y=49克 z=克 （ 1）生成为 1 克 （ 2）硫酸溶液的质量分数为 （ 3）硫酸锌溶液质量分数为 点拨：此题的关键步骤在于求反应后的溶液。求该溶液有两个作法（一），总量守恒计算法。将反应物一边的除不溶于水的杂质也不参加反应的杂质不计再内其它物质全部加起 来，叫总量。例如，溶液中不参加反应的水也再内。减去生成物中沉淀后脱离反应体系的质量还要减去生成物中的气体，因气体已挥发掉。（二）溶液组成计算法。生成物溶质加上水，水一般最多时有三处，反应物中有酸和碱等溶液，除溶质外余下的水量，和酸碱反应中和后生成的水。 例 5：和组成的固体混合物恰好和， 10%的盐酸溶液反应，求所得溶液中溶质的质量是多少克？ 选题角度：通过分析的溶液的溶质的成分。 思路分析：此题涉及到四个反应： 由上面的方程式可以看出，最后所得溶液的溶质是，其中是由、和分别与反应转化而来的，而是由提供的。根据5 / 8 反应前后元素的原子个数守恒，知每个与 2 个的 cl 原子相等。故有关系：由此关系可求出溶质的质量。 设完全反应后生成的质量为。 解得 启示：由上可见，利用关系式解化学计算可起到化难为易、化繁为简的作用。解题过程中，最关键的一步是找到正确的关系式。如何找关系式呢？一般来说，有以下两条途径。 （ 1）利用元素的原子数守恒建立关系式； （ 2）根据反应的化学方程式中各物质化学式前的系 数进行递推，可找到反应物与生成物，反应物与反应物、生成物与生成物间的关系式。 XX年中学化学常见酸的特性复习 1、不稳定性酸这部分酸包括 H2co3、 H2So3、 HcIo、 HNo3(浓 )、H4Sio4、氢硫酸 (H2S)、氢碘酸 (HI)、氢硒酸 (H2Se)、氢碲酸 (H2Te)等。 (1)常温 (或微热 )易分解的酸 :H2co3、 H2So3、HNo3(浓 )、 H4Sio4 等。 .1、不稳定性酸 这部分酸包括 H2co3、 H2So3、 HcIo、 HNo3(浓 )、 H4Sio4、氢硫酸 (H2S)、氢碘酸 (HI)、氢硒酸 (H2Se)、氢碲酸 (H2Te)等。 6 / 8 (1)常温 (或微热 )易分解的酸 :H2co3、 H2So3、 HNo3(浓 )、H4Sio4 等。 (2)见光易分解的酸 :HcIo、 HNo3(浓 )。 (3)易被氧气氧化而变质的酸 :H2S、 HI、 H2So3、 H2Se、 H2Te等。 2、强氧化性酸 这部分酸包括浓 HNo3、稀 HNo3、浓 H2So4、 HcIo等 ,它们的强氧化性主要表现在以下几个方面。 (1)常温下 ,浓 H2So4、浓 HNo3能使 Fe、 AI等金属发生钝化。 (1) 能氧化大多数的金 属单质 (Au、 Pt除外 )。 (3)能氧化部分非金属单质 (如 S、 c、 P、 I2等 )。 3、强还原性酸 这部分酸包括 H2S、 HI、 H2So3、 H2Se、 H2Te、 H3Po3、 HBr、H3ASo3 等。 4、易挥发的酸 这部分酸包括 HF、 HcI、 HBr、 HI、浓 HNo3等。 5、高沸点、难挥发性酸 这部分酸包括浓 H2So4、浓 H3Po4等。 6、具有漂白性的酸 这部分酸包括 HcIo、 H2So3 等。 7、具有强吸水性的酸 7 / 8 这种酸是浓 H2So4,浓 H2So4可作气体干燥剂。 8、具有脱水性的酸 这部分酸包括浓 H2So4、浓 H3Po4。 9、能腐蚀玻璃的酸 这种酸是氢氟酸 (HF)。 10、有剧毒的酸 这部分酸包括 HF、 HPo3(偏磷酸 )、 HcN。 11、能溶解铂、金的酸 这种酸是王水 (浓硝酸和浓盐酸组成的混合物 )。 12、不溶于水的酸 这部分酸包括 H2Sio3、 H4Sio4,硬脂酸、软脂酸、油酸。 13、能与酸发生反应的酸 这部分酸包括 H2S、 HI、 HBr、氨基酸等 ,H2S、 HI、 HBr遇强氧化性酸能发生氧化还原反应 ,氨基酸中存在碱性基团氨基(-NH2)。 14、遇氨气能冒白烟 的酸 这部分酸包括浓盐酸、浓硝酸、醋酸等 ,即它们挥发出来的酸与氨气反应生成相应的铵盐 (固体 )的缘故。 15、可用于制造炸药的酸 硝酸可用于制取硝化甘油、三硝基甲苯 (TNT)、硝酸纤维等烈性炸药。 16、能发生显色反应的酸 8 / 8 浓 HNo3遇含苯环的蛋白质会显黄色 ;苯酚与 FecI3溶液反应生成紫色的物质。 17、能发生银镜反应的酸 甲酸 (HcooH)