高一化学第一次月考试卷.doc

高一化学第一次月考试卷 时量：90分钟 总分100分一、单项选择(共50分) 1 某超重元素的原子符号为277112R ，在这种原子中中子数与电子数之差为：A 46 B 53 C 165 D 112 2 位于周期表的A族和 A族的元素，原子序数的差不可能是A 1 B 11 C 10 D 253 在化学反应中，下列数据会发生变化的是A 电子数 B 质子数 C 中子数 D 质量数4 下列各组物质中，互为同位素的是：A 金刚石与石墨 B水与重水 C纯碱与烧碱 D 氕与氘 5 下列物质中既含离子键又含非极性键的是：A KOH B Na2O C Na2O2 D H2O 6 下列物质的熔点最高的是： A NaF B NaI C 冰 D 干冰 7 含有相同 质子数的微粒一定是：A 同一种元素B 同一种原子 C 同一种分子 D 不能确定 8 在核电荷数为1-20的元素的原子中， 次外层电子数为最外层电子数2倍的元素有：A 1种 B 2种 C 3种 D 4种 9 下列化合物中阳离子与阴离子半径比值最小的是：A NaF B MgI2 C BaI2 D KBr 10 下列各组原子序数的两种元素能形成AB2型离子化合物的是： A 6和8 B 11和13 C 11和6 D 12和17 11 X、Y、Z三种元素在周期表中，X、Y同主族，Y、Z同周期，它们的原子的最外层电子数之和为16，则这三种元素可能是：A Na、K、Ca B N、P、S C F、Br、Al D O、S、Cl 12 下列哪种元素的原子在形成化合物时形成化学键种类最多：A Na B Ne C Cl D C 13 根据元素周期表推测第八周期最多可填满多少种元素 A 32 B 50 C 68 D 72 14下列说法中错误的是：A 原子及其阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 B 周期表中从B族10个纵行的元素都是金属元素 C除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8 D 同种元素的各种同位素形成的单质的物理性质、化学性质都相同 15 短周期元素X、Y可形成化合物X2Y3，若已知Y的原子序数为m，则X的原子序数不可能的是：A m +6 B m +3 C m -3 D m -11 16NA为阿佛加德罗常数，2克重氢分子中电子数为：A NA B 1/2NA C 1/4NA D 2NA 17 元素X的一种核素abX，元素Y的一种核素为cdY，已知ac，bd，则元素X和Y的相对原子质量的关系为 A XY B X20% C W-X-Y+ ，则四种元素的质子数为：A WZYX B ZWYX C XYZW D XYWZ 24 M、N两种元素的原子，当它们获得两个电子形成稀有气体元素的电子层结构的离子时，M放出的能量大于N，那么可知：A M单质的氧化性比N强 B M单质的还原性比N强 C N2- 还原性比M2- 弱 D M 原子半径比N原子半径大 25 R1、R2为元素R的两种同位素，相对原子质量分别为M1、M2，原子个数百分比分别为X1、X2，若R为一价主族元素，则R的硝酸盐的相对分子质量为：A M1X1+M2X2 B (M1+M2)/2 +62 C (M1 +M2)(X1 +X2)+62 D M1X1 +M2X2 +62第二卷 26 3.7克某核素的一种微粒3717R-中，中子数约有 mol，电子数约有 mol。27 某原子的原子序数为53 ，该元素位于周期表中第周期的第族。 DABCE28 在周期表有五种元素，它们在周期表的位置如右图所示，已知它们的最外层电子数之和为30，且原子序数最大的不超过36。试回答：A在元素周期表里的位置是 周期 族。 E的元素符号是 。B的(金属性或非金属性) 较 为弱，较 为强。B的最高价氧化物的水化物分子式是 ，其酸性较 为强，较 为弱。B单质与C单质比较其(氧化性、还原性) 较为(强、弱) 。实验依据是(用化学方程式表示) 。29 有X、Y、Z三种元素的原子序数依次增大，且位于同一周期，价电子数之和为10，它们的最高价氧化物的水化物之间任意两种都能反应生成盐和水，M元素与上述三种元素位于相邻的周期，面M原子的L电子 有4个电子 ，回答下列问题：X、Y、Z、M的元素符号分别为X 、Y 、Z 、M 。Y位于元素周期表的第 周期第 族。Z原子的结构示意图为： 。X单质跟水反应的离子方程式是 。30 写出下列化合物的电子式：CO2 HClO NaF 31 原子序数大于4的主族元素，X、Y的离子Xm+、Yn-它们的核外电子排布相同，据此推断：X和Y所属周期数之差为 ，X和Y的核电荷数之差为 ，Y和X的族序数之差为 。32 A+、B+、C-、D、E五种微粒，都含有10个电子，已知A+ +C-=D +E B+ +C-=2D，请回答：C-离子的电子式是 ，分别写出A+和D反应、B+和E反应的离子反应方程式 、。 33 化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用OxFy表示，10ml该气体能分解生成15mlO2和10mlF2(条件相同)。A的化学式是 推断的依据是 已知A分子中x个氧原子呈OOO链状排列，则A分子的电子式是 结构式是 34 A、B、C、D 4种短周期元素的原子序数依次增大，A、D同族，B、C同周期，A、B组成的化合物甲为气态，其中A、B的原子数之比为4：1，由A、C组成的两种化合物乙和丙都是液体，乙中A、C原子数比为1：1，丙中A、C原子数比为2：1，由D、C组成的两种丁化合物和戊都为固态，丁中D、C原子数比为1：1，戊中则为2：1.写出甲、乙、丙、丁、戊的化学式分别是甲 、乙 、丙 、丁 、戊 。乙的电子式是 写出B元素的最高价氧化物与丁发生反应的化学方程式 。在上述五种物质中是离子化合物的有： 35电解普通水(H2O)和重水(D2O)的混合物，通电一段时间后两极共生成气体18.5g，其体积为33.6L(标态)，求生成的气体中，重氢和普通氢的原子个数比是多少？高一月考答题卡题号123456789101112131415选项BCADCADBBDBCBDA题号16171819202122232425选项ADDCACBAAD班级 姓名 考号 考场号 密 封 线 内 不 准 答 题 密封线内不得答题 一、单项选择：共50分从26题到34题每空1分，共45分。第35题5分。26 2 1.8 27 5 A 28 三 A Se 非金属 Cl2 Se H2SO4 H3PO4 HClO 氧化性 、 弱 ， Cl2 +S2-=2Cl- +S +1628629 Na Al S C 三 A 2Na +2H2O=2Na+ +2OH-+H2 F30 O C O H O Cl Na+ 31 1 m+n 8-m-n 32 O H - NH4+H2O